UNIVERSIDAD ANDRES BELLODEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICASQUÍMICA GENERAL QUI 100

GUÍA DE EJERCICIOS ACIDO BASE

1. Complete las siguientes reacciones ácido base y mencione cada para acido-base conjugado:a) NH4

+(ac) + CN-(ac) Û b) (CH3)3N(ac) + H2O(l) Û (CH3)3NH+(ac) + OH-(ac)c) HSO4

- (ac) + Ac- (ac) Û d) HS-(ac) + H2O(l) Û

2. En que factor cambia la [H+] para un cambio de pH de a) 2 unidades; b) 0.50 unidades. (R : a) en un factor de 102 ; b) en un factor de 3.2)1. Complete la siguiente tabla:

[H+] M [OH-] M pH pOH Acida o básica2.5*10-4

6.9*10-8

3.25.7

3. Calcule el pH de las siguientes soluciones de ácidos fuertes: a) 1.8x10-4M de HBr; b) 1.02 g de HNO3 en 250.0 mL de solución ; c) 50.0 mL de una solución preparada a partir de 2.0 mL de HClO4 0.5 M; (R: a) 3.74; b)1.19; c) 1.70

4. Calcule la [OH-] y el pH de a) una solución de Sr(OH)2 3.5x10-4M; b) 1.5 g de LiOH en 250 mL de solución; c) 1.0 mL de NaOH 0.095M llevado a una solución de 2.0 L

(R:a) [OH-]=7.0x10-4M, pH =10.85; b) [OH-]=0.251M, pH =13.4; c) [OH-]= 4.8x10-5M, pH = 9.7;

5. El ácido láctico, HC3H5O3, tiene un hidrógeno ácido. Una solución 0.10 M de ácido láctico tiene un pH de 2.44. Determine la constante de acidez Ka. (R: Ka = 1.4x10-4.)

6. La constante de disociación o de acidez de ácido benzoico (HC7H5O2) es 6.5x10-5. Calcule las concentraciones en equilibrio de H+(ac), C7H5O2

-(ac) y HC7H5O2(ac) en la solución si la concentración inicial del ácido en la solución es 0.050 M. Verifique si el desprecio de la variable x es válido. (R: [H+] = [C7H5O2

-] = 1.8x10-3 M, [HC7H5O2]= 0.048M.)

7.Una solución 0,2 M de ácido propionico C2H5COOH tiene una concentración de iones hidrogeno igual a 1,7x10 –3 M.

a) ¿Cuál es el valor de la constante Ka para el ácido?

b) ¿Cuál es el porcentaje de ionización del ácido?

8. Determinar [H+] en una solución de HAc, que es 0,3 M y que y que contiene además NaAc. En concentración 0,2 M (Ka = 1,8x 10 –5)

9. Calcular la constante de acidez del ácido fórmico HCOOH, sabiendo que en solución 0,4 M está disociado el 22%