2011 届高考化学考前指导

合肥八中高三教师 徐斌

一、高考化学水平的发挥关键是——树立自信心

第一，首先要抓好基础知识，在最后几天中不要盲目地做难题、偏题和怪题，而要认真复习基础知识中的最重要的主干知识。

第二，把最近阶段做过的各个地方的模拟试题认真地分析反馈，特别是其中做错的地方，还有思路方法不够敏捷的地方，要认真地反思，边思考边动手写。

第三，用一段时间来看书，特别是教材中需要记忆的化学性质，重要物质的实验室制法，基本理论当中最重要的规律。

在最后阶段，不要再做更多的新题，一定要把以前做过的题目反复消化，另外还有一部分试题需要认真地细致地逐一做好，就是近年理综试高考题、调考题及五月供题和考试大纲中的题型示例和样卷。

最后在临近高考时，要和老师同学或家人多谈一下内心的感受，缓解压力，树立信心，相信你一定能够在高考中取得好成绩。

二、关于化学复习的安排

建议做以下 5 个专题的训练：

1 、选择题训练（涉及基本理论及概念题的训练）。

2 、以周期表为载体的元素化合物推断题的训练。

3 、以化工实验流程为载体的元素化合物知识的训练。

4 、有机化学推断题的训练。

5 、化学实验题（实验探究）的训练。

第一，要把最近两个月做的重要题目、好的题目分成五个板块进行整理，整理之后进行专项复习。例如用一个专门的时间把各份试卷中的化学实验题进行复习，再用一个专门的时间把各份试卷中的化学推断题进行专项复习，依此类推。你就可以提高对各种类型题目的解题能力。第二，临考之前，再利用一部分时间进行成套题的复习，一定要选最优秀的一到两套考题从头到尾重新做一遍，去找那种做套题的感觉，做套题的时间不要太多，不要超过三分之一。一定要把主要的精力进行专项复习，另外，如果你感觉到哪一部分基础知识其不够牢固，也可以回过头来看教材，特别是其中的典型元素化合物知识、演示实验和学生实验。

三、复习的重点方向1 、化学选择题在高考中充分体现主杆知识

（ 1 ）两年高考安徽化学试题考点比较与分析（ 2 ）解答选择题时四种基本方法： 排除法、极值法、估算法、猜测法等。

（ 3 ）解答选择题时，应注意以下问题：① 每个答案要有足够的理由说明其正确与否。② 对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正确的答案。③ 将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上或试卷上列出，不可凭空想象）。④ 注意答案的要求（正确与不正确、最大与最小、“由大到小”还是“由小到大”、离子总数与分子总数等）。

2 、元素周期律题（ 1 ）两年高考安徽化学试题考点比较与分析

（ 2 ）在答题时要注意以下几点：① 所考察的元素，一定是高中教材内最重要的典型元素，非金属主要考察六个：氧、氯、硫、氮、碳、硅，金属主要考察五个：钠、铝、镁、铁、铜。

② 看清题目要答的问题，避免出现答非所问的现象。比如：元素名称错写成元素符号 、 物质名称而错写成分子式 。③ 答题时语言要规范，不能写错别字。比如： “金刚石”写成“ 金钢石”、“铵盐”写成“氨盐”

3 、怎么做好有机化学题？

（ 1 ）两年高考安徽化学试题考点比较与分析

（ 2 ）考试的方向主要有三个：

①根据数据进行简单的计算，推测含氧、氮或硫的有机化合物的分子式，进一步根据物质的性质推测其结构简式（通过定量或半定量计算推断有机物的结构式）。

②根据题目所提供的合成路线图进行典型有机物的合成，这其中要涉及化学反应的类型，典型物质的同分异构体，以及重要物质之间的反应。

③要掌握多官能团化合物的相互转化，重要的多官能团化合物有卤代酸、羟基酸、氨基酸和羰基酸。

（ 3 ）信息题是考查学生获取信息，选择信息，组织加工信息能力的题型。

历年高考所编写的习题中的知识内容都是在教材中没有出现过的。但细细观察，你会发现：信息题往往是起点高，落点低。在题目中创设了新的情境，注重联系实际，注重把最新的科技成果转化为中学生能够接受的知识，把社会中的热点问题科学化，澄清人们的某些模糊认识。所以，解答信息迁移题的最基本的要求是充满自信，不要被看似高深的知识吓倒，而是仔细阅读题目，注意分子的结构特点，找准关键词语，看清数据间的关系，联系所学过的知识，从中就能寻找到解答题目所需要的信息和方法。

4 、工艺流程题解题过程和技巧

（ 1 ）两年高考安徽化学试题考点比较与分析（ 2 ）要解好工艺流程题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。① 从混合物中分离、提纯某一物质，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。

② 对于目的为制备某一物质的流程题，学生应注意以下几个方面：Ⅰ、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。Ⅱ、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应文程式或制备原理，从中了解流程图。Ⅲ、注意外界条件对工艺流程的影响。 ( 如压强、温度 )主要 2 个方面： (ⅰ) 对反应速率有何影响？ (ⅱ) 对平衡转化率有何影响？

5 、怎么做化学的实验题？

（ 1 ）两年高考安徽化学试题考点比较与分析

① 抓好课本内的学生实验和典型的教师演示实验，要认真读好每一个实验，要求达到 4 个方面：Ⅰ、理解实验的原理和目的；Ⅱ、掌握实验的仪器；Ⅲ、理解实验现象和产生的原因；Ⅳ、对实验现象能够进行正确的解释。

（ 2 ）化学实验试题的复习分为两部分

② 要学会设计重要的化学实验，设计化学实验的主要步骤有四个方面：Ⅰ、明确实验的目的和原理；Ⅱ、明确实验的仪器和用品；Ⅲ、明确实验的步骤和方法；Ⅳ、正确处理实验数据。

四、如何应对高考1 、树立信心，克服怯场

信心是成功的一半，没有信心就没有希望，信心不足就会临场心慌意乱，影响自已应有水平的发挥。所以拿到试卷后先粗略看一遍试题，做到心中有数，对试题的难易不必太在意。从整体来看：我难你也难，你易我也易。

纵观近几年高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也并不都是新题，有很多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练的题目多数都会做，那就应该坚信高考你一定能考出好成绩。

2 、开考前，切勿紧张，也忌无所事事

考生拿到试卷后，先看该试卷是不是本堂考试的试卷，再清点试卷页码是否齐全，检查试卷有无破损或漏印、重印、字迹模糊不清等情况。如果发现问题，要及时报告监考人员处理，然后根据监考人员指令，在试卷规定的地方写上本人姓名和考号。在开考铃响之前如有时间，可浏览试卷，大致估计哪些题熟悉易做，哪些题生疏难做。

（ 1 ）清点试卷

（ 2 ）仔细阅读答题说明。

每份试卷前面都有关于本卷考试“答题须知”之类的要求，哪些题是选择题，哪些题是必答题；总共有几页，有几题等等，这些情况在作答前都必须搞清楚。每年高考，都有考生在这方面出问题，或漏看了两题，或漏答了一页，或将应答在答题卡上的答在考卷上。

3 、合理把握时间，尽量延长有效时间

（ 1 ）遇难而过（暂且放过），待会做的题目做完后再回 头思考。什么是难题？难题就是读几遍题连题意都不明白或一看就是自己掌握得最不好的知识点。有时也会对平时很熟的知识，因一时难以想起而突然卡壳，此时不要急于求成，要暂时放过也许在做完后面的题后突然从记忆中冒出来。否则会越想越急，越急越记不起来，最后因小失大。

（ 2 ）对于“选择”、“填空”两种题型里涉及的计算问题，其中多有巧解、妙算，要注意广开思路，少走弯路，少做无用功，以增加有效时间。

4 、正确审题（ 1 ）选择题中的“关键词” 。① 过量还是少量；② 是化合物还是单质或混合物；③ 注意选择题“正确的是”、“错误的是或不正确的”两种不同要求。 注意做的正确，填卡时却完全填反了或错位，要十分警惕这种 情况发生；④ 排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由 强到弱”、“由高到低”，等等；

⑤注意常见符号的应用如分清是 “ ==” 还是“ ”， " H>0"△ 、“△H<0” 、沉淀、气体符号，电荷与化合价、写电子式时“ [ ]” 的应用等等。

⑥ 阿佛加德罗常数题中：Ⅰ、水：常温下是液态；Ⅱ、稀有气体：单原子分子；Ⅲ、 SO3 ：常温下是液态或固态；Ⅳ、 NO2 ：存在与 N2O4 的平衡；Ⅴ、和气体的体积有关的比较 ( 如密度 ) ：注意标准状况下才能用 224L/mol ，同温同压下才能比较；Ⅵ、不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等；Ⅶ、把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子 质量，把原子量当质子数；Ⅷ、 Na2O2 、 H2O2 、 Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转 移电子数易多算；Ⅸ、注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错一定是错的；Ⅹ、 273℃与 273K 不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态” 还是“液态”“固态”不分清楚。 22 .4L/mol 的适用条件。注意三 氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐 酸，液氨和氨水，液氯和氯水；

Ⅰ、注意酸碱性环境 ;Ⅱ、注意氧化还原反应如 Fe2+与 H＋、 NO3－不共存， Al与

HNO3无氢气等 ;Ⅲ、注意审题，是大量共存还是不能大量共存是一定能大量共存

还是可能大量共存；

⑦ 离子大量共存：

Ⅰ、看电荷是否守恒 ;Ⅱ、看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其 它一律不拆 ;Ⅲ、看产物是否正确，如 CO2 的反应是生成正盐还是酸式盐、 Fe3+与 S2－反应是氧化还原反应等 ;Ⅳ、看原子是否守恒 ;Ⅴ、水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑；

⑧ 离子方程式正误：

5 、准确答题纵观历次考试，因失误而失去的分数平均在 5——10 分左右，有的甚至更多。若能克服失误，在有效的时间内把会做的题目都做对，这就是很大的进步。

（ 1 ） 要抓住关键字 ( 可用笔在试卷中做标记 ) 。在题目的问题中，通常出现如下词：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式与结构简式，化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。

（ 2 ）注意各量的单位。

物质的量浓度（ mol/L ）、摩尔质量（ g/mol ）、百分数、浓度互换时的体积易错等。

（ 3 ）注意题目中隐含性的限制条件。

（ 4 ）注意常见符号的应用。

如 ①酸性的无色透明溶液， ②pH=0 的溶液， ③水电离出的 [OH-]=10-14mol/L 的溶液等

如“ =” ，可逆符号、“ +Q” 、“ -Q” 、沉淀、气体符号，电荷与化合价、写电子式时“ [ ]” 的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。

（ 5 ）实验填空题或简答题，注意表达要准确。① 不要用错别字。

实验仪器：蒸馏 (硫、留、流 )烧瓶、坩埚 (钳锅 )专业术语：褪 (腿 )色、振 (震 )荡、静 (净 )置 ( 制、止 ) 、蘸 (粘 ) 取、 蓝 (兰 )色、溶 (熔 ) 解、戊 (戌 )烷、催 (崔 ) 化、过滤 (虚 ) 专用名称：官能团的名称：醛基、羧基，铵 (氨 )盐、苯 (笨 )反应类型：酯 (脂 ) 化反应、置 ( 制、质 )换反应、加聚 (剧 ) 反应、 加成 (层 ) 反应专业表示法：第 VA族 ( 第五主族 ) 、第 VIII族、物质的量浓度 c(Na＋ )

［ C(Na+) 、 C(Na+)］② 不用俗语。

Ⅰ、打开分液漏斗的开关 (活塞 ) ，Ⅱ、将气体通进 (入 )盛溴水的洗气瓶，Ⅲ、酸遇石蕊变红色 (酸使石蕊呈红色 ) ，Ⅳ 、气体走掉 (逸出 )等。

6 、仔细检查高考中，主动安排时间检查答题卡是保证考试成功的一个重要环节，它是防漏补遗，去伪存真的过程，尤其是考生如采用灵活的答题顺序，更应该与最后检查结合起来。因为在你跳跃式往返答题过程中很可能遗漏题目，通过检查可弥补这种答题策略的漏洞。

（ 1 ）看有无遗漏或没有做的题目，发现之后，应迅速完成。（ 2 ）检查各类题型的做答过程和结果，如有时间要全面复 查一遍，时间不够则重点检查。（ 3 ）检查的内容还应包括考生情况登记表的检查，擦净答 题纸上的零散痕迹或标记。（ 4 ）为了提高检验效率，检验宜“以粗为主”，“粗细结合” “粗检验”着重检查解题过程与解题结果的合理化。 “细检查”则要检查运算结果的正确性。

高考是要分秒必争，分分计较的考试，未发出考试终止信号，即使答题和检查完毕，也不要急于交卷；应再次复查答卷，推敲答案，做必要的修正。

友情提示

最后，请同学们相信天道酬勤！你付出的努力和汗水，一定能化为成功的喜悦！坚信自己一定行！

你认为会的应该是对的，

你认为对的应该是全对的

谢谢大家

09 年试题考点 10 年试题考点题号 主要考点 核心考点 主要考点 核心考点

7同位素、同素异形体、阿伏加德罗常数、物质的量基本计算、有机物概念、化学键类型

化学与新材料

元素化合价标定、氧化还原反应、离子半径比较、气体保存基本常识

化学与新材料

8 分子结构键线式、有机物官能团 有机官能团

液体的量取（据精确度选择仪器）、定容操作、电解原理及装置、基本仪器的使用

实验仪器与操作

9硝酸存放（瓶塞、瓶色）、萃取分液、液体的量取（据精度选择仪器）、乙烯实验室制法（温度控制、温度计量程）

实验仪器与操作

溶液中粒子共存（增加了有机分子）、离子反应 粒子共存

10溶液中粒子共存（增加了分子）、离子反应、氧化还原反应 粒子共存 化学平衡常数、化学平衡的

移动、平衡状态的判断 化学平衡

11热化学方程式、化学平衡移动原理、图像分析 化学平衡

原电池工作原理、电极反应式、电子流向、离子移动方向、电子得失守恒计算、气体摩尔体积

电化学

12 电解池、电极反应、电子转移计算 电化学 图像的定性、定量分析、元素化合物知识、化学计算

信息探究（对图、表、模型等信息获

取、加工以及处理）

13电解质溶液（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）、粒子浓度大小比较、盐类水解、物质的量浓度计算

粒子浓度大小比较

元素化合物性质、盐类水解、化学计算、粒子浓度大小比较

粒子浓度大小比较

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09 年试题考点 10 年试题考点题号 主要考点 核心考

点 主要考点 核心考点

25

元素周期表、元素推断、电子排布规律、原子轨道、基态原子核外电子排布式、第一电离能、气态氢化物稳定性、热化学方程式书写、盖斯定律、酸雨成分、常见物质颜色（ Cu2O 和CuO ）、最高价氧化物对应水化物、硝酸与铜反应、铝热反应

物质结构与盖斯定律

以原子结构、电子排布规律及硫单质有关知识为载体的元素推断、元素周期表、元素周期律、最高价含氧酸酸性比较、共价键的类型及极性比较、基态原子电子排布式、化学方程式书写、利用盖斯定律书写热化学方程式

物质结构与盖斯定律

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09 年试题考点 10 年试题考点

题号 主要考点 核心考点 主要考点 核心

考点

26

结构简式、分子式、官能团、醛、羧酸、酚、银镜反应、酯化反应、酯的水解、加成反应、取代反应、苯环、酯基、羟基、碳碳双键的有关反应

以医药合成流程为载体的有机化学

基础

有机基本反应类型、同分异构体书写、官能团识别、浓硫酸特性、分子组成判断、高聚物书写、酯基和肽键的水解方程式

以医药合成流程为载体的有机化学

基础

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09 年试题考点 10 年试题考点

题号 主要考点 核心考点 主要考点 核心

考点

27

元素化合价计算、氧化还原反应、离子反应、离子方程式、氧化还原反应方程式写法、测定pH操作、化学方程式计算（原子守恒法）

以实验流程为载体的元素化合物知

识

元素化合物知识、离子方程式书写，过滤操作仪器及过滤失败原因分析、利用元素守恒进行化学计算

以实验流程为载体的元素化合物知

识

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09 年试题考点 10 年试题考点

题号 主要考点 核心考点 主要考点 核心

考点

28

图表数据分析、影响反应速率的因素、反应速率计算、 H2O2 性质、对照实验（控制变量）

探究性实验

银镜实验原理及操作、银氨溶液的性质及配制、离子方程式书写、实验探究方案的设计、实验问题交流

探究性实验

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