1° clase
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• Docentes
• JTP: Lic. Héctor Luciano Alvarez Soria Email: [email protected]
• JTP: Prof. Gabriela Fernanda Lerzo
Email: [email protected]
1. Repaso Teorías Atómicas.
2. Ondas.
3. Cuantización de la energía. Efecto
Fotoeléctrico. Modelo atómico de
Bohr.
4. Dualidad Onda-Partícula. Modelo
cuántico. Configuración electrónica.
Principio de Aufbau. Principio de
Exclusión de Pauli. Regla de Hund.
5. Configuración electrónica externa y
ubicación del elemento en la Tabla
Periódica. Periodicidad química.
Propiedades periódicas (Tamaño del
átomo, Energía de ionización,
Afinidad electrónica). Predicciones.
Metales, no metales, metaloides,
caracterización. Ley de Lambert-Beer.
Científico
Leucipo y Demócrito
(V a.C.)
Platón y Aristóteles
(V – IV a.C.)
Descubrimiento
Creían que todos los átomos
estaban hechos del mismo
material(diferentes formas
y tamaños).
Plantearon la combinación
de agua, tierra, fuego y
aire para formar la
materia. El éter componía
a los cuerpos celestes.
Científico
John Dalton
(1808)
Descubrimiento
Los elementos están formados por átomos.
Todos los átomos de un mismo elemento
son idénticos y a su vez diferentes a
los de otro.
Los compuestos están formados por más de
un elemento, la relación entre dos de
los elementos del compuesto es siempre
entera o una fracción sencilla.
La reacción química implica solo la
separación, reordenamiento o combinación
de átomos, nunca su creación o
destrucción.
Científico
John Dalton
(1808)
Descubrimiento
Ley de Proporciones Definidas de Joseph Proust.
“Muestras diferentes de un mismo compuesto contienen siempre los mismos elementos en la misma proporción en masa”.
Postulado 2
Ley de las Proporciones Múltiples de John Dalton
“Si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan una masa fija del otro mantienen una relación de números enteros pequeños”.
Postulado 3
Ley de conservación de la Masa de Lomonósov -Lavoisier.
“La materia no se crea ni se destruye”.
Científico
H. Davy
(principios siglo
XIX)
M. Faraday
(1832-1833)
Descubrimiento
Experimenta con el paso de la
corriente a través de materiales
y observa su descomposición.
Concluye que los componentes de
la materia se mantienen unidos
por fuerzas eléctricas.
Determinó la relación
cuantitativa entre la cantidad
de corriente aplicada en una
electrólisis y la cantidad de
producto obtenido.
Científico
G. Stoney
(1891)
J. Thomson
(1897)
Descubrimiento
Estudia el trabajo de Faraday
y sugiere que estas unidades
de carga están asociadas con
los átomos. Propone llamarlos
Electrones.
Mediante el estudio de la
deflexión de rayos catódicos
bajo la acción de diferentes
campos magnéticos determinó
la relación carga-masa de
electrón.
Científico
J. Millikan
(1909)
E. Goldstein
(1886)
Descubrimiento
Realiza un experimento con
gotas de aceite. Determinando
la carga del electrón y por
lo tanto su masa.
Observa la existencia de un
flujo de partículas positivas
que se mueven hacia el
cátodo, son capaces de
atravesar pequeños canales
(rayos canales).
Científico
J. Thomson
(1909)
Descubrimiento
A principios de 1900 se
sabía que la materia es
eléctricamente neutra.
También se conocía la
relación de masas (𝑒/𝑝) =1/1836 . Lo que llevó a
postular que las pequeñas
partículas negativas se
encuentran inmersas en
una esfera de densidad de
carga positiva uniforme.
Nombre Símbolo Identidad Carga Masa Relativa Poder de penetración
Alfa 𝐻𝑒2
4 ≡ 𝛼
Núcleos de
Helio +2 4
Bajo. Frenadas por una
hoja de papel.
Beta 𝑒−1
0 ≡ 𝛽
electrón -1 1
1836
Moderado. Pasan a
traves del papel, ½
mm de Al, las detiene
½ mm de Pb.
Gamma 𝛾
Radiación
electromagnétic
a
0 0
Alto. Detenidas solo
por varios cm de Pb o
muchos cm de concreto.
Científico
E. Rutherford
(1911)
Experiencia Descubrimiento
A principios de 1900
se sabía que la
materia es
eléctricamente
neutra. También se
conocía la relación
de masas (𝑒/𝑝) = 1/1836 . Lo que llevó a postular que las
pequeñas partículas
negativas se
encuentran inmersas
en una esfera de
densidad de carga
positiva uniforme.
Científico
J. Chadwick
(1932)
Descubrimiento
Del experimento de Rutherford aun
restaba una incongruencia: Se
suponía que en el núcleo debían
haber 2 protones, pero del cálculo
hecho resultaba una masa para las
partículas α de 4.
Chadwick descubrió al bombardear una
placa de Be con partículas α de gran
energía que se obtenían emisiones
similares a los rayos γ,
posteriormente se demostró que
elementos de masa mayor a la del K
podían producir estas emisiones. Se
comprobó que eran partículas neutras
de masa ligeramente mayor que la de
los protones y se les llamo
neutrones.
Características de la Onda
Elongación: Es separación de la onda al punto
medio de ésta en un instante dado.
Amplitud ( 𝑨 ): Es la elongación máxima que
presenta la onda.
Período (𝑻): El periodo es el tiempo que tarda la onda en realizar una oscilación completa.
Frecuencia (𝝂): Número de veces que es repetida dicha oscilación en una unidad de tiempo.
Longitud de onda (𝝀): Distancia entre dos puntos consecutivos que se encuentran en fase.
Número de onda (𝝂 ): es la magnitud de frecuencia que indica el número de veces que una onda
cumple ciclos de oscilación por unidad de
distancia.
E = h . ν
•E: energía
•ν: frecuencia
•h: constante
de Planck
Cuantización de la Energía
En 1900 Max Planck
pudo explicar el
color de emisión de
la asunción de que
la energía esta
cuantizada.
Ef = h . ν = Ec + BE
•Ef: energía del fotón
incidente
•Ec: energía cinética
del electrón saliente.
•BE: energía de ligadura
al metal
𝐸𝑛 = −𝑅𝐻
𝑛2
• 𝐸𝑛: energía del nivel n-ésimo
• 𝑅𝐻 : constante de Rydberg
(2,18 10−18J).
• 𝑛 : número cuántico principal.
ΔE = Ef – Ei = h . ν
•ΔE: diferencia de energía
(absorción o emisión)
•Ef: energía del nivel después
de la excitación o
desexcitación.
•Ei: energía del nivel después
de la excitación o
desexcitación.