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CUARTA PRCTICA DIRIGIDA DE QUMICA UNMSMTEMA: ENLACE QUMICO

Es la fuerza de unin entre dos tomos de un mismoelemento o de elementos diferentes que deseanalcanzar una configuracin estable. Cuando lostomos se unen se desprende una cantidad de energade enlace.Representacin grfica de la formacin de un enlace:

A B AB

LIBERACINDE ENERGA

+

NOTACIN DE LEWISLos diagramas de Lewis constituyen una formasencilla de representar simblicamente cmo estndistribuidos los electrones de la ltima capa en untomo. Para los elementos representativos (grupos A)se cumple:

NOTA:El helio (grupo VIIIA) tiene 2 electrones de valencia,por lo que su notacin de Lewis es He:

REGLA DEL OCTETO

Se dice cuando se forma un enlace qumico los tomosganan, pierden o comparten electrones de tal formaque la capa ms externa de cada tomo contenga ochoelectrones, y as adquiere la estructura electrnica delgas noble ms cercano en el sistema peridico.Ejemplo: Molcula de Cloro

Es la fuerza de atraccin electrosttica que se daentre un catin y un anin.

Se produce transferencia de electrones. Generalmente se da entre un metal (IA, IIA) y un

no metal (VIIA, VIIA) Generalmente se cumple que la diferencia de

electronegatividad entre los tomos que formanenlace inico es elevada (EN 1,9 )

Ejemplo: Cloruro de sodio, NaCl.

Propiedades de los Compuestos Inicos

A condiciones ambientales se encuentran enestado slido.

Posee alta temperatura de fusinEjemplo: NaCl (Tf= 801C)

Son solubles en agua y en otros solventes

polares mediante el proceso de solvatacininica

Al estado slido no conducen la corrienteelctrica, pero si son buenos conductorescuando estn disueltos en agua o cuando estnfundidos.

Son duros y frgiles por su estructuraempaquetada y porque sus iones no se puedendeslizar cuando son sometidos a presinexterna.

Es la fuerza de atraccin electromagntica que seda generalmente entre tomos no metlicos

Se produce comparticin de uno o ms pares deelectrones

Generalmente se cumple: 0 EN 1,9

Ejemplo: Molcula de hidrgeno, H2

TIPOS DE ENLACES U MICOS

I. ENLACE I NICO O ELECTROVALENTE

II.

ENLACE COVALENTE


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Ao de la Diversificacin Productiva y del Fortalecimiento de la Educacin

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CLASIFICACIN DE LOS E. COVALENTES

1. ENLACE COVALENTE NORMALCada tomo aporta un electrn para la formacindel enlace.Ejemplo: Bromuro de hidrgeno, HBr

2. ENLACE COVALENTE DATIVO OCOORDINADOEs cuando slo uno de los tomos aporta los 2electrones para la formacin del enlace. El tomoque aporta electrones se llama dador y el otrotomo que acepta electrones es llamado aceptor.Ejemplo: In amonio, NH4+1

3. ENLACE COVALENTE SIMPLESe comparte de 1 par de electrones entre los tomosenlazantes.Ejemplo: Molcula de cloro, Cl2

4. ENLACE COVALENTE MULTIPLEEste tipo de enlace se da cuando se comparte 2 oms pares de electrones entre los tomosenlazantes. Pueden ser:

a) Enlace Covalente DobleSe comparte de 2 pares de electrones entre lostomos enlazantes.Ejemplo: Molcula de oxgeno, O2

b)

Enlace Covalente tripleSe comparte tres pares de electrones entre lostomos enlazantes.

Ejemplo: Molcula de nitrgeno, N2

5. ENLACE COVALENTE POLAR(EN 0)Ocurre entre tomos distintos (comparticin noequitativa de electrones)Ejemplo: Molcula de cloruro de hidrgeno, HCI

6. ENLACE COVALENTE APOLAR(EN=0)Ocurre entre tomos iguales (comparticinequitativa de electrones)Ejemplo: Molcula de bromo, Br2.

Propiedades de los Compuestos covalentes

Son slidos, lquidos o gaseosos con punto defusin bajos

Los compuestos polares se disuelven en el agua,y los compuestos apolares se disuelven ensolventes apolares

No conducen la corriente elctrica ni el calor

1. MOLCULA APOLARSon aquellas molculas que presentan una estructurasimtrica, puesto que sus centros de cargas positivoy negativo coinciden. Presentan un momento dipolarresultante igual a cero (0)Ejemplo:

TIPOS DE MOLCULAS


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Nota:En las molculas apolares el tomo centralno posee electrones libres; si es diatmico debe deestar formado por tomos iguales

2. MOLCULA POLARSon aquellas molculas que presentan unaestructura asimtrica, puesto que sus centros de

cargas positivo y negativo no coinciden. Presentanun momento dipolar resultante diferente de cero(0)Ejemplo:

Nota: En las molculas polares el tomo centralposee electrones libres, y si es diatmico debe estarformado por tomos diferentes.

FUERZAS INTERMOLECULARES

Las fuerzas intermoleculares corresponden aatracciones electrostticas entre molculas iguales odiferentes; estos enlaces son ms dbiles que losenlaces interatmicos o enlaces covalentes que existendentro de cada molcula. A partir de este tipo deinteracciones se pueden explicar a variacin de las

propiedades de los lquidos como el punto deebullicin, presin de vapor, viscosidad y calor devaporacin. Se relaciona tambin con algunaspropiedades de los slidos como el punto de fusin yel calor de fusin.

TIPOS DE FUERZAS INTERMOLECULARES

1. FUERZAS DIPOLO DIPOLO (D-D)

Es una fuerza de atraccin elctrica (electrosttica)entre los polos opuestos de molculas polares. En

comparacin con la fuerza de atraccinelectrosttica del enlace inico es ms dbil. Semanifiesta con mayor intensidad a distancia muycortas.Ejemplo:

2. ENLACE PUENTE DE HIDRGENO (E.P.H)

Enlace puente de hidrgeno es un tipo de enlaceDipolo Dipolo muy fuerte. Los enlaces puente dehidrgeno se forman entre las molculas polaresque contienen H unidas a elementos de altaelectronegatividad como F, O y N.

3. FUERZAS DE LONDON

Se denominan as en honor al fsico-qumico FritzLondon. Tambin denominadas fuerzas dedispersin; tambin fuerzas de Van Der Walls. Sonfuerzas dbiles que permiten la unin de molculas

apolares. Esta atraccin entre este tipo demolculas se produce debido a la aparicin deDipolos instantneos e inductivos. La fuerza deLondn explica por qu los gases apolares como elO2, N2, H2, etc., pueden licuarse.

Nota:Se pueden establecer el siguiente orden respectoa la intensidad de las fuerzan intermoleculares.

SEMANA N4: ENLACE QUMICO

1. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F),respecto al enlace qumico.

I. Es la unin de tomos en la cual entran encontacto sus electrones de valencia.

II. Cuando se transfieren los electrones devalencia, los iones de carga opuesta se unen porenlace inico.

III. La comparticin de pares de electrones entre lostomos enlazados determina el enlacecovalente.

IV. Cuando un gran nmero de cationes semantienen unidos por su mar de electrones, dalugar al enlace metlico.

A) VVVV B) FFVV C) VFVVD) VVVF E) VVFF

Enlace Puente de Hidrgeno > Enlace Dipolo Dipolo > Enlace por Fuerzas London


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2. Tome en cuenta las siguientes configuracioneselectrnicas para predecir cul de ellas podra darlugar a la formacin de enlace inico y marque laalternativa que contiene el par correcto.

a) 20Ca: [18Ar] 4s2 b) 9F: [2He] 2s22p5

c) 6C: 1s22s22p2 d) 35Br: [18Ar] 4s23d104p5

A) (a y c) (b y d) B) (b y c) (c y d)C) (a y b) (a y d)D) (a y d) (c y d) E) (a y b) (b y d)

3. Cules de las siguientes sustancias son compuestosinicos?I. CH4 II. KF III. CO2IV. SiCl4 V. BaCl2

A) III y IV B) II y V C) I y IID) II y IV E) Slo V

4. Cules de las propiedades que se mencionan NO

corresponde a un compuesto inico?

A) Conducen la corriente elctrica al estadolquido.

B) Tienen puntos de fusin y de ebullicinrelativamente altos.

C) Se disuelven en solventes polares.D) Se forman entre tomos con alta afinidad

electrnica y baja energa de ionizacin

E) El NaF, SO2 y MgO son ejemplos decompuestos inicos

5. Respecto a las propiedades de metales, se cumpleque:

A) a temperatura ambiente todos son slidos.B) su lustre caracterstico se debe a la movilidad de

sus electrones de valencia.C) al ser golpeados con un martillo se quiebran.D) todos presentan altos puntos de fusin.E) sus electrones de valencia estn en posiciones

fijas

6. Cuntos pares de electrones libres hay en lossiguientes compuestos?I. HBr II. H2S III. CH4

Datos de nmeros atmicos:C = 6 S = 16 Br = 35

A) 6, 4, 0 B) 3, 2, 4 C) 6, 2, 0D) 3, 2, 0 E) 4, 2 ,4

7.

En cul de las siguientes sustancias, los tomos nocumplen la regla del octeto.Datos de nmeros atmicos:

Be = 4 C = 6 O = 8 P = 15 Cl = 17

A)CO2 B) PCl3 C) O3D) BeCl2 E) CCl4

8. Respecto a la estructura del anhdrido sulfuroso

Datos de electronegatividad: S = 2,5 O = 3,5Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F).

I. Presenta 6 electrones no compartidos.II. Es una molcula heteronuclear con 3 enlaces

simples.III.Presenta 1 enlace covalente coordinado apolar.IV.Es una molcula polar.

A) FVVF B) VVVV C) FFFVD) FVFV E) VFVV

9. Respecto a las fuerzas intermoleculares, marque lasecuencia de verdadero (V) o falso (F).

I. Son ms intensas que los enlaces qumicos.II. Se clasifican en dipolo- dipolo, London y

puente de hidrgeno.III.Los puntos de fusin y de ebullicin de las

sustancias moleculares son consecuencia de

estas fuerzas.A) FVV B) VVV C) FFVD) FVF E) VFV

10. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F)para las siguientes aseveraciones respecto a lasfuerzas intermoleculares.

I. Las fuerzas de London son mayores en elCH3CH2Clque en el CH3CH2Br.

II. El CH3CH2OH presenta mayor atraccin

intermolecular que el CH3OCH3.III.El compuesto CH3Cl tiene atracciones dipolo dipolo permanente.

A) VFV B) FVF C) FVVD) VFF E) VVV

11. A continuacin se dan las estructuras de Lewis enla que E es un elemento representativo.


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A qu grupo de la tabla peridica pertenece elelemento representado por E en las estructurasmostradas?

A) IIIA y IV A B) VA y IIA C)VA y IVAD) IIIA y VA E) IVA y IIA

12.

Cul de las siguientes sustancias tiene enlacecovalente doble?Datos nmeros atmicos:H = 1 C = 6 N = 7 P = 15 S = 16 I = 53

A) I2 B)C2H4 C) SF4D) CN E) P2

13. Tome en cuenta los valores de electronegatividadespara determinar secuencialmente el tipo de enlacepresenteI. CO2 II. Li2O III. Br2 IV. KCl

Electronegatividades: Li = 1,0 C = 2,5 O = 3,5K = 0,8 S = 2,5 Br = 2,8 I = 2,5

A) Covalente apolar, covalente polar, covalentepolar, inico.

B) Covalente polar, inico, covalente apolar,covalente polar.

C) Inico, inico, covalente polar, covalenteapolar.

D) Covalente polar, covalente polar, covalente

apolar, inico.E) Covalente polar, inico, covalente apolar,inico

14. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F)para las proposiciones correspondientes a lasfuerzas intermoleculares.

I. Las de London estn presentes en todas lasmolculas.

II. Los puentes de hidrgeno presentes en el NH3yel H2O son la causa de los valoresanormalmente altos en sus puntos de fusin y

de ebullicin.III.Los compuestos que tienen fuerzas dipolo dipolo son ms voltiles que los compuestosinicos.

A)VVV B) FVV C) VFVD) VVF E) VFF

15. En Cul de las siguientes sustancias esperara queslo hubiera fuerzas de London?

A) PCl3 B) HBr C) KrD) KCl E) H2O

PRCTICA DIRIGIDA

1. Respecto a los enlaces qumicos, podemos afirmarque:I. Son fuerzas que mantienen unidos a tomos y a

molculas.II. Su atraccin es de naturaleza elctrica y pueden

ser inicos, covalentes y metlico.III. Se pueden predecir valindose de la diferencia

de electronegatividades de sus tomos.

A)FFV B) VFV C) VVFD) FVV E) VVV

2. Tomando en cuenta la diferencia deelectronegatividades, marque verdadero (V) o falso(F).I. El enlace en el PH3 es ms polar que el HI.II. En las molculas homonucleares la diferencia

de electronegatividades es cero.III. En el NH3y en el SrO est presente el enlace

covalente polar.

A)FVV B) VFV C) FVFD) FFV E) VVV

3. Marque la alternativa que rena a compuestosinicos.

I. RbI II. NO2 III. Br2O3

IV. Mg F2 V. COA) II y V B) I y V C) III y IVD) I y IV E) II y IV

4. Seale la propiedad o caracterstica quecorresponda a un compuesto inico.

A) Sus slidos conducen la corriente elctrica.B) Son solubles en solventes polares y apolares.C) Se forman entre tomos muy electronegativos.D) Sus slidos presentan estructura cristalina.

E) Sus puntos de fusin son relativamente bajos.

5. Marque la alternativa INCORRECTA, respecto alenlace covalente y sus sustancias.

A) Est presente en molculas heteronucleares yhomonucleares.

B) No son buenos conductores de la corrienteelctrica.

C) El CO2 es una molcula polar y presenta 2enlaces covalentes polares.

D) La molcula del Br2 presenta 6 pares de

electrones no enlazantes y cumple con la regladel octeto.

E) El punto de ebullicin de sus compuestos sonms bajos que el de los compuestos inicos.


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6. Seale a la especie que presenta un enlacecovalente mltiple y un enlace covalentecoordinado respectivamente.

I. BaF2 II. HCN III. PI3IV. CCl4 V. SO2

A) II y V B) III y IV C) I y IID) III y V E) II y IV

7. Respecto a la molcula del cido hipocloroso(HClO), marque la secuencia de verdad (V) ofalsedad (F).I. Su diagrama de Lewis es H O ClII. Presenta dos enlaces covalentes simples

polares.III.Sus tomos cumplen con la regla del octeto.

A)FFV B) FVF C) FFFD) VVF E) VVV

8. Qu afirmaciones son correctas, respecto al enlacemetlico?I. Se presenta entre tomos de baja

electronegatividad y baja energa de ionizacin.II. Su fuerza se debe a la atraccin entre los

cationes y la nube electrnica.III.El enlace es ms fuerte entre tomos de

aluminio que entre tomos de calcio.IV.Los compuestos que la presentan son dctiles y

maleables.A)I y IV B) II y IV C) solo IIID) I, II y III E) I y II

9. Respecto a las Fuerzas Intermoleculares, marqueverdadero (V) o falso (F).I. Se presentan exclusivamente entre molculas

de sustancias compuestas.II. En orden decreciente a su intensidad, pueden

ser dispersin de London, dipolo dipolo ypuente de hidrgeno.

III.Son las responsables de varias propiedadesfsicas de las sustancias.

A)VFV B) FFV C) VVFD) FVV E) VVV

10.Establezca la correspondencia: sustancia enlacequmico o fuerza intermolecular predominante.

a) C6 H6 ( ) Puente de Hidrgenob) Zn ( ) Dipolo dipoloc) HI ( ) Dispersin de London

d) CsCl ( ) Metlicoe) CH3NH2 ( ) Inico

A) b, d, e, a, c B) e, c, a, b, d

C) a, d, b, e, cD) c, d, a, e, b E) d, a, c, b, e

11. En las siguientes proposiciones, marque verdadero(V) o falso (F)I. El bario presenta enlace covalente apolar y el

oxgeno covalente polar.

II. La fosfina (PH3) cumple con la regla del octeto.III.El calcio y cloro comparten electrones.

A)VFF B)FFF C) FVFD) FFV E) VVF

12. Qu especies presenta enlace covalentecoordinado o dativo?

I. CCl4 II. O3 III. PCl3 IV. H2S V. NH41+

A)II y V B) III y V C) II y IVD) I y III E) I y V

13. Marque la secuencia de verdad (V) o falsedad (F),con respecto a las siguientes proposiciones.

I. Toda molcula apolar contiene enlacescovalentes apolares.

II. El punto de ebullicin del Br2(l) es mayor que eldel H2O.

III.Entre molculas de HI se presentan solo fuerzasdipolo dipolo.

A)VFF B) FFV C) VFVD) VVF E) FFF

14. Determine, respectivamente, el tipo de enlacepresente entre los tomos 7E con 12E y 8E con 16E.

A) Covalente polar Covalente polarB) Metlico InicoC) Covalente polar MetlicoD) Inico Covalente polarE) Inico Metlico

15.

Respecto a las fuerzas intermoleculares marque lasecuencia correcta.I. Se presentan entre molculas y compuestos

inicos, pero no en metlicos.II. Las fuerzas de London son mayores en el gas

dixido de carbono que en el gas cloroIII. El puente de hidrgeno se presenta entre el

agua y el cloruro de hidrgeno.IV. Entre el cloruro de hidrgeno y bromuro de

hidrgeno se forma dipolo-dipolo.

A) VVVF B) FFFV C) FVVFD) VFFV E) FFVV

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