Enlace covalente: El enlace covalente polar esintermediado en su carácter entre un enlacecovalente y un enlace iónico. Los átomosenlazados de esta forma tienen carga eléctricaneutra. Los enlaces covalentes pueden ser simplescuando se comparte un solo par de electrones,dobles al compartir dos pares de electrones,triples cuando comparten tres pares deelectrones, o cuádruples cuando compartencuatro pares de electrones.

http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico#Enlace_covalente

Enlace iónico o electrovalente: El enlace iónico es untipo de interacción electrostática entre átomos quetienen una gran diferencia de electronegatividad. Nohay un valor preciso que distinga la ionicidad a partirde la diferencia de electronegatividad, pero unadiferencia sobre 2.0 suele ser iónica, y una diferenciamenor a 1.5 suele ser covalente. En palabras mássencillas, un enlace iónico es aquel en el que loselementos involucrados aceptan o pierden electrones(se da entre un catión y un anión) o dicho de otraforma, aquel en el que un elemento máselectronegativo atrae a los electrones de otro menoselectronegativo.http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico#Enlace_i.C3.B3nico_o_electrovalente

Enlaces de uno y tres electrones: Los enlaces con uno o treselectrones pueden encontrarse en especies radicales, quetienen un número impar de electrones. El ejemplo mássimple de un enlace de un electrón se encuentra en elcation hidrógeno molecular, H2+. Los enlaces de unelectrón suelen tener la mitad de energía de enlace, de unenlace de 2 electrones, y en consecuencia se les llama"medios enlaces". Sin embargo, hay excepciones: en elcaso del dilitio, el enlace es realmente más fuerte para elLi2+ de un electrón, que para el Li2 de dos electrones. Estaexcepción puede ser explicada en términos de hibridacióny efectos de capas internas.

http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico#Enlaces_de_uno_y_tres_electrones

Enlaces flexionados: Los enlacesflexionados, también conocidos como enlacesbanana, son enlaces en moléculas tensionadas oimpedidas estéricamente cuyos orbitales de enlacesestán forzados en una forma como de banana. Losenlaces flexionados son más susceptibles a lasreacciones que los enlaces ordinarios. El enlaceflexionado es un tipo de enlace covalente cuyadisposición geométrica tiene cierta semejanza con laforma de una banana. doble enlace entre carbonosse forma gracias al traslape de dos orbitales híbridossp3. Como estos orbitales no se encuentranexactamente uno frente a otro, al hibridarseadquieren la forma de banana.http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico#Enlaces_flexionados

Enlaces 3c-2e y 3c-4e: En el enlace de tres centros y doselectrones ("3c-2e"), tres átomos comparten doselectrones en un enlace. Este tipo de enlace se presenta encompuestos deficientes en electrones, como el diborano.Cada enlace de ellos (2 por molécula en el diborano)contiene un par de electrones que conecta a los átomos deboro entre sí, con un átomo de hidrógeno en el medio delenlace, compartiendo los electrones con los átomos deboro. El enlace de tres centros y cuatro electrones ("3c-4e")explica el enlace en moléculas hipervalentes. En ciertoscompuestos aglomerados, se ha postulado la existencia deenlaces de cuatro centros y dos electrones.

http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico#Enlaces_3c-2e_y_3c-4e

Enlace metálico:

http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico#Enlace_met.C3.A1lico