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8/18/2019 0 Apuntes de FormulaciónInorganica Lbro Lentiscal

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Química de 2º de Bachillerato. Formulación Inorgánica IES Alonso Quesada

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APUNTES DE FORMULACIÓN

VALENCIAS MÁS USUALES METALES NO METALES

1

LiNaKRbCs FrAg

1

2

Cu

Hg

1 HF

2 O

13 Au

3 B

2

3

Fe

CoNi 4

C (2,4)

Si

2

BeMgCaSrBaRaZnCd

2

4

Sn

Pb

Pt

1357

1 frenteCl al HBrI

3

5

N (1,2,3,4,5)P 3 frenteAs al HSb

2,36

Cr

3 Al

Bi

2,3,4

6, 7 Mn

246

S Se 2 frenteTe al H


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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

1.Compuestos binarios Formulas y Nombres Ejemplos1.1 Óxidos:óxidos básicos (metálicos)

y óxidos ácidos (nometálicos)

Nx Oy Stock [óxido de metal (nºs romanos)]Sistemática: Prefijo numeral

Na2O (Óxido de sodio)PbO2 [Óxido de plomo (IV)]Cl2O7 (Heptaóxido de dicloro)

SO3 (Trióxido de azufre)

1.2 Peróxidos Mx O2 (peróxido de metal)Peróxido = óxido + oxígeno

K2O2 (Peróxido de potasio)BaO2 (Peróxido de bario)

1.3 Hidruros metálicos. MHxStock [Hidruro de metal (nºs romanos)]

Cu H2 (Hidruro de cobre (II)BiH3 [Hidruro de bismuto]

1.4 Hidruros no metálicos:1.4.1. Hidruros volátiles.

1.4.2 Ácidos hidrácidos

N HxSistemática: Prefijo numeral.Nombres especiales

HxN (---uro de hidrógeno)(ácido --- hídrico)

NH3 (Trihidruro de nitrógeno; amoniaco)CH4 (Tetrahidruro de carbono; metano)

H2S (sulfuro de hidrógeno) (ácido sulfhídrico)HCl (Cloruro de hidrógeno) (ácido clorhídrico)

1.5 Combinacionesbinarias metal - no metal:Sales binarias

MxNy Stock [ --uro de metal (nºs romanos)]

Fe Cl3 [Cloruro de hierro (III)] Al2S3 [Sulfuro de aluminio]

1.6 Combinacionesbinarias entre no metales:no metal - no metal.

NxN´y Sistemática: Prefijo numeral.

CCl4 (Tetracloruro de carbono)SF6 (Hexafluoruro de azufre)

2. Compuestos ternarios Formulas y Nombres Ejemplos2.1. Hidróxidos. M(OH)x

Stock: Hidróxido de metal ((nºs romanos

Cu (OH)2 [Hidróxido de cobre (II)]Ca (OH)2 (Hidróxido de calcio)

2.2. Oxácidos. Hx NOyTradicional (ácido ---oso) (ácido –ico)Sistemática (prefijo—oxo-ato (nºromano) de hidrógeno)

HClO3 (ácido clorico) (Trioxo clorato (V) dehidrógeno.H2SO3 (ácido sulfuroso) (Trioxo sulfato (IV) dehidrógeno

2.3. Sales neutras. Oxosales Mx(NOy)z Tradicional: –ato de metal (nº romano)Sistemática (prefijo—oxo-ato (nºromano) de hidrógeno)

Ba(ClO3)2 (Clorato de bario)[Trioxo clorato (V) de bario]Pb (SO4)2 [Sulfato de plomo (IV)][Tetraoxo sulfato (VI) de plomo (IV)]K2Cr 2O7 [Heptaoxodicromato (VI) de potasio]

2.4. Sales ácidas. Mx(HNOy)z Hidrogeno-ato de metal (nº romano)

NaHCO3 [Hidrógenocarbonato de sodio][Hidrógeno-trioxo carbonato (IV) de sodio]

3. Iones: Especies cargadas3.1 Aniones Especies cargadas negativamenteMonoatómicos: ion --uroPoliatómicos: ion --ato o --ito

Cl- [ion cloruro]; S - [ion sulfuro]SO4

2- [Ion sulfato]; SO32- [Ion sulfito]

MnO4- [Ion tetraoxomanganato (VII)]

3.2 Cationes Especies cargadas positivamente Cu2+ [Ion cobre (II)]; Al3+ [Ion aluminio]

NH4+ [Ion amonio]


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1. COMPUESTOS BINARIOS

1.1. ÓXIDOS : Combinaciones binarias de los elementos con el oxígeno. Su formula general es [ExOy).Para formularlos se escribe el símbolo del elemento al lado el símbolo del oxígeno. Las

valencias se cruzan, pasando la del elemento al oxígeno y la del oxígeno al elemento. Se simplifica

si se puede. el oxígeno siempre actúa en los óxidos con valencia 2 (número de oxidación: -2).

Para nombrar los óxidos metálicos u óxidos básicos se recomienda la nomenclatura de Stock,mediante la palabra óxido, seguida del nombre del metal y a continuación su valencia con números romanosentre paréntesis, si tiene varias.

Para nombrar los óxidos no metálicos u óxidos ácidos se recomienda la nomenclatura sistemática odel prefijo numeral en la que se indican las proporciones en que se encuentran los elementos mediante los

prefijos griegos: mono-, di-, tri, tetra, penta-, hexa-, hepta, etc., para 1,2,3,4,5,6,7, etc átomos. El prefijo monose puede sustituir si no es necesario.

Ejemplos:ÓXIDOS

Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática(I.U.P.A.C.)

Na2OFeOFe2O3 Cl2O5 CO2

N2O NO N2O3

NO2 N2O4 N2O5

Óxido de sodioÓxido de hierro (II)Óxido de hierro (III)Óxido de cloro (V)Óxido de carbono (IV)Óxido de nitrógeno (I)Óxido de nitrógeno (II)Óxido de nitrógeno (III)

Óxido de nitrógeno (IV)Óxido de nitrógeno (IV)Óxido de nitrógeno (V)

Óxido de sodioMonóxido de hierroTrióxido de dihierroPentaóxido de dicloroDióxido de carbonoÓxido de dinitrógenoMonóxido de nitrógenoTrióxido de dinitrógeno

Dióxido de nitrógenoTetraóxido de dinitrógenoPentaóxido de dinitrógeno

La nomenclatura tradicional: Empleaba las terminaciones -oso e -ico para indicar la valencia menory mayor. Y los prefijos hipo- y per- cuando las valencias eran más de dos. A los óxidos no metálicos losnombraba como anhídridos. La I.U.P.A.C. desaconseja esta nomenclatura en desuso; no es recomendable susutilización.

1.2 PERÓXIDOS

Son óxidos en los cuales existe el grupo peroxo (-O-O-), o un enlace simple oxígeno-oxígeno. En los peróxidos el oxígeno tiene de número de oxidación (-1).Peróxidos = Óxidos + O. Para nombrarlos se recomienda utilizar la nomenclatura de Stock .

ÓXIDOS PERÓXIDOS

K 2O Óxido de potasioCaO Óxido cálcicoCu2O Óxido de cobre (I)CuO Óxido de cobre (II)

H2O Agua

K 2O2 Peróxido de potasioCaO2 Peróxido de calcioCu2O2 Peróxido de cobre (I)CuO2 Peróxido de cobre (II)

H2O2 Peróxido de hidrógeno

1.3 HIDRUROS METÁLICOS


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Son combinaciones binarias de los metales con el hidrógeno. [MHx]

Para formularlos se escribe el símbolo del metal seguido del símbolo del hidrogeno con la valenciadel metal. El número de oxidación del hidrógeno en los hidruros es (-1).

Para nombrarlos se recomienda la nomenclatura de StocK por medio de la palabra hidruro seguidacon la valencia del metal, con la valencia entre paréntesis, si tiene varias.

HIDRUROS Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática(I.U.P.A.C.)

KHCaH2

NiH2 NiH3

PbH4

Hidruro de potasioHidruro de calcioHidruro de níquel (II)Hidruro de níquel (III)

Hidruro de plomo (IV)

Hidruro de potasioHidruro de calcioDihidruro de níquelTrihidruro de níquel

Tetrahidruro de plomo

1.4 COMBINACIONES BINARIAS NO METAL HIDRÓGENO

1.4.1. HIDRUROS ÁCIDOS: ÁCIDOS HIDRACIDOS Son combinaciones de los no metales de los grupos VI A y VII A con el hidrogeno. [HxN]

Para formularlos se escribe el símbolo del hidrógeno con el subindice 1 o 2 (según la valencia del nometal) seguido del símbolo del no metal. El hidrogeno en los ácidos hidrácidos tiene de estado de oxidación(+1).

Para nombrarlos se recomienda la nomenclatura sistemática, que hace terminar en -uro el nombre delno metal de los grupos VI A del oxigeno o VII A del fluor seguido de "de hidrógeno". En las disolucionesacuosas de dichas sustancias se suele utilizar la nomenclatura tradicional que empieza con la palabra ácidoseguido del nombre del no metal terminado en -hidrico.

ACIDOS HIDRACIDOS Nomenclatura Sistemática Nomenclatura tradicional

HFHClHBr

HI

H2SH2SeH2Te

Fluoruro de hidrógenoCloruro de hidrógenoBromuro de hidrógeno

Yoduro de hidrógeno

Sulfuro de hidrógenoSeleniuro de hidrógenoTelururo de hidrógeno

Ácido fluorhídricoÁcido clorhídricoÁcido bromhídrico

Ácido yodhídrico

Ácido sulfhídricoÁcido selenhídricoÁcido telurhídrico


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1.4.2. HIDRUROS NO METALICOS ESPECIALES: HIDRUROS VOLATILES

Combinaciones de los no metales de los grupos IV a y VA con el hidrógeno. [NHx]

Aunque se puede utilizar la nomenclatura sistemática, la I.U.P.A.C. admite en este caso lanomenclatura tradicional de todos estos hidruros de no metales.

HIDRUROS VOLATILES Nomenclatura Sistemática Nomenclatura tradicional

CH4 SiH4

NH3 PH3 AsH3 SbH3

BH3

Tetrahidruro de carbonoTetrahidruro de silicio

Trihidruro de nitrógenoTrihidruro de fósforoTrihidruro de arsénicoTrihidruro de antimonio

Trihidruro de boro

MetanoSilano

amoniacoFosfinaÁrsinaEstibina

Borano

El borano (BH3) es en realidad un dimero (B2H6)llamado diborano.

1.5 COMBINACIONES BINARIAS METAL - NO METAL: SALES BINARIAS

Son combinaciones binarias de metal y no metal. Se forman sustituyendo el hidrógeno de los ácidoshidrácidos por metales. Su formula general es [MxNy]

Para formularlos se escribe el símbolo del metal al lado el símbolo del no metal. Las valencias secruzan. Se simplifica si se puede.

Para nombrarlos se recomienda la nomenclatura de Stock para lo que se hace terminar en -uro elnombre del no metal seguido del nombre del metal seguido de la valencia entre paréntesis, si tiene varias.

SALES BINARIAS Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática(I.U.P.A.C.)

NaCl

CuClCuCl2 CaS

NH4ClPbS2 CoBr 3 Al2Se3 SnI4

Cloruro de sodio

Cloruro de cobre (I)Cloruro de cobre (II)Sulfuro de calcioCloruro amónicoSulfuro de plomo (IV)Bromuro de cobalto (III)Seleniuro de aluminio.Yoduro de estaño (IV)

Monocloruro de sodio

Monocloruro de cobreDicloruro de cobreSulfuro de calcioCloruro amónicoDisulfuro de plomoTribromuro de cobaltoTriseleniuro de dialuminioTetrayoduro de estaño.

1.6 COMBINACIONES BINARIAS ENTRE NO METALES: NO METAL - NO METAL.


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Su formula general es [TxNy]

Son combinaciones binarias entre dos no metales. Se pone a la derecha el elemento más electronegativo,el de carácter más no metálico, el que figure primero en la siguiente serie:

F, Cl, Br, I, S, Se, Se, Te, N, P, As, Sb, C, Si, B

Para formularlos se escribe el símbolo del metal menos electronegativo, seguido del metal máselectronegativo. Las valencias se cruzan. Se simplifica siempre que se pueda.

Para nombrarlo se recomienda la nomenclatura sistemática o funcional que hace terminar en -uro elnombre del elemento mas no metálico seguido de la preposición de seguido del nombre del menos no metálico,

para indicar las proporciones de ambos no metales se anteponen los prefijos numerales (mono-, di-, tri-, tetra-).

EJEMPLOS Nomenclatura de Stock o funcional Nomenclatura sistemática (I.U.P.A.C.)

BrClIBr 3 SF6 CCl4 SBr 2 B2S3 PCl5 Si3 N4 As2S5

NCl3

Cloruro de bromoBromuro de yodo (III)Fluoruro de azufre (VI)Cloruro de carbonoBromuro de azufre (II)Sulfuro de boroCloruro de fósforo (V)

Nitruro de silicioSulfuro de arsénico (V)Cloruro de nitrógeno (III)

Cloruro de bromoTribromuro de yodoHexafluoruro de azufreTetracloruro de carbonoDibromuro de azufreTrisulfuro de diboroPentacloruro de fósforoTetranitruro de trisilicioPentasulfuro de diarsénicoTricloruro de nitrógeno

2. COMPUESTOS TERNARIOS

2.1. HIDRÓXIDOS Son compuestos ternarios formados por la combinación de un catión metálico con iones hidroxilo OH-.

Se llaman bases o hidróxidos por el carácter básico que presenta el anión OH- (tiende a captar protones H+ de losácidos con los que se combina dando sales). Su formula general es M(OH)n

Se formulan escribiendo el símbolo del metal seguido del grupo OH seguido de un numero de valenciadel metal.

Se nombran con la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, indicando su valencia según lanomenclatura de Stock.

Ejemplos: HIDRÓXIDOS Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática (I.U.P.A.C.)

NaOHCa(OH)2 Fe(OH)3 Pt(OH)4

Hidróxido de sodioHidróxido cálcicoHidróxido de hierro (III)Hidróxido de platino (IV)

Hidróxido de sodioHidróxido calcicoTrihidróxido de hierroTetrahidróxido de platino.

2.2. OXACIDOS

Son compuestos ternarios que tienen de formula general HaNbOc


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Se suelen considerar formalmente formados los óxidos ácidos o no metálicos con el agua.

Se suelen nombrar utilizando la nomenclatura tradicional, admitida por la I.U.P.A.C., con lasterminaciones -oso e -ico:

Cl

BrI

1 hipo -oso

3 -oso5 -ico7 per -ico

HClO

HClO2 HClO3 HClO4

ácido hipocloroso

ácido clorosoácido cloricoácido perclorico

N1 hipo -oso3 -oso5 -ico

HNOHNO2 HNO3

ácido hiponitrosoácido nitrosoácido nitrico

P

AsSb 3 -oso

5 -ico

HPO2

H4P2O5 H3PO3

HPO3 H4P2O7 H3PO4

ácido metafosforoso (+ H2O)

ácido pirofosoforoso (+ 2H2O)ácido ortofosforoso (+ 3H2O)

ácido metafosfórico (+ H2O)ácido pirofosfórico (+ 2H2O)ácido ortofosfórico (+ 3H2O)

B 3 -ico HBO2 H3BO3 H2B4O7

ácico metabórico (+ H2O)ácido ortobórico (+ 3H2O)ácido tetrabórico (2B2O3 + H2O)

SSeTe

4 -oso

6 -ico

H2SO3

H2SO4

Ácido sulfuroso

Ácido sulfúrico

C 4 -ico H2CO3 Ácido carbónico

Si 4 -ico

H2SiO3 H4SiO4 (+2H2O)

ácido metasilícicoácido ortosilícico

Cr 6 -ico H2CrO4 ácido crómicoácido dicrómico (2CrO3 + H2O)

Mn 6 -ico7 per -ico

H2MnO4 HMnO4

ácido mangánicoácido permangánico

2.3. SALES NEUTRAS

Resultan de sustituir totalmente los hidrógenos de un ácido por un metal.Para formularlo se escribe el símbolo del metal al que pasa el número de hidrógenos del ácido del que

deriva y a continuación el resto ácido al que se le coloca como numeral la valencia del metal. Se simplifica sise puede.


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Ácido SALES

Ácido sulfurosoH2SO3

Fe2(SO3)2 Fe(SO3) Sulfito de hierro (II)

Fe2(SO3)3 Sulfito de hierro (III)

En la nomenclatura tradicional: Se nombran a partir de la palabra del ácido del que se consideraderivada, cambiando las terminaciones -oso e -ico del ácido por -ito o -ato respectivamentea continuación el nombre del metal con los sufijos -oso e -ico según la valencia.

En la nomenclatura de Stock se nombran igual pero indicando el número de oxidación (valencia) delmetal con números romanos entre paréntesis, cuando esta es variable.

En la nomenclatura sistemática todas las sales terminan en -ato y si el anión entra 2, 3, 4, 5, veces, seemplean los prefijos: bis, tris, tetraquis, pentaquis, ..., respectivamente. Se nombra de la siguiente forma:[Prefijo-oxo-nombre no metal terminado en ato (valencia de no metal) - de - nombre del metal].

Las sales binarias ya estudiadas son sales neutras.

EJEMPLOS Iones Nomenclaturatradicional

Nomenclatura de Stocko funcional

Nomenclatura sistemática(I.U.P.A.C.)

NaClOAu(NO3)3 KMnO4 PbCO3

Na2SO4 FeSO4 Fe2(SO4)3

Pb(SO4)2 Ca3(BO3)2 (NH4)3PO4 Zn(AsO3)2 Ca2SiO4 Cr 2(SO4)3 HgCrO4 Cu2P2O7 K 2Cr 2O7 Ca3(PO4)2 AgNO3

Na2B4O7 K 5IO6

Al2TeO6 Na5SbO5 Ní(ClO4)3

Na+ + ClO- Au3+ + 3 NO3

- K + + MnO4

- Pb2+ + CO3

2- 2 Na+ + SO4

2- Fe2+ + SO4

2- 2 Fe3+ + 3 SO4

2-

Pb4+

+ 2 SO42-

3Ca2+ + 2 BO33-

3 NH4+ + PO4

3- Zn2+ + 2 AsO3

- 2 Ca2+ + SiO4

4- 2 Cr 3+ + 3 SO4

2- Hg2+ + CrO4

2- 2 Cu2+ + P2O7

4- 2 K + + Cr 2O7

2- 3 Ca2+ + 2 PO4

3- Ag+ + NO3

- 2 Na+ + B4O7

2- 5 K + + IO6

5-

2 Al3+ + TeO66- 5 Na+ + SbO5

5- Ni3+ + 3 ClO4

-

Hipoclorito sódico Nitrato aúricoPermanganato potásicoCarbonato plumbosoSulfato sódicoSulfato ferrosoSulfato férrico

Sulfato plúmbicoOrtoborato cálcicoFosfato amónicoMetaarseniato de cincOrtosilicato cálcicoSulfato crómicoCromato mercúricoPirofosfato cúpricoDicromato potásicoFosfato cálcico

Nitrato de plataTetraborato sódicoParaperyodato potásico

Ortotelurato alúminicoOrtoantimoniato sódicoPerclorato niquélico

Hipoclorito de sodio Nitrato de oro (III)Permanganato de potasioCarbonato de plomo (II)Sulfato de sodioSulfato de hierro (II)Sulfato de hierro (III)

Sulfato de plomo (IV)Ortoborato de calcioFosfato de amonioMetaarseniato de cincOrtosilicato de calcioSulfato de cromo (III)Cromato de mercurio (II)Pirofosfato de cobre (II)Dicromato de potásioFosfato de calcio

Nitrato de plataTetraborato de sodioParaperyodato de potasio

Ortotelurato de aluminioOrtoantimoniato de sodioPerclorato de niquel (III)

Monoxoclorato (I) de potasioTristrioxonitrato (V) de oroTetraoxomanganato (VII) de potasioTrioxocarbonato (IV) de plomoTetraoxosulfato (VI) de sodioTetraxosulfato (VI) de hierroTristetraoxosulfato (VI) de hierro

Bistetraoxosulfato (VI) de plomoBistrioxoborato (III) de calcioTetraoxofosfato (V) de amonioBistrioxoarseniato (V) de cincTetraoxosilicato (IV) de calcioTristetraoxosulfato (VI) de cromoTetraoxocromato (VI) de mercurioHeptaoxodifosfato (V) de cobreHeptaoxodicromato (VI) de potasioBistetraoxofosfato (V) de calcioTrioxonitrato (V) de plataHeptaoxotetraborato (III) de sodioHexaoxoyodato (VII) de potasio

Hexaoxotelurato (VI) de aluminioPentaoxoantimoniato (V) de sodioTristetraoxoclorato (VII) de níquel


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NOMENCLATURA SISTEMÁTICA DE LOS ÁCIDOS OXÁCIDOS

La I.U.P.A.C. sistematiza aún más la nomenclatura de los ácidos, pues los equipara a las sales y es degran utilidad sobre todo en los ácidos oxácidos más excepcionales que se salen de las reglas tradicionales. Senombarn atendiendo al esquema:[Prefijo-nombre de no metal terminado en ato (valencia) - de - hidrógeno]

EJEMPLOS Iones Nomenclaturatradicional



HBrOHBrO2 HBrO3 HBrO4 H2SO4 H2CO3 HNO3 H2SeO3 H

2S

2O

7

H5IO6 H5SbO5 H6TeO6 H3PO2 HPO2 H4P2O5 H4P2O7 H3PO3 H3AsO4 H2SiO3 H4SiO4 HBO2 H3BO3 H2B4O7 H2CrO4 H2Cr 2O7

H+ + BrO- H+ + BrO2

- H+ + BrO3

- H+ + BrO4

- 2 H+ + SO4

2- 2 H+ + CO3

2- H+ + NO3

- 2 H+ + SeO3

2- 2 H+ + S

2O

7

2- 5 H+ + IO65- 5 H+ + SbO5

5- 6 H+ + TeO6

6- 3 H+ + PO2

3- H+ + PO2

- 4 H+ + P2O5

4- 4 H+ + P2O7

4- 3 H+ PO3

3- 3 H+ + AsO4

3- 2 H+ + SiO3

2- 4 H+ + SiO4

4- H+ + BO2

- 3 H+ + BO3

3- 2 H+ + B4O7

2- 2 H+ + CrO42- 2 H+ + Cr 2O7

2-

Ácido hipobromosoÁcido bromosoÁcido brómicoÁcido perbrómicoÁcido sulfúricoÁcido carbónicoÁcido nítricoÁcido seleniosoÁcido pirosulfúricoÁcido paraperyódicoÁcido ortoantimónicoÁcido ortotelúricoÁcido hipofosforosoÁcido metafosforosoÁcido pirofosforosoÁcido pirofosfóricoÁcido ortofosforosoÁcido ortoarsénicoÁcido metasilícicoÁcido ortosilícicoÁcido metabóricoÁcido ortobóricoÁcido tetrabóricoÁcido crómicoÁcido dicrómico

Ácido monoxobrómico (I)Ácido dioxobrómico (III)Ácido trioxobrómico (V)Ácido tetraoxobrómico (VII)Ácido tetraoxosulfúrico (VI)Ácido trioxobcarbónico (III)Ácido trioxonítrico (V)Ácido trioxoselénico (IV)Ácido heptaoxodisulfúrico (VI)Ácido hexaoxoyódico (VII)Ácido pentaoxoantimónico (V)Ácido hexaoxotelúrico (VI)Ácido dioxofosfórico (I)Ácido dioxofosfórico (III)Ácido pentaoxodifosfórico (III)Ácido heptaoxodifosfórico (V)Ácido trioxofosfórico (III)Ácido tetraoxoarsénico (V)Ácido trioxosilícicoÁcido tetraoxosilícicoÁcido dioxobórico (III)Ácido trioxobórico (III)Ácido heptaoxotetrabórico (III)Ácido tetraoxocrómico (VI)Ácido heptaoxodicrómico (VI)

Oxobromato (I) de hidrógenoDioxobromato (III) de hidrógenoTrioxobromato (V) de hidrógenoTetraoxobromato (VII) de hidrógenoTetraoxosulfato (VI) de hidrógenoTrioxocarbonato (IV) de hidrógenoTrioxonitrato (V) de hidrógenoTrioxoseleniato (VI) de hidrógenoHeptaoxodisulfato (VI) de hidrógenoHexaoxoyodato (VII) de hidrógenoPentaoxoantimoniato (V) de hidrógenHexaoxotelurato (VI) de hidrógenoDioxofosfato (I) de hidrógenoDioxofosfato (III) de hidrógenoPentaoxofosfato (III) de hidrógenoHeptaoxofosfato (V) de hidrógenoTrioxofosfato (III) de hidrógenoTetraoxoarseniato (V) de hidrógenoTrioxosilicato (IV) de hidrógenoTetraoxosilicato (IV) de hidrógenoDioxoborato (III) de hidrógenoTrioxoborato (III) de hidrógenoTetraoxoborato (III) de hidrógenoTetraoxocromato (VI) de hidrógenoHeptaoxodicromato (VI) de hidrógen


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2.4. SALES ÁCIDAS

Son sales que contienen en su molécula átomos de hidrógeno capaces de ser sustituidos por cationes.Se consideran derivados de la sustitución parcial de los átomos de hidrógeno de un ácido por un metal o grupo que actúe con carácterelectropositivo.

Ácido SALES

Ácido sulfúricoH2SO4

Na2SO4 Sulfato de sodio [Sal neutra]

NaHSO4 Hidrogenosulfato de sodio [Sal ácida]

La nomenclatura al igual que las sales neutras se nombran, anteponiendo un prefijo numeral al hidrógeno seguido de del nombre de la sal. El prefijo numeral antepuesto al hidrógeno, indica el número de átomos de hidrógeno no sustituidos.

Dichas sales se nombran pues anteponiendo el prefijo hidrógeno-, dihidrógeno-, etc, al nombre de la sal correspondiente.

Ácido SALES

Ácido fosfóricoH3PO4

Na3PO4 Fosfato de sodio [Sal neutra]

Na2PO4 Hidrógenofosfato sódico [Sal ácida]

NaH2PO4 Dihidrógenofosfato de sodio [Sal ácida]

Antiguamente, estas sales se nombraban anteponiendo el prefijo bi- al nombre de la sal neutra correspondiente, o añadiendo a esteúltimo la palabra ácido de -. Ambos metodos han caído en desuso y actualmente no están admitidos por la IUPAC, razón por la cual no debemosutilizar este tipo de nomenclatura.

Ácido SALES

Ácido carbónico

H2CO3

Na2CO3 Carbonato sódico [Sal neutra]

NaHCO3 Hidrógenocarbonato sódico [Sal ácida] Bicarbonato sódicoCarbonato ácido de sodio

EJEMPLOS

Iones Nomenclaturatradicional



NaHCO3 Pb(HSO4)2 Al(HSO4)3 KHSBi(HSe)3 KH2PO4 CrHPO4

MnH2P2O7 Ca(H2PO4)2 Al2(HPO4)3 Al(H2PO4)3 NaH3P2O5 Mn(H2PO3)4 Fe(HSO4)2 NH4HCr 2O7 Ba(HSeO3)2 Ca(HSiO3)2 Pt(HCO3)4 Fe(HSO3)3

Na+ + HCO3-

Pb2+ + 2 HSO4-

Al3+ + 3(HSO4)-

K + + HS- Bi3+ + 3(HSe)- K + + H2PO4

- Cr 2+ + HPO4

2-

Mn2+ + H2P2O72- Ca2+ + 2(H2PO4)

- 2Al3+ +3(HPO4)

2- Al3+ + 3(H2PO4)

- Na+ + H3P2O5

- Mn4+ + 4(H2PO3)

- Fe2+ + 2 (HSO4)

- NH4

+ + HCr 2O7- Ba2+ + 2 (HSeO3)

- Ca2+ + 2 (HSiO3)

- Pt4+ + 4 (HCO3)

- Fe3+ + 3 HSO3

-

Bicarbonato sódicoBisulfato plumbosoBisulfato de aluminioBisulfuro potásicoBiseleniuro de bismutoBifosfato potásicoBifosfato cromoso

Pirofosfato diácidomanganosoDibifosfato de calcioTribifosfato de aluminioFosfato diácido dealuminioBipirofosfito de sodioTetrabifosfito mangánicoBisulfato ferrosoBidicromato amónicoBiselenito de barioMetabisilicato de calcioBicarbonato platínicoBisulfito férrico

Hidrogenocarbonato de sodioHidrogenosulfato de plomo (II)Hidrogenosulfato de aluminioHidrogenosulfuro de potasioHidrogenoseleniuro de bismutoDihidrogenofosfato de potasioHidrogenofosfato de cromo (II)

Dihidrogenopirofosfato de Mn(II)Dihidrogenofosfato de calcioHidrogenofosfato de aluminioDihidrogenofosfato de aluminioHidrogenopirofosfito de sodioHidrogenofosfito de Mn (IV)Hidrogenosulfato de hierro (II)Hidrogenodicromato de amonioHidrogenoselenito de barioHidrogenometasilicato de calcioHidrogenocarbonato de platino(IV)Hidrogenosulfito de hierro (III)

Hidrogenotrioxocarbonato (IV)de sodioBishidrogenotetraoxosulfato (VI)de plomoTrishidrogenotetraoxosulfato(VI) de aluminio


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I Ejercicio de Formulación Nombre: Curso:

A FORMULAR FORMULAR 1. Óxido de magnesio 48. Perbromato de cobre

2. Óxido de plomo (IV) 49. Cloruro amónico

3. Óxido de mercurio (I) 50. Sulfato amónico

4. Tetraóxido de dinitrógeno 51. Hidrógenocarbonato sódico

5. Pentaóxido de dinitrógeno 52. Dihidrógeno fosfato de potásio

6. Monóxido de carbono 53. Dihidrógenofosfato cálcico

7. Peróxido de sodio 54. Sulfito ácido de sodio

8. Peróxido de magnesio 55. Hidrógenosulfuro sódico

9. Peróxido de hidrógeno 56. Hidrógenosulfato de hierro (II)

10. Óxido de cromo (VI) 57. Ion sodio

11. Hidruro de cadmio 58. Ion hierro (II)

12. Hidruro de litio 59. Ion hierro (III)

13. Hidruro de estaño (II) 60. Ion calcio

14. Metano 61. Ion amonio

15. Amoniaco 62. Ion hidronio16. Cloruro de hidrógeno 63. Protón

17. Ácido sulfhídrico (III) 64. Ion hidruro.

18. Bromuro de cobre (II) 65. Ion cloruro

19. Cloruro potásico 66. Ion sulfuro

20. Cloruro cálcico 67. Ion nitruro

21. Cloruro de hierro (III) 68. Ion hidróxilo

22. Tribromuro de nitrógeno 69. Ion nitrato

23. Pentacloruro de fósforo 70. Ion hipoclorito

24. Disulfuro de carbono 71. Ion sulfato

25. Tetrafluoruro de silicio 72. Ion bisulfato (Hidrógenosulfato)

26. Hidróxido de sodio 73. Ion cromato

27. Hidróxido cálcico 74. Ion dicromato

28. Hidróxido de níquel (III) 75. Ion fosfito

29. Ácido hipobromoso 76. Ion hidrógenofosfito

30. Ácido nítrico. 77. Ion dihidrógenofosfito

31. Ácido sulfúrico 78. Ion carbonato

32. Ácido mangánico 79. Ion hidrógenocarbonato

33. Ácido yódico 80. Ion nitrito

34. Ácido fosforoso 81. Ion perclorato

35. Ácido bórico 82. Ion bromito

36. Ácido carbónico 83. Ion bromuro

37. Ácido ortosilícico 84. Ion hipobromito

38. Ácido pirofosfórico 85. Ion bromato

39. Ácido metaarsenioso 86. Ion dihidrógenofosfato

40. Carbonato cálcico 87. Ion hidrógenofosfato

41. Hipoclorito sódico 88. Ion fosfato

42. Nitrato potásico 89. Ion manganato

43. Sulfato de sodio 90. Ion hidrógenomanganato

44. Dicromato potásico 91. Ion permanganato45. Permanganato potásico 92. Ion pirofosfato

46. Sulfito de cobre (II) 93. Ion dihidrógenopirofosfato


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I Ejercicio de Formulación Nombre: Curso:

AFORMULAR FORMULAR

1. MgO 48. CuBrO4

2. PbO2 49. NH4Cl

3. Hg2 O 50. (NH4)2SO4

4. N2O4 51. NaHCO3

5. N2O5 52. KH2PO4

6. CO 53. Ca(H2PO4)2

7. Na2O2 54. NaHSO3

8. MgO2 55. NaHS

9. H2O2 56. Fe(HSO4)2

10. CrO3 57. Na+

11. CdH2 58. Fe2+

12. LiH 59. Fe3+

13. SnH2 60. Ca2+

14. CH4 61. NH4+

15. NH3 62. H3O+

16. HCl 63. H+

17. H2S 64. H-

18. CuBr 2 65. Cl-

19. KCl 66. S2-

20. CaCl2 67. N3-

21. FeCl3 68. OH-

22. NBr 3 69. NO3-

23. PCl5 70. ClO-

24. CS2 71. SO42-

25. SiF4 72. HSO4-

26. NaOH 73. CrO42-

27. Ca(OH)2 74. Cr 2O72-

28. Ni(OH)3 75. PO33-

29. HBrO 76. HPO32-

30. HNO3 77. H2PO3-

31. H2SO4 78. CO32-

32. H2MnO4 79. HCO3-

33. HIO3 80. NO2-

34. H3PO3 81. ClO4-

35. H3BO3 82. BrO2-

36. H2CO3 83. Br -

37. H2SiO4 84. BrO-

38. H4P2O7 85. BrO3-

39. HAsO2 86. H2PO4-

40. CaCO3 87. HPO42-

41. NaClO 88. PO43-

42. KNO3 89. MnO42-

43. Na2SO4 90. HMnO4-

44. K 2Cr 2O7 91. MnO4-

45. KMnO4 92. P2O7

4-

0 apuntes de formulacióninorganica lbro lentiscal

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