A-Z kvízChemické opakování

Autor: Mgr. Monika Petriláková Datum: 30. 12. 2013

Gymnázium a OA Chodov

Gymnázium a obchodní akademie ChodovSmetanova 738, 357 35 Chodov

Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0376Šablona: OBCHEPořadí šablony a sada: 10.OBCHEMateriál: VY_INOVACE_OBCHE.10Vytvořený ve školním roce: 2013/2014 Téma: Klasifikace látek, stavba atomu, periodická soustava prvků, chemická vazbaPředmět a třída: Chemie - kvintaAnotace: Hra slouží k zopakování a upevňování daných kapitolAutor: Mgr. Monika PetrilákováKlíčová slova: didaktická hra, složení a struktura látekOvěřený dne: 4.2.2014

Anotace:Didaktickou hru lze hrát v omezeném počtu žáků – v jedné skupině doporučuji 5-6 žáků. Maximální počet hrajících žáků je tedy 12.

Hru tedy doporučuji zařadit do projektové výuky – jedna polovina třídy bude řešit jiný úkol zadaný učitelem a druhá polovina bude hrát hru. Poté se skupiny vymění.

Pravidla hry:1. A-Z kvíz je hra určená pro dvě skupiny žáků. V dané

skupině si zvolí mluvčího, který bude odpovídat, ale i volit políčko.

2. Začíná skupina, které vyhrála rozlosování (zvolí učitel-karty apod.).

3. Hráč vybere políčko s číslem od 1 do 28 z hracího pole. Po kliknutí na vybrané políčko se otevře soutěžní otázka. Hru hrají ve skupině, mohou se tedy radit ale konečné slovo bude mít zvolený mluvčí. V případě správné odpovědi se hra vrací pomocí tlačítka zpět zpátky na základní hlavní pole a získané políčko je označeno barvou hráče kliknutím na příslušné políčko tabulky po straně hracího pole.

4. V případě nesprávné odpovědi dostává možnost odpovědět druhý hráč. Pokud nechce odpovědět, pole zůstane neoznačeno a později je možné ho získat zodpovězením náhradní otázky.

5. Ve hře pokračuje hráč, který nezískal barevné pole.6. Ve hře vítězí skupina, které se podaří dříve propojit

všechny tři strany trojúhelníku.7. Moderátor - učitel dohlíží na správnost odpovědí a

obsluhuje herní pole.

25

23

21

19

17

15

13

11

9

7

5

3

1

27

26

24

22

20

18

16

14

12

10

8

6

4

2

28

1

2 3

4 5 6

7 8 9 10

11 12 13 14 15

16 17 18 19 20 21

22 23 24 25 26 27 2825

23

21

19

17

15

13

11

9

7

5

3

1

27

26

24

22

20

18

16

14

12

10

8

6

4

2

28

1. Jak se nazývají látky, které mají stálý objem,

ale přizpůsobují se tvaru nádoby:

Kapalné látky

ŘEŠENÍZPĚT

Kl

2. Přeměna pevné látky na plynnou se nazývá:

Sublimace

ŘEŠENÍZPĚT

S

3. Směs, u níž jednotlivé složky rozlišíme pouhým

okem, se nazývá:

různorodá

ŘEŠENÍZPĚT

R

4. Název metody, kterou lze od sebe oddělit dvě

kapaliny na základě rozdílného bodu varu:

Destilace

ŘEŠENÍZPĚT

D

5. Podíl množství složky a množství celé směsi se

nazývá:

Hmotnostní zlomek

ŘEŠENÍZPĚT

Hz

6. Látka složená z atomů se stejným protonovým

číslem, se nazývá:

Prvek

ŘEŠENÍZPĚT

P

7. Minerál korund Al2O3 nazýváme:

Oxid hlinitý

ŘEŠENÍZPĚT

Oh

8. Kyselina podílející se v žaludku na našem trávení:

Kyselina chlorovodík

ová

ŘEŠENÍZPĚT

Kch

9. Vyberte mezi vzorci hydroxid a pojmenujte

ho:CaO, MgO, NaCl, NaOH,

HCN Hydroxid sodný

ŘEŠENÍZPĚT

Hs

10. Vyberte mezi vzorci halogenid a pojmenujte

ho:CaO, MgO, NaCl, KOH,

KCN:

Chlorid sodný

ŘEŠENÍZPĚT

Chs

11. Látkové množství složky v jednotkovém

objemu:

Látková koncentr

ace

ŘEŠENÍZPĚT

Lk

12. Číslo, které udává počet protonů a neutronů v

jádře:

Nukleonové číslo

ŘEŠENÍZPĚT

Nč

13. Soubor atomů s určitým protonovým a nukleonovým číslem

nazýváme:Nuklid

ŘEŠENÍZPĚT

N

14. Část prostoru kolem jádra, kde se elektron

nachází s 95% pravděpodobností:

Orbital

ŘEŠENÍZPĚT

O

15. Elektrony, které obsazují orbitaly

nejvzdálenější od jádra nazýváme:

valenční

ŘEŠENÍZPĚT

V

16. Jak nazýváme 1. skupinu periodické

tabulky prvků?

Alkalické kovy

ŘEŠENÍZPĚT

Ak

17. Be, Mg či Ca řadíme mezi:

Kovy alkalických zemin

ŘEŠENÍZPĚT

Kaz

18. Jak nazýváme energii, která se uvolní,

přijme-li atom další elektron?

Elektronová afinita

ŘEŠENÍZPĚT

Ea

19. Schopnost atomu přitahovat elektrony sdílené

vazby:

Elektronegativita

ŘEŠENÍZPĚT

E

20. Prvky v 6.periodě nazýváme:

Lanthanoidy

ŘEŠENÍZPĚT

L

21. Energie potřebná k odtržení elektronu z

atomu:

Ionizační energie

ŘEŠENÍZPĚT

Ie

22. Soudržné síly mezi atomy:

Chemická vazba

ŘEŠENÍZPĚT

Chv

23. Energie nutná k rozrušení chemické vazby se nazývá:

Energie vazebná

ŘEŠENÍZPĚT

Ev

24. Počet kovalentních vazeb, které atom

daného prvku vytváří, se nazývá:

Vaznost

ŘEŠENÍZPĚT

V

25. Vazbu, při níž počet sdílených elektronů mezi atomy je větší než dva,

nazýváme :Násobná

vazba

ŘEŠENÍZPĚT

Nv

26. Vazbu, při níž rozdíl elektronegativit mezi atomy je větší než 1,7

nazýváme:Iontová vazba

ŘEŠENÍZPĚT

Iv

27. Název vazby, kdy dvojice elektronů je rovnoměrně

sdílena pouze atomy se stejnou elektronegativitou:

Nepolární vazba

ŘEŠENÍZPĚT

Nv

28. Z atomu s malou elektronegativitou se odštěpením elektronu

stává:Kationt

ŘEŠENÍZPĚT

K