1. aigua i sals minerals
DESCRIPTION
Power PointTRANSCRIPT
![Page 1: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/1.jpg)
L’aigua I les sals minerals
![Page 2: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/2.jpg)
Principis immediats o biomolèculesBiomolècules
SimplesOxigen molecular
Nitrogen molecular
Compostes
Inorgàniques OrgàniquesAigua Glúcids
Diòxid de carboni Lípids
Sals minerals Proteïnes
Àcids nucleics
![Page 3: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/3.jpg)
Importància de l’aigua en els éssers vius• L’aigua és la substància química més abundant en la
matèria viva.• L’aigua és el medi de dissolució i on es dónen les
reaccions bioquímiques.• Intervé en nombroses reaccions (hidròlisi, fotosíntesi,
respiració cel·lular). És imprescindible per a estabilitzar moltes molècules (proteïnes).
• És el medi vital d’organismes aquàtics i unicel·lulars.• Va fer possible l’orígen dels ésser vius.
L’aigua es troba en la matèria viva en tres formes:Aigua circulant (8% pes en humans).Aigua intersticial (15 %).Aigua intracel·lular (40%).
![Page 4: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/4.jpg)
H2O
. La
mol
ecul
a d’
aigu
a
Enllaços covalents
![Page 5: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/5.jpg)
Geometria de la molècula d’H2O
![Page 6: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/6.jpg)
Pon
ts d
’hid
roge
n Màxim 4 ponts d’hidrogen
![Page 7: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/7.jpg)
Masa molecular: 18 daPunt de fusió: 0ºC (a 1 atm)Punt d’ebulició: 100ªC (a 1 atm)Densitat (a 4 ºC): 1g/cm3
Densitat a 0ºC: 0,97g/cm3
Propietats de l’H2O degudes als ponts d’hidrògen
Elevada força de cohesió.Elevada calor específica.Elevada calor de vaporització.Densitat més alta en estat líquid que en sòlid.Elevada constant dielèctrica.Baix grau d’ionització.
![Page 8: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/8.jpg)
Coh
esiv
itat
Es deguda als ponts d’hidrogen.
Incompressible:
Elevada tensió superficial:
Capil·laritat:
![Page 9: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/9.jpg)
Para ver esta película, debedisponer de QuickTime™ y de
un descompresor .
![Page 10: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/10.jpg)
Elevada calor específica
Calor específica: Quantitat de calor que s’ha de donar a una substància química determinada per augmentar-ne la temperatura
L’aigua en estat líquid està formada per molècules que es desplacen continuament xocant entre si.
Les molècules d’aigua formen polímers, perquè estiguin lliures I agitades cal trencar molts enllaços
d’hidrogen
![Page 11: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/11.jpg)
Formula Pes molecular
Estat a 20ºC
CO2 44 Gas
O2 32 Gas
CO 28 GasN2 28 Gas
H2O 18 Liquid
CH4 16 Gas
H2 2 Gas
L’aigua és líquida a temperatura ambient
gràcies als ponts d’hidrogen (cohesió).
Elevada calor de vaporització
![Page 12: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/12.jpg)
Densitat més alta en estat líquid que en estat sòlid Gràcies als ponts
d’H el gel ocupa menys volum que l’aigua
![Page 13: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/13.jpg)
Elevada constant dielèctrica
Pel fet de tenir molècules dipolars, l’aigua és un gran
dissovent de compostos iònics.Aquest fenòmen
s’anomena solvatació iònica
![Page 14: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/14.jpg)
-+
Baix grau d’ionització
De cada 107 molècules d’aigua, només una es troba ionitzada
![Page 15: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/15.jpg)
Funcions de l’aigua en els éssers viusFunció dissolvent i de transport de substàncies.
Funció bioquimica.
Funció estructural. Funció termoreguladora.
Funció mecànica amortidora
![Page 16: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/16.jpg)
Les sals minerals• Sals minerals precipitades:
– Funció esquelètica• Sals minerals dissoltes:
– Funció homeostàtica:• Constància del grau de salinitat.• Constància del pH. Dissolucions tampó
o amortidores.
• Sals minerals associades a substàncies orgàniques.– Funció plàstica: fosfoproteïnes,
fosfolípids, agar.
Cations: Na+, K+, Ca+2 y Mg+2.Anions : Cl-, SO4
-2, PO4-3, CO3
-2, HCO3- y
NO3-
![Page 17: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/17.jpg)
Les dissolucions i les dispersions col·loidals
• El dissolvent universal de les biomolècules és l’aigua.
• Soluts: – Cristal·loides (PM baix).– Col·loides
• Macromolècules.• Micel·les.
![Page 18: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/18.jpg)
Els compostos polars com la
glucosa són molt solubles en
aigua.
La glucosa conté molts
grups alcohol
L’aigua en ser una molècula dipolar forma
ponts d’H amb ions o d’altres molècules que
presenten càrregues
elèctriques.
Cristal·loides o dissolucions veritables
![Page 19: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/19.jpg)
Molècules hidrofòbiquesSón apolars, no presenten càrrega elèctrica i per això no poden formar ponts d’H amb l’aigua.Els àcids grasos són insolubles en aigua
Els fosfoglicèrids, lípids de les membranes cel·lulars tenen una part polar i una altra apolar
![Page 20: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/20.jpg)
Exterior hidrofílic de la proteïna
Interior hidrofòbic d’una proteïna globular
![Page 21: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/21.jpg)
Les propietats de dissolvent de l’aigua fant possible l’existència de
membranes cèl·lulars
Importància per a la vida
![Page 22: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/22.jpg)
Propietats de les dissolucions
• Difusió: Repartició homogènia de les partícules d’un fluid en el si d’un altre en posar-los en contacte.
• Osmosi: Pas del dissolvent entre dues solucions de concentració diferent a través d’una membrana semipermeable.
• Estabilitat del pH:– Dissolucions tampó.
![Page 23: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/23.jpg)
DifusióDifusió a través de membrana
![Page 24: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/24.jpg)
Difusió
Difusió d’un solut
Difusió de dos soluts
![Page 25: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/25.jpg)
Osmosi
Tipus de membranes:Permeables.
ImpermeablesSemipermeables
Permeable: hi passa tot Impermeable: no hi passa res Semipermeable: hi passa el dissolvent (aigua).
![Page 26: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/26.jpg)
Tipus de dissolucions
![Page 27: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/27.jpg)
OsmosiTenim dues dissolucions separades per una membrana semipermeble.Les molècules vermelles no poden travesar la membrana, les blaves si.
Quan s’iguala la concentració de molècules blaves a amdos costats la pressió osmòtica és més gran a l’esquerra.
![Page 28: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/28.jpg)
OsmosiMedi hipertònic Medi hipotònic
![Page 29: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/29.jpg)
OsmosiSolució hipertònica
Solució hipotònica
Membrana semipermeable
![Page 30: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/30.jpg)
Osmosi
Medi hipertònic
Medi isotònicMedi hipotònic
Plasmòlisi Turgència
![Page 31: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/31.jpg)
OsmosiMedi isotònic Medi hipertònicMedi hipotònic
Cèl·lula animal
Cèl·lula vegetal
![Page 32: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/32.jpg)
-+
De cada 107 molècules d’aigua, només una es troba ionitzada
Estabilitat del grau d’acidesa o pH
![Page 33: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/33.jpg)
Estabilitat del grau d’acidesa o pH
• Tots els éssers vius mantenen constant el pH del seu medi intern.
• Ho aconssegueixen gràcies a les sals minerals dissoltes, que constitueixen les dissolucions tampó.– Sistema tampó fosfat.– Sistema tampó bicarbonat.
![Page 34: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/34.jpg)
Tampó fosfat
H2PO4- <===> H+ + HPO4 -2
![Page 35: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/35.jpg)
Tampó bicarbonat
![Page 36: 1. Aigua i Sals Minerals](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022052404/577c79741a28abe05492b2c4/html5/thumbnails/36.jpg)
Aplicacions de les propietats osmòtiques: la diàlisi