6 termokimia

7/21/2019 6 TERMOKIMIA

http://slidepdf.com/reader/full/6-termokimia 1/6

Laboratorium Kimia Terapan UP MKUPoliteknik Negeri Bandung

MODUL 6

TERMOKIMIA

I. TUJUAN

Setelah melakukan praktikum ini diharapkan mahasiswa dapat:

1. Mempelajari setiap reaksi kimia disertai dengan perubahan energi,2. Menghitung perubahan kalor beberapa reaksi dengan percobaan yang sederhana.

II. DASAR TEORI

Termokimia atau energetika kimia adalah ilmu yang mempelajari perubahan kalor dalam reaksi

kimia. Hukum yang mendasari ini adalah Hukum Termodinamika 1,

! " # $ w

dimana:! " perubahan energi dalam

# " kalor

w " kerja

%alam percobaan ini perubahan kalor yang diamati dilakukan pada tekanan konstan dan sistem

yang diamati menyangkut cair&padat sehingga perubahan 'olume dapat diabaikan. (kibatnya

kerja yang bersangkutan dengan sistem dapat pula diabaikan )*+ -. /leh karena itu perubahan entalpi )H sama dengan perubahan energi dalam )!.

0umlah kalor yang terlibat dalam reaksi dapat ditentukan dengan menggunakan kalorimeter.

esaran isika yang diamati adalah temperatur. 3alorimeter dibuat sedemikian rupa sehinggamenyerupai termos ideal dimana tidak terjadi perpindahan kalor dari dan ke sistem. Tapi, perlu

diperhatikan bahwa tetap terjadi perpindahan kalor dari kalorimeter ke isinya )campuran reaksiyang akan ditentukan kalor reaksinya atau sebaliknya.

/leh karena itu kalorimeter harus ditera, yakni dengan menentukan kalor yang diserap oleh

kalorimeter. 0umlah kalor yang diserap oleh kalorimeter untuk menaikkan temperatur sebesar 1

derajat disebut tetapan kalorimeter.

24




III. ALAT DAN BAHAN

Bahan: Alat:

5n bubuk 3alorimeter

6uS/7 -.8 M Termometer H6l 2 M uret

9a/H 2 M Stopwatch

tanol ;elas 3imiaHotplate<pemanas

KESELAMATAN KERJA

;unakan jas lab lengan panjang pada saat praktikum.

Hindari kontak larutan 9a/H, H6l, tanol dan 6uS/7 dengan kulit.

Simpanlah campuran reaksi kedalam tempat yang disediakan.

IV. CARA KERJA DAN CARA PERHITUNGAN

5.1 Mnnt!"an tta#an "al$%&'t%

1. Masukkan 2- ml air kedalam kalorimeter dengan menggunakan buret serta

catat temperatur )T1.2. *anaskan 2- ml air hingga temperaturnya 1- derajat diatas temperatur pada

no.1. 6atat temperatur )T2.

=. 6ampurkan air panas kedalam kalorimeter, aduk dan amati temperaturnyasetiap menit selama 1- menit.

7. uatlah kur'a temperatur 's waktu untuk menentukan temperatur

pencampuran<akhir )Ta.

P%h&t!n(an:

t " T2 & Ta

T " Ta $ T1

3alor yang diserap air dingin " massa air dingin > kalor jenis > T " ?1

3alor yang diberikan air panas " massa air panas > kalor jenis > t " ?2

3alor yang diterima kalorimeter " ?2 $ ?1 " ?=

Tetapan kalorimeter " ?=< T

Massa jenis air " 1 gr.cm&= dianggap konstan

3alor jenis air " 7.2 j g&13 &1

5.) Pnnt!an "al$% %a"*& +n,*- C!SO/,a0-

1. Masukkan 7- ml 6uS/7 -.8 M kedalam kalorimeter, catat temperaturnya

setiap @ menit selama 2 menit )T awal.2. Timbang dengan teliti bubuk 5n sebanyak 1.8 gram.

=. Masukkan bubuk 5n kedalam kalorimeter dan catat perubahan temperatur

setiap 1 menit selama 1- menit.7. uat graik terhadap waktu dan tentukan kenaikan temperatur )T akhir.

2A




P%h&t!n(an:

T " T akhir $ T awal

3alor yang diserap kalorimeter " k > T3alor yang diserap larutan " massa larutan > kalor jenis larutan > T

3alor reaksi " 3alor yang dierap kalorimeter B 3alor yang diserap larutan

H reaksi " kalor reaksi<mol pereaksiMassa jenis larutan 5nS/7 " 1.17 gr.cm&=

3alor jenis<kapasitas kalor larutan 5nS/7 " =.82 j g&13 &1

8.= Pnnt!an "al$% #la%!tan Etan$lA&%

1. Masukkan 1C ml air kedalam kalorimeter dengan buret. 6atat temperatur setiap @

menit selama 2 menit.

2. !kur temperatur etanol setiap @ menit selama 2 menit dalam buret kedua, masukkanetanol ini kedalam kalorimeter sebanyak 2D ml tepat. 3ocok campuran dan catat

temperatur setiap @ menit selama 7 menit.

=. !langi percobaan dengan perbandingan 'olume air&etanol sesuai dengan tabel dibawah

ini.

tabel perbandingan 'olume air dan etanol

P%h&t!n(an:

Massa jenis etanol " -.AD= gr<cm= maka 'olume molar "........E

Massa jenis air " 1 gr.cm&=

+olume molar air " ......

3alor jenis etanol " 1.D2 j g &13 &1

3alor yang diserap air " m)air > c)air > Ta

3alor yang diserap etanol " m )etanol > c)etanol > Tm

3alor yang diserap kalorimeter " k > T

Mol tanol " m)etanol<74

Mol (ir " m)air<1CT " Ta

Hitunglah H pencampuran etanol&air untuk berbagai perbandingan 'olume diatas

? " kalor pelarutan" kalor yang diserap air B kalor yang diserap etanol B kalor yang diserap kalorimeter

9o. +olume )mF

(ir tanol

1 1C 2D

2 2A 1D.=

= =4 17.8

7 =4 11.4

8 24 8.C

4 78 7.C

2C




H *elarutan "

ol MolarEthanVol Ethanol Vol

Q

.

.

"ol mole

Q

tan

Gsikanlah hasil perhitungan anda kedalam tabel yang terlampir dibawah

ini. uatlah kur'a H *elarutan terhadap mol etanol<mol air.

%ari kur'a tentukan H *elarutan tanol encer tak terhingga

5./ Pnnt!an "al$% #nt%alan NaOHHCl

1. Masukkan 2- ml H6l 2 M kedalam kalorimeter. 6atat temperatur larutan.2. !kur 2- ml 9a/H 2 M, catat temperatur dan usahakan agar temperatur sama

dengan temperatur H6l.

=. 6ampurkan 9a/H tersebut dengan H6l, catat temperatur setiap @ menitselama 8 menit.

7. uatlah kur'a T 's waktu untuk menentukan perubahan temperatur )T.

P%h&t!n(an:

Tentukan H penetralan

3erapatan larutan " 1.-= gr.cm&=

3alor jenis larutan " =.D4 j g&1 3 &1

Massa larutan "....

3alor yang diserap larutan " massa larutan > kalor jenis air > T

3alor yang diserap kalorimeter " k > T3alor reaksi " 3alor yang diserap larutan B kalor yang diserap kalorimeter

H penetralan " kalor reaksi

mol hasil reaksi

2D




VI. DATA PENGAMATAN

nt!an tta#an "al$%&'t%

T1 " ......

T2 " ......%ata pengamatan temperatur air

aktu<Menit Temperatur )o6

1

2

=

7

8

4

A

C

D1-

nt!an "al$% %a"*& C!SO/+n,*-

%ata pengamatan temperatur 6uS/7


-.8

1

1.8

2

%ata pengamatan temperatur campuran reaksi


1

2

=

7

8

4

A

C

D

1-

=-




nt!an "al$% #la%!tan tan$la&%

9o.+olume )mF Massa )gram Mol

Tm Ta Ta H<mo

M

eta

M

eta(ir tanol (ir tanol (ir tanol

/./ Pnnt!an "al$% #nt%alan NaOHHCl

Temperatur 9a/H " Temperatur H6l " ...........

%ata pengamatan temperatur campuran reaksi


-.8

1

1.8

2

2.8

=

=.8

77.8

8

=1

6 termokimia

Documents