2000 pavyzdinis

2000 m. CHEMIJOS BRANDOS EGZAMINO PAVYZDINEUŽDUOTIS .:. ~;~

I dalis

1. Kuris iš šiu junginiu gali prisijungti vandenilio H+ jona?

2. Kuriame megintuvelyjemetalas, pažymetas simboliuMe, reaguoja pagallygtiMe(k) + nH+(aq) ~ MeD++ t H2?

A B

c o

HCI HCI

- -. 3. Laboratorijoje gaunamos dujos dažnai turi vandens garu priemaišu. Nar'~~ ' :

priemaišas pašalinti, dujos "džiovinamos": praleidžiamos pro medžiagas. le:-;-.:Lsugeriancias vandeni: CaClz(k), H2S04(konc.), P20s(k) ir KOH(k). Kuri iš šiu me_~-'ft...:_netinka anglies (IV) oksido dujoms džiovinti?

A CaC12(k).

B KOH(k).

C P20s(k).

o H2S04(konc.)..

I/I

I

H H H

A.. .. ..

H.C.C.C.HB H:H. . . ... .. ..

H H H

H.. ..

c H:C:H0 H:N:H

.. ..H

H

rI

2000 m. CHEMIJOS BRANDOS EGZAMINO PAVYZDINE UŽDUOTIS, A lygis

4. Kurios periodines elementu lentelesgrupes elementai, pažymeti raide E, sudaro oksidus,

kuriu bendra formule EOz?

A I A grupes elementai.

B II A grupes elementai.

C IIIA grupes elementai.

D IV A grupes elementai.

5. Kaip pagal tarptautinenomenklatura vadinamas šisangliavandenilis?

(CH3)3C - CH - CHzI I

CH3 CH3

A 2, 2, 3-trimetilpentanas.

B 2, 2, 3, 4-tetrametilbutanas.

C 1,2, 3, 3-tetrametilbutanas.

D 1, 1, 1,2, 3-pentametilpropanas.

6. Kiek skirtingujunginiu pavaizduota šiomis formulemis?

A 2.

B 3.

C 4.

D 6.

6

H CI H CI CI CII I I I

I I

H-C-C-H H-C-C-H H-C-C-HI I I I

I I

H CI CI H H H

H H

CICHz - CHzCI CH3 - CHClz I ' I

CI-C-C-HI I

CI H

2000 m.CHEMIJOS BRANDOS EGZAMINO PAVYZDINEužD..D~~ '" -?=o

7. Sudeginus 1 moli benzeno C6H6 išsiskyre 3274 kJ šilumos. Kiek šilumosišsiskirs sudeginus 78 g benzeno?

A 327,4kJ.B 654,8kJ.C 3274kJ.D 6548kJ.

8. Cukrus, kuriuo saldiname kava, arbata ir kitus maisto produktus, vadinamas sacil~pagal savo struktura priklauso angliavandeniams- disacharidams. Disacharidai i>~~~-susijungus tarpusavyje dviem monosacharidu molekulems. Iš kokiu monos.~:-":-=--.=_sudaryta sacharoze?

A Riboze + fruktoze.B Gliukoze+ fruktoze.

C Gliukoze+gliukoze.D Riboze + riboze.

9. Vieno iš aliejuje esanciu esteriu formule yra tokia:

oII

CH2- 0 - C - C17H33

oII

CH -O-C-C17H31oII

CH2 - 0 - C - C17H29

Kiek skirtingu junginiu gausime ivykus visiškai šio esterio hidrolizei?

A 2.B 3.C 4.D 5.

10. Etanoliui patekus i organizma, vyksta reakcijos, kurias supaprastintai galima F-, -=.":~-tokia schema:

Medžiaga X yra:

A C2H4;

B CO;

C CH30CH3;

D CH3CHO.

2000 m. CHEMIJOS BRANDOS EGZAMINO PAVYZDINEUŽDUOTIS,A lygis

11. Duotos medžiagos: glicerolis, gliukoze, etanalis. Kuris vienas reagentas tinka visoms šiomstrims medžiagoms atpažinti?

A Ag20.

B Cu(OHh.C KOH.

o Vandeninisbromotirpalas(bromovanduo).

12. Kokia medžiaga skirsisprie elektrodo A elektrolizuojant natrio chlorido NaCI tirpala?

A C12.

B H2.C Na.

o 02.-

. . --

13. Kokios molines koncentracijos tirpala gausime, jei 2 litrus 0,8 mol!l koncentracijosNaOH tirpalo praskiesimevandeniu iki 8titru?

A 0,10mol!l.B 0,133mol!l.C 0,16mol!l.o 0,20mol!l.

14. Daržininkai dažnai pelenais barsto rugšcia dirva. Pelenuose yra kalio karbonato. Kuristeiginysyra teisingas?

A Pelenai didina dirvos rugštinguma.B Pelenai mažina dirvosbazinguma.C Pelenai mažina dirvos rugštinguma.o Pelenai neturi jokios itakos dirvosrugštingumui.

15. Jei tirpale hidroksido jonu koncentracija c(OH-) yra lygi 1.1O-4mol/ltirpalo, tai vande-nilio jonu koncentracija c(H+) lygi:

A 1.10-14.,B 1.10-10.,C 1.10-6;o 1.10-4.

8

2000 m.CHEMIJOS BRANDOS EGZAMINO PAVYZDINEUŽDUOTIS .:. _:;'

16. Kurios aminorugšties tirpale fenoftaleinas nusidažo avietine spalva?

A HOOC- CH2 - Clh - CH - COOH.I

NH2

B HOOC - CH - CH2 - CH - COOH.I I

NH2 NH2

C CH3 - CH2 - CH2- CH - COOH.I

NH2

o H2N- CH2 - CH2- CH - COOH.I

NH2

17. Kuriame megintuvelyje išsiskyre dujos, nudažancios dregna lakmuso popiereli me - :'-

spalva?

A B

C o

ZJ:C- CHEMIJOS BRANDOS EGZAMINO PAVYZDINEUŽDUOTIS,A lygis

.a Kuriosdvi iš duotu medžiagu blukinsvandenini brama tirpala (brama vandeni)?

A B

c D CH2== CH - CH == CH2

I

E FCH2

/"-CH2 CH2

I I

CH2 CH2"-/CH2

19. Daug organinio kura sudeginama elektrinese ir katilinese. Per ju kaminus i aplinkapatenka dujos, kurios susijungusiosore su vandens garais sudaro rugšcius lietus. Kuriosdvejosdujos sudaro ypac rugšciuslietus?

10

\

I

A NR3 B eoz c SOz

0 03 E NOz F eo

2000 m. CHEM",OSBRANDOSEGZAMINO PAVYZDINEUŽDUOTIS, A lygis 1

II dalis

1. Gamtoje ran~.".~~'t bsforo izotopas i; P

1. Nurod:.kue :~;C~fosforo atomo sude~~.duomenis surašykite i lentele.

Pro[C~ ~ s.ka:cius

Nem:~::..: ~kaicius

Bendr~ e~ebronu skaicius

Elek"..rc'n:;s;uoksniu skaicius

(2 taškai)

2. Pagal ~.::s:~.r: padeti periodineje lenteleje nustatykite tris budingiausius JOoksidac ~~~.;..:psniusir surašykite; lentele svarbiausiu oksidu ir hidridu formules.

(3 taškai)

2. Ant maiste r:~dul1:U pakuociu dafu::.. -"ietoje konservanto medžiagos chemines formulesbuna užraš:::di atitinkamas jo kodas. pavyzdžiui, E220,E236 ir pan. Konservantai E220,

E236yra gera:. bernos chemines medŽ1agos, kurios reaguoja arba susidaro šiose reak-cIJose:

Pagal reak~~; _~.gtisnustatykite, kokIe konservantai užkoduoti šiais kodais.

1. Konse~.-a=~~E220formule yra

.............. .......................................................................................

(1 taškas)2. Konser".cm~~E236formule yra

............... ......................... ..................................................................................

(1 taškas)

11

o ksidaClJJSlaipsnis

Okside a...rbaIi

hidrida

formule

,2000m. CHEMIJOS BRANDOS EGZAMINO PAVYZDINE UŽDUOTIS, A lygis

3. Cheminiu medžiagu naudojima lemia ju fizines ir chemines savybes. Stulpelinejediagramoje nurodytos treciojo periodo elementu oksidu lydymosi temperaturos.

1. Cheminiai reaktoriai ir kai kurie laboratoriniai indai gaminami iš temperaturaiatspariu medžiagu. Pasiulykiteviena oksida, kuris tiktu aukštoje temperaturojeveikiancioreaktoriaus sienelemspadengti.

(1 taškas)

2. Rugštys dažniausiai gaunamos iš atitinkamu oksidu. Parašykite reakcijos lygti,rodancia, kaip iš vieno iš diagramoje pateiktu oksidu galima gauti rugšti.

(2 taškai)

3. Chloro (VII) oksidas Ch07 lydosi žemesneje nei 0 aC temperaturoje. Magniooksidas MgO lydosi labai aukštoje temperaturoje. Kaip, remiantis supratimu apiecheminius ryšius, butu galima paaiškinti toki dideli MgO ir Cl207 lydymositemperaturu skirtuma?

(3 taškai)

12

3000-.U 2500a--el:!I-< 2000I;:)+->el:!I-<

1500Q,)Q.6

1000Q,)+->

"fi)0 500

I 0

-500 jNa20 MgO AI203 Si02 P20S S03 CI207Oksidu formules

II

2000 m.CHEMIJOS BRANDOS EGZAMINO PAVYZDINE UŽDUOTIS, A lygis

4. Pateikti grafikai rodo ivairiu hidridu virimo temperaturu priklausomybe nuo ju moliniumasIU.

+100

+50

-150

-200

30 60 90 120

Moline mase (g/mol)

1. Tarp vandens H20 molekuliu susidaro vandeniliniai ryšiai. Naudodamiesi grafIku,suraskite dar dvi medžiagas, tarp kuriu molekuliu gali susidarytivandeniliniai ryšiai.

(1 taškas)

2. Paaiškinkite, kodel tarp metano CH4 molekuliu negali susidaryti vandeniliniai ryšiai.

(2 taškai)

3. Naudodamiesi grafiku, apytiksliai ivertinkite, kokioje temperaturoje virtu vanduo,jei nebutu vandeniliniu ryšiu.

(2 taškai)

13

0----u0

I NH3'-"

l;:j

-50

Q)-08 -100.-I-<>


5. Chloras yra nuodingos dujos, su kuriomissudetinga ir pavojinga daryti bandymus.Taciau chloro savybes g!llima demonstruoti naudojant vandenini chloro tirpala,vadinama chloro vandeniu. Rengdamas priemones laboratoriniam darbui, mokytojassurinko toki chloro gavimo aparata:

Atsargiai kaitinamame indeA vykotokia reakcija:

Mn02(k)+4HCI(aq) ~ MnCh(aq) + Ch(d) + 2H20(S).

lnde B chloras buvo tirpinamas vandenyje.

1. lnde A vyko oksidacijos-redukcijos reakcija. Nustatykite, kas šioje reakcijoje yraoksidatorius?

(1 taškas)

2. Duju gavimo ir surinkimo aparata pavojinga užkimšti aklinai, todel mokytojas indoB kamšti pervere išpustu vamzdeliu, kuriame buvo aktyvuotosios anglies. Kamreikalinga šiamevamzdelyjeaktyvuotojianglis?

(1 taškas)

3. Vienas iš bandymu, atliekamu su vandeniniu chloro tirpalu - reakcija su kaliobromido KBr tirpalu. Parašykite bendraja reakcijos lygti.

14

(2 taškai)

2000 m.CHEMIJOS BRANDOS EGZAMINO PAVYZDINEUŽDUOTIS, A lygis

6. Pramoneje amoniakas gaunamas iš azoto ir vandenilio, sumaišiusjuos moliu santykiu1:3. Amoniako išeigos priklausomybe nuo temperaturos ir slegio pateikta lenteleje.

N2+ 3H2 < >2NH3 + Q

1. Nubraižykite grafika, rodanti amoniako išeigos priklausomybe nuo temperaturos200atm slegyje.

(3 taškai)

2. Lenteleje pateikti duomenys rodo, kaip amoniako išeiga priklauso nuo slegio.Paaiškinkite šia priklausomyberemdamiesi Le Šatelje principu.

(2 taškai)

15

Slegis(atm) NH3išeigapusiausv.mišinyje(%)200 °C 300 °C 400 °C 500°C

100 82 53 25 11

200 89 67 39 18

300 90 71 47 24400 95 80 55 32


3. Azotas ir vandenilissumaišytimoliu santykiu 1:3.Kiek kg amoniako gausite iš 100kgvandenilio, kai esant 300 atm slegiui ir 400 aC temperaturai nusistovi pusiausvyra?Parašykite nuoseklu sprendima.

(4 taškai)

7. Lenteleje pateiktos kai kuriu organiniu junginiu santykines molekulines mases ir juvirimo temperaturos.

1. Lenteles skiltyje"Junginio pavadinimas"parašykite nurodytu junginiu pavadinimus.

(2 taškai)

2. Parašykite formule angliavandenilioradikalo, kuri savosudetyje turi visiketuri. ...JungInIaI.

(2 taškai)

3. Nurodykite junginius, kurie normaliosiomis salygomis (esant 0 aC temperaturai ir101,3 kPa slegiui) bus dujos.

(2 taškai)

4. Kokiaiorganiniu junginiu klasei priklauso junginysC2HSOH?

(1 taškas)

16

Eil. I Junginio Junginio pavadinimasJunginio santykine

tvirimo (OC)Nr. formule molekuline mase Mr

1 C2H6 30 -88

2 C2HSF 48 -38

3 C2HsNH2 45 17

4 C2HsOH 46 78

2000 m.CHEMIJOS BRANDOSEGZAMINO PAVYZDINEUŽDUOTIS,A lygis

8. Vykdant schemoje parodyta bandyma, megintuvelyje A etanolis kaitinamas su koncent-mota sieros rugštimi H2S04.

C2H50HH2S04smelis

KMn04 tirpalas

t Kaitinimas

Kaitinant etanoli su kone. H2S04 gali vykti dvi reakcijos:H2S04, tO

~(1)C2H50H

2C2H50H ~ C2HS- 0 - C2HS+ H20 (2)

1. Nurodykite viena požynU,rodanti, kad aprašytame bandyme pagrindine yra (1)reakcija.

(2 taškai)

2. Kaip reiketu pakeisti bandymo salygas,norint, kad pagrindine butu (2) reakcija.

(1 taškas)

3. Parašykite lygtisreakciju, kurios galetu vyktipanašiomis salygomiskaitinant2-propanoli CH3- CH - CH3

I

OH

(4 taškai)

17


9. Mokinys tyre, kas nutinka, kai i šarmo tirpa1apilama rugšties. I stik1inele, kurioje buvo60 ml nežinomos koncentracijos kalio šarmo tirpa1o, jis ipildavo 5 ml 0,1 mo1l1koncentracijos druskos rugšties tirpa1o, gauta mišini išmaišydavo, išmatuodavotemperatura ir vel ipildavo 5 ml rugšties. Abieju pradiniu tirpalu temperatura ikiišmaišymo buvo 20 0e. Maišant tirpalus vyko tokia reakcija:

HCI(aq)+KOH(aq) --)0KCI(aq) + H20.

BandYmoduomenis mokinyspavaizdavografiku.

Bandymo duomenys

20o

1

t--l---J I

10 20 30 40

Ipilto rugšties tirpalo turis (ml)

50

1. Kokia tai buvo reakcija - endotermine ar egzotermine?

(1 taškas)

2. Paaiškinkite, kodel iš pradžiu naujos rugšties tirpalo porcijos didina mišiniotemperatura, 0 veliau mažina?

Maišant tirpalus iš pradžiu temperatura dideja, nes

(1 taškas)Veliau kitos rugšties tirpalo porcijos mažina temperatura, nes

(1 taškas)3. Naudodamiesi grafiku parašykite, kiek mililitru rugšties tirpalo reikia ipilti, kad visas

šarmas butu neutra1izuotas.

(1 taškas)

18


4. Šio bandymoduomenysnera labaitikslus,nes rugštiestirpalasbuvopilamasdidele-mis porcijomis. Nepaisant to, ju pakanka apytikslei kalio šarmo tirpa10 molineikoncentracijai apskaiciuoti. Apskaiciuokite ja. Parašykite nuoseklu sprendima iratsakyma.

(3 taškai)

10. Vario vie10s spirale buvo pamerkta i nežinomos druskos tirpa1a. Vyko reakcija, kuriosstadijos pateiktos piešinyje.

Vykstant reakcijai,vario viela pasidenge sidabro apnašomis.

1. Parašykite šios reakcijos sutrumpinta jonine lygti.

(2 taškai)

2. Kokiam reakciju tipui priklauso ivykusireakcija?

(1 taškas)

19


11. 1979 m. Ženevoje buvo priimta "Tolimu tarpvalstybiniu užteršto oro masiu pernašukonvencija", 0 veliau 1985-1991 m. buvo pasirašyti tarpva1stybiniaiprotokolai del sieros(IV) oksido, azoto oksidu ir lakiu organiniu junginiu išmetimo i ora sumažinimo. Buvonumatyta iki 1993m. S02 išmetima i ora sumažinti 30 % lyginant su 1987 m. S02išmetimolygiu.

Pateiktame grafike pavaizduota, kaip kito S02 išmetimas Lietuvoje nuo 1980 iki1993m.

S02 (tukst.t)250

150

200

100

50

o1950198119621983198419861987198819891990199119921993

S02 išmetimodinamika (metai)

Išnagrineje ši grafika, nustatykite:

1. Kiek tukst. t S02 išsiskyre iaplinka 1993m.

(1 taškas)

2. Apskaiciuokite, kiek apytiksliaiprocentais sumažejo išmetamo i aplinka S02 mase1993m. lyginant su 1980m. Parašykitenuoseklu sprendima.

(3 taškai)

20


12. Cinkas Zn Žemes plutoje dažniausiai randamas kaip cinko sulfidas ZnS. Pramoneje Zniš ZnS gali buti gaunamas pagal tokia schema:

ZnS Oras

y

ZnO

1. Kaitinant ZnS oro sroveje,vykstareakcija

ZnS (k)+ ...(d) ~ ZnO (k)+ ...(d).

I reakcijos lygti irašykite trukstamu medžiagu formules.

(2 taškai)

2. Dujos X gali buti oksiduojamos, ir šios oksidacijos reakcijos produktas yra S03dujos. S03 dujoms reaguojant su vandeniu, susidaro medžiaga Z. ParašykitemedžiagosZ gavimoreakcijos lygti.

(2 taškai)

3. Metalas Zn iš ZnO gaunamas vykstantreakcijai

ZnO (k)+ (k) ~ Zn (k)+ CO (d).

I reakcijos lygti irašykite, kokia medžiaga Y veikiant ZnO gaunamas metalas Zn.

(1 taškas)

21

2000 pavyzdinis

Documents