ÁCIDOS E BASES POLIFUNCIONAIS

QAF – Prof. Dr. Marcelo Sousa

Polifuncionais

Polifuncionais

Curva de titulação: H2A

Aproximado!!!

Exemplo de titulação

𝐻2 𝑀+2𝐻 2𝑂⇌𝑀 2−+2𝐻 3𝑂+¿

Cálculo dos volumes de equivalência𝐻2 𝑀+2𝑁 𝑎𝑂𝐻⇌+𝑁𝑎2 𝑀+2𝐻 2𝑂

1 2

2

22 25 0,12

50 mL0,1

25 mL e 50 mL

BA

B BA A

eq A AB

B

eq eqB B

nn

C VC V

C VV

C

V V

0.0 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 60.0 70.0 80.0 90.0 100.00.00

2.00

4.00

6.00

8.00

10.00

12.00

14.00

Volume de NaOH (mL)

pH

1eqBV

2eqBV

A – Início (H2A): VB = 0

Aproximado

B – 1º Tampão (H2A/HA-): 0 < VB < VB

eq1

12

[ ]log

[ ]a

HApH pK

H A

2

[ ]( )

( ) ( )[ ]

( )

B B

A B

B BA A

A B

C VHA

V V

C VC VH A

V V

2

1

2

1

[ ] [ ]

14

12

a

eqB B

eqB B

HA H A

pH pK

V V

V V

C – 1º PE (HA-): VB = VBeq1

[ ]( )

B B

A B

C VHA

V V

Aproximado

D – 2º Tampão (HA-/A2-): VBeq1 < VB <

VBeq2

2

2

[ ]log

[ ]a

ApH pK

HA

12

1

( )[ ]

( )

( ) ( )( )[ ]

( )

eqB B B

A B

eqA A B B B

A B

C V VA

V V

C V C V VA

V V

2

2

2

[ ] [ ]

34

a

eqB B

A HA

pH pK

V V

E – 2º PE (A2-): VB = VBeq2

Aproximado

2

2

2

2

[ ]

[ ]

[ ]2

b

A

b b b A

OHK

C OH

K K K COH

[ ]OH C

2[ ] b AOH K C

12 ( )

[ ]( )

eqB B B

A B

C V VA

V V

F – Após o 2º PE (OH-): VB > VB

eq2

[ ]OH C

2( )[ ]

( )

eqB B B

A B

C V VOH

V V

0.0 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 60.0 70.0 80.0 90.0 100.00

0.5

1

1.5

2

2.5

3

3.5

4

4.5

5

V (NaOH)

dpH

/dV

0.0 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 60.0 70.0 80.0 90.0 100.00.00

2.00

4.00

6.00

8.00

10.00

12.00

14.00

Volume de NaOH (mL)

pH

Indicadores ácido-base

Indicadores ácido-base

Indicadores ácido-base

Indicadores ácido-base

Indicadores ácido-base

Indicadores ácido-base