Nama : Lutvia Putri SeptianeNIM : 10513029Kelompok : 03

TUGAS PENDAHULUANPERCOBAAN A-1

TERMOKIMIA

1. Tuliskan satu perbedaan utama antara kalorimeter biasa dengan kalorimeter Bom!2. Bagaimana menentukan perubahan entalpi pembakaran gas propana menjadi CO2 dan H2O

dari data perubahan energi dalamnya?3. Bagaimana wujud asam benzoat murni dan naftalen murni pada suhu kamar?4. Apa fungsi 2 L air yang digunakan dalam percobaan penentuan kalor pemabakaran dengan

kalorimeter Bom?5. Buat diagram alir dalam percobaan ini (dibuat dalam jurnal)!

Jawab:

1. Kalorimetri adalah ilmu yang digunakan untuk mengukur energi yang disediakan atau diabaikan sebagai panas oleh reaksi, dan dapat mengidentifikasi Q dengan perubahan energi internal (jika reaksi yang berlangsung pada volume konstan) atau perubahan entalpi (jika reaksi yang berlangsung pada tekanan konstan). Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor yang ditransfer dari atu ke dalam sebuah objek/ benda. Prinsip kerja kalorimeter bom dan sederhana sama yaitu secara adiabatik.Kalorimeter bom adalah contoh kalorimeter yang biasa digunakan untuk menentukan kalor dari reaksi-reaksi pembakaran. Reaksi yang berlangsung dalam kalorimeter bom ini merupakan reaksi yang berlangsung pada volume tetap (ΔV), sehingga perubahan kalor yang terjadi didalam sistem akan sama dengan perubahan energi dalamnya. Kalorimeter terdiri dari sebuah bom (wadah tempat berlangsungnya reaksi pembakaran, biasanya terbuat dari bahan stainless steel), dan sejumlah air yang dibatasi dengan wadah kedap panas. Reaksi yang terjadi didalam kalorimeter bom akan menghasilkan kalor dan akan diserap oleh air dan bom pada suhu yang sama yang ditunjukkan dengan adanya kenaikan suhu air yang terbaca oleh termometer. Oleh karena tidak ada kalor yang terbuang ke lingkungan, maka kalor reaksi sama dengan kalor yang diserap oleh air dan bom. Kalorimeter bom dapat digunakan untuk pengukuran yang cermat.Kalorimeter sederhana disebut juga sebagai kalorimeter coffe cup/ termos. Kalorimeter ini biasanya digunakan untuk mengukur kalor reaksi yang reaksinya berlangsung dalam fase larutan misalnya reaksi netralisasi asam-basa/netralisasi, pelarutan dan pengendapan. Umumnya kapasitas kalor wadah reaksi diabaikan karena relatif sangat kecil.

2. Menentukan perubahan entalpi pembakaran gas propana menjadi CO2 dan H2O dari data perubahan energi dalamnya adalah dengan pertama dilihat dari reaksi yang terjadi:

C3H8 + 5 O2 → 4 H2O + 3 CO2 + Energi ( Reaksi Eksotermik )Lalu, ara menentukan perubahan entalpi pembakaran gas propana menjadi CO2 dan uap air dari data perubahan energi dalamnya adalah ΔHT = ΔUT + (Δn) RT, dimana

ΔHT = perubahan entalpiΔUT = perubahan energi dalam dengan pereaksi dan hasil reaksi berada pada suhu yang sama T ΔUk = ΔUT + ΔU’ , karena berlangsung secara adiabatik maka ΔUk = 0, sehingga ΔUT = - ΔU’ = -C (T’ – T) dimana C adalah kapasitas kalor kalorimeter ( ember + air + Bomb ) yang ditentukan dari pembakaran sejumlah zat yang telah diketahui kalor pembakarannya dan sedangakan (T’ – T) adalah perbedaan temperatur

3. Wujud asam benzoat murni pada suhu kamar adalah kristal padat tidak berwarna.Wujud naftalena murni pada suhu kamar adalah serpihan kristal yang tidak berwarna.

4. Fungsi 2 L air yang digunakan dalam percobaan penentuan kalor pemabakaran dengan kalorimeter Bom adalah untuk menyerap kalor yang dihasilkan dari reaksi pembakaran yang terjadi di dalam bom. Jumlah kalor yang diserap oleh air dapat dihitung dengan rumus : qair = m x c x DT

5. diagram alir dalam percobaan ini : dibuat dalam jurnal