1

TÜBİTAK-BİDEB Kimya Lisans Öğrencileri (Kimyagerlik, Kimya öğretmenliği, Kimya

mühendisliği) Araştırma Projesi Eğitimi Çalıştayı

KİMYA-2 ÇALIŞTAY 2011

Kalem Grafit Elektrotla C Vitamini Tayini

Proje Ekibi

Karbon (A-Grubu)

Beste BALCI Seval ÖZYOL Mehmet KURT

Proje Danışmanları

Prof. Dr. Mehmet KANDAZ Doç. Dr. Mustafa SÖZBİLİR

KEPEZ/ÇANAKKALE

20-28 TEMMUZ, 2011

2

İÇİNDEKİLER

SAYFA NO

Proje kapağı ………………………………………………………………………………….1

İçindekiler ……………………………………… …………………………………………...2

Proje özeti …………………...........…………………………………....…………………… 3

Giriş …………………………………………………………………………………..………4

Materyal ve Yöntem…………………………………………………………………………10

Sonuçlar ve Tartışma ……………………………………………………………………….11

Kaynakça ……………………………………………………………………………………18

Katkıda Bulunanlar ……………………………………………………………………...…19

3

PROJE ÖZETİ Bu projede elektrokimyasal yöntemlerden biri olan döngüsel voltametri ve diferansiyel puls

voltametrisi ile kalem grafit elektrot kullanarak C vitamininin kalitatif-kantitatif analizi

yapılmaktadır. Bunun için çeşitli pH değerlerinde denemeler ve en uygun ortam seçilmiştir.

Yapılan döngüsel voltametri sonucu askorbik asitin tersinmez olduğu gözlemlenmiş ve

döngüsel voltametriye kıyasla daha seçici bir yöntem olan diferansiyel puls yöntemiyle

voltametrik denemeler yapılmıştır. voltamogramdan elde edilen verilerle derişim-akım grafiği

geçirilerek gerekli işlemler yapıldıktan sonra numuneler içindeki askorbik asit miktarı mg

cinsinden tayin edilmiştir.

PROJENİN AMACI Bu projede ticari olarak satılan 0,5 kalem uçlarının grafit elektrot olarak kullanıldığı

voltametrik bir yöntemle C vitamini tayininin yapılması amaçlanmaktadır.

PROJENİN HEDEFİ 1. Maddelerin elektrokimyasal özelliklerinden yararlanarak siklik ve diferansiyel puls

voltametri yöntemleri ile kalitatif ve kantitatif analizlerinin yapılması ve C vitamini

miktarının tayin edilmesi.

2. Belirli bir yükseltgenme basamağına sahip askorbik asit miktarının, elektroanalitik

yöntemlerin uygulanmasını sağlayan diğer cihazlara (kromatograflara ve

spektrofotometrelere) kıyasla daha ucuz olan voltamogram kullanılarak kolayca

saptanabilmesi.

3. Elektrot olarak kalem grafit elektrot (0,5 kalem ucu) kullanılmasıyla maliyetin düşürülmesi.

4

1. GİRİŞ

Son yıllarda, bazı gıdaların içindeki C vitamini miktarı firmalar tarafından düşürülmüş

ve hatta C vitamini yerine, sağlığı tetikleyen katkı maddeleri katılmış olabilmektedir. Vitamin

tabletleri ve meyve suları buna örnek olarak gösterilebilir. Bu deneysel çalışmada; limon,

portakal gibi C vitamini bakımından zengin olan doğal gıdalarla, meyve suları gibi yapay

ürünlerin vitamin oranları karşılaştırılmış ve böylece insan sağlığını korumanın önemi

vurgulanmıştır.

Vitaminler, bilinen besin değerlerinden ayrı yapıda, normal büyüme ve yaşamın

sürdürülebilmesi için önemli organik maddelerdir ve herhangi biri vücuda alınmazsa, o

vitaminin yardımcı olduğu kimyasal reaksiyon yürümeyeceğinden dolayı büyümede ve vücut

çalışmalarında aksamalar olabilir. Vitaminlerin vücut çalışmasındaki etkileri, biyokimyasal

reaksiyonların düzenlenmesiyle ilgilidir.

Vitaminlerin insan sağlığına etkisi üç grupta toplanabilir;

Sağlıklı nesillerin oluşmasına yardım

Sinir ve sindirim sistemlerinin normal çalışması, besin öğelerinin elverişli olarak

kullanılması ve vücut direncine yardımcı olur.

Provitaminler (vitamin öncüsü) halinde vücuda alındıktan sonra bir dizi kimyasal

değişikliğe uğrayarak bir ya da daha fazla vitamin aktivitesi gösteren bileşiğe

dönüşür.

Vitaminler gıdalarda farklı miktarlarda bulunur ve farklı dağılımlar gösterir. Bazı

gıdalar bir veya birkaç vitamince oldukça zengin olmalarına rağmen bazı vitaminleri eser

düzeyde içerir.

Vücutta büyüme, gelişme, onarım gibi birçok işlevde rol alan bu bileşiklerin düzenli

olarak her gün belirli miktarlarda alınması gerekir. Bu nedenle kişi günlük diyetini gıdalardan

5

dengeli bir biçimde oluşturmalıdır. Vitaminlerin gıdalarla eksik alınması, emilim bozuklukları

ya da bazı metabolik bozukluklara neden olur.

1.1. Vitamin tayini

Gıdalardaki vitamin analizleri; volumetrik titrasyon ve enstrümental analiz yöntemle

tayin edilebilir. Çoğu gıda maddesindeki vitamin analizleri spektroskopik yöntemlerle

yapılabilmektedir. Bunun için gıda maddesindeki vitamin uygun çözücülerle (çoğunlukla

asidik ortamda) özütlenip çözeltiye alınır. Çözelti özel bir kromotografik kolondan geçirilerek

vitaminler ayrılır ve fluometri veya başka optik yöntemler kullanılarak miktarları bulunur.

Doğruluk açısından en geçerli olan yöntem HPLC yöntemidir. Fakat çok pahalı olduğu için

pek tercih edilmemektedir.

Gıdalarda en çok yapılan vitamin analizleri;

Meyve ve sebze ürünlerinde, gazozda A vitamini (beta karoten) tayini

Bitkisel margarinlerde A ve D vitamini tayini

Meyve ve sebze ürünlerinde C vitamini tayinidir.

Askorbikasit (C vitamini), erime noktası 1920C ve molekül ağırlığı 176 olan, renksiz

kristallerden oluşan bir antiskorbüt faktörüdür. Hem indirgen gücü olan hem de asidik özellik

veren bir dienol grup ihtiva eder. Suda, metanol ve etanolde kolay çözünür. Benzen, eter,

petrol eter, kloroform ve yağda çözünmez. Bu asitin diğer özellikleri şöyle sıralanabilir;

C vitamini (Askorbikasit) vitaminler arasında en dayanıksız olanıdır.

Alkalilere ve oksidasyona karşı ve özellikle Cu ve Fe gibi katalizörler bulunduğu

zaman çok hassastır.

Kuru kristaller halinde iken dayanıklıdır. Asit çözeltilerinde de ( pH 4’den aşağıda)

oldukça dayanıklıdır.

Askorbik asit havanın oksijeni ile de okside olur. Bu oksidasyon sonucu molekül

vitamin aktivitesini kaybeder.

Doğada indirgenmiş (C6H8O6) ve yükseltgenmiş (C6H6O6) şeklinde bulunur.

6

Figür 1.1.1. Askorbik asitin yükseltgenmesi tepkimesi

C vitamini oksidasyonla ve ayrıca özellikle yüksek sıcaklıklarda termik yolla çok kolay

parçalanır. Gıdaların işlenmesi, depolanması ve pişirilmesinde en fazla kayba uğrayan vitamin

C vitaminidir. Çeşitli işlemlere bu kadar duyarlı olması nedeniyle, gıdalara uygulanan birçok

işlemin olumsuz etkisinin belirlenmesinde, askorbik asitteki kayıp miktarı bir ölçüt olarak

kullanılmaktadır. Sebze ve meyvelerden yapılan ürünlerde, etikette gösterildiği gibi C

vitamini olup olmadığı, miktarının ne kadar olduğu, beslenmeye bir katkısının olup

olmayacağını araştırmak için C vitamini tayini yapılır. Bazı ürünlere işlemeyi kolaylaştırmak

ya da oksitlenmeyi önlemek için C vitamini veya askorbik asit katılabilir. Bu durumda da

üründeki miktarın izin verilen miktar kadar olup olmadığı araştırılır. Bulgular standartlardaki

değerler (TS 6397) ile karşılaştırılır.

1.2. Voltametri

Maddelerin elektrokimyasal özelliklerinden yararlanarak kalitatif ve kantitatif

analizlerinin yapıldığı yöntemlere elektroanalitik yöntemler denir. Elektroanalitik yöntemler,

değişik yükseltgenme basamağına sahip türlerin kolayca saptanabilmesi, bu yöntemlerin

uygulanmasını sağlayan ticari cihazların kromatograflara ve spektrofotometrelere göre çok

daha ucuz olması ve genellikle kimyasal türlerin analitik derişimini belirtmesi gibi

üstünlüklere sahiptir.(Henden ve diğ., 2001).

Voltametri; bir indikatör ya da çalışma elektrodunun polarize olduğu şartlar altında

akımın, uygulanan potansiyelin bir fonksiyonu olarak ölçülmesinden faydalanarak, analit

hakkında (yükseltgenebilen ve/veya indirgenebilen, elektroaktif, elektrot tepkimesine giren,

organik ve inorganik maddeler) bilgi edinilen bir grup elektroanalitik metotlara verilen

isimdir. (Skoog ve diğ., 2000)

7

Günümüzde ise; voltametrik ve polarografik yöntemler, eczacılık alanında ve klinik

çalışmalarda sıklıkla kullanılmaktadır. Bunun nedeni; düşük derişimlerde farmasötik

analizlerin yapılabilmesi, numunelerin kolayca ve çok kısa bir sürede hazırlanabilmesi, analiz

süresinin kısa olması, ortamda bulunan katkı maddelerinin veya safsızlıkların analiz sonucunu

etkilememesi, bu tekniklerin ürün kalite kontrolünde kullanabilmesidir. Tablet, kapsül,

süspansiyon, şurup v.b. ilaç formülasyonlarının çözünmeyen kısımlarının veya katkı

maddelerinin genelde elektroaktiviteleri bulunmadığı için herhangi bir ayırma işlemine gerek

olmadan analizleri yapılabilmektedir. Ayrıca bu yöntemlerin diğer bir avantajı da, daha

ekonomik olması ve ilaçların analizinde çok az miktarda numuneye ihtiyaç duyulmasıdır.

Voltametrinin çalışma prensibi; elektrokimyasal hücrede, polarize olabilen bir çalışma

(indikatör) elektrodu ile karşılaştırma (referans) elektrodu arasına değeri zamanla değiştirilen

potansiyel uygulanması sonucu ortaya çıkan akımın, üç elektrotlu hücrelerde çalışma

elektrodu ile yardımcı (karşıt) elektrot, iki elektrotlu hücrelerde ise çalışma elektrodu ile

karşılaştırma elektrodu arasından ölçülmesi ilkesine dayanır. (Yıldız ve Genç, 1993; Bond,

1980).

Voltametrik hücrenin bileşenleri; voltametrik kap, destek elektrolit, çalışma

(indikatör) elektrodudur.

1.2.1. Voltametrik Hücrenin Bileşenleri

1.2.1.1. Voltametrik Kap

Voltametrik analizler cam, kuartz veya teflon kaplarda yürütülür. Kabın yapıldığı malzeme

kirlenme ve adsorpsiyon yanılgılarının en az olduğu maddelerden seçilir (Henden, 2001).

1.2.1.2. Destek Elektrolit

Voltametride elde edilen akımın yalnız difüzyon kontrollü olabilmesi için ortama iyonik

göçün tamamını üstlenmek üzere destek elektrolit eklenir. Bu amaçla ortama KCl, KNO3 gibi

bir inorganik tuz, bir mineral asidi veya baz katılabilir. Sitrik asit/sitrat veya asetik asit/asetat

gibi tampon sistemleri pH kontrolünün gerektiği konularda destek elektrolit olarak

kullanılabilir.

8

1.2.1.3. Çalışma (İndikatör) Elektrodu

Voltametride kullanılan elektrotların hem kimyasal hem de elektrokimyasal özellikleri

önemlidir. Bu nedenle voltametride sınırlı sayıda polarlanabilen elektrot kullanılır. Bunlar soy

metal elektrotlar, çeşitli karbon elektrotlar, modifiye elektrotlardır.

Sabit ya da döndürülerek kullanılabilen bu elektrotların her birinin potansiyel çalışma aralığı

farklıdır. Bu aralık elektrot türüne bağlı olduğu gibi, çözücüye, kullanılan elektrolit türüne ve

pH’ a da bağlıdır. Katodik sınırı hidrojenin oluşumu ya da destek elektrolitinin

indirgenmesi, anodik sınırı ise elektrot materyalinin ya da çözücünün yükseltgenmesi belirler.

Şekil 1. Voltametrik çalışma elektrotlarının genel sınıflandırılması

1.2.1.4. Karşılaştırma (Referans) Elektrodu

Voltametride karşılaştırma (referans) elektrot olarak ikinci sınıftan metal- metal iyonu

elektrotları kullanılır. Bu elektrotlar küçük akım şiddetlerinde polarlanmazlar. Akım şiddeti

artınca ideal konumlarından saparlar. En çok kullanılanlar kalomel ve Ag/AgCl elektrotlardır.

Bu elektrotlardan anodik akım geçtiğinde metaller yükseltgenir ve ortamdaki aşırı klorürle

çökeldiklerinden, elektrot yüzeyindeki derişimleri değişmez ve böylece potansiyelleri

9

akımdan bağımsız olur. Bu elektrotlardan katodik akım geçtiğinde ise, çözünürlükten gelen

metal iyonları indirgenir, elektrot yüzeyinde çökelek ayrışarak tekrar aynı denge düzeyinde

metal iyonu oluşturur, böylece potansiyel yine değişmeden kalır.

1.2.1.5. Yardımcı (Karşıt) Elektrot İki elektrotlu sistemlerdeki polarlanmayan elektrot, üzerinden akım geçtiği için, yüksek

akımlarda polarlanır. Ayrıca çözelti direnci yüksek ise bu direnci yenmek için gerekli olan

potansiyel (IR) önemli bir düzeye çıkar. Bu iki nedenden dolayı çalışma elektrodunun

polarizasyon potansiyeli hatalı okunabilir. Bunun sonucu olarak i = f (E) eğrileri yatıklaşırlar

ve belirli bir noktadan sonra pikler kaybolur. Bu sorun, sistemde üçüncü bir elektrot

kullanılarak çözümlenir. Akım, çalışma elektrodu ile yardımcı elektrot ikilisinden geçirilir ve

çalışma elektrodunun potansiyeli karşılaştırma elektroduna karşı sıfır akım altında saptanır.

Akım yardımcı elektrot üzerinden geçtiği için bu elektrotların soy metal olmaları gerekir. Bu

nedenle daha çok platin, grafit, tantal ya da tungsten tel çubuklar kullanılır. Bu elektrotların

alanı çalışma elektrodu alanının en az 50 katı olmalıdır. Ayrıca çok küçük hacimlerle

çalışıldığında yardımcı elektrotta oluşan ürünlerin, çalışma elektrodunda girişim yapmayacağı

elektrot türü seçilmelidir.

1.2.1.6. Grafit elektrot

Elektrokimyasal çalışmalarda geniş bir kullanım alanına sahiptir. Grafit doğal olarak

oluşur. Ancak kül içeriği (% 5 - % 20), elektrokimyasal uygulanabilirliğini sınırlar. Bu

nedenle elektrokimyasal çalışmalarda bu grafiti saflaştırıp kullanmak yerine yapay grafitin

kullanımı tercih edilir. Kimyasal olarak temizlenmiş grafit genellikle 1896’ da Achenson

tarafından geliştirilen bir yöntemle hazırlanır. Grafit, yumuşak ve gözenekli bir materyal

olduğu için yüksek adsorbsiyon kapasitesi vardır.

1.2.1.7. Diferansiyel Puls voltametresi Normal puls voltametrisinde pulsun sonunda saptanan akım az da olsa sığasal bileşen içerir.

Bu bileşenin ölçülen akımdaki payını daha da azaltmak ve seçimliliği arttırmak için pulsun

başında ve sonundaki akımları ölçüp, farklarını alma yoluna gidilmiştir. Bu teknikle çalışan

yönteme diferansiyel puls voltammetrisi denir.

10

Özet olarak, askorbik asitin tayini için çok çeşitli yöntemler uygulanmaktadır. Bunlardan

bazıları (elektroanalitik olmayan); gaz kromotografisi ve UV spektroskopisidir. Ancak; bu

metotlarda, maliyet, zaman, seçicilik, duyarlılık gibi değişik özellikler incelendiğinde, bazı

istenmeyen sonuçlar gözlenebilmektedir. Fakat; voltametrik analizin yapılması, seçicilik,

duyarlılık ve maliyet bakımından değişik avantajlar sağlayabilmektedir. Başka bir deyişle,

kalem grafit elektrot, diğer elektrotlarla karşılaştırıldığında yüksek elektrokimyasal, ticari

geçerliliği, tek kullanımlık özelliği, düşük maliyet, ileri teknoloji ve modifikasyon kolaylılığı

gibi avantajları vardır. Bu gibi faydalı ve önemli fonksiyonlar gözlemlendiğinden dolayı, son

yıllarda birçok bilim adamı, elektroanalitik uygulamalarda bu tür elektrotlara

odaklanmışlardır.

2. MATERYAL VE YÖNTEM

2.1. Kullanılan kimyasal maddeler ve cihazlar

Deneyde, askorbik asit( Merck KGaA, Germany),Na2HPO4.2H2O( Merck KGaA,

Germany), NaH2PO4(Merck KGaA Darmstadt, Germany), KCl, portakal, limon,kutu portakal

suyu(dimes portakal suyu), argon gazı, pH metre, voltametrik analizör, elektrokimyasal hücre

ve üçlü elektrot sistemi, analitik terazi kullanıldı.

2.2. Yöntem

Öncelikle seçilen çözücülerde pH=5 posfat tampon çözeltisi hazırlandı.

Voltamogramlar, oksijeni uzaklaştırmak için çözeltiden 2 dakika argon gazı geçirildikten

sonra alındı. Hazırlanan destek elektrolitlerde, kalem grafit elektrodun -0,25 - +0.6 potansiyel

aralığında ve 0,05 V/s arama hızında döngüsel voltamogram alınır. Daha sonra bu ortama C

vitamini ekleyerek aynı şartlarda döngüsel voltamogramları alınır. Böylece C vitamininin

(askorbik asidin) dehidroaskorbik aside yükseltgenmesi için gerekli potansiyel belirlenir. Pik

akımına ve pik potansiyeline pH etkisi araştırıldı ve bulunan deneysel sonuçlara göre, çalışma

ortamı belirlendi. Seçilen çalışma ortamında; pik akımına ve pik potansiyeline tarama hızının

etkisi ise, dönüşümlü voltametri (CV) tekniği ile incelendi. DPV teknikleri ile derişim-pik

akımı (C-i); değişimi incelendi. Elde edilen sonuçlara göre kalibrasyon grafiği çizilerek,

doğrusallığın gözlendiği derişim aralığı belirlendi ve grafikten okunan verilere göre gerekli

işlemler yapılarak numunelerin içindeki askorbik asit miktarı belirlendi.

11

Askorbik asit

miktarı

belirlenecek

örnekler

1.ekleme(µl) 2.ekleme(µl)

(standart

askorbik asit)

3.ekleme(µl)

(standart

askorbik asit)

4.ekleme(µl)

(standart

askorbik asit)

5.ekleme(µl)

(standart

askorbik asit)

6.ekleme(µl)

(standart

askorbik asit)

Limon 15(µl)

limon suyu

10 10 10 10 10

Kutu

portakal suyu 30(µl) 10 10 10 10 10

Portakal suyu 10(µl) 10 10 10 10 10 C vitamini

tableti 30(µl) 10 10 10 10 10

Tablo1.ölçüm sırasında eklenen madde miktarları

3. SONUÇLAR VE TARTIŞMA

C vitaminin kalitatif tayini ( Döngüsel voltametri)

Hazırlanan 10-3 M standart askorbik asitin pH=7 fosfat tamponunun bulunduğu

ortamdaki döngüsel voltamogramı alındığında aşağıdaki pikler gözlemlendi.

12

Figür 1.1.1. Askorbik asitin yükseltgenmesi tepkimesi

Askorbik asit vitaminler arasında en dayanıksız olanıdır. Havayla kolayca okside olarak

dehidroaskorbik aside yükseltgenir ve molekül vitamin aktivitesini kaybeder. Yukarıdaki

tepkimeden de anlaşılabileceği gibi reaksiyon tersinir değildir. Bu yüzden oluşan pikler tek bir

yöndedir

C vitamininin kantitatif tayini ( diferansiyel puls voltametri)

pH=5 tamponlu ortamda tabloda belirtilen miktarlarda yapılan standart ekleme metoduyla

aşağıdaki voltamogramlar elde edildi.

1. Ölçüm limon suyu

Grafik 1.Limon suyu içindeki askorbik asit ölçüm voltamogramı

13

Voltamogramdan okunan akım değerlerinin eklenen askorbik asit miktarıyla doğru orantılı

olarak arttığı gözlemlendi. Bu ölçüme dayanarak voltametrik hücre içerisindeki son derişimler

hesaplanarak akıma karşı grafiğe geçirildi. Grafik üzerinden elde edilen R2 formülüyle gerekli

işlemler yapılarak limon içerisindeki askorbik asit miktarı mg cinsinden hesaplandı.

Grafik 3. Limon suyu içindeki askorbik asit miktarına karşı akım grafiği

15 µl limon suyundaki C vitamini : 0,285 mg

2. Ölçüm Kutu portakal suyu

Grafik 2. Kutu portakal suyu içindeki askorbik asit ölçüm voltamogram

14

Grafik 4. Kutu meyve suyu içindeki askorbik asit miktarına karşı akım grafiği

30 µl meyve suyundaki C vitamini : 0,192 mg

3. Ölçüm Portakal suyu

Grafik 5. Portakal suyu içindeki askorbik asit ölçüm voltamogramı

15

Grafik 6. Portakal suyu içindeki askorbik asit miktarına karşı akım grafiği

10 µl portakal suyundaki C vitamini : 1,30 mg

4. Ölçüm C vitamini tableti

Grafik 7. Tablet içindeki askorbik asit ölçüm voltamogramı

16

Grafik 8. Tablet içindeki askorbik asit miktarına karşı akım grafiği

30 µl tablet çözeltisindeki C vitamini : 6,94 mg

Numunelerden alınan örneklerin diferansiyel puls voltamogramları alındıktan sonra

elde edilen verilere askorbik asit miktarı en fazla tablet C vitamini tabletinde gözlemlenmiştir.

Ayrıca standart askorbik asitin döngüsel voltamogramları ile tersinmez olduğu anlaşılmıştır.

Kullanılan kalem grafit elektrotun C vitamini tayininde elektrot olarak kullanılabilirliği tespit

edilmiştir.

Bu deneyde dikkat edilmesi gereken yardımcı ve referans elektrotlerı her ölçüm

bitiminde saf suda yıkamaktır. Ek olarak tapon çözelti içindeki oksijeni uzaklaştırmak için

argon gazı kullanılmasıdır. Diferansiyel puls un kullanılmasındaki amaç bu yöntemin

döngüsele göre daha seçici olmasıdır. Kalem grafit elektrot kalınlaştırılırsa askorbik asitin

elektrot yüzeyine tutunma ihtimali artabilir ama iletkenlik azalır. Bu sebepten dolayı 0,5

kalem ucu kullanılmıştır.

Sonuç olarak voltamogram grafiğinde zeminde oluşan titreşim hareketleri

konsantrasyon düşüklüğünden kaynaklandığı söylenebilir.

17

KAYNAKÇA

1- T.C Milli Eğitim Bakanlığı, Mesleki Eğitim ve Öğretim Sisteminin Güçlendirilmesi

Projesi, Gıdalarda Askorbik Asit Tayini, Ankara 2008

2- Poli(vinilferrosenyum) Modifiye Elektrotlar Kullanılarak Elektrokimyasal DNA

Biyosensörlerinin Hazırlanması, Doç. Dr. Serdar ABACI, Doç. Dr. Arzum ERDEM

GÜRSAN, Ars. Gör. Filiz KURALAY, Dr. Hakan KARADENİZ, Ankara, Eylül 2008

3- Richard A. Larson; Naturally Occuring Antioxidants, Boca Raton (Lewis Publishers,

1997)

4- Fereidoo Shaihidi; Natural Antioxidant: Chemistry, Health Effects and Applications,

Champaigh, III (AOCS Press, 1997)

5- Andreas M. Papas; Antioxidant Status, Diet, Nutrition and Health, Boca Raton (CRC

Press, 1999

6- Reinmuth, W. H. (1961-11-01). "Theory of Stationary Electrode Polarography".

Analytical Chemistry

Henden ve diğ. 2001

7- Skoog ve diğ. 2000

8- Yıldız ve Genç, 1993; Bond, 1980

9- Henden, 2001

10- Zopiklonun voltametrik metodlar ile elektrokimyasal davranışının incelenmesi ve

ilaçlarda kantitatif tayini, Fatma Baycan Koyuncu, 2006

18

KATKIDA BULUNANLAR: Çalıştay süresince projelendirmemize yardımcı olan tüm proje

ekibine, danışmanlarımıza, Çanakkale Onsekiz Mart Üniversitesi Analitik Kimya Araştırma

Laboratuvarı’nda bu deneyin yürütülmesine onay veren Doç. Dr. Yusuf DİLGİN’e, deney

süresince yardımlarını bizden eksik etmeyen değerli hocamız Prof. Dr. Handan GÜLCE’ye

teşekkürlerimizi bir borç bileriz.

Beste BALCI

1989 yılında Datça, Muğla’da doğdu. İlköğretimini Yedieylül İlköğretim Okulu’nda, orta

öğretimini Aydın Yabancı Dil Ağırlıklı Lise’de tamamladı. 2008 yılında İzmir Yüksek Teknoloji

Enstitüsü Kimya Mühendisliği (İngilizce) Bölümü’nü kazandı. İzmir Yüksek Teknoloji Enstitüsü

Girişimcilik Kulübü’nde görev almaktadır ve 2010 yılında Çeşme’de düzenlenen ‘6. Nanobilim

ve Nanoteknoloji Konferansı’ başta olmak üzere ‘Etkili İletişim ve Beden Dili’, ‘İş Hayatında

Motivasyon ve Takım Oyunu’, ‘İletişim Teknikleri ve Empati’ ve ‘Bilgisayar İşletmenliği’ gibi

konularda eğitim almıştır. Halen lisans eğitimine İzmir Yüksek Teknoloji Enstitüsü Kimya

Mühendisliği’nde 3. Sınıf öğrencisi olarak devam etmektedir.

Seval ÖZYOL

1989 yılında Çanakkale’ nin Ezine ilçesinde doğdu. İlköğretimi Gökçebayır İlköğretim

Okulunda okudu. Liseyi Ezine Çok Programlı Lisenin (yabancı dil ağırlıklı) fen bölümünde

tamamladı. 2008 yılında Burdur Mehmet Akif Ersoy Üniversitesinde yüksek öğretimine

başladı. 3 dönem burada kaldıktan sonra Erasmus Socrates programıyla Çek Cumhuriyeti

Palacky Üniversitesine gitmeye hak kazandı ve bir dönem orada öğrenimine devam etti. 2010

yılının 1. Döneminde Çanakkale Onsekiz Mart Üniversitesine yatay geçiş yaptı ve halen orada

okumaktadır.

19