2010 年中考第二轮复习

专题二 化学计算

初中阶段化学计算包括：• 1. 根据化学式进行的计算；• 2. 根据溶质质量分数进行有关溶液组

成的计算；• 3. 根据化学方程式进行计算；• 4. 根据化学方程式进行有关溶液参加

反应的综合计算。

一 . 考查内容及要求• 1. 了解原子的实际质量和相对原子质量的含义，并会

查相对原子质量表，会根据化学式求出相对分子质量。• 2. 能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成

的简单计算。• 3. 能读懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量，

并进行相应的计算。• 4. 能进行溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之

间的计算。• 5. 能进行溶液稀释的有关计算。• 6. 能运用化学方程式，根据已知物质和待求物质之间

的质量关系，正确列出算式并计算出待求物质的质量。• 7. 能根据化学方程式进行有关溶液参加反应的计算。

三 . 知识介绍及例题• （一）根据化学式的计算• 1. 计算物质的相对分子质量• 2. 计算物质中各元素的质量比• 3. 计算化合物中某元素的质量分数• 4. 计算化合物中某元素的质量• 5. 混合物中各种质量分数的计算

（一）根据化学式的计算• 1. 计算物质的相对分子质量—化学式

中各原子的相对原子质量总和。• 口诀：元素与元素之间用“ +” ，元素

与数字之间用“ ×” ，化学式上有（），计算式上也来（）。

• 例：求 Ca(OH)2 的相对分子质量。• 解： Ca(OH)2 的相对分子质量• =40+(16+1)×2=74

• 2. 计算物质中各元素的质量比—化学式中各原子的相对原子质量总和之比。

• 例：求 H2CO3 中各元素的质量比。• 解：在 H2CO3 中• H 、 C 、 O 三种元素的质量比

=2H:C:3O=2:12:48=1:6:24

（一）根据化学式的计算

• 3. 计算化合物中某元素的质量分数。• 例：求 C2H5OH 中碳元素的质量分数？• 解：在 C2H5OH 中

OHHC

C

52

2

11651212

122

碳元素的质量分数 = × 100% =

×100% = 52.2%

（一）根据化学式的计算

• 4. 可以计算化合物中某元素的质量 :• 化合物中某元素质量 = 化合物质量 × 化合

物中该元素的质量分数

（一）根据化学式的计算

• 5. 混合物中各种质量分数的计算• 若：化合物在混合物中的质量分数为 a%• 元 素在化合物中的质量分数为 b%• 则：元 素在混合物中的质量分数• c%=a%×b% 混

合物

化合物

元素

（一）根据化学式的计算

• 【例题 1 】饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（ C6H12O2 ）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中正确的是【 】

• A ．丁酸乙酯是由 20 个原子构成的 • B ．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为 27.6%• C ．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 18 ： 3 ： 8• D 个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为 3 ： 6 ： 2

（一）根据化学式的计算

【例题 2 】下列氮肥中氮元素质量分数最大的是（　 ）。　

A. B.

（一）根据化学式的计算

C.  D ．

• 【例题 3 】某硝酸铵样品中 NH4NO3 的质量分数为 90% （杂质不含氮），试计算该氮肥中氮元素的质量分数。

（一）根据化学式的计算

• 【变式训练 1 】“达菲”是治疗甲型 H1N1 型流感的有效药物，莽草酸是生产“达菲”的关键原料，它是从中药八角中提取的物质，其化学式为 C7H10O5 。下列叙述正确的是【 】

• A ．莽草酸属于混合物• B ．莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为

7:10:5• C ． 1 个莽草酸分子中含有 5 个水分子• D ． 1 个莽草酸分子中含有 22 个原子

（一）根据化学式的计算

• 【变式训练 2 】作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有 7.08% 的 KNO3 。

• （ 1 ） KNO3 属于 （选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”）。

• （ 2 ） KNO3 中氮、氧元素的质量比为 。• （ 3 ） 100g 这种营养液中含有钾元素的质

量为 。

（一）根据化学式的计算

• 【变式训练 3 】为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须加碘，简称碘盐。

• （ 1 ）碘酸钾的化学式为 KIO3 ，则碘酸钾的相对分子质量为 ，碘酸钾

• 中钾、碘、氧元素的质量比为 。• （ 2 ）若 1kg 碘盐中含 30mg 碘。已知成年人每

天约需要 0.15mg 碘，假设这些碘主要从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐 g ？

• （ 3 ）多少克碘酸钾中含碘元素 20mg ？

（一）根据化学式的计算

（二）根据溶质的质量分数的计算• 1 、相关的公式：

• （ 1 ）溶质质量分数 = × 100% • • （ 2 ）溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数• （ 3 ）溶液的质量 = 溶质质量 + 溶剂的质量• （ 4 ）溶液的质量 = 溶液体积 × 溶液密度

• （ 5 ）在饱和溶液中：• 溶质质量分数 C%= × 100% （ C < S ）• • （ 6 ）稀释问题的计算• 公式 m 浓 C 浓 = m 稀 C 稀

溶质的质量溶液的质量

S100+S

• 【例题 1 】制作“叶脉书签”需要配制100g12 ％的 NaOH 溶液（设水的密度为 1g/mL ）。下列操作正确的是（ ）

• A ．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码

• B ．在左右托盘上垫滤纸称取 12.0gNaOH 固体• C ．将准确称取的 NaOH 固体直接倒入装有水

的量筒中溶解• D ．选用 100mL 量筒量取 88.0mL 的水

（二）根据溶质的质量分数的计算

• 【例题 2 】现用质量分数为 98% 的浓硫酸 ( 密度是1 ． 84g·cm － 3) 配制 560g 质量分数为 14 ％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是

• A ．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯• B ．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸

的质量• C ．将 480 mL 水倾倒入盛有 80mL98 ％浓硫酸的 500

mL 量筒中• D ．将 80g 98 ％的浓硫酸沿 1000mL烧杯内壁缓缓倒

入 480mL 水中，并不断搅拌

（二）根据溶质的质量分数的计算

• 【变式训练 1 】在农村，有时用 10%—20% 的氯化钠溶液来选种。若要配制50kg 15% 的氯化钠溶液，需要 kg氯化钠， kg 水。

（二）根据溶质的质量分数的计算

• 【变式训练 2 】右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请阅读后计算：

• (1)欲配制 14.3% 的稀盐酸 1000g ，需要用这种盐酸多少毫升？

• (2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？

盐酸（分析纯）化学式： HCl 相对分子质量： 36.5密度： 1.1g/cm3 质量分数： 20%

• 【例题 1 】国家在建造水立方时用了含铁 11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？ (反应的化学方程式为： 3CO + Fe2O3

高温 2Fe + 3CO2)• 解：（ 1 ）设未知量（不带单位） 设需要氧化铁的质量为 X• （ 2 ）写出反应化学方程式（配平） 3CO + Fe2O3

高温 2Fe + 3CO2

• （ 3 ）写出相关物质的相对分子质量 160 112• 已知量、未知量（带单位） X 11200t• （ 4 ）列比例式并求解

• （ 5 ）简明地写出答案 答：需要 16000吨的氧化铁

t11200

112

X

160

（三）根据化学方程式计算

• 【例题 2 】烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含 H2SO4 的质量为 9.8g 。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10% 的 NaOH 溶液，得到沉淀的质量记录如下：

加入 NaOH 溶液的质量 /g

50.0 100.0 150.0 200.0 250.0

生成沉淀的质量 /g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8（ 1 ）得到沉淀的总质量为 g ，该混合溶液中硫酸铜的质量为

g 。（ 2 ）参加反应的 NaOH 溶液的总质量是多少克？ ( 要求写出计算过程 ) （ 1 ） 9.8 16.0

（ 2 ）解：设与硫酸反应的 NaOH 的质量为 x ，与 CuSO4反应的 NaOH 的质量为 y 。

H2SO4 + 2NaOH＝ Na2SO4 + 2H2O 　 CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4

98 80 　 　 80 98 9.8g x 　 　 y 9.8g

x = 8g y =8g

故参加反应的 NaOH 溶液的质量共为 (8g+8g) ÷10% =160g答：整个过程中参加反应的 NaOH 溶液的总质量是 160 克。

x

80

9.8g

98

9.8g

9880

y

• 【例题 3 】某班一次社会实践活动是到某碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品 9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成 CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）

• （ 1 ）样品中碳酸氢钠的质量分数。• （ 2 ）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

解：设样品中碳酸氢钠的质量为 x, 生成氯化钠的质量为 y NaHCO3 + HCl====NaCl + CO2↑+ H2O

84 58.5 44x y 4.4 g

(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为： 8.4g÷9.3g╳100% ＝ 90.3%(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：

4.4

25.1

gx 4.4

44

y

58.584

解得： x=8.4g y=5.85g

%5.22%1004.41.253.9

85.5)4.83.9(

ggg

ggg

时间 /min 1 2 3 4 5

质量 /g 30 50 60 66 66

【变式训练 1 】长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2, 某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中 CaCO3 的含量 : 取 200g 水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量 5 分钟内生成气体的质量，结果如下表：试回答下列问题：（ 1 ） 4 分钟后，产生的 CO2 不再增加，说明水垢中 CaCO3

（填已或未）反应完全？（ 2 ）该水垢中 CaCO3 的质量分数是多少？

【变式训练 2 】已知 Na2CO3 的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3 和 NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为 10 ％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：•(1)当滴加稀盐酸至图中 B点时，烧杯中溶液的 pH 7 （填＞、＝、＜ ) •(2)当滴加稀盐酸至图中 A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

【变式训练 3 】过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液 51g ，加入适量二氧化锰，生成氧气的质

量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为 。(2) 计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。