1. gaia: termodinamika gibbs-en energia.- ariketak...
TRANSCRIPT
1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.- ARIKETAK (5)
1
5.1
5.2
1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.- ARIKETAK (5)
2
5.3
1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.- ARIKETAK (5)
3
.
5. 4
1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.- ARIKETAK (5)
4
5.5
1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.- ARIKETAK (5)
5
5.6.- Hurrengo erreakzio honi NH3 (g) + HCl (g) → NH4Cl (s) ΔS0 eta ΔH0 hauek dagozkio:
−284,6 J·K−1 eta −176,9 kJ, hurrenez hurren. Kontuan hartuta tenperaturak ez dituela balio
horiek aldarazten,
a) Kalkulatu zein den energia librea tenperatura hauetan: 0 °C, 25 °C, 50 °C, 100 °C eta
200 °C.
b) Egin eta aztertu ∆G0-T adierazpen grafikoa
1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.- ARIKETAK (5)
6
5.7.- Ikatzak ur-baporearekin erreakzionatzen du, karbono monoxidoa eta hidrogenoa, biak
gasak, emanez. Karbono monoxido gaseosoaren eta ur-baporearen formazio-entalpia
normalak, hurrenez hurren, hauek dira, -110,52 kJ/mol eta -241,82 kJ/mol; eta hidrogeno
gaseosoaren, karbono monoxido gaseosoaren, karbono solidoaren eta ur gaseosoaren
entropia normalak, hurrenez hurren, hauek dira: 130,68; 197,67; 5,74 eta 188,82 J/K·mol.
Kalkulatu erreakzio honen ∆G0-a, 25°C-tan, eta adierazi baldintza hauetan erreakzioa
espontaneoa izango den ala ez.
Emaitza: ∆G0= 91,43 kJ/mol; ez da espontaneoa.
1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.- ARIKETAK (5)
7
8.- Uraren lurrunketan, H = 44,01 kJ/mol eta , S = 117,9 J/mol·K dira 298 K eta
atmosfera 1ean.
Kalkulatu:
a) Egoera horretan, ur lurrunketaren energia askea.
b) Ur likidoa eta bere lurruna zein tenperaturatan egongo diren orekan atmosfera
bateko presioan. (H eta S tenperaturarekin ez direla aldatzen suposatuz)
c) Zein tenperaturatan izango da berezkoa uraren lurrunketa?
Emaitza: a) G0 = 8,846 kJ b) 372,97 K c) T>372,97 K