09615915 fix aula11 – oxidação e redução · quÍmica iii aula 11: oxidaÇÃo e reduÇÃo...
TRANSCRIPT
QUÍMICA IIIAULA 11:
OXIDAÇÃO E REDUÇÃO
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃOAnual
VOLUME 3
OSG.: 096159/15
01. Nas substâncias binárias em que o halogênio é o elemento mais eletronegativo, como é o caso de NaC� e KI, seu nox é igual a –1 (o nox mínimo da família VIIA). Em substâncias simples, o nox do elemento é zero, como é o caso do I
2. Nos demais casos, o nox deve
ser calculado:NaC�O
3: +1 + x + 3(–2) = 0 ⇒ x = +5
NH4IO
3: +1 + x + 3(–2) = 0 ⇒ x = +5
Resposta: D
02. As variações de nox são indicadas abaixo:SnC�
2 + 2HC� + H
2O
2 → SnC�
4 + 2H
2O
oxidação
redução
+2 +4 –2–1
Resposta: B
03. Agente redutor é o reagente que provoca a redução de outro, portanto, contém o elemento que sofre oxidação.SnO
2 + 2 C ⇒ Sn + 2 CO
redução
reduçãooxidação
oxidação
+4 +20 0
+4 +2 0–1
MnO2 + 4 H+ + 2 C�– ⇒ Mn2+ + C�
2 + 2 H
2O
Resposta: B
04. Agente oxidante é o reagente que provoca a oxidação de outro, portanto, contém o elemento que sofre redução. Agente redutor é o reagente que provoca a redução de outro, portanto, contém o elemento que sofre oxidação.
2 MnO2 + 4 KOH + O
2 ⇒ 2 K
2MnO
4 + 2 H
2O
2 K2MnO
4 + C�
2 ⇒ 2 KMnO
4 + 2 KC�
+4
oxidação
redução
+6 −20
+6
oxidação redução
+7 −10
Percebe-se que O2 e C�
2 são oxidantes e que MnO
2 e K
2MnO
4 são redutores nas equações acima.
Resposta: E
05. As variações de nox são indicadas abaixo:
Fe + HNO3 → Fe(NO
3)2 + NO + H
2O
oxidaçãoredução
+5 +2 +20
Resposta: EAníbal – 19/01/16 – Rev.: AC
09615915_fi x_Aula11 – Oxidação e Redução