Металлы

Тренажёр для подготовки выпускников средней (полной) школы к ЕГЭ по химии

МБОУ «Гатчинская СОШ №2»

Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель информатики: Д.П.Панасюк

Ученица 10-1 класса: Т.Карасева

1.Лишний из перечисленных ниже элементов:1)Na2)Mg3)Al4)Si

Лишним из перечисленных элементов является Si. Na, Mg, Al-элементы, принадлежащие группе металлов, а Si-неметалл.

Ответ:4)

2. Группа элементов, которая содержит только металлы:1) Li, Be, B2)K, Ca, Sr3)H, Li, Na4)Se, Te, Po

• 1) группа элементов: бор-неметалл, • 3) группа элементов: водород-неметалл• 4) группа элементов: только полоний относится к металлам.

Ответ:2)

3.Металлами являются:1)все s-элементы2)все p-элементы3) все d-элементы4) все элементы главных подгрупп

S-элементами относятся не только металлы (щелочные, щелочноземельные, бериллий, магний), но и неметалл водород и инертный элемент гелий.

P-элементы – это все неметаллы (исключая водород и гелий) и нетипичные металлы.

Все элементы главных подгрупп не являются металлами, например, в VI группе главной подгруппе находятся кислород, сера, селен, т.е. элементы неметаллы.

К d-элементам относят элементы металлы, входящие в состав побочных подгрупп всех групп.

Ответ:3)

4.Неточной является следующая из характеристик металлической связи:1)характеризуется ненаправленностью2)характеризуется ненасыщаемостью3)наблюдается в металлах - простых веществах во всех агрегатных состояниях4)определяет наиболее характерные свойства металлов

Атомы металлов в газообразном состоянии связаны между собой

ковалентными связями, идентичными ковалентным связям между атомами неметаллов, так что металлическая связь не наблюдается во всех агрегатных состояниях металлов.

Ответ:3)

5. Физическое свойство, которое не является общим для всех металлов:1)электропроводность2)теплопроводность3)твердое агрегатное состояние при обычных условиях4)металлический тип связи

Hg(ртуть)- металл, но при обычных условиях этот элемент находится в жидком

агрегатном состоянии.

Ответ:3)

6.Абсолютно верно утверждение:1) только металлы имеют металлический блеск2)только металлы электропроводны3)атомы металлов связаны между собой в простых веществах только металлической связью4)атомы металлов и металлы – простые вещества проявляют только восстановительные свойства

1) Некоторые неметаллы ( графит, аллотропная модификация углерода) так же имеют металлический блеск.

2)Неметаллы (графит и кремний) обладают электропроводностью. 3) В газообразном состоянии для металлов характерна ковалентная связь.

Ответ:4)

7.Лишний из перечисленных сплавов:1)сталь2)чугун3)бронза4)булат

Сталь, чугун, булат – сплавы на основе железа.Бронза - сплав на основе меди.

Ответ:3)

8.Натрий и калий можно хранить под слоем керосина, а литий – только в вазелиновом масле, так как:1)литий реагирует с керосином2)в ряду напряжений металлов литий находится левее натрия и калия3)литий более активен, чем калий и натрий4)плотность лития меньше плотности керосина

Плотность лития меньше плотности керосина (0, 53 г/см3 и 0,8 г/см3

соответственно). Литий нельзя хранить под слоем керосином, так как он будет плавать на его

поверхности.

Ответ:4)

9.Алюминий – самый распространенный металл в земной коре. Однако он был получен лишь в 19 веке и стоил дороже золота, потому что:1)алюминий - очень активный металл2)получается на основе очень тугоплавкого оксида алюминия электролизом3)встречается в природе только в виде соединений4)получается с помощью кальцийтермии, а кальций – дорогой металл

Впервые алюминий был получен в 1827 году действием металлического калия на хлорид алюминия, затем его получали путем выделения металлическим натрием и расплавленной двойной соли AlCl3* NaCl, что обходилось, конечно, очень дорого. С открытием электролитического способа получения алюминия(1886г.) и применением его в промышленном масштабе цена на алюминий стала быстро падать.

Алюминий получают электролизом расплава смеси криолита (85–90 %) и оксида

алюминия (10–15 %). В расплаве криолита оксид алюминия ведет себя как соль алюминия и алюминиевой кислоты и диссоциирует: AlAlO3 ↔ Al3+ + [AlO3]3–. Криолит также диссоциирует: Na3[AlF6] ↔ 3Na+ + [AlF6]3–. Следовательно, к катоду направляются ионы алюминия и натрия, но в первую очередь восстанавливается алюминий, как менее активный металл: Al3+ + 3e– → Al0.

Смесь криолита с оксидом алюминия плавится при гораздо более низкой температуре (950–1000 °С), чем чистый оксид алюминия (2050 °С) и позволяет вести процесс со значительно меньшими энергетическими затратами.

Ответ:2)

10.При производстве алюминия из обезвоженных бокситов добавка к ним криолита значительно удешевляет процесс, так как он:1)понижает температуру плавления бокситов2)увеличивает электропроводность расплава бокситов3)является катализатором процесса4)защищает электроды от разрушения

Алюминий получают электролизом оксида алюминия Аl2О3, входящего в состав бокситов. Температура плавления оксида алюминия выше 2000 °С. Неизбежность огромных энергетических затрат и была главным препятствием на пути массового получения этого металла.

Оксид алюминия растворяется в криолите(Na3[AlF6]), электролиз этого раствора может идти при температуре около 1000 градусов, что значительно удешевляет процесс.

Ответ:1)

11.При рафинировании меди в качестве электролита и анода соответственно используют:1)раствор сульфата меди (II) и графит2)расплав оксида меди (II) и медь3)раствор сульфата меди (II) и медь4)раствор сульфата меди (II) и сталь

При электролитическом рафинировании меди толстые пластины сырой меди подвешивают в ванне, содержащей раствор сульфата меди (II) и соединяют с анодом источника тока. Катодом служат тонкие пластины чистой меди, покрытые графитом, благодаря чему, отложившаяся при электролизе медь легко от них отделяется.

Анод(+): Cu0-2e →Cu2+

Катод(-): Cu2++2e →Cu0

Ответ:3)

12.Утверждение о том, что металлы проявляют только восстановительные свойства, относительно, так как оно не распространяется:1)на атомы металлов2)на металлы – простые вещества3)на ионы металлов4)на сплавы металлов

Атомы металлов не могут присоединять электроны, они обладают только

восстановительными свойствами. Ионы металлов в высшей степени окисления проявляют окислительные

свойства, например: H2S + 2FeCl3 = S + 2FeCl2 + 2HCl(Fe3+-окислитель)

2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu (Al0-восстановитель, Cu2+-окислитель)

Ответ:3)

13.К реакциям горения не относят:1)взаимодействие железа с кислородом2)взаимодействие ртути с серой3)взаимодействие железа с хлором4)взаимодействие железа с серой

Взаимодействия железа с кислородом, хлором и серой сопровождается

выделение тепла и света: 3Fe + 2O2 →Fe3O4

2Fe + 3Cl2 →2FeCl3

Fe + S →FeS

Ответ:2)

14.Реакция, ионное уравнение которой

не соответствует взаимодействию оксида железа (III) с раствором:1)азотной кислоты2)фосфорной кислоты3)серной кислоты4)соляной кислоты

Данное ионное уравнение не соответствует реакции взаимодействия оксида железа (III) с раствором фосфорной кислоты, которая является слабым электролитом, а образующаяся соль не растворяется в воде:

Fe2O3+2H3PO4 =2FePO4+3H2O

Ответ:2)

15.Ионному уравнению

соответствует взаимодействие между оксидом железа (II) и раствором:1)азотной кислоты2)фосфорной кислоты3)хлороводорода4)кремниевой кислоты

Фосфорная и кремниевая кислоты- слабые электролиты. Азотная кислота- окислитель:

3FeO+10HNO3(разб.)= 3Fe(NO3)2+NO+5H2O

Данному ионному уравнению соответствует взаимодействие между оксидом

железа (II) и раствором хлороводорода. Раствор хлороводорода- соляная кислота – сильный электролит, образующаяся соль растворима в воде.

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

Ответ:3)

16. Хлорид железа (II) не может быть получен взаимодействием:1)раствора хлорида меди (II) с железом2)железа с хлором3)железа с соляной кислотой4)хлорида железа (III) с железом

Хлорид железа (II) не может быть получен взаимодействием железа с хлором, так как в данной реакции образуется хлорид железа (III), хлор- сильный окислитель по сравнению с Cu2+,H+:

2Fe+3Cl2=3FeCl3

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Fe+2HCl=FeCl2+H2

2FeCl3+Fe=3FeCl2

Ответ:2)

17.Оксид натрия получают:1)горением натрия в кислороде2)термическим разложением гидроксида натрия3)взаимодействием пероксида натрия с металлическим натрием4) термическим разложением сульфата натрия

2Na+O2=Na2O2 (горение натрия в кислороде)

Na2O2+2Na=2Na2O

Ответ:3)

18.При взаимодействия магния с азотной кислотой выделяется оксид азота (I). Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции равен:1) 32) 43) 54) 10

4Mg0 +10HN+5 O3=4Mg +2(NO3)2+N2 +1O+5H2O

Mg0-2e →Mg+2 2 42N+5+4e*2 →2N+4 8 1

2HNO3-N2O

8HNO3-4Mg(NO3)2

---------------

10HNO3

Ответ:4)

19.При взаимодействии оксида меди (I) с разбавленной серной кислотой образуются:1)сульфат меди (I) и вода2)медь, сульфат меди (II) и вода3)сульфат меди (II) и вода4)сульфат меди (II), оксид серы (IV) и вода

Cu2O+H2SO4(разб.)=CuSO4+Cu+H2O

Cu2O разлагается кислотами.

Запомнить!!!

Ответ:2)

20.Для получения гидроксида цинка необходимо:1)по каплям приливать раствор гидроксида натрия к раствору хлорида цинка2)по каплям приливать раствор хлорида цинка к раствору гидроксида натрия3)прилить избыточный объем гидроксида натрия к раствору хлорида цинка4)по каплям добавлять раствор гидроксида натрия к карбонату цинка

Гидроксид цинка – амфотерный гидроксид. Для его получения необходимо к раствору соли цинка по каплям приливать раствор гидроксида натрия. В случае добавления к раствору щелочи раствора соли цинка образующийся гидроксид цинка растворится в избытке щелочи:

ZnCl2(изб.)+2NaOH=Zn(OH)2 + 2NaCl

Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4]

Ответ:1)

21.Кислотным является оксид:

1) MnO

2) Mn2O3

3) MnO2

4) Mn2O7

Оксиды, в которых металлы побочных подгрупп проявляют максимальную степень окисления, обладают кислотными свойствами:Mn2O7 – HMnO4.

Ответ:4)

22.Наиболее сильным окислителем является ион:1) K+

2) Zn2+

3) Ag+

4) Mg2+

Смотреть электрохимический ряд напряжений металлов

Ответ:3)

23.Химическое взаимодействие возможно между:1)серебром и хлороводородной кислотой2)кобальтом и хлоридом магния3)цинком и нитратом олова (II)4)свинцом и раствором серной кислоты

Более активный металл вытесняет менее активный металл(см. ряд металлов) из раствора его соли(при этом должна получаться растворимая соль).

Zn + Sn(NO3)2= Sn + Zn(NO3)2

Растворы кислот не реагируют с металлами, стоящими в ряду металлов после водорода.

Ответ:3)