1. kimdas percobaan 1
DESCRIPTION
kTRANSCRIPT
LAPORAN PRAKTIKUM
KIMIA ANORGANIK
DAYA HANTAR LISTRIK LARUTAN ELEKTROLIT
Oleh : KELOMPOK 1 (SHIFT 1)
Nama : M.TARMIZI
NIM : F1D213008
Prodi :TEKNIK GEOLOGI
Nama AsLab : 1. Tiffani Aprilianti
2. Annisa
3. Widya Sulastri
4. Carolin Fitriany Ramadhan
FAKULTAS SAINS DAN TEKNOLOGI
UNIVERSITAS NEGERI JAMBI
2014
IV. HASIL DAN PEMBAHASAN
4.1 Data (Tabel)
A) DATA
a. Menentukan Daya Hantar Berbagai Senyawa
Senyawa I (mA) V(volt) L=1/R (ohm-1)
Minyak Tanah 0 3 0
H2O 0 3 0
LarutanNaCl 30 3 10
Kristal NaCl 0 3 0
b. Mempelajari Pengaruh konsentrasi Terhadap Daya Hantar Listrik Larutan
Elektrolit
KELOMPOK 1
[M] Air Jeruk Nipis NH4OH HCl NaOH
I V L I V L I V L I V L
0,0
5
- 3 16 3 5,3 34 3 11,3 14 3 4,6
0,1 - 3 18 3 6 64 3 21,3 17 3 5,6
0,5 - 3 100 3 33,3 100 3 33,3 100 3 33,3
1 100 3 33,3 100 3 33,3 100 3 33,3 100 3 33,3
KELOMPOK 2
[M] NaCl NaBr NaI NH4Cl
I V L I V L I V L I V L
0,0
5
12 3 4 18 3 6 14 3 4,6 18 3 6
0,1 28 3 9,3 28 3 9,3 32 3 10,6 20 3 6.6
0,5 100 3 33,3 100 3 33,3 58 3 19,3 70 3 23,3
1 100 3 33,3 100 3 33,3 100 3 33,3 100 3 33,3
B) PERHITUNGAN
Percobaan 1: Menentukan Daya Hantar Berbagai Senyawa
Diketahui : Larutan NaCl
I = 68 mA = 68 x 10-3 A
V = 3 V (Volt)
Ditanya : L ….?
Jawab :
VI= 3
0,068=44,118Ohm
L= 1R
= 144,118
=0,0227Ohm−1
Lakukan Perhitungan ini untuk mencari Daya Hantar Listrik berbagai Senyawa
dan Larutan (Minyak tanah, H2O, Larutan Nacl, Kristal NaCl), dan Pengaruh
konsentrasi Terhadap Daya Hantar Listrik Larutan Elektrolit, dengan semua
larutan dan konsentrasi yang telah ditentukan
4.2 Pembahasan
Elektrolit adalah suatu zat, yang ketika dilarutkan dalam air menghasilkan
larutan yang dapat menghantarkan arus listrik Pada percobaan daya hantar listrik
berbagai senyawa dan larutan, senyawa dan larutan yang digunakan adalah
Minyak tanah, H2O, larutan NaCl, kristal NaCl. Untuk mengukur daya hantar
listrik senyawa dan larutan. Dan berbagai alat yaitu gelas beker, batang pengaduk,
gelas ukur, rangkaian alat multi meter, spatula, pipet tetes.
Percobaan ini dilakukan menggunakan alat multi meter dengan tegangan
listrik sebesar 3 volt. Larutan (minyak tanah, H2O, larutan NaCl) 25 mL dan 1
gram kristal NaCl. Masing – masing dimasukan kedalam gelas beker untuk diukur
daya hantar listriknya dan ditentukan sifat zat terhadap arus listrik didapatkan
hasil sebagai berikut larutan NaCl memiliki daya hantar listrik sebesar
dibandingkan senyawa kristal NaCl, H2O, dan Minyak tanah. Jadi dapat
disimpulkan larutan NaCl adalah konduktor kuat sedangkan 3 senyawa lainnya
adalah isolator karna memiliki daya hantar 0.
Pada percobaan mempelajari pengaruh jenis senyawa dan konsentrasi suatu
larutan terhadap daya hantar listrik pada berbagai konsentrasi. Tegangan listrik
yang digunakan adalah 3 volt. Dalam percobaan ini Larutan yang telah ditentukan
menjadi 2 kelompok . kelompok 1 yaitu air jeruk nipis, NH4OH, HCl, dan NaOH.
Sedangkan kelompok 2 yaitu NaCl, NaBr, NaI, NH4Cl. Dengan konsentrasi yang
berbeda – beda pada masing – masing kelompok larutan yaitu 0,05 M, 0,1 M, 0,5
M, dan 1,0 M. Meskipun larutan kelompok 1 dan larutan kelompok 2 memiliki
konsentrasi yang sama tetapi kemampuan menghasilkan daya hantar listriknya
berbeda.
Pengaruh konsentrasi terhadap daya hantar listrik masing-masing larutan
tersebut adalah semakin tinggi konsentrasi maka semakin tinggi pula daya hantar
listriknya, demikian juga jika semakin kecil konsentrasi suatu larutan maka daya
hantar listriknya semakin kecil.
EVALUASI :
1. Apa yang di maksud dengan larutan elektrolit ?
2. Bagaimana sifat dari larutan yang bersifat elektrolit kuat, elektrolit lemah
dan non elektrolit ?
3. Berikan masing-masing 3 buah contoh senyawa yang bersifat elektrolit
kuat, elektrolit lemah dan non elektrolit.
4. Jelaskan pengaruh jenis senyawa dan konsentrasi suatu larutan terhadap
daya hantar listrik.
Jawaban :
1. Larutan elektrolit yaitu larutan yang dapat menghantarkan arus listrik,
seperti larutan garam dapur, natrium hidroksida, hidrogen klorida, amonia,
dan cuka.
2. a) Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dengan baik
meskipun konsentrasinya lemah, larutan ini disebut larutan elektrolit kuat.
Salah satu penyebab larutan ektrolit kuat mempunyai daya hantar
listrik yang baik karena zat terlarut akan terurai sempurna (derajat ionisasi
= 1) menjadi ion-ion.
b) Larutan elektrolit yang mempunyai daya hantar lemah meskipun
konsentrasinya tinggi disebut dengan larutan elektrolit lemah. Larutan
elektrolit lemah tidak dapat menghantarkan arus listrik dengan baik
disebabkan karena zat terlarut akan terurai sebagian (derajat ionisasi <1)
menjadi ion-ion.
c) Larutan yang tidak terdapat ion larutan bersifat non elektrolit. Larutan
non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.
3. Elektrolit kuat : HCl, HBr, HI, HNO3
Larutan elektrolit lemah : CH3COOH, Al(OH)3 dan Na2CO3
Larutan Gula (C12H22O11), Etanol (C2H5OH), Urea (CO(NH2)2), Glukosa
(C6H12O6),
4. Jenis senyawa mempengaruhi daya hantar listrik. Apabila senya tersebut
bersifat asam kuat atau basa kuat makan akan semakin besar daya hantar
listriknya begitu pula sebaliknya.
Semakin besar konsentrasi suatu larutan maka jumlah partikel ion yang
ada didalamnya juga semakin banyak. Sehingga jumlah penghantar
arusnya juga semakin bertambah. Hal inilah yang menyebabkan daya
hantar semakin besar dengan diikuti pertambahan konsentrasi (berbanding
lurus). Jadi, besarnya daya hantar suatu larutan sangat dipengaruhi oleh
besarnya konsentrasi
PERTANYAAN PRA PRAKTIKUM
1. Apa yang dimaksud dengan daya hantar listrik ?
2. Bagaimana suatu larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik ?
3. Jelaskan cara kerja pengukuran daya hantar listrik dengan menggunakan
alat multimeter!
Jawaban :
1. Daya hantar listrik adalah ukuran seberapa kuat suatu larutan dapat
menghantarkan listrik.
2. Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik sedangkan larutan
nonelektrolit tidak menghantarkan arus listrik, telah dijelaskan oleh
seorang ahli kimia swedia Svante August Arrhenius (1859-1927).
Didasarkan pada teori ionisasi Arhenius, larutan elektrolit dapat
menghantarkan arus listrik karena di dalam larutan terkandung atom-atom
atau kumpulan atom bermuatan listrik yang bergerak bebas. Atom atau
kumpulan atom yang bermuatan listrik disebut ion.
3. a) Disiapkan alat multimeter
b) Disiapkan larutan yang telah di sediakan dari yang terencer
b) Diletakkan larutan tersebut dalam gelas beker sebanyak 25 mL
c) Dimasukkan kedua ujung tester multimeter dalam larutan tersebut
d) Diamati gelembung dan daya hantar listrik pada voltmeter yang tersedia
e) Dicatat hasil pengamatan
V. PENUTUP
5.1. Kesimpulan.
1. Daya hantar listrik merupakan kemampuan suatu pengantar listrik
untuk memindahkan arus listrik. Daya hantar listrik dipengaruhi oleh besar
arus listrik dan tegangan listrik. Jenis senyawa sangat mempengaruhi daya
listrik.
2. Daya hantar listrik suatu larutan dipengaruhi oleh konsentrasi,
volume,dan jenis larutan. Semakin tinggi konsentrasi dari suatu larutan
maka semakin besar pula daya hantar listrik larutan tersebut
Larutan yang dapat digolongkan sebagai larutan elektrolit adalah larutan
yang apabila kita aliri dengan arus listrik maka larutan tersebut dapat
menyalakan bohlam dan/atau terjadi gelembung udara pada larutan.
5.2. Saran
Di harapkan para praktikan dapat teliti dalam melakukan percobaan
sehingga di dapat data yang akurat. Keterlambatan praktikan juga di akibatkan
oleh kesalahan pribadi, sehingga di harapkan dapat datang lebih awal.
Dalam melaksanakan praktikum kita harus berhati – hati dan teleti agar
hasil percobaan tidak mengalami kekeriluan.
Bersihkan alat – alat percobaan terlebih dahulu setiap memasukan larutan
atau senyawa baru yang ingin diuji daya hantar listriknya .
Grafik menentukan daya hantar berbagai senyawa pada tegangan 3 V (volt)
Pengaruh konsentrasi terhadap daya hantar listrik larutan elektrolit
KELOMPOK 1
M i n y a k T a n a h A i r L a r u t a n N a C l K r i s t a l N a C l0
2
4
6
8
10
12
0 . 0 5 0 . 1 0 . 5 10
2
4
6
8
10
12
NaOH
0 . 0 5 0 . 1 0 . 5 102468
1012
HCi
0 . 0 5 0 . 1 0 . 5 10
2
4
6
8
10
12
0 . 0 5 0 . 1 0 . 5 19899
100101102103104
NH4OHAir Jeruk Nipis
Menurut data yang di dapatkan dari hasil percobaan Kelompok 1, pengaruh
pengenceran dapat dinyatakan sebagai berikut : Jika konsentrasi suatu larutan
bertambah besar maka daya hantar hantar listrik larutan tersebut bertambah besar,
yang termasuk larutan elektrolit kuat adalah NaOH, HCl sedangkan Jeruk Nipis
dan NH4OH adalah larutan lemah. Adapun urutan larutan dari yang memiliki
daya hantar listrik paling kecil hingga paling besar adalah Air Jeruk Nipis =
NH4OH > NaOH = HCl.
KELOMPOK 2
Pada grafik kelomopok larutan 2 dapat dinyatakan semua larutan tersebut adalah
elektrolit kuat. Elektrolit kuat yaitu
elektrolit yang menghasilkan banyak ion. Senyawa elektrolit ini sangat mudah
mengalami isolasi (terpisahkan) yang terbagi menjadi kation dan anion. Contoh
( NaCl è Na+ + Cl-, NaBr è Na+ + Br-, NH4Clè NH4+ + Cl-, NaI è Na+
+ I- ).
Konsentrasi suatu larutan berbanding lurus dengan daya hantar listriknya.
0 . 0 5 0 . 1 0 . 5 10
2
4
6
8
10
12NaCl
0 . 0 5 0 . 1 0 . 5 10
2
4
6
8
10
12
NaBr
0 . 0 5 0 . 1 0 . 5 10
2
4
6
8
10
12
0 . 0 5 0 . 1 0 . 5 10
2
4
6
8
10
12NaI
NH4Cl