1a. lista de exercicios qaii 2013.1

8/20/2019 1a. Lista de Exercicios QAII 2013.1

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Química Analítica 2 – UESB/DQE 2013.1

Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia - UESBDisciplina: Química Analítica 2Profª Sulene Alves de Araújo

Primeira Lista de Exercicio – 2013.1

1) O ácido furóico (HC5H3O3) tem valor de Ka = 6,76x10-4 a 25ºC.

a) Calcule o pH do sal (NaC5H3O3) em água suficiente para formar 0,250L de solução.

Resp. 3,2

b) Uma solução formada pela mistura de 30,00 mL de 0,250M de HC5H3O3 e 20,00 mL

de NaC5H3O3 e diluída para um volume total de 125 mL. Resp. 2,94

2) 1,2 g de ferro impuro foi dissolvido em 20,00 mL de HCl 3,0M produzindo cloreto

ferroso e hidrogênio. Após essa reação, o excesso de HCl foi neutralizado por 10,00

mL de NaOH 2,0M. Qual é a porcentagem de pureza do ferro analisado? Resp

90,32%.

3) Uma solução de HCl é padronizada titulando 0,4541g de padrão primário

Tris(hidroximetil)aminometano MM=121,14 g/mol. Se 35,37 mL são requeridos para a

titulação, qual é a molaridade do ácido. Resp. 0,1060M.

4) uma amostra de 2,0284 de hidrogênio ftalato de potássio foi dissolvida a 250,00 mL.

Uma alíquota de 20,00 mL desta solução requereu 32,19 mL de uma solução de

hidróxido de sódio para titulação ao ponto final, usando como indicador a fenolftaleína.

Calcule a concentração molar do NaOH. Resp. 0,2469.

5) Para realizar uma titulação de 20,00 mL de hidróxido de sódio NaOH de molaridade

desconhecida foram utilizados 50,00mL de ácido sulfúrico 0,2M. Qual a molaridade do

hidróxido de sódio. Resp. 1,0M

6) Por lei, o vinagre (solução aquosa de acido acético) pode conter, no máximo 4% em

massa de ácido acético (M=0,67 mol/L). Suponha que você queira verificar se o

vinagre utilizado em sua casa atende as especificações legais. Para isso, você verificaque 40,00 mL de vinagre são neutralizados completamente por 15,00 mL de solução

de NaOH 2,0M. A que conclusão você chega, justifique a sua resposta mostrando

todos os cálculos. Resp.0,75M

7) 10,0g de hidróxido de sódio impuro são dissolvidos em água suficiente para

preparar 500,00 mL de solução. Uma alíquota de 50,00mL dessa solução gasta, na

titulação 15,00 mL de ácido sulfúrico 0,5M, qual a porcentagem de pureza do hidróxido

de sódio. Resp. 60%






8) Um analista de um Laboratório Farmacêutico, verificou que 20,00 mL de KOH

0,30M são necessários para neutralizar uma amostra de 30,00 mL de HCl. Determine

a molaridade do HCl? Resp.0,20M

9) O biftalato de Potássio KHC8H4O4 MM = 204 g/mol é um padrão primário ácido

que reage com solução de NaOH na proporção 1:1. Uma amostra de ácido pesando

0,5893g foi titulada com NaOH requerendo 22,49 mL para atingir o ponto final da

titulação. Calcular a concentração molar da solução. Resp. 0,128M

109) Carbonato de sódio é um padrão básico que reage como ácido cloridrido. Um

volume de 40,37 mL da solução de HCl foi consumido para titular um solução

contendo 0,2214 g de padrão de Na2CO3. Calcule a concentração de solução de HCl.

Resp. 0,0478M

11) Deduza a equação para um indicador base fraca B e calcule a mudança de pH

requerida para o indicador ir da forma ácida para a básica.

12) Titularam-se 20,00m de uma solução ácido acético 0,1000M com NaOH 5,00x10 -

2

M. Calcule o volume no PE, e o pH no inicio da titulação e após a adição de 50,00 mLde NaOH. Ka=1,8x10-5. Resp. 2,9 – 8,6 – 11,8

13) Calcule o pH para os volumes de 0,0 – 10,00 – 25,00 e 30,00 mL do titulante de

50,00mL de NaOH 0,1000M com solução de HCl 0,2000M. Resp. 30,0 mL, 13,0 –

12,70 – 7,0 – 1,90.

14) Calcule o pH para os volumes de 0,0 – 10,00 – 25,00, 50,00 e 60,00 mL do

titulante de 50,00 mL de NH3 0,1000M com solução de HCl 0,1000M Kb=1,75x10-5

.Resp. 11,12 – 9,84 – 5,27 – 2,04

15) Titularam-se 25,00 mL de uma solução de ácido fórmico (HCOOH) 0,1200

M com NaOH 0,1000 M. Calcule o volume que ocorre o ponto de equivalência e o pH

no início da titulação e nos volumes de 20, 30 e 50,00 mL de NaOH. Resp. 30mL; pH

2,3; 4,0; 8,2; 12,4

16) Um estudante de química da UESB está titulando uma alíquota de 40 mL de

uma solução de HCl de concentração desconhecida, usando NaOH 0,1 molar. O






ponto estequiométrico ocorreu quando foram adicionados 36,7 mL da base. Qual

era a concentração do ácido na solução deste estudante. Resp. 0,091M

17) No laboratório de um hospital, uma amostra contendo 10 mL de suco

gástrico foi coletada de um paciente que permaneceu por várias horas em jejum. O

suco gástrico foi titulado com 0.1 molar de NaOH e foram gastos 7,2 mL desta

solução até atingir a neutralidade. De posse destes dados, qual era o pH do suco

gástrico deste paciente? Resp. 1,1

18) 50,0 mL de uma solução 0,1 M de um ácido fraco HB cujo Ka = 1 X 10-5, é titulado

com NaOH 0,1 M. Calcule o pH: a) antes de iniciar a titulação pH=3 b) depois da

adição de 20 mL do titulante pH=4,8 c) no ponto de equivalência pH=8,9 d) após a

adição de 60 mL do titulante pH = 12

19) Uma amostra de 30,0 mL de KOH 0,200 molar é titulada com HClO4 (ácido

perclórico) 0,150 molar. Calcule o pH após a adição dos seguintes volumes de ácido:

a) 30,0 mL, b) 39,5 mL, c) 39,9 mL, d) 40,0 mL e) 40,1 mL.

Resp. 12,40 – 11,00 – 10,33 – 7,00 – 3,67

20) Calcule o pH e construa a curva de neutralização da titulação de 25 mL de ácido

benzóico (C6H5COOH)com 0; 20; 40; 45; 49,9; 50; 50,1; 55; 60 e 70 mL de NaOH 0,1

M.

21) Para sua completa neutralização, uma amostra de vinagre de 5,0 mL consumiu 25

mL de uma solução que contém 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Supondo que o

único componente ácido do vinagre seja o ácido acético (H3CCOOH), calcule a massa,

em gramas, do ácido contida em 1 L de vinagre. Resp. 60g.

22) 10 g de hidróxido de sódio impuro são dissolvidos em água suficiente para 500 mL

de solução. Uma alíquota de 50 mL dessa solução gasta, na titulação, 15 mL de ácido

sulfúrico 0,5 molar. Qual a porcentagem de pureza do hidróxido de sódio inicial? Resp.

60%






23) Titularam-se 50,00 mL HCl 0,05M com NaOH 0,1M. Calcule o pH depois da adição

de 0.00 , 10.00, 25.00 e 26.00 mL da base. Rep. pH=1,3; 1,6; 7; 11,1

24) Calcule o pH e construa a curva de neutralização da titulação de 10 mL

de NH4OH 0,2M com 0; 5; 15; 19,9; 20; 20,1; 21; 30 e 40 mL de HCl 0,1 M. K b = 1,8 x

10-5 Resp pH=11,3; 9,3; 8,8; 7,0; 5,2; 3,6; 2,5; 1,6; 1,4

25) Em uma titulação de 25 mL de uma solução de HCl 0,10 mol/L com NaOH 0,10

mol/L, qual é o pH da solução após a adição de 10 mL da base? pH=1,4

26) Foram realizadas 2 titulações utilizando-se como titulante uma solução de HCl

0,2500 molar. Determine a concentração de cada uma das soluções abaixo,

sabendo que foram tituladas alíquotas de 50,00 mL de cada uma das bases:

a) Para a titulação de uma solução de Ca(OH) 2 gastou-se 12,30 mL de HCl.

Resp=0,06M

b) Para a titulação de uma solução de KOH gastou-se 25,10 mL de HCl Resp=0,12M

27) Uma alíquota de 45,00 mL de solução de HCl 0,1580 molar são titulados com

solução de KOH 0,2510 molar. Calcule o pH da titulação nas seguintes etapas:

a) antes da adição de KOH. b) Após a adição de 5,00 ml de KOH

c) Na metade do volume do ponto de equivalência. d) 5,00 mL após o ponto de

equivalência.

28) Considere uma titulação de neutralização, onde a solução padrão é NaOHem uma concentração de 0,230M e o titulado é ácido perclorico (HClO4) com volume

de 30mL e concentração de 0,4M . Calcule o pH da solução na adição dos seguintes

volumes: 0;10; 20,3; 30; 30.8; 50; 53; 70 e 80.

29. Calcule o pH de uma titulação de ácido forte em um volume de 50mL com base

forte com concentrações 0,1M e 0,105M respectivamente nos volumes: 0; 30; 60; 70 e

100 mL.

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