кислоты.8 класс. power point 97 2003
TRANSCRIPT
![Page 1: кислоты.8 класс. power point 97 2003](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062220/55ae1e841a28ab1b418b4609/html5/thumbnails/1.jpg)
КИСЛОТЫ
![Page 2: кислоты.8 класс. power point 97 2003](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062220/55ae1e841a28ab1b418b4609/html5/thumbnails/2.jpg)
Вопросы для повторения:
1. Какие классы неорганических веществ вы уже знаете?
2. Что вы знаете о кислотах?
3. Где в своей жизни вы встречались с этим словом?
4. Как вы думаете, кислоты - ядовитые вещества?
![Page 3: кислоты.8 класс. power point 97 2003](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062220/55ae1e841a28ab1b418b4609/html5/thumbnails/3.jpg)
Нахождение кислот в природе
Лимонная кислота содержится в лимонах, яблочная кислота - в яблоках,
щавелевая кислота - в листьях щавеля.
При скисании виноградного сока и молока, при квашении капусты образуется молочная кислота
В пчелином яде, в волосках крапивы, в иголках сосны и ели содержится муравьиная кислота. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты.
В желудке человека содержится соляная кислота, в атмосфере-угольная.
![Page 4: кислоты.8 класс. power point 97 2003](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062220/55ae1e841a28ab1b418b4609/html5/thumbnails/4.jpg)
Муравьиная кислота Муравьиная кислота НСООННСООН
![Page 5: кислоты.8 класс. power point 97 2003](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062220/55ae1e841a28ab1b418b4609/html5/thumbnails/5.jpg)
Н2СО3
станция станцияИнформационнаяИнформационная
ННNONO33
![Page 6: кислоты.8 класс. power point 97 2003](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062220/55ae1e841a28ab1b418b4609/html5/thumbnails/6.jpg)
Синильная кислота Синильная кислота НСНСNN
![Page 7: кислоты.8 класс. power point 97 2003](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062220/55ae1e841a28ab1b418b4609/html5/thumbnails/7.jpg)
Кислоты – это сложные вещества, содержащие атомы водорода и кислотные остатки
Например: HСl, H3РO4, H2SO4
![Page 8: кислоты.8 класс. power point 97 2003](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062220/55ae1e841a28ab1b418b4609/html5/thumbnails/8.jpg)
Формулы и названия основных неорганических кислот
HCl хлороводородная, или соляная кислотаHF фтороводородная, или плавиковая кислотаHI иодоводородная кислотаHBr бромоводородная кислотаHNO2 азотистая кислотаHNO3 азотная кислотаH2S сероводородная кислотаH2SO3 сернистая кислотаH2SO4 серная кислотаH2CO3 угольная кислотаH2SiO3 кремниевая кислотаH3PO4 фосфорная кислота
![Page 9: кислоты.8 класс. power point 97 2003](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062220/55ae1e841a28ab1b418b4609/html5/thumbnails/9.jpg)
Какая из формул является общей формулой кислот?
НnАmНnАm МеnАmМеnАm
ЭnОmЭnОm Ме(ОН)nМе(ОН)n
![Page 10: кислоты.8 класс. power point 97 2003](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062220/55ae1e841a28ab1b418b4609/html5/thumbnails/10.jpg)
Классификация кислот
ОдноосновныеHI, HNO
3
ОдноосновныеHI, HNO
3
Кислородсодержащие H
2CO
3
Кислородсодержащие H
2CO
3
БескислородныеH
2S, НСl
БескислородныеH
2S, НСl
ДвухосновныеH
2S, H
2SO
4
ДвухосновныеH
2S, H
2SO
4
ТрёхосновныеH
3PO
4
ТрёхосновныеH
3PO
4
КислотыКислоты
![Page 11: кислоты.8 класс. power point 97 2003](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062220/55ae1e841a28ab1b418b4609/html5/thumbnails/11.jpg)
Физические свойства неорганических кислот
HCl -соляная кислота H2SO4-серная кислота – жидкости HNO3 -азотная кислота
H3РO4 - ортофосфорная кислота
H2SiO3- кремниевая кислота твердые вещества.
H2 CO3 – угольная кислота
H2SO3 –сернистая кислота В свободном виде не
существуют, распадаются на газ и воду:H2CO3 = H2О + CO2
![Page 12: кислоты.8 класс. power point 97 2003](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062220/55ae1e841a28ab1b418b4609/html5/thumbnails/12.jpg)
Правила техники безопасности при работе с Правила техники безопасности при работе с кислотамикислотами
При растворении При растворении
концентрированной серной кислоты нужноконцентрированной серной кислоты нужно
вливать ее тонкой струей в водувливать ее тонкой струей в воду и перемешивать !!!и перемешивать !!!
![Page 13: кислоты.8 класс. power point 97 2003](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062220/55ae1e841a28ab1b418b4609/html5/thumbnails/13.jpg)
Распределите формулы веществ по классам,назовите вещества
кислоты основания оксиды
HCl, HNO3, H2SO4, Ca(OH)2, K2O, Na2O,
Al2O3, Zn(OH)2, Fe(OH)3
![Page 14: кислоты.8 класс. power point 97 2003](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062220/55ae1e841a28ab1b418b4609/html5/thumbnails/14.jpg)
Напишите формулы кислот, соответствущих оксидам
SOSO3 3
NN22OO5 5
NN22OO33
CO2
SiOSiO22
PP22OO5 5
SO2
![Page 15: кислоты.8 класс. power point 97 2003](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062220/55ae1e841a28ab1b418b4609/html5/thumbnails/15.jpg)
Получение кислот Вз-ие Н2 и неМе: H2 + Cl2 = 2HCl (при растворении хлороводорода в воде образуется соляная кислота) Н2 + Э = НЭ
Вз-ие кислотного оксида с водой (искл. SiO2 - песок): SO3 + H2O = H2SО4
вода + кислотной оксид = К
Вз-ие кислот с солями. Более сильная кислота вытесняет менее сильную из раствора её соли.H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 +2 HCl К 1+ С1 = К2 + С2 ( )
![Page 16: кислоты.8 класс. power point 97 2003](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062220/55ae1e841a28ab1b418b4609/html5/thumbnails/16.jpg)
Химические свойства кислот1. Диссоциируют (распадаются на ионы).
Индикатор изменяет свой цвет
H2SO4 =2 H ++ SO42-
2. Вз-ют с Ме. Образуется соль и водород.
Ме, стоящий в электрохимическом ряду до Н,
вытесняет Н из раствора кислот (искл. HNO3)
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
К + Ме = С + H2
HCl + Cu = не реагируют
![Page 17: кислоты.8 класс. power point 97 2003](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062220/55ae1e841a28ab1b418b4609/html5/thumbnails/17.jpg)
Химические свойства кислот
3. Вз- ют с основаниями. Образуется соль и вода.
HCl + NaOH = NaCl + H2O
К + О = С + вода
4. Вз- ют с основными оксидами. Образуется соль и
вода.
H2SO4 + СuO = CuSO4 + H2O
К + основной оксид = С + вода
![Page 18: кислоты.8 класс. power point 97 2003](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062220/55ae1e841a28ab1b418b4609/html5/thumbnails/18.jpg)
Химические свойства кислот5. Некоторые кислоты разлагаются при нагревании.
Образуются оксиды.
H2SiO3 = H2O + SiO2
К = вода + кислотной оксид
6. Более сильная кислота вытесняет менее сильную из
раствора её соли. Менее сильная кислота может
вытеснять более сильную, если образуется газ , осадок
H2SO4 + ZnCl2 = Zn SO4 + 2 HCl
К 1+ С1 = К2 + С2 ( )