азотная кислота. и её соли ppt
TRANSCRIPT
1
Соединения азота
NH3 з, ц
аммиак
NH4OH
гидроксид аммония
((NH4)X)Me3N2 нитриды
N2 азот з, ц
N2О несоле-образу-ющий
NО несоле-образу-ющий
N2О3(ж) кислотный неустойчив (NO2 + NO)
HNO2 азотистая
Me(NO2)2 нитриты
NO2 з,ц-бурый кислотн.,смешан.
(N2O4-димер)
+КО
Н
+Н
2О
N2О5(к) кислотный
HNO3 азотная
Me(NO3)2 нитраты
+Н
2О+Н
2О
N-3 N0 N+1 N+2 N+3 N+4 N+5
Fe(NO3)3
Сu(NO3)3
4
I. Строение молекулы
Электронная формула
:O :H :O: N :
:O
Структурная формула
O //
H ─ O N ─ \\
O
Молекулярная формула
HNO3
По основности: одноосновнаяПо содержанию «О»: кислородсодержащая
По растворимости в воде: растворимая По стабильности: нестабильная По летучести: летучая По степени диссоциации: сильная
II. Характеристика кислоты
Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С
НNO3 (конц., дымящая)
ω = 1, желтая
НNO3 (разб., недымящая)
ω = 0,6 бесцветная
III. Физические свойства
Правила обращения с концентрированной азотной кислотой
«Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана
HNO3 ---------->
Работать в резиновых перчатках! Берегись ожога! При попадании кислоты на кожу место поражения быстро промыть большим количеством воды!
свет
!
4NO2 + O2 + ↑ ↑2H2O
6
III. Химические свойства
II. Специфические свойства
I. Общие с другими кислотами
7
I. Общие с другими кислотами
НNO3 + лакмус фиолетовый =
НNO3 + метиловый оранжевый =
НNO3 H+ + NO3-
более слабых и более летучих к-т
II. 1. Общие свойства азотной кислоты
N2 N2O5 HNO3 Me(NO3)n
Me MeO Me(OH)n Me X
HNO3 = H+ + NO3-
а) HNO3 + сульфит калия =
б) HNO3 + гидроксид кальция =
в) HNO3 + оксид алюминия =
10
С основными оксидами
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2++ 2NO3
-+ H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
11
С основаниями (нерастворимыми):
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- = Cu2+ + 2NO3
- +
2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
С растворимыми основаниями
NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O
Na+ + OH - + H+ + NO 3
- = Na+ + NO3- + H2O
OH - + H+ = H2O
13
C солями (более слабых кислот):
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O
2Na+ + CO32 - + 2H+ + 2NO3
- = 2Na ++ 2NO3-+
CO2 ↑ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O
II. Cпецифические: с металлами ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ !Металлы Концентрированная
кислотаHNO3 > 60%
Разбавленная кислотаHNO3 от 30 % до 60%
Очень разбавленная кислотаHNO3 < 30%
Активные Li - Zn NO, NO2
NO2, N2 N2 O
NН3 Соли аммония
Средней активности Cr - Sn
Не реагируют (пассивируют)
NO, NO2
N2 O, NН3
NO, NO2
N2 O, NН3
Малоактивные Pb - Ag
NO2 NO -Благородные Au, Pt - - -
Схема уравненияМе +HNO3 = соль + вода + оксиды азота (нитрат Ме) (аммиак, соли аммония)
Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + 2H2O
Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2H2O
Zn + HNO3(разб) = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
4Zn + 10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
II. 2. Специфические свойства: взаимодействие с металлами
чем активнее Ме, тем больше восстанавливается
чем менее конц., тем больше восстанавливается
пассивирование в холодной конц. Al, Cr, Fe, но взаимодействие при нагревании
HNO3 N?
+ Pt, Au , только в «царской водке»
4Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
Ag + 2HNO3 (конц.)= AgNO3 + NO2 + H2O
а) 4Zn + 9HNO3 = . NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2Oочень разб.
б) . Zn + 4HNO3 = 2NO2 + . Zn(NO3)2 + 2H2O 0 +5 +4 +2
Zn0 – 2e Zn+2 2 1 вос-ль окис- е
N+5 + e N+4 1 2 ок-ль вос- е2
в) 3Сu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O
г) . Cu + 4 HNO3 = 2 NO2 + Cu(NO3)2 + 2H2O
конц.
разб.
конц.
в) Cu0 2 3
N+2 3 2
г) Cu0 2 1
N+4 1 2
0
0
+2
+4
0 +5 -3 +2
4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2.
20
Получение
ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670), немецкий химик и врач. Получил
чистую азотную кислоту в 1650 году.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
Действием конц. серной кислоты на нитрат натрия
(Лаборатория) (Промышленность)
?
?
1. Схема последовательного получения азотной кислоты:
Промышленный способ получения азотной
кислоты
2. Химические реакции:
NH3 НNО3NО NО2
1 2 3
1.4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О + Q
2.2NO + O2 = 2NO2 + Q
3.NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑ + Q
21
(В.Я.Вивюрский)
NaNO3(к.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HNO3 1. В лаборатории:
I. Каталитический реактор окисления
II. Блок доокисления
III. Адсорбционный узел (водой)
I. NH3 + O2 = NO + H2O II. NO + O2 = NO2
III. NO2 + O2 + H2O = HNO3
2. В промышленности:
4 5 4 6 2 2
4 2 4
I. Получение азотной кислоты
каt
Применение
HNO3
Пластмассы
Ракетное топливо
Лекарства
Взрывчатые вещества
Минеральные удобрения
23
II. 2. Специфические свойства: взаимодействие с неметаллами
+ белый фосфор + уголь
II. 2. Специфические свойства: + органические вещества
ожог, проходит через 10 дней+ скипидар
III. Разложение нитратов
t
кислород поддежи- вает горение