srednjoskolci.studentski.hr › system › highschool › materials › o › a2a8a5083c... · 14)...
TRANSCRIPT
![Page 1: srednjoskolci.studentski.hr › system › highschool › materials › O › a2a8a5083c... · 14) DRŽAVNA MATURA JESEN 2014.elektronegativnosti veća od oko 1,8-2. Elektronegativniji](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022041819/5e5ccc0ccc0ae41ad061ee5a/html5/thumbnails/1.jpg)
311
14) DRŽAVNA MATURA JESEN 2014.
A
B – Dehidratacijsko sredstvo, sredstvo koje veže vodu je npr. bezvodni bakrov(II) sulfat ili natrijev
sulfat. Filtrirati je moguće samo ako je jedan sastojak krutina. Sedimentirati i dekantirati moguće je
samo ako je jedan sastojak krutina ili tekućina koja se ne miješa s ostalima. Ovu smjesu, za razliku od
većine smjesa tekućina, također nije moguće razdvojiti destilacijom (postići veći udio etanola) jer je
to azeotropna smjesa.
B – Ionski spojevi vode električnu struju u taljevini i vodenoj otopini gibanjem iona. Većinom imaju
viša tališta i vrelišta nego većina molekulskih spojeva jer su ionske interakcije jače od van der
Waalsovih.
A – Tlak para je koligativno svojstvo: prisutnost otopljenih tvari snizuje ga (možemo to objasniti time
što otapalo okružuje čestice otopljenih tvari pa je manje otapala slobodno za "bijeg" iz otopine
![Page 2: srednjoskolci.studentski.hr › system › highschool › materials › O › a2a8a5083c... · 14) DRŽAVNA MATURA JESEN 2014.elektronegativnosti veća od oko 1,8-2. Elektronegativniji](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022041819/5e5ccc0ccc0ae41ad061ee5a/html5/thumbnails/2.jpg)
312
isparavanjem). tlak para otopine = tlak para čistog otapala × množinski udio otapala (Raoultov zakon,
vrijedi za razrijeđene otopine tj. one u kojima je množinski udio otapala velik).
A – Endotermnoj promjeni pogoduje povećanje temperature: dakle, ako je otapanje endotermno,
topljivost raste povećanjem temperature.
C – Tyndallov fenomen pokazuju sustavi koji sadrže čestice koloidnih dimenzija (otprilike od nekoliko
desetaka do 1000 nm). Škrob je polimer (glukoze), njegove su molekule (makromolekule) dovoljno
velike za to, a male molekule šećera (saharoze), metanola i amonijaka nisu.
A – Osmotski tlak π = icRT, i = faktor disocijacije, za potpuno disocirane tvari kao što su soli i ≈ broj
iona u formulskoj jedinki:
NaCl � Na+ + Cl-, i(NaCl) = 2
CaCl2 � Ca2+ + 2Cl-, i(CaCl2) = 3
Ba(NO3)2 � Ba2+ + 2NO3-, i(Ba(NO3)2) = 3
K3PO4 � 3K+ + PO43-, i(K3PO4) = 4
![Page 3: srednjoskolci.studentski.hr › system › highschool › materials › O › a2a8a5083c... · 14) DRŽAVNA MATURA JESEN 2014.elektronegativnosti veća od oko 1,8-2. Elektronegativniji](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022041819/5e5ccc0ccc0ae41ad061ee5a/html5/thumbnails/3.jpg)
313
B – NaCl(aq) + AgNO3(aq) � AgCl(s) + NaNO3(aq) (AgCl je vrlo slabo topljiva sol)
A – Svaka sljedeća energija ionizacije sve je veća, svaki sljedeći elektron sve je teže izbaciti iz čestice.
A – Pobuđeno stanje ima višu energiju nego osnovno, pa je za prelazak iz osnovnog u pobuđeno
stanje potrebna apsorpcija (primanje) energije, u obliku svjetlosti čija valna duljina odgovara razlici
energije pobuđenog i osnovnog stanja (ΔE = hc/λ tj. λ = hc/ ΔE). Usporedi sa 7. zadatkom u ljeto 2014.
E
apsorpcija energije
ΔE = hc/λ
pobuđeno stanje
osnovno stanje
emisija energije
ΔE = hc/λ
![Page 4: srednjoskolci.studentski.hr › system › highschool › materials › O › a2a8a5083c... · 14) DRŽAVNA MATURA JESEN 2014.elektronegativnosti veća od oko 1,8-2. Elektronegativniji](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022041819/5e5ccc0ccc0ae41ad061ee5a/html5/thumbnails/4.jpg)
314
D – Pripadnost istom kemijskom elementu određena je brojem protona u jezgri, a naboj jezgre ovisi
jedino o broju protona (jezgra se sastoji od protona i neutrona, a neutroni nemaju naboj).
B – Razlika elektronegativnosti je 0,8, a veze se obično smatraju ionskima kad je razlika
elektronegativnosti veća od oko 1,8-2. Elektronegativniji atom ima negativan parcijalni naboj (δ-) jer
on više privlači k sebi dijeljene elektrone iz veze, a manje elektronegativan atom ima pozitivan
parcijalni naboj (δ+). Uistinu nepolarna kovalentna veza jedino je između dva atoma istog elementa u
simetričnoj molekuli.
D – Strukturni izomeri imaju različite strukturne formule, a istu molekulsku formulu.
![Page 5: srednjoskolci.studentski.hr › system › highschool › materials › O › a2a8a5083c... · 14) DRŽAVNA MATURA JESEN 2014.elektronegativnosti veća od oko 1,8-2. Elektronegativniji](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022041819/5e5ccc0ccc0ae41ad061ee5a/html5/thumbnails/5.jpg)
315
A – Vodikova veza u pravilu je najjača međumolekulska interakcija (među nenabijenim česticama).
Njome se povezuju molekule koje sadrže vodik vezan na jako elektronegativni atom (F, O ili N).
D – broj stereoizomera = 2^broj stereogenih centara. Stereogeni centri ovdje su asimetrično
supstituirani ugljikovi atomi (ugljikovi atomi na koje su vezane 4 različite skupine ili atoma) – ovaj
spoj ih ima 2 (onaj na koji je vezan Br i na koji je vezan Cl) pa postoji 2^2 = 4 stereoizomera.
O
Hbutanal C4H8O
butan
2,2-dimetilbutan
dimetilpropan
C4H10
C6H14
C5H12
2-metilbutan C5H12
![Page 6: srednjoskolci.studentski.hr › system › highschool › materials › O › a2a8a5083c... · 14) DRŽAVNA MATURA JESEN 2014.elektronegativnosti veća od oko 1,8-2. Elektronegativniji](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022041819/5e5ccc0ccc0ae41ad061ee5a/html5/thumbnails/6.jpg)
316
A – Vidi konfiguracije određene na slikama.
C – gustoća = masa/volumen = 200 kg/250 L = 200 kg / 250 dm3 = 0,8 kg/dm3 = 800 g/dm3
B – molalnost = množina otopljene tvari / masa otapala = (n(NaCl)/M(NaCl)) / (m(otopina) –
m(otopljena tvar) = (15 g / 58,44 g/mol) / (200 g – 15 g) = 0,00139 mol/g = 1,39 mol/kg
C – gustoća = masa jedinične ćelije / volumen jedinične ćelije = broj atoma u jediničnoj ćeliji × masa
atoma/volumen jedinične ćelije, dakle broj atoma u jediničnoj ćeliji = gustoća × volumen jedinične
ćelije / masa atoma = ρ × a3 / (Ar(Cu) × u) = 8,92 g cm-3 × (361 × 10-10 cm)3 / (63,5 × 1,66 × 10-24 g) = 4
1
2 3
4
1
2
4
3
1
1 2 2 3
3
4 4 R S
S S
![Page 7: srednjoskolci.studentski.hr › system › highschool › materials › O › a2a8a5083c... · 14) DRŽAVNA MATURA JESEN 2014.elektronegativnosti veća od oko 1,8-2. Elektronegativniji](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022041819/5e5ccc0ccc0ae41ad061ee5a/html5/thumbnails/7.jpg)
317
C – Promjena entalpije ima negativnu vrijednost za promjene pri kojima se oslobađa energija, kojima
pogoduje niža temperatura, a to su promjene u "niže" agregatno stanje, koje se nalazi pri nižoj
temperaturi, dakle npr. iz plinovitog u tekuće.
A – 2Fe + 3Cl2 � 2FeCl3, množine sudionika reakcije uvijek se odnose isto kao stehiometrijski
koeficijenti, iz čega slijedi da reagira n(Fe)/n(Cl2) = 2/3, dakle n(Fe) = 2/3 n(Cl2) = 2/3 × 0,3 mol = 0,2
mol, a preostaje 0,3 mol – 0,2 mol = 0,1 mol Fe.
C – ΔsolH > 0 znači da otapanje "uzima" toplinu iz okoline (endotermno), pa se temperatura snizi.
A – U reakciji nezasićenih ugljikovodika (alkena i alkina) s bromnom vodom dolazi do adicije broma na
dvostruku vezu, pa se zbog gubitka smeđe obojenog broma bromna voda obezboji.
![Page 8: srednjoskolci.studentski.hr › system › highschool › materials › O › a2a8a5083c... · 14) DRŽAVNA MATURA JESEN 2014.elektronegativnosti veća od oko 1,8-2. Elektronegativniji](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022041819/5e5ccc0ccc0ae41ad061ee5a/html5/thumbnails/8.jpg)
318
B – n(HCl) = cV = 0,2 dm3 × 0,01 mol/dm3 = 0,002 mol. n(KOH) = cV = 0,02 dm3 × 0,01 mol/dm3 =
0,0002 mol. Mjerodavni reaktant je KOH i odvije se 0,0002 mol reakcija neutralizacije. Reakcijska
entalpija = toplina/množina reakcija = 11,1 J / 0,0002 mol = 55500 J/mol = 55,5 kJ/mol. Reakcijska
entalpija je negativna jer se toplina oslobodi.
A – Reakcijom karboksilne kiseline i alkohola nastaje ester, koji dobiva ime alkil- (iz alkohola) -oat (iz
kiseline).
D – Adicijom kisika iz OH skupine na karbonilni (C=O) atom ugljika (nakon toga još dolazi do
deprotonacije OH+ i protonacije O-).
D-glukoza
D-glukopiranoza
![Page 9: srednjoskolci.studentski.hr › system › highschool › materials › O › a2a8a5083c... · 14) DRŽAVNA MATURA JESEN 2014.elektronegativnosti veća od oko 1,8-2. Elektronegativniji](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022041819/5e5ccc0ccc0ae41ad061ee5a/html5/thumbnails/9.jpg)
319
B – Elektrofilna supstitucija znači da je anorganski/"manji" reagens elektrofil, čestica siromašna
elektronima, često pozitivno nabijena (ovdje produkt reakcije Br2 s katalizatorom, koji se može
promatrati kao Br+). Bromiranje butana je radikalska supstitucija. Dobivanje etanola iz etena je
nukleofilna adicija. Dobivanje brometana iz etanola je nukleofilna supstitucija.
C – C4H10 + 13/2 O2 � 4CO2 + 5H2O, dakle n(C4H10)/n(H2O) = 1/5, dakle n(C4H10) = 1/5 n(H2O).
B – Pri većim temperaturama reakcije su brže, a takve relativno male razlike u temperaturi obično
nemaju tako velik utjecaj na položaj ravnoteže. (Ali ne vidim razloga da bi bilo nemoguće dobiti i graf
nalik na A, ovisno o reakciji i vremenskom rasponu.)
![Page 10: srednjoskolci.studentski.hr › system › highschool › materials › O › a2a8a5083c... · 14) DRŽAVNA MATURA JESEN 2014.elektronegativnosti veća od oko 1,8-2. Elektronegativniji](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022041819/5e5ccc0ccc0ae41ad061ee5a/html5/thumbnails/10.jpg)
320
D – Povećanje tlaka pomiče ravnotežu prema strani na kojoj je manji broj plinovitih čestica. U reakciji
pod A iz 0 plinovitih čestica nastaje 1, pod B iz 2 nastaju 3 (pa u te dvije reakcije povišenje tlaka
povećava količinu reaktanata), pod C iz jedne jedna (pa na ravnotežu te reakcije promjena tlaka ne
utječe), a pod D iz 4 nastaju 2.
C – Dodatkom kiseline povećava se koncentracija H3O+ i odgovarajuće smanjuje koncentracija OH- jer
uvijek ostaje ionski produkt vode Kw = c(H3O+)×c(OH-).
C – Kp = p2(NOBr)/[p2(NO)×p(Br2)] = (112 kPa)2 / [(10 kPa)2 × 1 kPa] = 125,4 kPa-1
C – pH = –log(c(H3O+)/mol dm-3) � c(H3O+) = 10-pH mol dm-3 = 10-4 mol dm-3; treba razrijediti 10-4 / 10-6
= 102 = 100 puta.
![Page 11: srednjoskolci.studentski.hr › system › highschool › materials › O › a2a8a5083c... · 14) DRŽAVNA MATURA JESEN 2014.elektronegativnosti veća od oko 1,8-2. Elektronegativniji](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022041819/5e5ccc0ccc0ae41ad061ee5a/html5/thumbnails/11.jpg)
321
D – Octena kiselina je slaba kiselina pa je pH njenih soli s jakim bazama veći od 7 zbog hidrolize
njenog aniona: CH3COO- + H2O ⇄ CH3COOH + OH-.
D – Brønsted-Lowryjeve kiseline su proton-donori, dakle čestice koje u odnosu na svoje konjugirane
baze s druge strane jednadžbe imaju jedan H+ više (dakle jedan H više i za 1 pozitivniji odnosno manje
negativan naboj).
B – Najpoznatiji amfoterni metali (a time su im amfoterni i hidroksidi i oksidi) su Al, Zn, Cr. Amfoteran
znači da reagira i s kiselinama i s bazama – da se otapa i u jako kiselim i u jako lužnatim otopinama.
![Page 12: srednjoskolci.studentski.hr › system › highschool › materials › O › a2a8a5083c... · 14) DRŽAVNA MATURA JESEN 2014.elektronegativnosti veća od oko 1,8-2. Elektronegativniji](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022041819/5e5ccc0ccc0ae41ad061ee5a/html5/thumbnails/12.jpg)
322
A – Redukcija je primanje elektrona, a oksidacija otpuštanje elektrona. Na katodi se uvijek odvija
redukcija, a na anodi oksidacija.
D – U redoks procesu dolazi do promjene oksidacijskog broja (najmanje dva elementa – jednom
povećanja, drugom smanjenja). Ovdje se oksidacijski broj Na mijenja iz 0 u 1, a H iz 1 u 0. A i C su
taložne reakcije (iz otopina nastaje tvar u čvrstom stanju, talog), a B kiselo-bazna (CH3COOH je
kiselina, daje proton, a H2O je baza, prima proton).
D – Ako je Br2 oksidacijsko sredstvo, Br2 se reducira, dakle smanjuje se oksidacijski broj Br, iz 0 u -1. U
BrO-, BrO3- i BrO4
- oksidacijski broj Br je veći nego u Br2 (redom 1, 5 i 7), pa bi se za nastajanje tih
jedinki Br2 morao oksidirati, pri čemu bi reducirao nešto drugo i stoga bio redukcijsko sredstvo.
C – Taj C vezan je na 2 H, koji su manje elektronegativni od njega, i dvostrukom vezom na O koji je
elektronegativniji (dvostruka veza "vrijedi" kao da je vezan na dva O).
![Page 13: srednjoskolci.studentski.hr › system › highschool › materials › O › a2a8a5083c... · 14) DRŽAVNA MATURA JESEN 2014.elektronegativnosti veća od oko 1,8-2. Elektronegativniji](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022041819/5e5ccc0ccc0ae41ad061ee5a/html5/thumbnails/13.jpg)
323
2. dio
![Page 14: srednjoskolci.studentski.hr › system › highschool › materials › O › a2a8a5083c... · 14) DRŽAVNA MATURA JESEN 2014.elektronegativnosti veća od oko 1,8-2. Elektronegativniji](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022041819/5e5ccc0ccc0ae41ad061ee5a/html5/thumbnails/14.jpg)
324
Kromatografija je metoda razdjeljivanja smjesa (budući da je Rf vrijednost karakteristično svojstvo
molekule, može se koristiti i za identifikaciju poznatih tvari, osobito u kombinaciji s drugim
metodama). Gravimetrija je određivanje (prvenstveno količine neke tvari) mjerenjem mase (obično
taloga nastalog u taložnoj reakciji). Polarimetrija je mjerenje kuta zakretanja smjera polarizacije
svjetlosti pri prolasku kroz uzorak, a taj kut je mjera optičke aktivnosti.
Slična kemijska svojstva imaju elementi koji se nalaze u istoj skupini (stupcu).
![Page 15: srednjoskolci.studentski.hr › system › highschool › materials › O › a2a8a5083c... · 14) DRŽAVNA MATURA JESEN 2014.elektronegativnosti veća od oko 1,8-2. Elektronegativniji](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022041819/5e5ccc0ccc0ae41ad061ee5a/html5/thumbnails/15.jpg)
325
Ion naboja 3+ ima tri elektrona manje nego element (u pravilu se uklanjaju zadnji elektroni iz
elektronske konfiguracije).
![Page 16: srednjoskolci.studentski.hr › system › highschool › materials › O › a2a8a5083c... · 14) DRŽAVNA MATURA JESEN 2014.elektronegativnosti veća od oko 1,8-2. Elektronegativniji](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022041819/5e5ccc0ccc0ae41ad061ee5a/html5/thumbnails/16.jpg)
326
Nezasićena otopina sadrži manje otopljene tvari nego što je topljivost pri toj temperaturi (20 g < 40
g), zasićena jednako, a prezasićena više (60 g > 48 g, 10 g > 5 g).
![Page 17: srednjoskolci.studentski.hr › system › highschool › materials › O › a2a8a5083c... · 14) DRŽAVNA MATURA JESEN 2014.elektronegativnosti veća od oko 1,8-2. Elektronegativniji](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022041819/5e5ccc0ccc0ae41ad061ee5a/html5/thumbnails/17.jpg)
327
(to su aldehidi, pri redukciji [Ag(NH3)2]+ oksidiraju se u karboksilne kiseline)
Ili
![Page 18: srednjoskolci.studentski.hr › system › highschool › materials › O › a2a8a5083c... · 14) DRŽAVNA MATURA JESEN 2014.elektronegativnosti veća od oko 1,8-2. Elektronegativniji](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022041819/5e5ccc0ccc0ae41ad061ee5a/html5/thumbnails/18.jpg)
328
(može se riješiti i bez aproksimacije c0 – x ≈ c0, kao kvadratna jednadžba čije se uzima smisleno
rješenje, ali aproksimacija je prikladna jer ispadne da je x doista puno manji od c0, pa se dobije isti α –
to se može naslutiti iz toga što je Ka jako mala u odnosu na c0)
Fenol (OH skupina na benzenskom prstenu) je C6H5OH, konjugirana baza dobije se uklanjanjem H+ iz
formule, dakle uklanjanjem jednog H i smanjenjem naboja za 1. Jedinka C6H5O- zove se fenoksid
(fenoksidni ion).
![Page 19: srednjoskolci.studentski.hr › system › highschool › materials › O › a2a8a5083c... · 14) DRŽAVNA MATURA JESEN 2014.elektronegativnosti veća od oko 1,8-2. Elektronegativniji](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022041819/5e5ccc0ccc0ae41ad061ee5a/html5/thumbnails/19.jpg)
329
Otopina je lužnata jer reakcijom s vodom nastaju OH-. Reakcija s vodom zove se hidroliza, anioni
slabih kiselina hidroliziraju pri čemu nastaje ta kiselina i hidroksidni ioni OH-.
B
(jer u zadnjoj reakciji ponovo nastaje; E bi također trebao biti katalizator ali je ujedno i međuprodukt,
pa je autokatalizator)
(sve jedandžbe treba zbrojiti)
(brzinu ukupne reakcije određuje najsporiji korak odnosno zadnji spori korak ako postoji više koraka
čije su brzine usporedive)
![Page 20: srednjoskolci.studentski.hr › system › highschool › materials › O › a2a8a5083c... · 14) DRŽAVNA MATURA JESEN 2014.elektronegativnosti veća od oko 1,8-2. Elektronegativniji](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022041819/5e5ccc0ccc0ae41ad061ee5a/html5/thumbnails/20.jpg)
330
(Jednadžba reakcije može biti i u obliku H+ + OH- � H2O ili 2NaOH + H2SO4 � Na2SO4 + 2H2O, a može i
bez nje.)
![Page 21: srednjoskolci.studentski.hr › system › highschool › materials › O › a2a8a5083c... · 14) DRŽAVNA MATURA JESEN 2014.elektronegativnosti veća od oko 1,8-2. Elektronegativniji](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022041819/5e5ccc0ccc0ae41ad061ee5a/html5/thumbnails/21.jpg)
331
Eliminacija, dehidratiranje ili dehidratacija.
Supstitucijama ili nukleofilnim supstitucijama.
![Page 22: srednjoskolci.studentski.hr › system › highschool › materials › O › a2a8a5083c... · 14) DRŽAVNA MATURA JESEN 2014.elektronegativnosti veća od oko 1,8-2. Elektronegativniji](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022041819/5e5ccc0ccc0ae41ad061ee5a/html5/thumbnails/22.jpg)
332
(Lakmus je obojen crveno u kiseloj otopini i plavo u lužnatoj; metiloranž crveno i narančasto u kiseloj
i žuto u lužnatoj; fenolftalein bezbojan u kiseloj i neutralnoj te ljubičast u lužnatoj – i opet bezbojan u
ekstremno jako lužnatoj. Bromtimol plavo je žuto u kiseloj otopini, zeleno u neutralnoj i plavo u
lužnatoj.)
![Page 23: srednjoskolci.studentski.hr › system › highschool › materials › O › a2a8a5083c... · 14) DRŽAVNA MATURA JESEN 2014.elektronegativnosti veća od oko 1,8-2. Elektronegativniji](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022041819/5e5ccc0ccc0ae41ad061ee5a/html5/thumbnails/23.jpg)
333
(U elektrolizi, ioni se privlače sa suprotno nabijenom elektrodom, "anioni putuju prema anodi, kationi
prema katodi", dakle anoda je pozitivno nabijena, a katoda negativno. U galvanskom članku je
obrnuto, anoda je negativno nabijena, a katoda pozitivna. U oba slučaja na anodi se uvijek odvija
oksidacija, na katodi redukcija. Masa se smanjuje onoj elektrodi koja se "otapa", čiji metal prelazi u
ione otpuštanjem elektrona, dakle na cinkovoj elektrodi odvija se oksidacija – otpuštanje elektrona;
pa se redukcija odvija na bakrovoj elektrodi i to je katoda, pozitivna elektroda. Njoj se masa tijekom
reakcije povećava taloženjem elementarnog bakra.)
(piše se "kako idu elektroni": ono što se oksidira | ono u što se oksidira || ono što se reducira | ono u
što se reducira)
![Page 24: srednjoskolci.studentski.hr › system › highschool › materials › O › a2a8a5083c... · 14) DRŽAVNA MATURA JESEN 2014.elektronegativnosti veća od oko 1,8-2. Elektronegativniji](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022041819/5e5ccc0ccc0ae41ad061ee5a/html5/thumbnails/24.jpg)
334