Алкани
TRANSCRIPT
Загальні відомості
Вуглеводні — найпростіші органічні сполуки. Вони складаються з двох
хімічних елементів — вуглецю та водню. Залежно від характеру звязків між атомами у вуглеводневому ланцюзі їх поділяють на насичені, ненасичені та ароматичні.
Вуглеводні, в молекулах яких атоми вуглецю звязані між собою простим
звязком, а інші їх валентності насичені атомами водню,називають насиченими. Насичені вуглеводні можуть бути ациклічними (аліфатичними)та аліциклічними.
Загальні відомості
Вживають такі загальні назви насичених ациклічних вуглеводів: алкани, парафіни, насичені аліфатичні вуглеводні.
Назви окремих сполук:Назви окремих сполук:
Загальні відомості
Гомологічним рядом називається послідовність подібних за своєю будовою та хімічними властивостями речовин, що відрізняються одна від одної за складом молекул на одну або кілька гомологічних різниць.
В гомологічному ряду алканів спостерігається структурна ізомерія—ізомерія вуглецевого ланцюга, зумовлена різним порядком сполучення атомів вуглецю. Метан, етан і пропан ізомерів не мають.
Бутан існує у вигляді двох Ізомеоів, пентан — трьох. Зі збільшенням числа атомів вуглецю в молекулі число можливих ізомерів зростає. Гексан існує у вигляді п'яти ізомерів, декан — семидесяти п'яти.
Фізичні властивості
Температури плавлення та кипіння вуглеводнів підвищуються зі збільшенням числа атомів вуглецю в молекулі. Це явище можна пояснити так. Сили між молекулярного притягання неполярних молекул вуглеводнів слабкі. З подовженням вуглецевого ланцюга вони збільшуються. Поряд з цим, ізомери з більш розгалуженим ланцюгом мають менші температури плавлення та кипіння. Усі алкани легші за воду і як неполярні сполуки не розчиняются в ній.
Фізичні властивості насичених вуглеводнів закономірно змінюються залежно від їх складу. У таблиці, перші чотири гомологи (від C1 до C4) при звичайній температурі є газами, наступні одинадцять (від C6 до C15) — рідини, а починаючи з гексадекану C16H34 — тверді речовини. Із збільшенням молекулярної маси їх точки плавлення і точки кипіння поступово підвищуються, а також збільшується і їх густина. У воді насичені вуглеводні практично нерозчинні, але добре розчиняються в багатьох органічних розчинниках.
Хімічні властивості
Алкани, у порівнянні із іншими класами органічних сполук, мають низьку реакційну здатність: при звичайних умовах не реагують із концентрованою сульфатною кислотою, лугами та сильними окисниками. Це можна пояснити міцністю -зв’язків та їх схильністю до гомолітичного розщеплення. Таким чином, можна зробити деякі висновки щодо реакційної здатності алканів:
– для цих сполук мають бути характерними реакції заміщення (роз-рив зв’язку С–Н) та реакції розщеплення (розрив зв’язку С–С);
– ці реакції повинні проходити в досить жорстких умовах (t °C, P, h, ініціатор);
– враховуючи низьку полярність зв’язків С–Н та С–С, для них повинен бути характерним гомолітичний розрив зв’язків з утворенням радикалів.
Галогенування алканів під дією галогенів проходить із утворенням моно- та полігалогенопохідних алканів.
Насичені вуглеводні
Насичені вуглеводні за хімічними властивостями дуже подібні один до одного. При звичайній температурі вони мало активні, як і метан всі вони досить стійкі проти дії кислот, лугів і окисників. Насичені вуглеводні при звичайних умовах вступають у реакцію лише з хлором і бромом, внаслідок чого їх атоми водню послідовно заміщають атомами галогенів. Однак при нагріванні з сильними окисниками вони окиснюються із збільшенням молекулярної маси стійкість насичених вуглеводів до дії високих температур зменшується.
Газоподібна форма
Здатні з водою утворювати, особливо під тиском, молекулярні сполуки — газогідрати, для
яких температура розкладу при тиску 0,1 МПа і критична температура відповідно рівні: з
метаном — 29 і 21,50оС, з етаном — 15,8 і 14,50оС, з пропаном 0 і 8,50оС. Такі гідрати
часто вимерзають на внутрішніх стінках газопроводів.
Гідрати — сполуки, включення (клатрати) — являють собою снігоподібні речовини, з
загальною формулою Мп Н20, де значення п змінюється від 5,75 до 17 в залежності від
складу газу і умов утворення. Природні гази містять в основному метан і менше 20% в
сумі етану, пропану і бутану, домішки легкокиплячих рідких вуглеводнів — пентану,
гексану та інш. Окрім цього присутні в малій кількості оксид вуглецю (IV), азот,
сірководень й інертні
Рідини
Алкани особливо нормальної будови, можуть у порівняно м'яких умовах окиснюватися киснем повітря. Вони є компонентами моторного палива: бензину, газотурбінних (авіаційних, наземних, морських) і дизельних.
Тверді речовини
Виділяються із нафтової сировини при виробництві змащувальних олив, оскільки вони викристалізовуються із оливи, зменшуючи її рухомість і зумовлюючи застигання при високих температурах. Тверді алкани діляться на дві групи речовин — власне парафін і церезин.
Використання алканів
Граничні вуглеводні знаходять широке застосування в найрізноманітніших сферах життя і діяльності людини.
Газоподібні алкани (метан і пропан - бутанова суміш ) використовуються в якості цінного палива.
Рідкі вуглеводні складають значну частку в моторних і ракетних паливах і використовуються як розчинники .
Вазелінове масло ( суміш рідких вуглеводнів з числом атомів вуглецю до 15) - Прозора рідина без запаху і смаку , використовується в медицині , парфумерії та косметиці.
·Вазелін (суміш рідких і твердих граничних вуглеводнів з числом вуглецевих атомів до 25) застосовується для приготування мазей , що використовуються в медицині .
Парафін (суміш твердих алканів С19 - С35 ) - біла тверда маса без запаху і смаку ( tпл = 50-70 ° C) - застосовується для виготовлення свічок , просочення сірників і пакувального паперу , для теплових процедур в медицині і т.д.
Нормальні граничні вуглеводні середньої молекулярної маси використовуються як поживний субстрат в мікробіологічному синтезі білка з нафти.
У сучасній нафтохімічій промисловості граничні вуглеводні є базою для отримання різноманітних органічних сполук , важливою сировиною у процесах отримання напівпродуктів для виробництва пластмас , каучуків , синтетичних волокон , миючих засобів та багатьох інших речовин.