ULANGAN SEMESTER GANJILTAHUN PELAJARAN 2011/ 2012

SMA KABUPATEN KENDALLEMBAR SOAL

Mata PelajaranKelas/ ProgramHari, TanggalJam

::::

KimiaXII IPA Rabu, 7 Desember 201107.30 – 09.30

PETUNJUK UMUM1. Tulis nama, nomor peserta, kelas, dan mata pelajaran pada lembar jawab.2. Periksa dan bacalah soal sebelum Anda menjawabnya.3. Laporkan kepada pengawas jika terdapat tulisan yang kurang jelas, rusak, atau jumlah soal

kurang.4. Kerjakanlah seluruh soal sebanyak 40 butir soal5. Dilarang menggunakan alat bantu hitung (kalkulator), dan alat komunikasi elektronik

lainnya.6. Tuliskan jawaban Anda pada lembar jawab dengan memberikan tanda (X) pada pilihan

jawaban a, b, c, d, atau e!7. Bila Anda salah dalam menandai jawaban maka perbaikilah dengan memberikan coretan dua

garis mendatar pada pilihan jawaban yang salah kemudian berikan tanda (X) pada pilihan jawaban yang Anda pilih!

Contoh : Pilihan semula a b c d e Perbaikan a b c d e

Pilihlah jawaban yang paling tepat dengan memberi tanda silang (X) pada a, b, c, d, atau e pada lembar jawaban yang telah disediakan.

1. Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang hanya di tentukan oleh jumlah zat terlarut. Dibawah ini merupakan sifat koligatif larutan kecuali ….a. penurunan tekanan uapb. penurunan titik bekuc. kenaikan titik didih

d. kecepatan melarute. tekanan osmotik

2. Pernyataan tentang tekanan uap jenuh larutan yang benar adalah ….a. tekanan uap jenuh larutan berbanding lurus dengan fraksi mol zat pelarutb. tekanan uap jenuh larutan berbanding terbalik dengan fraksi mol zat pelarutc. tekanan uap jenuh larutan berbanding lurus dengan molalitas larutand. tekanan uap jenuh larutan berbanding terbalik dengan molalitas larutane. tekanan uap jenuh larutan berbanding lurus dengan molalitas larutan

3. Tekanan uap air murni pada suhu tertentu adalah 32 cmHg, maka penurunan tekanan uap larutan etanol,C2H5OH 46% adalah …. (Ar H = 1, C = 12, O =16)a. 2 cmHgb. 4 cmHgc. 8 cmHg

d. 10 cmHge. 12 cmHg

4. Perhatikan diagram P – T berikut ! P K L M N

Cair S R

Padat Q

Gas T

Ulangan Akhir Semester 1/XII IPA/Kimia Halaman 1

DOKUMEN NEGARA

SANGA

KIMIAKELAS XII IPA

Proses beku larutan ditunjukkan oleh garis ….a. MS b. MNc. KL

d. LRe. KQ

5. Larutan di bawah ini yang memiliki titik beku paling tinggi adalah ….a. larutan NaCl 0,2 m d. larutan C12H22O11 0,8 mb. larutan Mg(NO3)2 0,4 m e. larutan KCl 0,5 m c. larutan CaCl2 0,3 m

6. Jika kenaikan titik didih molal air adalah 0,50C maka titik didih larutan 1 mol H2SO4 dalam 1000 gram air, adalah ....a. 1000Cb. 100,50Cc. 1010C

d. 101,50Ce. 1020C

7. Kedalam 600 gram air dilarutkan 27 gram senyawa non elektrolit. Larutan tersebut mendidih pada suhu 100,130C. Jika kenaikan titik didih molal air = 0,52 maka massa molekul relatif senyawa tersebut adalah ….a. 342b. 180c. 128

d. 60e. 18

8. Jika Kf air = 1,86 0 C/m, maka larutan NaOH 4% (Mr = 40) membeku pada suhu ….a. – 7,440Cb. – 3,880Cc. – 3,720C

d. – 1,940Ce. – 1,860C

9. Untuk menurunkan titik beku 500 gram air menjadi -0,0620C (Kf air = 1,860C/m) maka jumlah urea ( Mr = 60) yang harus dilarutkan adalah ….a. 1 gramb. 2 gramc. 3 gram

d. 4 grame. 5 gram

10. Larutan di bawah ini yang isotonis dengan larutan NaCl 0,3 M adalah ….a. CaCO3 0,2 M d. FeCl3 0,25 M

b. Al2(SO4)3 0,1 M e. K2CrO4 0,2 Mc. C6H12O6 0,5 M

11. Pada persamaan reaksi redoks :a Cr2O7

2- + b H+ + c NO2- → 2Cr3+ + 3NO3

- + 4H2Oharga koefisien reaksi a, b, dan c adalah ….a. 1, 4 dan 2 d. 2, 8 dan 5b. 1, 8, dan 3 e. 1, 16, 5c. 2, 6 dan 5

12. Perhatikan reaksi redoks :Cr2O7

2-(aq) + AsO3

3-(aq) → Cr3+

(aq) + AsO43-

(aq)

Setelah reaksi disetarakan, perbandingan banyaknya mol ion Cr2O72- dengan AsO4

3- dalam reaksi terebut adalah ….a. 1 : 3b. 1 : 4c. 1 : 8

d. 2 : 3e. 3 : 2

13. Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta yang tidak benar adalah ....a. pada katoda terjadi reaksi reduksib. pada anoda terjadi reaksi oksidasic. pada sel volta, katoda termasuk elektroda negatifd. logam yang memiliki potensial reduksi lebih tinggi berperan sebagai elektroda positife. logam yang memiliki potensial reduksi lebih rendah berperan sebagai elektroda negatif

Ulangan Akhir Semester 1/XII IPA/Kimia Halaman 2

14. Jika dinyatakan :Zn2+ + 2e → Zn E0 = - 0,76 VCu2+ + 2e → Cu E0 = + 0,34 VMaka ….a. pada sel yang dibentuk oleh kedua elektroda tersebut, logam Zn merupakan elektroda

positifb. pada sel yang dibentuk oleh kedua elektroda tersebut, logam Cu merupakan elektroda

negatifc. logam Cu lebih mudah teroksidasi dibandingkan dengan logam Znd. logam Zn lebih mudah teroksidasi dibandingkan dengan logam Cu e. selnya dapat ditulis : Zn2+ / Zn // Cu / Cu2+

15. Dalam suatu sel volta terjadi reaksi : Sn + 2Ag+ → Sn2+ + 2Ag E0 Sn2+/Sn = -0,14 Volt dan E0 Ag+/Ag = +0,80 Volt, maka harga potensial sel reaksi tersebut adalah ….a. 1,88 voltb. 1,74 voltc. 0,94 volt

d. 0,36 volte. -0,94 volt

16. Diketahui potensial elektroda :Mg2+

(ag) + 2e → Mg(s) E0 = -2,37 VFe2+

(ag) + 2e → Fe(s) E0 = -0,44 VHarga potensial sel untuk notasi sel : Mg / Mg2+ // Fe2+ / Fe adalah ….a. -2,81 Vb. -2,07 Vc. -1,93 V

d. + 1,93 Ve. + 2,81 V

17. Jika diketahui potensial elektroda standar :Ag+ + e → Ag E0 = +0,80 VMg2+ + 2e → Mg E0 = - 2,37 VNi2+ + 2e → Ni E0 = - 0,25 VPasangan yang akan memberikan tegangan sebesar 3,17 volt adalah ….a. Ni / Ni2+ // Mg2+ / Mgb. Mg / Mg2+ // Ag+ / Agc. Mg / Mg2+ // Ni2+ / Ni

d. Ni2+ / Ni // Ag+ / Age. Ag / Ag+ // Mg2+ / Mg

18. Diketahui suatu reaksi setengah sel :Anoda : Zn(s) → Zn2+

(aq) + 2eKatoda : 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e → Mn2O3(s) + 2OH-

(aq)

Reaksi sel tersebut terjadi pada ….a. baterai d. Baterai alkali

b. baterai nikel – kadmium e. Baterai perak oksidac. akumulator

19. Korosi adalah perubahan kimia yang dialami suatu logam karena pengaruh lingkungan. Agar tidak terjadi korosi dilakukan tindakan untuk memperlambat korosi, kecuali ….a. pengecatan permukaan logam d. perlindungan katodikb. meminyaki permukaan logam e. meletakkan logam dalam larutan asamc. melakukan galvanisasi pada logam

20. Jika larutan Na2SO4 1M dielektrolisis dengan menggunakan elektroda karbon, maka reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….a. H2 → 2H+ + 2e d. 2H2O → O2 + 4H+ + 4e

b. 2Na+ + 2e → 2Na e. 4H2O + 4e →2H2O + 4OH-

c. H2 + 4OH- → 4H2O + 4e

21. Larutan ZnSO4 dielektolisis dengan arus listrik 5 ampere selama 10 menit. Bila Ar Zn = 65, endapan Zn yang terbentuk di katoda sebanyak ….a. 0,84 gramb. 1,01 gram

c. 1,68 gramd. 2,02 gram

Ulangan Akhir Semester 1/XII IPA/Kimia Halaman 3

e. 2,34 gram

22. Dua buah sel masing-masing berisi larutan NiSO4 dan larutan CuSO4 dielektrolisis bersama-sama. Pada sel pertama mengendap logam Ni sebanyak 1,18 gram. Pada sel kedua logam Cu mengendap sebanyak ….( jika Ar Ni = 59, Cu = 64 )

a. 1,28 gramb. 2,58 gramc. 5,80 gram

d. 10,16 grame. 20,33 gram

23. Gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain disebabkan ….a. energi ionisasinya besar d. mempunyai jumlah elektron genap

b. konfigurasi elektronnya stabil e. jari-jari atomnya relatif kecilc. terletak dalam golongan VIIIA

24. Data energi ionisasi pertama dari unsur-unsur halogen sebagai berikut :Unsur A B C D

Energi ionisasi (Kj-mol-1) 1260 1689 1010 1140

Berdasarkan data di atas, urutan unsur-unsur halogen dari atas ke bawah dalam sistem periodik adalah ….

a. A – B – C – Db. B – A – D – C c. B – C – D – A

d. C – B – A – Ce. D – C – A – B

25. Halogen yang berperan mencegah penyakit gondok adalah ….a. fluorinb. klorinc. bromin

d. iodine. astatin

26. Amonia merupakan senyawa nitrogen yang dibuat dari reaksi antara gas nitrogen dan gas hidrogen melalui proses ….

a. kontak b. bilik timbalc. Haber-Bosch

d. Oswalde. Frasch

27. Gas oksigen di laboratorium dibuat melalui reaksi ….a. pemanasan kalium klorat padat d. pemanasan amonium kromat padatb. logam tembaga dengan asam nitrat pekat e. pemanasan kalsium karbonat padatc. amonium klorida dengan basa kuat

28. Sifat unsur alkali dibandingkan dengan sifat alkali tanah yang seperiode adalah ….a. energi ionisasi lebih besar d. keelektronegatifan lebih besarb. jari-jari atom lebih kecil e. sifat reduktornya lebih kuatc. sifat basa lebih lemah

29. Logam Natrium dimasukkan ke dalam air akan melepas kalor dan terjadi reaksi ….a. 2Na(s) + H2O(l) → Na2O(s) + 2H2(g) d. 2Na(s)+2H2O(l)→ Na2O2(s) + 2H2(g)

b. 4Na(s) + 2H2O(l) → 4NaH(s) + O2(g) e. 2Na(s) + H2O(l) → Na2O(s) + 2H2(g)

c. 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)

30. Pasangan garam alkali tanah yang menyebabkan kesadahan tetap pada air adalah ….a. CaSO4 dan Ca(HSO4)2 d. Ca(HCO3)2 dan Mg(HCO3)2

b. Mg(HCO3)2 dan MgCl2 e. CaCl2 dan Ca(HCO3)2

c. CaCl2 dan MgCl2

31. Senyawa alkali tanah berikut yang digunakan untuk obat pencahar adalah ....a. kapur sirih d. garam Inggris

b. batu karbit e. batu kapurc. kapur tohor

32. Mineral di bawah ini yang mengandung unsur aluminium adalah....a. bauksit dan kuarsa d. bauksit dan fosforusb. fosforus dan fluoroapatit e. kriolit dan bauksit

Ulangan Akhir Semester 1/XII IPA/Kimia Halaman 4

c. mika dan kriolit

33. Fosforus dibuat dengan memanaskan campuran fosforit, pasir, dan karbon dalam tanur tinggi. Proses pembuatan fosforus tersebut dikenal sebagai proses....

a. kamar timbalb. Hallc. Wohler

d. kontake. Sisilia

34. Diketahui hidroksida dari beberapa unsur periode ketiga :1. Mg(OH)2 4. OP(OH)3

2. O3 ClOH 5. NaOH3. O2 S(OH)2

hidroksida yang bersifat asam adalah ....a. 1,2 dan 3b. 1,3 dan 4c. 1,3 dan 5

d. 2,3 dan 4e. 2,3 dan 5

35. Diketahui beberapa sifat sebagai berikut :1. ikatan logam kuat 4. senyawanya umunya berwarna2. titik didih rendah 5. membentuk senyawa komplek3. mempunyai beberapa bilangan oksidasi 6. daya hantar listrik lemah

yang merupakan sifat unsur transisi adalah ….a. 1,2,3,4b. 1,2,4,5c. 1,3,4,5

d. 2,3,4,5e. 3,4,5,6

36. Pada proses pengolahan bijih besi menjadi besi pada tanur tinggi ditambahkan CaCO3 yang fungsinya adalah ….

a. zat pereduksib. mengikat oksigenc. mengikat ion kalsium

d. mereduksi bijih besie. mengikat SiO2

37. Senyawa Mangan yang digunakan pada pembuatan sel kering adalah ….a. MnSO4

b. MnO2

c. Mn2O3

d. MnCO3

e. Mn3O4

38. Nama ion kompleks [Fe(OH)2 (H2O)4] + adalah ….a. Ion tetraaqua dihidrokso besi (III) d. Ion tetraaquo ferat (III )b. Ion tetraaqua dihidrokso Besi (II ) e. Ion dihidrokso tetraaquo besi (II )

c. Ion tetraaquo ferat (II )

39. Perhatikan reaksi peluruhan sebagai berikut :U → + A → Po + B

A dan B berturut-turut adalah ….a. γ dan αb. γ dan pc. β dan γ

d. α dan γe. α dan p

40. Suatu radioisotop massanya 8 gram tersimpan selama 40 hari. Jika waktu paro radioisotop 10 hari, maka massa radioisotop yang masih tersisa adalah….

a. 5,0 gram d. 1,5 gramb. 4,0 gram e. 0,5 gramc. 2,0 gram

Ulangan Akhir Semester 1/XII IPA/Kimia Halaman 5

USG MP Kimia /X/2011 halaman 6