05-06-64ep3.nuwm.edu.ua/2237/1/05-06-64.pdfдисципліни „Хімія”...
TRANSCRIPT
Міністерство освіти і науки України Національний університет водного господарства та
природокористування
Кафедра хімії та фізики
05-06-64
ТЕСТОВІ ЗАВДАННЯ поточного контролю знань з навчальної дисципліни „ХІМІЯ”
(ТЕМАТИЧНИЙ РОЗДІЛ №1: «ОСНОВНІ ЗАКОНИ ТА
ПОНЯТТЯ ХІМІЇ. КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК.
ХІМІЧНА КІНЕТИКА») для студентів за напрямами підготовки
6.050503 „Машинобудування”, 6.050601 „Теплоенергетика”,
6.050602 „Гідроенергетика”, 6.050301 „Гірництво” денної та заочної форм навчання
Рекомендовано науково-
методичною радою НУВГП,
протокол №4 від 18.03.2015 р.
Рівне – 2015
2
Тестові завдання поточного контролю знань з навчальної дисципліни „Хімія” (тематичний розділ №1: «Основні закони та
поняття хімії. Класи неорганічних сполук. Хімічна кінетика») для
студентів за напрямами підготовки 6.050503 „Машинобудування”,
6.050601 „Теплоенергетика”, 6.050602 „Гідроенергетика”, 6.050301
„Гірництво” денної та заочної форм навчання / Н.М. Буденкова -
Рівне: НУВГП, 2015, - 46с.
Упорядник: Н.М. Буденкова, доцент кафедри хімії та фізики
Відповідальний за випуск: М.В. Яцков, канд.техн.наук,
завідувач кафедри хімії та фізики
© Н.М. Буденкова, 2015
© НУВГП, 2015
3
ЗМІСТ
Стор.
ПЕРЕДМОВА..........................................................................4
Тема 1. Основні закони та поняття хімії…………………5
Тема 2. Класи неорганічних сполук. Оксиди,
Гідроксиди…………………………………………………..13
Тема 3. Солі………………………………………………....21
Тема 4. Будова атома. Періодичний закон
Д. Менделєва…………………………………………..……28
Тема 5. Хімічна кінетика і рівновага……………………37
ЛІТЕРАТУРА..................................................................................68
4
ПЕРЕДМОВА
Приєднання України до Болонської конвенції та інтеграція до
єдиного європейського простору вищої освіти передбачає
реформування школи шляхом впровадження кредитно-трансферної системи організації навчального процесу.
Тестові завдання з навчальної дисципліни „Хімія" максимально
наближені до майбутньої спеціальності студентів, охоплюють
основні розділи хімії і спрямовані на більш поглиблене засвоєння
знань.
Головною метою навчальної дисципліни „Хімія" є:
- ознайомлення студентів з основними положеннями та
закономірностями хімії, формування наукового світогляду,
розвиток хімічного мислення і здатності аналізувати явища;
- формування спеціальних умінь та навичок для застосування
хімічних законів і процесів, для використання хімічних речовин і матеріалів у практичній діяльності.
В процесі розв’язання тестових завдань студенти повинні закріпити теоретичні знання з даних розділів програми. Робота з
тестовими завданнями вимагає осмислення теоретичного матеріалу,
навиків розв’язання завдань різної степені складності. Тестові завдання по окремим темам можуть бути використані для
підготовки до бігучого контролю знань, по блоку тем - до
модульної контрольної роботи по всім темам – до іспиту.
5
ТЕМА 1. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ЗАКОНИ ХІМІЇ
1. Вкажіть значення молярної маси азоту: а) 28 а.о.м.;
б) 14 г/моль;
в) 14 а.о.м.;
г) 28 г/моль.
2. Вкажіть кількість молекул, що міститься у карбон(IV)
оксиді кількістю речовини 1 моль: а) 6,02
. 10
-23;
б) 6,02 . 10
23;
в) 3,01 . 10
23;
г) 6,2 . 10
23.
3. Вкажіть значення атомної одиниці маси: а) 1,66
. 10
-23 кг;
б) 1,66 . 10
-27 кг;
в) 1,2 . 10
-27 кг;
г) 1,66 . 10
-25 кг.
4. Визначте молярну масу кристалогідрату складу FeSO4
. 7Н2О:
а) 278 а.о.м.;
б) 278 г/моль;
в) 152 г/моль;
г) 19152 г/моль.
5. Вкажіть масу 5 моль речовини, формула якої Zn3N2: а) 395 г;
б) 1115 г;
в) 223 г;
г) 79 г.
6. Вкажіть молярну масу речовини, маса 5 моль якої дорівнює 220 г:
а) 88 г/моль;
б) 44 г/моль;
в) 1100 г/моль;
г) 22,4 г/моль.
6
7. Вкажіть кількість речовини калій сульфату, маса якого
становить 87 г: а) 0,75 моль;
б) 1,5 моль;
в) 2 моль;
г) 0,5 моль.
8. Вкажіть кількість молекул, що містяться у воді, кількість
речовини якої дорівнює 10 моль: а) 6,02
. 10
23;
б) 6,02 . 10
24;
в) 6,02 . 10
22;
г) 6,02 . 10
-24.
9. Обчисліть масу озону, кількість речовини якого становить
0,25 моль: а) 12 г;
б) 8 г;
в) 7 г;
г) 4 г.
10. Вкажіть кількість речовини кисню, у якій міститься
3,01 . 10
23 атомів Оксигену:
а) 2 моль;
б) 0,5 моль;
в) 0,25 моль;
г) 1 моль.
11. Густина деякого газу за воднем становить 22. Обчисліть і вкажіть відносну молекулярну масу цього газу:
а) 11;
б) 44;
в) 22;
г) 66.
12. Обчисліть і вкажіть відносну густину бутану за повітрям: а) 1,5;
б) 2;
в) 1,45;
г) 1,93.
7
13. Обчисліть і вкажіть значення відносної густини хлору за амоніаком:
а) 2,09;
б) 4,18;
в) 3,94;
г) 1,97.
14. Обчисліть і вкажіть відносну густину озону за азотом:
а) 1,14;
б) 2,29;
в) 1,71
г) 1,46.
15. Обчисліть і вкажіть відносну густину карбон(IV) оксиду за азотом:
а) 2;
б) 1,57;
в) 2,5;
г) 2,2.
16. Обчисліть і вкажіть об’єм, який за нормальних умов
займає СО2, маса якого становить 22 г: а) 11,2 л;
б) 22,4 л;
в) 5,6 л;
г) 44,8 л.
17. Обчисліть і вкажіть масу 5,6 л водню (н.у.): а) 0,5 г;
б) 1 г;
в) 2 г;
г) 4 г.
18. Обчисліть і вкажіть відносну густину карбон діоксиду за повітрям:
а) 1,52;
б) 0,97;
в) 1,1;
г) 1,8.
19. Обчисліть і вкажіть молярну масу газу, густина якого становить 1,875 г/дм3
: а) 44 г/моль;
б) 34 г/моль;
8
в) 42 г/моль;
г) 64 г/моль.
20. Обчисліть і вкажіть молярну масу газу, якщо відносна густина його за хлором становить 0,3944:
а) 64 г/моль;
б) 28 г/моль;
в) 14 г/моль;
г) 32 г/моль.
21. Обчисліть і вкажіть молекулярну масу газу, густина якого за неоном становить 3,2:
а) 32;
б) 128;
в) 64;
г) 16.
22. Обчисліть і вкажіть масу азоту, об’єм якого дорівнює 560
мл (н.у.): а) 1,4 г;
б) 0,7 г;
в) 0,35 г;
г) 14 г.
23. Обчисліть і вкажіть масу двох молекул води: а) 1,76
. 10
-23 г;
б) 5,98 . 10
-23 г;
в) 5,98 . 10
23 г;
г) 5,798 . 10
-22 г.
24. Обчисліть і вкажіть масу води, що міститься в мідному купоросі, кількість речовини якого дорівнює 0,2 моль:
а) 10,8 г;
б) 36 г;
в) 9 г;
г) 18 г.
25. Обчисліть і вкажіть який об’єм (н.у.) займе хлор, маса якого дорівнює 17,75 г:
а) 22,4 л;
б) 11,2 л;
в) 5,6 л;
г) 44,8 л.
9
26. Обчисліть і вкажіть масу кальцій дигідрогенфосфату,
кількість речовини якого становить 0,4 моль: а) 234 г;
б) 93,6 г;
в) 136 г;
г) 240 г.
27. Обчисліть і вкажіть масу 7,84 л (н.у.) чадного газу: а) 64,3 г;
б) 15,4 г;
в) 16 г;
г) 9,8 г.
28. Густина деякого газу за н.у. становить 1,25 г/л. Обчисліть
і вкажіть відносну густину цього газу за воднем: а) 14;
б) 28;
в) 7;
г) 12.
29. Невідомий газ має відносну густину за повітрям 2,207.
Визначте масу цього газу, об’єм якого дорівнює 5,6 (н.у.): а) 32 г;
б) 16 г;
в) 48 г;
г) 24 г.
30. Відносна густина невідомого газу за повітрям - 1,52.
Обчисліть і вкажіть який об’єм (н.у.) займає цей газ, якщо маса його дорівнює 88 г:
а) 44 л;
б) 22,4 л;
в) 44,8 л.;
г) 11,2 л.
31. Маса 2,24 л газу (н.у.) дорівнює 2,8 г. Яка молекулярна маса газу:
а) 7;
б) 14;
в) 28;
г) 28 г/моль?
10
32. Найпростіша формула гідразину NH2. Яка його істинна формула, якщо густина пари гідразину за повітрям дорівнює:
а) NH2;
б) N2H4;
в) N3H6;
г) N4H8?
33. Визначити число молекул в 36 г води:
а) 6,02 . 10
23;
б) 3,01 . 10
23;
в) 1,204 . 10
24;
г) 1,204 . 10
-24.
34. Обчислити об’єм (н.у.) нітроген(ІІ) оксиду масою 6 г: а) 2,24 л.;
б) 4,48 л.;
в) 5,6 л;
г) 11,2 л.
35. Визначити число молекул в 5 г кальцій карбонату:
а) 6,02 . 10
23;
б) 6,02 . 10
21;
в) 3,01 . 10
23;
г) 3,01 . 10
21.
36. В якій масі СО2 міститься 1,2 . 10
23 молекул:
а) 22 г;
б) 44 г;
в) 88 г;
г) 176 г?
37. Визначити кількість речовини в 112 л карбон(IV) оксиду (н.у.):
а) 5 моль;
б) 10 моль;
в) 15 моль;
г) 20 моль.
38. Розрахуйте кількість речовин (моль) мідного купоросу CuSO4
. 5Н2О масою 25 г:
а) 0,15;
б) 0,10;
в) 2,50;
г) 0,25.
11
39. Виберіть твердження щодо газу, що має формулу Н2Х і густину за воднем 17:
а) 1 л цього газу за н.у. має масу 17 г;
б) цей газ легший за повітря;
в) молярна маса цього газу – 17 г/моль;
г) порядковий номер елемента х – 16.
40. Розрахуйте кількість речовини (моль) кисню об’ємом
33,6 л за 101,3 кПа та 250С:
а) 1,37;
б) 1,18;
в) 1,57;
г) 1,97.
41. Розрахуйте об’єм 3,01 . 10
21 молекул азоту за 101,3 кПа та
250С: а) 11,2 л;
б) 1,12 л;
в) 22,4 л;
г) 2,24 л.
42. Розрахуйте молярну масу (г/моль) газу, 100 мл якого за н.у. мають масу 0,1962:
а) 28;
б) 44;
в) 60;
г) 89.
43. Обчисліть кількість молекул, які містяться у 30 г ацетатної кислоти:
а) 6,02 . 10
23;
б) 3,01 . 10
23;
в) 3,01 . 10
-23;
г) 1,204 . 10
24.
44. У якій кількості речовини сульфур триоксиду міститься
таке ж число атомів Оксигену, як у сульфур діоксиді масою
32 г: а) 0,1 моль;
б) 2,5 моль;
в) 0,33 моль;
г) 2,24 моль?
12
45. Число аніонів у 3 моль алюміній сульфату дорівнює: а) 5,4
. 10
24;
б) 1,8 . 10
24;
в) 6 . 10
24;
г) 2 . 10
23.
46. Порція 1,2 . 10
24 молекул діоксиду нітрогену відповідає
кількості речовини: а) 0,5 моль;
б) 1 моль;
в) 1,5 моль;
г) 2 моль.
47. 1 моль натрію витісняє з води газ об’ємом (н.у.): а) 22, 4 л;
б) 2,24 л;
в) 1,12 л;
г) 11,2 л.
48. Яка з порцій речовини за масою більша - 2 моль заліза чи
5 моль води: а) маси обох речовин однакові; б) маса заліза більша;
в) маси порівняти неможливо, оскільки вода – рідина, а залізо –
тверда речовина;
г) маса води більша?
49. Зразок речовини масою 66 г містить 9 . 10
23 молекул
Молярна маса речовини (г/моль) дорівнює: а) 11;
б) 22;
в) 33;
г) 44.
50. Абсолютна маса молекули сірки за кімнатної температури дорівнює 4,25
. 10
-22 г. Число атомів з яких
складається молекула сірки, дорівнює: а) 6;
б) 7;
в) 8;
г) 9.
13
ТЕМА 2. КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК.
ОКСИДИ, ГІДРОКСИДИ
1. Які з вказаних оксидів за звичайних умов реагують з водою:
а) Fe2O3;
б) CaO;
в) SiO2;
г) CO2?
Написати рівняння відповідних реакцій.
2. Який з вказаних оксидів реагує з лугами: а) MgO;
б) CuO;
в) Al2O3;
г) FeO?
Написати рівняння відповідної реакції. 3. Які з вказаних оксидів є ангідридами кислот: а) K2O;
б) CO2;
в) CO;
г) Mn2O7?
Написати формули відповідних кислот.
4. Закінчити рівняння можливої реакції: а) CaO + MgO →;
б) SO2 + N2O5 →;
в) CaO + CO2 →;
г) CuO + FeO →.
5. Який з вказаних оксидів за звичайних умов реагує з водою: а) Fe2O3;
б) ZnO;
в) P2O5;
г) NO?
Написати рівняння відповідної реакції. 6. Який з вказаних оксидів реагує з кислотами:
а)N2O5;
б) CaO;
в) P2O5;
г) SiO2?
14
Написати рівняння відповідної реакції. 7. Який з вказаних оксидів має амфотерні властивості: а) FeO;
б) BaO;
в) BeO;
г) SiO2?
Відповідь підтвердити рівняннями реакцій.
8. Закінчити рівняння можливої реакції: а) CaO + NaOH →;
б) SO2 + KOH →;
в) NO2+ H2O →;
г) P2O5 + HCl →.
9. Який з вказаних оксидів є основним: а) B2O3;
б) Mn2O7;
в) P2O5;
г) CuO?
Відповідь підтвердити рівняннями реакцій.
10. Який з вказаних оксидів реагує з сульфатною кислотою: а) N2O5;
б) CO2;
в) ZnO;
г) SO2?
Написати рівняння відповідної реакції. 11. Який з вказаних оксидів є несолетворним: а) СuO;
б) N2O5;
в) FeO;
г) N2O?
12. Який з вказаних оксидів при кімнатній температурі розчиняється у воді:
а) MgO;
б) SiO2;
в) ZnO;
г) CO2?
Написати рівняння реакції.
15
13. Які з вказаних оксидів мають амфотерні властивості: а) К2О;
б) Cr2O3;
в) CrO3;
г) ВеO?
Відповідь підтвердити рівняннями реакцій.
14. З якими з вказаних сполук може реагувати ангідрид
силікатної кислоти: а) NaOH;
б) H2SO4;
в) Ca(OH)2;
г) NaСІ?
Написати рівняння відповідних реакцій.
15. Закінчити рівняння можливої реакції: а) CaO + CO2 →;
б) SO2 + H2SO4 →;
в) NO2+ Al2O3 →;
г) CaO + CO →.
16. Які з вказаних оксидів реагують з водою при кімнатній
температурі: а) FeO;
б) СaO;
в) SO2;
г) SiO2?
Написати рівняння реакцій.
17. Який з вказаних оксидів є несолетворним: а) СuO;
б) NO;
в) Сu2O;
г) N2O3?
18. Які з вказаних нижче назв точно відповідає сполуці, формула якої SO2:
а) оксид сульфуру(IV);
б) оксид сульфуру(VІ); в) ангідрид сульфатної кислоти;
г) ангідрид сульфітної кислоти?
16
19. З якими з вказаних нижче сполук може реагувати
негашене вапно: а) KOH;
б) H2O;
в) Al2O3;
г) SO2?
Написати рівняння відповідних реакцій.
20. Які з наведених сполук є амфотерними: а) Al2O3;
б) BaO;
в) ZnO;
г) Cr(OH)2?
Відповідь підтвердити рівняннями реакцій.
21. Які з вказаних оксидів є ангідридами: а) Fe2O3;
б) СaO;
в) СO2;
г) SiO2?
Написати формули відповідних кислот.
22. Які з вказаних оксидів мають амфотерні властивості: а) К2О;
б) Cr2O3;
в) CrO3;
г) ВеO?
Підтвердити рівняннями реакцій.
23. Які з вказаних нижче назв точно відповідає сполуці, формула якої CrO3:
а) оксид хрому;
б) хромовий ангідрид;
в) триоксид хрому;
г) хром(IV) оксид?
24. Який з вказаних оксидів реагує з кислотами: а) SiO2;
б) CrO3;
в) Al2O3;
г) SO2?
Напишіть рівняння реакцій.
17
25. Гідрат якого з наведених оксидів практично нерозчинний
у воді: а) Fe2O3;
б) CaO;
в) P2O5;
г) Na2O?
Написати формулу відповідного гідроксиду.
26. Які з вказаних сполук реагують з лугами: а) Al2O3;
б) CuO;
в) SO3;
г) N2O3?
Відповідь підтвердити рівняннями реакцій.
27. Закінчити рівняння можливих реакцій: а) P2O5 + H2SO4 →;
б) Mn2O7 + NaOH→;
в) MnO + NaOH →;
г) CaO + SiO2 →.
28. Який з вказаних оксидів має амфотерні властивості: а) Al2O3;
б) Cr;
в) SiO2;
г) N2O3?
Відповідь підтвердити рівняннями реакцій.
29. Який з вказаних оксидів реагує з водою з утворенням
лугу: а) FeO;
б) ВaO;
в) P2O5;
г) ZnO?
Написати рівняння відповідної реакції. 30. Закінчити рівняння можливої реакції: а) CaO + MgO →;
б) SO2 + N2O5 →;
в) BaO + SO2 →;
г) CuO + FeO →.
31. Який з вказаних оксидів реагує з лугами: а) MgO;
18
б) CuO;
в) Al2O3;
г) FeO?
Відповідь підтвердити рівнянням реакції. 32. Які з вказаних оксидів є ангідридами: а) K2O;
б) N2O5;
в) CO;
г) Mn2O7?
Написати формули відповідних кислот.
33. Які з вказаних оксидів реагують з кислотами: а) SiO2;
б) N2O3;
в) Al2O3;
г) CuO?
Напишіть рівняння відповідних реакцій. 34. Гідрати яких з наведених оксидів практично нерозчинні у
воді:
а) Fe2O3;
б) CaO;
в) P2O5;
г) СuO?
Написати формули відповідних гідроксидів.
35. Які з вказаних нижче сполук є продуктами гідратації ангідриду фосфатної кислоти:
а) HPO3;
б) H3PO3;
в) H3PO4;
г) метафосфатна кислота?
36. Які з вказаних оксидів безпосередньо реагують з водою
при кімнатній температурі: а) SiO2;
б) ZnO;
в) Mn2O7;
г) SO2?
Напишіть рівняння відповідних реакцій.
37. Які з вказаних оксидів реагують з лугами:
а) MnO;
19
б) BaO;
в) BeO;
г) Mn2O7?
Написати рівняння відповідних реакцій.
38. Які з вказаних нижче назв точно відповідає сполуці, формула якої Ca(OH)2:
а) кальцій оксид;
б) гашене вапно;
в) кальцій гідроксид;
г) негашене вапно?
39. Які з вказаних сполук реагують з кислотами: а) MnO;
б) Cr2O3;
в) CrO3;
г) Mn2O7?
Написати рівняння відповідних реакцій.
40. Закінчити рівняння можливої реакції: а) CuO + H2O →;
б) SiO2 + H2O →;
в) ВaO + H2O →;
г) NO + H2O →.
41. Який з вказаних оксидів реагує з лугами:
а) CaO;
б) BaO;
в) BeO;
г) CuO?
Написати рівняння відповідної реакції. 42. Який з вказаних оксидів є основним: а) SiO2;
б) MgO;
в) Mn2O7;
г) Al2O3?
Написати рівняння реакцій, які підтверджують його хімічний
характер.
43. Якій з вказаних оксидів є ангідридом: а) N2O;
б) CaO;
в) NO;
20
г) N2O5?
Написати формули відповідної кислоти.
44. Закінчити рівняння можливих реакцій: а) BaO + K2O →;
б) SiO2 + Na2O →;
в) CO2 + N2O5 →;
г) K2O + CO2 →.
45. Який з вказаних оксидів розчиняється у воді: а) FeO;
б) К2O;
в) SiO2;
г) Al2O3?
Написати рівняння відповідної реакції. 46. Який з вказаних оксидів є несолетворним:
а) SiO;
б) Na2O;
в) SO3;
г) Mn2O7?
47. Який з вказаних оксидів при розчиненні у воді утворює луги:
а) MgO;
б) BaO;
в) K2O;
г) BeO?
Написати формулу відповідного гідроксиду.
48. Закінчити рівняння можливих реакцій:
а) Na2O + HCl →;
б) CuO + H2O →;
в) MnO + NaOH→;
г) SiO2 + NaOH →.
49. Які з вказаних оксидів є кислотними:
а) N2O;
б) N2O5;
в) CrO3;
г) BaO?
Відповідь підтвердити рівняннями реакцій.
21
50. Які з вказаних нижче назв точно відповідає сполуці, формула якої CO2:
а) оксид карбону;
б) ангідрид карбонатної кислоти;
в) оксид карбону(IV);
г) вуглекислий газ?
ТЕМА 3. СОЛІ
1. Яку з перелічених речовин необхідно додати, щоб
здійснити перетворення MgSO4 → Mg(HSO4)2:
а) Mg(OH)2;
б) H2SO4;
в) H2O;
г) NaOH?
2. Яку з перелічених речовин необхідно додати до купрум(ІІ) сульфату, щоб утворився купрум(ІІ) гідроксид сульфат:
а) Cu(OH)2;
б) H2SO4;
в) NaOH;
г) Na2SO4?
3. Яка з солей належить до основних: а) CuCl2;
б) CuOHCl;
в) CuSO4;
г) Cu(HSO4)2?
4. Як можна кислу сіль перетворити в середню: а) додати кислоту;
б) додати луг;
в) нагріти;
г) додати надлишок солі?
5. Яка з вказаних солей має назву натрій гідрогенсульфід: а) NaHSO3;
б) NaHS;
в) NaHSO4;
г) Na2S2O3?
22
6. Яку речовину необхідно додати до магній гідроген -
сульфату, щоб одержати нормальну (середню) сіль: а) H2SO4;
б) Mg(OH)2;
в) NaOH;
г) Na2SO4?
7. Яка з солей відповідає назві форум(ІІ) гідроксид сульфат: а) Fe(HSO4)3;
б) FeOHSO4;
в) [Fe(OH)2]2SO4;
г) (FeOH)2SO4?
8. Яка з вказаних солей належить до основних: а) AlOHSO4;
б) Al2(HPO4)3;
в) Al(H2PO4)3;
г) Al2(SO4)3?
9. Як можна з середньої солі одержати кислу: а) додати кислоту;
б) додати луг;
в) нагріти;
г) охолодити?
10. Яка назва відповідає солі (FeOH)2SO4:
а) ферум(ІІ) гідроксид сульфат;
б) ферум(ІІІ) гідроксид сульфат;
в) ферум(ІІ) дигідроксид сульфат;
г) ферум(ІІІ) дигідроксид сульфат?
11. Вкажіть пару речовин, яка належить до основних солей:
а) ZnOHNO3, KNO3;
б) FeOHCl, Fe(OH)2Cl;
в) Ca(HS)2, NaHCO3;
г) FeCl3, FeOHSO4.
12. Вкажіть назву кристалогідрату CuSO2 .
5H2О, яка відповідає сучасній міжнародній номенклатурі:
а) мідний купорос;
б) купрум(ІІ) сульфат гідрат;
в) пентагідрат купрум(ІІ) сульфат;
г) кристалогідрат купрум сульфату.
23
13. Вкажіть формулу калій сульфіту: а) K2S;
б) K2SO4;
в) K2SO3;
г) KHSO3.
14. Вкажіть формулу калій сульфіду: а) K2S;
б) K2SO4;
в) K2SO3;
г) KHSO3.
15. Вкажіть формулу калій сульфату: а) K2S;
б) K2SO4;
в) K2SO3;
г) KHSO3.
16. Вкажіть сіль, яка взаємодіючи з лугом, утворює осад,
розчинний у натрій гідроксиду:
а) MgCl2
б) Na2SO4;
в) CrCl3;
г) KNO3.
17. Позначте реакцію, під час якої можна одержати алюміній
ортофосфат: а) цинк ортофосфат + алюміній хлорид;
б) алюміній нітрат + фосфор(ІІІ) оксид;
в) калій ортофосфат + алюміній сульфат;
г) алюміній + фосфор(V) оксид.
18. Вкажіть речовини, які взаємодіють з купрум(ІІ) сульфатом:
а) залізо і ферум(ІІІ) гідроксид;
б) натрій гідроксид і цинк;
в) цинк нітрат і цинк;
г) магній хлорид і алюміній.
19. Назва солі (CuOH)2SO4:
а) купрум сульфат;
б) купрум(І) гідроксид сульфат;
в) купрум(ІІ) гідроксид сульфат;
г) сульфат міді.
24
20. Яка з солей відповідає назві хром(ІІІ) гідроксид фосфат: а) Cr2(SO4)3;
б) (CrOH)3(PO4)2;
в) (Cr(OH)2)3PO4;
г) Cr(H2PO4)3?
21. Яка з солей відповідає назві натрій карбонат: а) NaHCO3;
б) Na2CO3;
в) Na2C2O4;
г) Na2SiO3?
22. Яка з вказаних нижче солей належить до кислих: а) кальцій силікат;
б) кальцій гідроксид силікат;
в) кальцій гідрогенсилікат;
г) кальцій фосфат?
23. Яку з перелічених речовин необхідно додати, щоб здійснити перетворення купрум(ІІ) сульфат → купрум(ІІ) гідроксид сульфат:
а) Cu(OH)2;
б) NaOH;
в) H2SO4;
г) натрій сульфат?
24. Як можна з кислої солі одержати середню: а) додати кислоту;
б) додати луг;
в) додати воду;
г) додати іншу кислу сіль?
25. Яку з перелічених речовин необхідно додати, щоб здійснити перетворення CrOHSO4 → Cr(OH)3:
а) H2SO4;
б) NaOH;
в) Cr(OH)3;
г) Cr(HSO4)3?
26. Яка з вказаних солей має назву хром(ІІІ) сульфіт: а) Cr2S3;
б) Cr2(SO4)3;
в) Cr2(SO3)3;
г) CrSO4?
25
27. Вкажіть пару речовин, яка належить до кислих солей: а) Zn(HSO4)2, ZnSO4;
б) ZnSO4, (ZnOH)2SO4;
в) Zn(HSO4)2, ZnHPO4;
г) Zn3(PO4)2, ZnHPO4.
28. Як можна з середньої солі одержати основну: а) додати кислу;
б) додати луг;
в) нагріти;
г) охолодити?
29. Яка з наведених солей належить до середніх: а) CaSiO3;
б) Ca(HSiO3)2;
в) (CaOH)2SiO3;
г) CaHPO4?
30. Яка з вказаних солей має назву ферум(ІІІ) гідроксид
хлорид:
а) FeCl3;
б) FeOHCl2;
в) Fe(OH)Cl;
г) FeOHCl?
31. Яка з вказаних солей має назву магній ацетат: а) MgCO3;
б) Mg(CH3COO)2;
в) MgOHCH3COO;
г) MgC2O4?
32. Яку речовину треба взяти, щоб здійснити перетворення
CoOHCl → CoCl2: а) хлоридна кислота;
б) натрій гідроксид;
в) вода;
г) кобальт(ІІ) гідроксид?
33. Яка з вказаних солей має назву хром(ІІІ) гідрогенфосфат: а) CrPO4;
б) (CrOH)3(PO4)2;
в) Cr(H2PO4)3;
г) Cr2(HPO4)3?
26
34. Яка речовина необхідна для здійснення перетворення
Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3: а) сульфітна кислота;
б) сульфатна кислота;
в) сульфідна кислота;
г) натрій сульфат?
35. Яка назва відповідає формулі солі (MgOH)2SO4:
а) магній сульфат;
б) магній гідрогенсульфат;
в) магній гідроксид сульфат;
г) магній сульфіт?
36. Яка з солей належить до основних: а) Be(NO3)2;
б) Be(HSO4)2;
в) BeOHNO3;
г) BeSO4?
37. Яка з солей належить до кислих: а) BaCl;
б) BaCO3;
в) Ba(HCO3)2;
г) (BaOH)2CO3?
38. Яка з солей належить до середніх: а) ZnSO4;
б) Zn(HSO4)2;
в) (ZnOH)2SO4;
г) ZnHPO4?
39. Яку речовину необхідно додати до алюміній гідроксид
сульфату, щоб одержати алюміній дигідроксид сульфат: а) H2SO4;
б) NaOH;
в) Al(OH)3;
г) Al(HSO4)3?
40. Яка назва відповідає солі: а) амоній гідроксид;
б) амоній фосфат;
в) нашатирний спирт;
г) амоніак?
27
41. Яка назва відповідає солі FeOHSO4: а) ферум(ІІ) гідроксид сульфат;
б) ферум(ІІІ) гідроксид сульфат;
в) ферум(ІІІ) дигідроксид сульфат;
г) ферум(ІІ) гідроген сульфат?
42. Яка з вказаних солей має назву амоній дигідрогенфосфат: а) AlPO4;
б) (AlOH)3(PO4)2;
в) Al2(HPO4)3;
г) Al(H2PO4)3?
43. Вкажіть формулу барій гідрогенфосфату: а) Ba3(PO4)2;
б) (BaOH)3PO4;
в) BaHPO4;
г) Ba(H2PO4)2.
44. Вкажіть формулу барій гідроксид фосфату: а) Ba(OH)2;
б) BaHPO4;
в) (BaOH)3PO4;
г) Ba(H2PO4)2.
45. Яка з вказаних нижче солей належить до основних: а) хром(ІІ) сульфат;
б) хром(ІІ) гірогенсульфат;
в) хром(ІІ) гідроксид сульфат;
г) хром(ІІ) нітрат?
46. Яку з перелічених речовин необхідно додати до ферум(ІІІ) гідрогенсульфату, щоб одержати ферум(ІІІ) сульфат:
а) сульфатну кислоту;
б) натрій гідроксид;
в) сульфітну кислоту;
г) ферум(ІІІ) гідроксид?
47. Яка з вказаних солей належить до середніх: а) NiSO4;
б) Ni(HSO4)2;
в) (NiOH)2SO4;
г) NiHPO4?
48. Яка з вказаних солей належить до основних: а) NiSO4;
28
б) Ni(HSO4)2;
в) (NiOH)2SO4;
г) NiHPO4?
49. Яка з вказаних солей належить до кислих: а) NiSO4;
б) Ni(HSO4)2;
в) (NiOH)2SO4;
г) Ni(NO3)2?
50. Яка з вказаних солей має тривіальну назву «поташ»: а) Na2CO3;
б) K2CO3;
в) NaHCO3;
г) CuSO4 . 5H2O?
ТЕМА 4. БУДОВА АТОМА.
ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д.МЕНДЕЛЄЄВА
1. Орбітальне квантове число l = 3. Вказати число орбіталей
на даному підрівні і число електронів: а) 1, 2;
б) 5, 10;
в) 7,14;
г) 3,6.
2. Яка з наведених скорочених електронних формул
відповідає йону Cl-:
а) …3s23p
6;
б) …3s23p
5;
в) …3s23p
43d
1;
г) …3s23p
4?
3. Вибрати та назвати елемент, що має найбільшу
електронегативність: а) …3s
23p
4;
б) …2s22p
3;
в) …2s22p
4;
г) …3s23p
3.
29
4. Орбітальне квантове число l = 2. Які значення магнітного квантового числа можливі для даного підрівня:
а) -1, 0, +1;
б) 0;
в) -2, -1, 0, +1, +2;
г) -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3?
5. Вибрати атомні орбіталі, для яких сума (n + l) дорівнює 4:
а) 3s;
б) 3p;
в) 4s;
г) 2p.
6. Серед наведених формул визначити загальну електронну формулу для елементів головної підгрупи четвертої групи:
а) np4;
б) ns2np
2;
в) (n-1)d2ns
2;
г) nd4.
7. Як змінюються радіуси атома, енергія йонізації та
електронегативність в межах періоду від Натрію до Хлору: а) збільшуються;
б) зменшуються;
в) не змінюються;
г) змінюються стрибкоподібно?
8. Який з наведених елементів є електронним аналогом
Сульфуру:
а) Оксиген;
б) Фосфор;
в) Хром;
г) Хлор?
9. В якій послідовності збільшується електронегативність та
зростають неметалічні властивості елементів: а) F → Cl → Br;
б) O → N → C;
в) As → P → N;
г) Cl → S → P?
10. Головне квантове число n = 2. Вказати можливі енергетичні підрівні і максимальне число електронів на даному енергетичному рівні:
30
а) 2s, 2p, 8;
б) 2s, 2p, 10;
в) 3s, 3p, 3d, 18;
г) 3s, 3p, 3d, 32.
11. Яка з наведених схем відповідає нормальному стану атома:
а) 2p
2s ↓↑
↓↑
б) 2p
2s ↓ ↓ ↓
↑↓
в) 2p
2s ↓↑ ↓
↓
г) 2p
2s ↓ ↓ ↓
↓
12. За скороченою електронною формулою …4s24p
4
визначити місце елемента в Періодичній системі (період, група,
підгрупа): а) ІV період, VІ група, головна підгрупа;
б) ІV період, VІ група, побічна підгрупа;
в) VІ період, ІV група, головна підгрупа;
г) VІ період, ІV група, побічна група.
13. Як змінюються радіус атома, енергія йонізації та електронегативність в межах підгрупи від літію до цезію:
а) зменшуються;
б) збільшуються;
в) не змінюються;
г) змінюються стрибкоподібно?
31
14. Серед наведених електронних конфігурацій вказати
неможливу: а) 1s
1;
б) 2p4;
в) 2d1;
г) 3d5.
15. Визначити орбіталь, яка має мінімальну енергію:
а) 3s;
б) 2p;
в) 3d;
г) 3p.
16. Вибрати загальну електронну формулу для електронів
побічної підгрупи третьої групи: а) nd
3;
б) ns2np
1;
в) (n-1)d1ns
2;
г) (n-1)d3.
17. В якій послідовності зменшується електронегативність
атомів: а) I → Br → Cl;
б) O → N → C;
в) N → O → F;
г) Br → Cl → F?
18. Серед наведених формул визначити загальну електронну формулу для елементів побічної підгрупи четвертої групи:
а) (n-1)d4;
б) ns2np
2;
в) (n-1)d2ns
2;
г) nd4.
19. В якій послідовності посилюються неметалічні властивості:
а) I → Br → Cl;
б) F → O → N;
в) Cl → S → P;
г) Br → Se → As?
20. Орбітальне квантове число l = 1. Які значення магнітного квантового числа можливі для даного підрівня:
а) 0;
32
б) 1;
в) -1, 0, +1;
г) -1?
21. Яка з наведених скорочених електронних формул
відповідає йону S2-
:
а) …3s23p
4;
б) …3s23p
6;
в) …3s23p
2;
г) …3p4?
22. Як змінюються радіус атома та енергія йонізації в межах підгрупи від Натрію до Рубідію:
а) зменшуються;
б) збільшуються;
в) не змінюються;
г) змінюються стрибкоподібно?
23. Як змінюються радіус атома та електронегативність в
межах підгрупи від Телуру до Сульфуру:
а) зменшуються;
б) збільшуються;
в) не змінюються;
г) змінюються стрибкоподібно?
24. Який підрівень не заповнений електронами до його максимальної місткості:
а) 3p3;
б) 3d10
;
в) 3s2;
г) 4f14
?
25. Вибрати елемент, для якого в більшій мірі виявляються
металічні властивості: а) 4s
1;
б) 4s2;
в) 3s1;
г) 3s2.
26. Головне квантове число n = 3. Які значення приймає орбітальне квантове число n:
а) 2;
б) 1, 2;
в) 0, 1, 2;
33
г) 1, 2, 3.
27. Обчислити суму (n + l) і обґрунтувати правилами
Клечковського, в якій послідовності збільшується енергія
атомних орбіталей: а) 3s → 3d → 4s; б) 3p → 4s → 3d; в) 4s → 3d → 4d;
г) 3s → 3d → 3p.
28. Скільки протонів і нейтронів в ядрі атома зі скороченою
електронною формулою …5s25p
4:
а) p = 51; n = 51;
б) p = 51; n = 71;
в) p = 52; n = 52;
г) p = 52; n = 76?
29. Як змінюється радіус атома, енергія йонізації в межах
підгрупи від Магнію до Барію: а) зменшуються;
б) збільшуються;
в) не змінюються;
г) змінюються стрибкоподібно?
30. Максимальна кількість електронів на енергетичному рівні 10. Вказати значення орбітального квантового числа та кількість орбіталей для даного підрівня:
а) l = 1, 3;
б) l = 2, 5;
в) l = 0, 2;
г) l = 3, 14.
31. Визначити розподіл електронів в межах підрівня, при
якому абсолютне значення сумарного спіну максимальне: а) 3d
↓↑ ↓↑ ↓
б) 3d
↓↑ ↓ ↓ ↓
в) 3d
↓ ↓ ↓ ↓ ↓
г) 3d
↓ ↑ ↓ ↑ ↓
34
32. Яка з електронних формул відповідає йону Mn2+
: а) …3d
54s
2;
б) …3d74s
0;
в) …3d54s
0;
г) …3d44s
1?
33. Вибрати елемент, який є неметалом:
а) …3s23p
4;
б) …2s2;
в) …3d54s
2;
г) …3d54s
1.
34. Максимальна кількість електронів на енергетичному рівні 14. Визначити атомну орбіталь, для яких сума (n + l)
дорівнює 6: а) 3d;
б) 4d;
в) 4p;
г) 4s.
35. За скороченою електронною формулою 3d64s
2 визначити
місце елементу в Періодичній системі (період, група, підгрупа):
а) ІV період, ІІ група, головна підгрупа;
б) ІV період, VІІІ група, побічна підгрупа;
в) ІV період, VІІІ група, головна підгрупа;
г) ІІІ період, ІІ група, побічна група.
36. Вибрати елемент, для якого в найбільшій мірі виражені неметалічні властивості:
а) N;
б) P;
в) O;
г) S.
37. Електронна конфігурація Сульфуру, в збудженому стані описується формулою 3s
13p
33d
2. Вказати число неспарених
електронів: а) 2;
б) 3;
в) 5;
г) 6.
35
38. Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня
атома Сульфуру має вигляд: а) 3s
23p
4;
б) 2s22p
4;
в) 2s23p
6;
г) 2s22p
6.
39. Атом якого з вказаних нижче елементів в нормальному стані має два неспарені електрони:
а) Be;
б) C;
в) N;
г) B?
40. Вибрати можливу валентність атома Хлору в збудженому стані:
а) 2;
б) 1;
в) 3;
г) 6.
41. Електронна конфігурація Хлору в збудженому стані описується формулою 3s
23p
43d
1. Вказати число неспарених
електронів: а) 1;
б) 2;
в) 3;
г) 7.
42. Виберіть електронну формулу Магнію: а) 1s
22s
22p
63s
23p
3;
б) 1s22s
22p
63s
2;
в) 1s22s
22p
1;
г) 1s22s
2.
43. Вкажіть підрівні з яких складається третій енергетичний
рівень:
а) s та d;
б) s, p та d;
в) s та p;
г) s, p, d та f.
36
44. Вкажіть елемент, що має найбільше значення енергії йонізації:
а) Бром;
б) Йод;
в) Флуор;
г) Хлор.
45. Визначте електронну конфігурацію атома, яка існує: а) 1s
22s
42p
4;
б) 1s22s
22p
8;
в) 1s32s
22p
4;
г) 1s22s
22p
63s
13p
1.
46. Вкажіть елементи, які знаходяться у головних підгрупах І та ІІ групи Періодичної системи:
а) р-елементи;
б) s-елементи;
в) s- та р-елементи;
г) d-елементи.
47. Вкажіть характеристику елемента, в ядрі атома якого
міститься 10 нейтронів, а на зовнішньому енергетичному рівні є неспарений електрон:
а) здатний утворювати сполуку типу R2O;
б) здатний утворювати сполуку типу RH3;
в) є інертним газом;
г) утворює просту речовину, яка виявляє тільки окисні властивості. 48. Виберіть пару частинок, що мають однакову електронну
будову:
а) Mg2+
і Ar;
б) Na+ і Ar;
в) K+ і Ar;
г) Cl- і Ne.
49. Вкажіть, чому дорівнює кількість нейтронів у ядрі атома:
а) сумі масового числа та кількості протонів;
б) різниці між масовим числом та номером групи;
в) сумі масового числа та номера періоду;
г) різниці між масовим числом елемента і кількістю протонів.
37
50. Виберіть тип оксидів, які утворюють елементи головної підгрупи ІІ групи Періодичної системи:
а) кислоті; б) основні; в) амфотерні; г) один амфотерний, а решта – основні.
ТЕМА 5. ХІМІЧНА КІНЕТИКА І РІВНОВАГА
1. Вираз для швидкості реакції 2NO (г) + O2 (г) → 2NO2 (г):
а) ;2ONO
CCkV ⋅⋅=
б) ;2
2
ONOCCkV ⋅⋅=
в) ;2
2NOCkV ⋅=
г) .2NO
CkV ⋅=
2. Як зміниться швидкість реакції 2А + В → А2В, якщо концентрацію речовини А збільшити в 2 рази:
а) збільшиться в 2 рази;
б) збільшиться в 4 рази;
в) зменшиться в 2 рази;
г) не зміниться?
3. В якому напрямку зміститься рівновага
2СО (г) + О2 (г) ⇄ 2СО2 (г) при підвищенні тиску: а) праворуч;
б) ліворуч;
в) не зміститься;
г) не можна визначити?
4. Вираз для швидкості реакції FeO (к) + CO (г) → Fe (к) + CO2 (г):
а) ;COFeO
CCkV ⋅⋅=
б) ;2COFe
CCkV ⋅⋅=
в) ;CO
CkV ⋅=
г) .2CO
CkV ⋅=
38
5. Як зміниться швидкість реакції при підвищенні концентрації NO в 4 рази 2NO (г) + O2 (г) → 2NO2 (г):
а) підвищиться у 4 рази;
б) підвищиться у 8 разів;
в) підвищиться у 16 разів;
г) не зміниться?
6. Яким шляхом можна підвищити вихід NO2 в реакції N2O4 ⇄ 2NO2; ∆H
0 = 23 кДж:
а) підвищити тиск;
б) підвищити температуру;
в) знизити температуру;
г) ввести каталізатор?
7. Як зміниться швидкість реакції 4Fe (к) + 3O2 (г) → 2Fe2О3 (к) при підвищенні тиску в системі в 2
рази: а) збільшиться у 6 разів;
б) збільшиться у 2 рази;
в) збільшиться у 8 разів;
г) збільшиться у 8 рази?
8. Як вплине на рівновагу реакції N2 (г) + O2 (г) ⇄ 2NO (г) зменшення концентрації NO шляхом виведення його зі сфери
реакції: а) зміститься праворуч;
б) зміститься ліворуч;
в) не вплине?
9. Вираз для швидкості реакції MnO2 (к) + 4HCl (г) → 4MnCl2 (к) + Cl2 (г) + 2H2О (р):
а) ;2 HClMnO
CCkV ⋅⋅=
б) ;4
2 HClMnOCCkV ⋅⋅=
в) ;HCl
CkV ⋅=
г) .4
HClCkV ⋅=
10. Як зміниться швидкість прямої реакції 2SO2 (г) + O2 (г) ⇄ 2SO3 (г), якщо зменшити концентрацію SO2 в
3 рази:
а) збільшиться в 3 рази;
39
б) зменшиться в 3 рази;
в) зменшиться у 8 разів;
г) зменшиться у 6 разів?
11. В якому напрямку відбудеться зміщення рівноваги
СаСO3 (к) ⇄ СаО (к) + СO2 (г), ∆H0 = 179 кДж при підвищенні
температури:
а) зміститься ліворуч;
б) зміститься праворуч;
в) не зміститься;
г) не можна визначити?
12. Написати вираз для швидкості реакції 2SO2 (г) + O2 (г) ⇄ 2SO3 (г):
а) ;22 OSO
CCkV ⋅⋅=
б) ;22
2
OSOCCkV ⋅⋅=
в) ;2
22 OSOCCkV ⋅⋅=
г) .2SO
CkV ⋅=
13. Як зміститься швидкість реакції 4HCl (г) + O2 (г) → 2Cl2 (г) + 2H2О (г), якщо концентрацію О2
зменшити в 2 рази:
а) зменшиться у 2 рази;
б) збільшиться у 2 рази;
в) зменшиться у 4 рази;
г) зменшиться у 32 рази?
14. В якому напрямку зміститься рівновага
С (графіт) + СО2 (г) ⇄ 2СO (г), ∆H0 = 172,5 кДж при пониженні
тиску: а) зміститься ліворуч;
б) зміститься праворуч;
в) не зміститься;
г) не можна визначити?
15. Виберіть критерій, за яким визначають швидкість
хімічних реакцій:
а) кількість утворених продуктів реакції; б) тепловий ефект реакції; в) зміна концентрацій реагуючих речовин за одиницю часу;
40
г) зміна стану рівноваги в системі. 16. Вкажіть зімну швидкості хімічних реакцій під дією
відповідних чинників:
а) збільшиться при введенні у систему інгібіторів;
б) зменшиться при введенні у систему каталізаторів;
в) збільшується при зниженні температури;
г) збільшується при підвищенні температури.
17. Виберіть твердження щодо швидкості хімічних реакцій у розчинах:
а) залежить від природи реагуючих речовин;
б) залежить від концентрації реагентів;
в) залежить від температури, концентрації реагуючих речовин та
наявності каталізаторів;
г) залежить від температури та тиску.
18. Виберіть чинник, від якого залежить швидкість хімічної реакції між твердою та рідкою речовинами:
а) тиск;
б) концентрація;
в) ступінь подрібнення твердої речовини;
г) температура.
19. Вкажіть зміну швидкості розчинення металу у кислоті з часом:
а) збільшується;
б) зменшується;
в) змінюється неоднозначно;
г) не змінюється.
20. Виберіть твердження щодо впливу чинників на швидкість хімічних реакцій між газоподібними речовинами:
а) не залежить від тиску;
б) не залежить від температури;
в) зменшується при підвищенні температури;
г) збільшується при підвищенні тиску.
21. Виберіть реакцію, яка з найбільшою швидкістю
відбувається за кімнатної температури:
а) нейтралізація кислоти лугом;
б) окиснення заліза на повітрі; в) взаємодія карбон(IІ) оксиду с киснем;
г) розклад амоній хлориду.
41
22. Виберіть реакцію, яка з найменшою швидкістю протікає за кімнатної температури:
а) розчинення цинку у хлоридній кислоті; б) розклад кальцій карбонату;
в) взаємодія магній оксиду з сульфатною кислотою;
г) розчинення натрій карбонату в оцтовій кислоті. 23. Вкажіть у скільки разів зростає швидкість реакції згідно з
правилом Вант-Гоффа при підвищенні температури на кожні 10
0: а) у 10 разів;
б) у 2-4 рази;
в) у 4-6 разів;
г) у 6-8 разів.
24. Виберіть твердження щодо величини швидкості прямої реакції у стані рівноваги:
а) дорівнює нулю;
б) більша за швидкість зворотної реакції; в) дорівнює швидкості зворотної реакції; г) менша за швидкість зворотної реакції. 25. Виберіть твердження щодо впливу каталізатора на
хімічну реакцію при додаванні якого відбувається: а) зменшення часу досягання хімічної рівноваги;
б) збільшення часу досягання хімічної рівноваги;
в) зміщення хімічної рівноваги у бік утворення продуктів
реакції; г) зміщення хімічної рівноваги у бік вихідних речовин.
26. Виберіть твердження щодо каталізатора хімічної реакції: а) збільшує час досягнення хімічної рівноваги;
б) збільшує швидкість лише зворотної реакції; в) збільшує швидкість прямої та зворотної реакцій і залишається
хімічно незмінним;
г) збільшує швидкість прямої та зворотної реакції і хімічно
зменшується.
27. Вкажіть речовину, яка є каталізатором реакції синтезу амоніаку:
а) хром(ІІІ) оксид;
б) залізо;
в) концентрована сульфатна кислота;
42
г) ванадій(V) оксид.
28. Вкажіть речовину, яка є каталізатором окиснення
сульфур(IV) оксиду у сульфур(VІ) оксид у промисловому виробництві сульфатної кислоти:
а) хром(ІІІ) оксид;
б) цинк оксид;
в) ванадій(V) оксид;
г) платино-родієві сітки.
29. Виберіть твердження щодо принципу динамічної рівноваги:
а) якщо на систему, що перебуває в стані рівноваги, подіяти
зовні, то рівновага зміщується в бік тієї реакції, що послаблює цей
вплив;
б) якщо на систему, що перебуває в стані рівноваги, подіяти
ззовні, то рівновага зміщується в бік тієї реакції, що підсилює цей
вплив;
в) рівноважний стан системи є найбільш вигідним для неї, тому
зрушити рівновагу неможливо;
г) якщо на систему, що перебуває в стані рівноваги подіяти
ззовні, то рівновага завжди зміщується в бік прямої реакції. 30. Виберіть прізвище вченого, який сформулював принцип
динамічної рівноваги;
а) Менделєєв;
б) Ле Шательє;
в) Авогадро;
г) Арреніус.
31. Виберіть реакцію, за якої підвищення тиску в системі зумовлює збільшення швидкості і збільшення виходу продукту:
а) 2Н2О (г) ⇄ 2Н2 (г) + О2 (г);
б) N2 (г) + 3H2 (г) ⇄ 2NН3 (г);
в) СаСО3 (тв.) ⇄ СаО (тв.) + СО2 (г);
г) СО (г) + Н2О (г) ⇄ СО2 (г) + Н2 (г).
32. Вкажіть зміну умов, що збільшує початкову швидкість
екзотермічної реакції окиснення сульфур(IV) оксиду киснем:
а) зниження температури і зниження тиску;
б) зниження температури і підвищення тиску;
в) підвищення температури і підвищення тиску;
г) підвищення температури і зниження тиску.
43
33. Виберіть твердження щодо зміни початкової швидкості екзотермічної реакції між азотом і воднем залежно від умов:
а) зменшується при наявності залізного каталізатора;
б) зменшується при підвищенні тиску;
в) зростає при підвищенні температури;
г) зменшується при підвищенні температури.
34. Виберіть умови, за яких збільшується початкова швидкість реакції А2 (г) + B2 (г) → 2АВ (г):
а) при охолодженні; б) при зниженні тиску;
в) при підвищенні тиску;
г) при зниженні концентрації вихідних речовин.
35. Виберіть умови, за яких прискорюється реакція
СаСО3 (тв.) → СаО (тв.) + СО2 (г) – 180 кДж: а) при підвищенні температури та тиску;
б) при зниженні температури та тиску;
в) при підвищенні температури;
г) при підвищенні тиску.
36. Виберіть умови, за яких прискорюється реакція
2Cu (тв.) + O2 (г) → 2CuО (тв.) + 276 кДж:
а) при підвищенні температури та тиску;
б) при підвищенні температури та зниженні тиску;
в) при зниженні температури та тиску;
г) при зниженні температури та збільшенні тиску.
37. Виберіть умови, за яких уповільнюється реакція
FeO (тв.) + CO (г) → Fe (тв.) + CO2 (г) + 17 кДж: а) при зниженні температури та тиску;
б) при зниженні температури та підвищенні тиску.
в) при підвищенні температури та тиску;
г) при підвищенні температури та зниженні тиску.
38. Виберіть реакцію, за якої зміна тиску не впливає на зміщення рівноваги:
а) 2Н2 (г) + СО (г) ⇄ СН3ОН (г);
б) N2 (г) + 3H2 (г) ⇄ 2NН3 (г);
в) СаСО3 (тв.) ⇄ СаО (тв.) + СО2 (г);
г) СО (г) + Н2О (г) ⇄ СО2 (г) + Н2 (г).
39. Виберіть ознаку реакції, за якої зміна тиску не впливає на зміщення рівноваги:
44
а) з виділенням теплоти;
б) з поглинанням теплоти;
в) без зміни об’єму;
г) зі зміною об’єму.
40. Виберіть ознаку реакції, за якої зміна температури не впливає на зміщення рівноваги:
а) екзотермічна;
б) ендотермічна;
в) відбувається без зміни об’єму;
г) відбувається з, практично, нульовим тепловим ефектом.
41. Виберіть дію, за допомогою якої можна змістити вліво рівновагу оборотної реакції СО (г) + Н2О (г) ⇄ СО2 (г) + Н2 (г), (∆Н < 0):
а) підвищення температури;
б) підвищення тиску;
в) зміна об’єму;
г) зниження температури.
42. Виберіть дію, за допомогою якої можна змістити вправо рівновагу оборотної реакції N2 ⇄2N, (∆Н > 0):
а) зниження температури;
б) підвищення тиску;
в) зниження температури та підвищення тиску;
г) підвищення температури та зниження тиску.
43. Виберіть зміну умов, за допомогою яких можна змістити
вправо рівновагу оборотної реакції N2O4 ⇄ 2NO2 (г), (∆Н > 0):
а) підвищення температури та зниження тиску;
б) підвищення тиску та температури;
в) зменшення концентрації вихідної речовини;
г) збільшення концентрації кінцевої речовини.
44. Виберіть реакцію, в якій підвищення тиску зміщує рівновагу в бік утворення продуктів реакції:
а) Н2 (г) + С12 (г) ⇄ 2НС1 (г);
б) СО (г) + Н2О (г) ⇄ СО2 (г) + Н2 (г);
в) СН4 (г) + Н2О (г) ⇄ СО (г) + 3Н2 (г);
г) 2SO2 (г) + O2 (г) ⇄ 2SО3 (г).
45. Виберіть реакцію, в якій зниження температури зміщує рівновагу в бік утворення вихідних речовин:
а) СН4 (г) + Н2О (г) ⇄ СО (г) + 3Н2 (г), (∆Н > 0);
45
б) 3Н2 (г) + N2 (г) ⇄ 2NН3 (г), (∆Н < 0);
в) н–С4Н10 ⇄ ізо–С4Н10, (∆Н = 0);
г) 2SO2 (г) + O2 (г) ⇄ 2SO3 (г), (∆Н < 0).
46. Вкажіть, як вплине одночасне зниження температури та тиску на вміст NO2 у рівноважній системі 2NO2 (г) ⇄ N2O4 (г), (∆Н < 0):
а) вміст NO2 не зміниться;
б) вміст NO2 зменшиться;
в) вміст NO2 зменшиться;
г) не можна визначити.
47. Вкажіть чинники, які приятимуть зміщенню рівноваги
реакції 2HBr ⇄ H2 (г) + Вr2 (г), (∆Н > 0) праворуч:
а) зниження тиску і підвищення температури;
б) зниження температури;
в) підвищення температури;
г) збільшення концентрації водню.
48. Вкажіть, у скільки разів збільшиться швидкість хімічних реакцій, якщо підвищити температуру з +20
0С до +800С
(температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2: а) у 12 разів;
б) у 36 разів;
в) у 64 рази;
г) у 8 разів.
49. У скільки разів потрібно підвищити концентрацію
речовини В у системі А (г) + 3В (г) → 2D (г), щоб швидкість
реакції зросла у 125 разів: а) у 5 разів;
б) у 25 разів;
в) у 62,5 разів;
г) у 12,5 разів?
50. У скільки разів потрібно збільшити тиск у системі А (г) + В (г) → 2D (г), щоб швидкість реакції утворення
речовини D зросла у 100 разів: а) у 100 разів;
б) у 10 разів;
в) у 50 разів;
г) у 2 рази?
46
ЛІТЕРАТУРА
1. Буденкова Н.М. Хімія : інтерактивний комплекс /
Н.М. Буденкова, К.Ю. Вербецька. – Рівне : НУВГП, 2006. – 62 с.
2. Боднарюк Ф.М. Хімія (Частина І) : навчальний посібник /
Ф.М.Боднарюк. – Рівне : РДТУ, 1999. – 112 с.
3. Боднарюк Ф.М. Хімія (Частина ІІ) : навчальний посібник /
Ф.М.Боднарюк. - Рівне: РДТУ, 1999. – 90 с.
4. Манековська І.Є. Хімія (Частина І) : навчальний посібник /
І.Є. Манековська, М.В. Яцков. – Рівне : НУВГП, 2008. – 185 с.
5. Манековська І.Є. Хімія, частина І (Хімія елементів) :
навчальний посібник / І.Є. Манековська, М.В. Яцков. – Рівне :
НУВГП, 2008. – 156 с.
6. Загальна хімія : [підр. для студентів нехім. спеціальностей
ВНЗ] / В.В. Григор`єва, В.М. Самійленко, А.М. Сич, О.А. Голуб. –
К. : Вища школа, 2009. – 470 с.