氯气的性质
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卤素. 氯气的性质. 氯气的氧化性. 能氧化金属单质: Na,Fe,Cu 等. 能氧化非金属单质: H 2 , P , Si 等. 能氧化还原性化合物: HBr , HI , H 2 S , SO 2 , SO 3 2- , Fe 2+ 等. Cl 2 +2Na=2NaCl Cl 2 +Cu = CuCl 2 3Cl 2 +2Fe = 2FeCl 3 Cl 2 +2HI=I 2 +2HCl. △. △. Cl 2 +Na 2 SO 3 +H 2 O=Na 2 SO 4 +2HCl. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
卤素
氯气的性质
氯气的氧化性 能氧化金属单质: Na,Fe,Cu 等 能氧化非金属单质: H2 , P , Si 等 能氧化还原性化合物: HBr , HI , H2S , SO2 , SO3
2- , Fe2+
等
Cl2+2Na=2NaCl
Cl2+Cu = CuCl2
3Cl2+2Fe = 2FeCl3
Cl2+2HI=I2+2HCl Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
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能发生歧化反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO
漂白粉的制取原理 :
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
有效成分 :Ca(ClO)2
漂白原理 :
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
氯气与水的反应实际上是可逆反应
Cl2+H2O ==== H++Cl-+HClO
氯水的成份 :Cl2 , HClO , H2O , H+ , Cl-
性质表现 :
强氧化性 ,氯水呈黄绿色 ,强酸性 ,弱酸性 ,加成反应 ,沉淀反应
滴入紫色石蕊试液先变红 ,后褪色 .
氯气的实验室制法
MnO2+4HCl= MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+8H2O
干燥 : 浓 H2SO4
收集 : 排饱和食盐水
尾气处理 :NaOH 溶液吸
检验:湿润的淀粉 KI 试纸变蓝
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制取氯气浓盐酸
二氧
化锰
氢氧化钠溶液
打开
活塞
请单
击
单击点火后,再单击
实验完毕请返回!
卤族元素 F2 :浅黄绿色气体,能与稀有气体反应,产物均为白色。
Cl2 :黄绿色气体。
Br2 :红棕色液体,唯一液态非金属单质,极易挥发,加
水液封,不能用橡皮塞,溴水是实验室常用试剂。 I2 :紫黑色固体,金属光泽,易升华,遇淀粉变蓝。
相似性:
1 ,与大多数金属反应 2 ,与 H2 , P 等非金属反应
3 ,与还原性化合物反应 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
4 ,与水或碱溶液反应
5, 所有的卤素单质都有毒性
递变性 :非金属性逐渐减弱
单质氧化性 : F2 > Cl2 > Br2 > I2
X- 还原性逐渐增强 : I > Br- > Cl- > F-
HX 稳定性 : HF > HCl > HBr > HI ( 都易溶于水 , 在水中形成白雾 )
HX 酸性 : HF < HCl < HBr < HI
最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱 HClO4 是已知最强酸
单质颜色逐渐变深 , 熔沸点逐渐升高
与 H2 或 H2O 反应由易到难
2F2+2H2O=4HF+O2 ( 剧烈反应 )
Br2+H2O=HBr+HBrO
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO I2+H2O=HI+HIO I2+2NaOH
=NaI+NaIO
H2+F2=2HF (黑暗处爆炸 )
H2+Cl2== HCl
H2+Br2 == 2HBr
H2+I2 ====== 2HI
光
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几种特殊的物质
HF: 弱酸 , 可腐蚀玻璃 , 剧毒 , 常用铅皿或塑料容器保存。 AgF :易溶于水,无感光性。
AgCl: 白色沉淀,不溶于水和酸,有感光性。
AgBr:淡黄色沉淀,不溶于水和酸,有感光性,制作照 相用的感光片。
AgI: 黄色沉淀,不溶于不和酸,有感光性,用于人工降雨。
X-检验:
Cl-: 加入 AgNO3 溶液 , 生成白色沉淀 , 再加稀 HNO3 不溶解 。
Br-: 加入 AgNO3 溶液 , 生成淡黄色沉淀 , 再加稀 HNO3 不溶解 。
I-: 加入 AgNO3 溶液 , 生成黄色沉淀 , 再加稀 HNO3 不溶解 。
HX 的制取
CaF2+H2SO4 (浓) == 2HF ↑ +CaSO4 ( 铅皿中进行 )
2NaCl+H2SO4 (浓) == Na2SO4+2HCl ↑
3NaBr+H3PO4 (浓) == Na3PO4+3HBr ↑
3NaI+H3PO4 (浓) == Na3PO4+3HI ↑
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练习:
1 ,为维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是( )
A , Mg2+ B,Ca2+ C,Na+ D,Fe3+
2, 碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈 +3 和 +5 价,这种化合物的化学式是( )
A,I2O3 B,I2O4 C,I4O7 D,I4O9
C
D
3, 放在敞口容器中的下列溶液 , 久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 ( )
A, 浓硫酸 B, 氢氧化钠 C, 氯水 D, 氯化钠
4, 下列各物质中不易用物理性质区别的是 ( )
A, 苯和四氯化碳 B, 酒精和汽油
C, 氯化铵和硝酸铵晶体 D, 碘和高锰酸钾固体
5, 将铁屑溶于过量盐酸后 , 再加入下列物质 , 会有三价铁生成的是 ( )
A, 硫酸 B, 氯水 C, 硝酸钾 D, 氯化铜
D
C
BC
6, 检验 HCl 气体中是否混有 Cl2, 可采用的方法是 ( )
A, 用干燥的蓝色石蕊试纸 B, 用干燥有色布条
C, 将气体通入硝酸银溶液 D, 用湿润的淀粉碘化钾试纸
7, 下列说法正确的是( )
A,漂白粉的有效成分是氯酸钠
B,氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒
C,碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
D,氟气通入水中有氧气生成
D
BD