Хемија

1

ВЕЖБА – 14

УГЉОВОДОНИЦИ И ЊИХОВИ ХАЛОГЕНИ ДЕРИВАТИ.

Квалитативна елементарна анализа

ОГЛЕД 1. ДОКАЗИВАЊЕ ПРИСУСТВА УГЉЕНИКА а) У епрувети се загрева на врх кашичице скроба или неке

кристалне органске киселине. Шта се десило са супстанцом у епрувети? Ugljenisala se. Какав је то доказ? Dokaz o organskoj supstanci i prisustvu ugljenika.

б) У конусну мензуру стави се сахароза висине 1 cm, дода воде, тако да буде 3 cm изнад нивоа сахарозе. Урони се потом стаклени штапић у сахаро-зу. Пажљиво низ зидове штапића сипај опрезно неколико капи cc H2SO4. Шта се десило са сахарозом и зашто? Ugljeniše se trenutno u kontaktu sa cc H2SO4 i to brže nego u prethodnom ogledu.

в) На сахатно стакло распореди мало филтер папира, тоалет папира, ва-те, глукозе, лимунске киселине и на сваку од супстанци капни по кап cc H2SO4. Запиши запажања и додај објашњење. Supstance se ugljenišu usled dehidratacionog dejstva cc H2SO4. ________________________________________________________________

ОГЛЕД 2. ДОКАЗИВАЊЕ УГЉЕНИКА И ВОДОНИКА У порцеланску зделицу сипа се 1-2 cm3 алкохола или неке друге

органске супрастанце и запали се. Изнад запаљеног алкохола стави се прво сув и хладан левак (а), а затим левак који је претходно наквашен са Ca(OH)2 (кречна воде). а) Шта се десило са сувим левком и зашто? Zamagli se, kondenzovala se H2O. Напиши једначином реакције изведеног огледа.________________________

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O б) Шта се десило са левком наквашеним са Ca(OH)2 и зашто?____________

Izdvoio se krečnjak, zamutile se kapi. Напиши једначином реакције изведеног огледа.________________________

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3� + H2O

ОГЛЕД 3 ДОКАЗИВАЊЕ АЗОТА У ОРГАНСКОЈ СУПСТАНЦИ Ако се у епрувети загрева смеша беланцета (хлеба или карбамида) и

натрон креча (NaOH и CaO у односу 1:3) развија се гас (амонијак). Изнад отвора епрувете стави се навлажен црвени лакмус (а), а затим стаклени штапић навлажен са cc НCl (б).

Хемија

2

а) Напиши једначину реакције ослобођеног гаса и воде.__________________ NH3 + H2O → NH4OH.

Зашто је лакмус харија поплавила? Nastala je baza (NH4OH) б) Напиши једначину и образложи како ослобођени гас реагује sa cc HCl?

NH4OH (g) + HCl (g) → NH4Cl (g)

ОГЛЕД 4. ДОКАЗИВАЊЕ СУМПОРА У ОРГАНСКОЈ СУПСТАНЦИ У чаши се прокува тиокарбамид или вуна (коса, нокти) у cc HNO3.

SO42- Након растварања дода се мало воде и баријум-хлорида.

Напиши хемијске једначине које доказују присуство сумпора:

Organski vezan sumpor → 3HNOccS0 → 3HNOcc

SO42-

Шта је доказ за присуство сумпора у органској супстанци и како се опажа?

SO42- + Ba2+ → BaSO4 (beo talog)

ОГЛЕД 5. ДОКАЗИВАЊЕ ХАЛОГЕНИХ ЕЛЕМЕНАТА У ОРГАНСКОЈ СУПСТАНЦИ Бакарна жица се ижари у пламену до усијања, а затим се ужарена Cu

жица урони се у епрувету са испитиваном органском супстанцом (хлоро-форм) и поново унесе у пламен. Забележи опажања и објасни их.

а) Каква је боја пламена? Plavo –zelena. б) Шта се дешава? Nastaju isparljivi halogenidi bakra koji boje plamen. в) Написати реакцију 2Cu + O2 →2CuO

CuO + CxHyXz → CO2 + H2O + CuX + CuX2

ОГЛЕД 6. ДОКАЗИВАЊЕ ФОСФОРА У ОРГАНСКИМ ЈЕДИЊЕЊИМА У епрувету се дода 0,2 g казеина (месо, млеко) и cc HNO3 па се

загреје. Након хлађења дода се амонијум-молибдат, при чему се образује жути талог амонијум-фосфомолибдата. Шта је доказ за присуство фосфора у органском једињењу? Žuti talog.

Алкани

ОГЛЕД 7. ДОБИЈАЊЕ МЕТАНА ИЗ НАТРИЈУМ-АЦЕТАТА И ИСПИТИВАЊЕ ЊЕГОВИХ ОСОБИНА У епрувету се унесе око 2 g натријум-ацетата и приближно исто

толико натрон креча. Епрувета се затвори чепом, кроз који је провучена стаклена цевчица са гуменим цревом. Потом се припреме и две епрувете (у сталку), у једну се унесе бромна вода, а у другу раствор KMnO4. Када се смеша у епрувети загрева долази до реакције и настанка метана:

CH3COONa + NaOH → Na2CO3 + CH4

а) Упаљено дрвце приноси се отвору стаклене цевчице, при чему метан експлозивно сагорева по једначини:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

б) Метан се уводи у епрувету са бромном водом да би се показало да

ли метан под нормалним условима реагује са бромом, односно како реагује?

Хемија

3

U prisustvu svetlosti reaguje, a u mraku ne reaguje.

CH4 + Br2 →−HBr CH3Br, CH2Br2, CHBr3, CHBr4 в) Метан се уводи у епрувету са калијум-перманганатом да се види да

ли се метан оксидује у присуству оксидационог средства. Запиши запажања и изведи закључак: Nema promene, metan je oksidaciono stabilan

Метан се хвата у епрувете под водом и доказују се особине метана: - агрегатно стање: gas

- боја: bez boje

- мирис: nema miris

- да ли се растваара у води? Ne rastvara se u vodi. - да ли гори? Gori – eksplozivno. - да ли је лакши или тежи од ваздуха? Lakši je od vazduha.

ОГЛЕД 8. ДЕЈСТВО БРОМНЕ ВОДЕ НА АЛКАНЕ У две епрувете сипати по 1 cm3 n-хептана и у сваку епрувету

додати по 3-4 cm3 бромне воде. Све то добро измућкати, а затим једну епрувету оставити на мрачно место, а другу изложити директном дејству сунчеве светлости или светлости јаке сијалице. Након пар минута упоредити изглед садржаја обе епрувете и извести закључак. а) Шта се десило са садржином епрувете у мраку? Nema promene. Зашто? Za ovu reokciju potreban je katalizator – svetlost. б) Шта се десило са садржином у другој епрувети, изложеној дејству светлости? Brom se obezbojio, došlo je do hemijske reakcije. Напиши једначину: R−H + Br2 → R−Br + HBr в) Објасни зашто? Svetlost je katalizator. Убаци парче плаве лакмус хартије у епрувету. Она се боји u crveno. Зашто? U reakciji se izdvaja HBr (kiselina) koja boji lakmus u crveno.

ОГЛЕД 9. ДЕЈСТВО РАСТВОРА КАЛИЈУМ-ПЕРМАНГАНАТА НА АЛКАНЕ У епрувету се сипа 1 cm3 алкана (n-хексана), а затим дода 2 cm3 rаство-

ра KMnO4 и 1cm3 разблажене H2SO4. Потом се благо мућка садржина епрувете. Да ли се десила промена боје раствора? Ne. Да ли алкани подлежу реакцији оксидације? Ne, oksidaciono su stabilni. ________________________________________________________________

ОГЛЕД 10. ДЕЈСТВО КОНЦЕНТРОВАНЕ СУМПОРНЕ КИСЕЛИНЕ НА АЛКАНЕ У епрувету се сипа l cm3 cc H2SO4 и дода l cm3 n-хептана.

Изведи закључак да ли се дешава реакција: Nema reakcije, alkani su otporni na dejstvo cc H2SO4. ________________________________________________________________

ОГЛЕД 11. ДЕЈСТВО КОНЦЕНТРОВАНЕ АЗОТНЕ КИСЕЛИНЕ НА АЛКАНЕ У епрувету се сипа 2 cm3 cc HNO3 и додаје l cm3 n-хептана.

Хемија

4

Изведи закључак да ли се одиграва реакција: Nema reakcije, alkani su oksidaciono stabilni i ne reaguju sa cc HNO3.

Алкени

ОГЛЕД 12. ДОБИЈАЊЕ ЕТЕНА И ОДРЕЂИВАЊЕ ЊЕГОВИХ ОСОБИНА

На дно епрувете се унесе кварцни песак (SiO2) који се натопи ета-нолом. Епрувета се стави у скоро хоризонталан положај на метални статив, па се у њен средњи део унесе мало алуминијум(III)-оксида. Потом се епру-вета затвори гуменим запушачем с одводном цеви. Епрувета се пажљиво загрева, а етен се уводи у епрувете; у једну се сипа бромне вода (а), а у другу калијум-перманганата (б). Упаљено дрвце приноси се отвору стак-лене цевчице, при чему метан експлозивно сагорева (в). Напиши хемијску једначину добијања етена:

C2H5OH → 32OAl CH2 = CH2 + H2O Напиши хемијске једначине сагоревања етена

CH2 = CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O Поред особине горења етена, испитати и остале особине: - агрегатно стање gas

- боја nema boju

- мирис sladunjav

- да ли се раствара у води? Ne rastvara se u vodi. б) Шта се дешава са бојом бромне воде? Obezbojava se. Напиши једначину реакције: CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br − CH2Br Који тип хемијске реакције се одвија у овом огледу?_______________________

Elektrofilna adicija. в) Шта се дешава са љубичастом бојом KMnO4 када уводиш етен?_______

Gubi se ljubičasta boja. До какве промене је дошло и зашто? Nastaje smeñi talog MnO2, jer je došlo do redukcije kalijum-permanganata. Који тип хемијске реакције је потврђен овим огледом?__________________

Redoks reakcija – oksidacije.

Алкини

ОГЛЕД 13. ДОБИЈАЊЕ ЕТИНА Етин се лабораторијски, као и индустријски, добија из калцијум-

карбида и воде: Напиши хемијску једначину:

[−Ca − C ≡ C −] n + 2n H2O → n CH ≡ CH + n Ca(OH)2 Експериментално овај оглед се изводи тако што се у демонстрацио-

ну епрувету стави комадић калцијум-карбида, мало алкохола, па воде (алкохол се додаје да би се мало успорила, односно регулисала брзина реакције, јер је врло бурна). Епрувета се затвори запушачем са одводном цеви и загрева, а производ реакције се користи за огледе а, б, в, г.

Хемија

5

Опиши особине етина: - агрегатно стање етина на собним условима је gas - боја, мирис bez boje, etarskog mirisa - растворљивост у води slabo rastvoran u vodi

а) Принесе се упаљено дрвце на крају одводне цеви при чему се етин пали и сагорева као и етен, само је пламен светлији и чађав. Напиши хемијску једначину реакије сагоревања:

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O Која је ово хемијска особина алкина? Burna oksidacija – gorenje. б) Етин се уводи у епрувету са раствором KMnO4 и 2 капи разблажене H2SO4 Шта се дешава са бојом KMnO4 и зашто? Gubi se boja i pada smeñi talog MnO2 , zbog redukcija kalijum-permanganata, oksidacija etina. Напиши хемијску једначину оксидације етина помоћу KMnO4:

Који је ово тип хемијске реакције? Tiha oksidacija. Шта настаје као производ ове реакције? nastaje oksalna kiselina в) У епрувету у којој се налази бромна воде уводи се етин Шта се дешава са бојом бромне воде и зашто? Gubi se boja broma, jer dolazi do reakcije. Који су интермедијери ове реакције, како се зову? Vicinalni dihalogen alkeni. Шта настаје као производ ове реакције? Tetrabromalkan. Напиши једначину:

1,2-dibrometen 1,1,2,2-tetrabrometan

г) У епрувету се успе 2 cm3 0,5% раствора сребро-нитрата и пажљиво се дода 25% раствор амонијум-хидроксида. Пази се да раствор остане бистар. У овај раствор се уводи ацетилен, при чему се уочава издвајање жуто-белог талога сребо-ацетилида. Напиши хемијске једначине које прате овај оглед:

CH ≡ CH + 2[Ag(NH3)2]OH → Ag− C ≡ C −Ag + 2H2O + 4NH3 srebro(I)-dikarbid

Талог се филтрира и пренесе на азбестну мрежицу која се постави на троножац. Тако се мала количина талога загрева настаје серија мањих експлозија, а потом ацетилид сагорева уз ослобађање дима. Напомена: Овај део експеримента се ради само уз асистирање професора.

АРОМАТИЧНИ УГЉОВОДОНИЦИ

ОГЛЕД 14. САГОРЕВАЊЕ БЕНЗЕНА ТОЛУЕНА У НАФТАЛЕНА У порцеланске зделице сипа се 2-3 капи бензена, толуена и

неколико кристалића нафталена, а затим се редом запале.

Хемија

6

Како и зашто сагорева бензен? Čañavim plamenom, zbog visokog sadržaja ugljenika. Како и зашто сагорева толуен? Čañavim plamenom. Како и зашто сагорева нафтален? Ne gori plamenom, već daje puno krupne čañi.

ОГЛЕД 15. БРОМОВАЊЕ БЕНЗЕНА У епрувету помешај 2 cm3 бензена са 2 cm3 засићеног раствора

бромне воде. Да ли бром реагује са бензеном при овим условима?

Ne reaguje. Ако се овој смеши дода мало гвоздених опиљака, и ако се загрева шта се

дешава? Brom se obezbojava, dolazi do reakcije. Каква је улога гвоздених опиљака у овој реакцији? Uloga katalizatora. Састави хемијску једначину за изведену реакцију?

C6H6 +Br2 →Fe C6H5Br + HBr6

ОГЛЕД 16. ДЕЈСТВО КАЛИЈУМ-ПЕРМАНГАНАТА НА БЕНЗЕН У епрувету се сипа око 0,5 cm3 бензена, 2 cm3 раствора KMnO4 и 2 cm3

Na2CO3. Посматрај и провери да ли долази до промене у реакционој смеши при радним условима, а затим при загревању.

Na sobnoj temperaturi nema reakcije, ali pri povišenoj temperaturi može doći do reakcije. На основу изведених огледа закључи како реагују ароматична једињења са Br2 и KMnO4 а затим упореди те реакције са истим огледима код алкена и алкина. Aromatična jedinjenja su stabilana prema Br2 bez prisustva katalizatora i prema KMnO4 na sobnoj temperaturi, za razliku od alkena i alkina koji lako stupaju u ove reakcije. Какав је карактер двоструких (троструких) веза ацикличних угљоводоника у односу на бензен који је ароматичан (према реактивности)? Kod benzena višestruke veze ugljenik-ugljenik su nešto izmeñu dvostrukih i jednostrukih veza.

ОГЛЕД 17. НИТРОВАЊЕ БЕНЗЕНА Припреми се смеша за нитровање од 3 cm3 cc H2SO4 и 2 cm3 cc HNO3.

Смеша се охлади и сипа учашу у којој се налази око 2 cm3 бензена. Реак-ција је егзотермна те се смеша сама загрева. После 2-3 минута мућкања формирају се два слоја. У чашу се дода иситњен лед. Награђени нитро-бензен се издваја у облику капљица светло-жуте боје по површини течности, а лако се препознаје по мирису. Каквог је мириса нитробензен? Na gorki badem, Pavlovićevu mast, marcipan. Напиши механизам нитровања бензена?

Хемија

7

ОГЛЕД 18. ДЕЈСТВО БРОМА НА ТОЛУЕН У епруету се сипа 2 cm3 толуена и око 2 cm3 бромне воде. Епрувета

се стави у чашу са водом (водено купатило) и загрева у присуству сунчеве светлости. Шта се дешава са бојом бромне воде? Brom se obezbojava. Реакција тече према једначини:

Ако се ова реакција изводи у присуству гвоздених опиљака,

супституција се врши у бензеновом језгру у orto- и para-положају. Напиши хемијску једначину:

ОГЛЕД 19. ОКСИДАЦИЈА ТОЛУЕНА У епрувету се стави око 0,5 cm3 толуена и 2-3 cm3 0,5% раствора

KMnO4 и исто толико 10% H2SO4. При снажном мућкању епрувете, делимично се губи боја калијум-перманганата, а при загревању у воденом купатилу, боја потпуно нестаје: Напиши реакцију тихе оксидације толуена:

HALOGENI DERIVATI UGLJOVODONIKA

ОГЛЕД 20. РЕАКЦИЈА ХАЛОГЕНАЛКАНА СА АЛКОХОЛНИМ РАСТВОРОМ СРЕБРО-НИТРАТА У три епрувете сипа се по 2 cm3 алкохолног раствора AgNO3, па се у

прву епрувету дода хлороформ, у другу брометана, а у трећу јодоформ. Епрувету у којој нема реакције треба загрејати. Потребно је уочити када и под којим условима се образују талози сребо-халогенида и какве су они боје.

a) (R − Cl) CHCl3 + AgNO3 → AgCl↓ (beo) nakon zagrevanja, sporo

b) (R − Br) C2H5Br + AgNO3 → AgBr↓ (bledo žut) nakon mućkanja

c) (R − I) CHI3 + AgNO3 → AgI↓ (žut) trenutno

ОГЛЕД 21. ДОБИЈАЊЕ БРОМЕТАНА У дестилациони балон се сипа 5 cm3 етанола, 3 cm3 воде, а потом

врло опрезно (уз хлађење под водом), 5 cm3 концентроване H2SO4. Када се смеша охлади, додаје се уз мешање око 5 g калијум-бромида. Балон се

Хемија

8

затим затвара чепом, монтира на статив изнад троношца са азбестном мрежицом. На одводну цев реакционог балона монтира се стаклена цевчица уроњена у ерленмајер са водом и ледом. Потом се реакциони балон пажљиво загрева. Настале паре брометана (темперауре кључања 38 до 39°C) кондензују се у ерленмајеру са ледом и водом и падају на његово дно (густина брометана је на 20оC 1,43g/cm3 ): Напиши хемијске једначине добијања брометана:

2KBr + H2SO4 → K2SO4 + 2HBr C2H5OH + HBr → C2H5Br + HOH

Како можеш издвојити брометана из смеше? Pošto se brometan ne meša sa vodom može se odvojiti pomoću levka za odvajanje.

Хемија

9

ВЕЖБА – 15

КИСЕОНИЧНА ОРГАНСКА ЈЕДИЊЕЊА

Алкохоли и феноли

ОГЛЕД 1. САГОРЕВАЊЕ МЕТАНОЛА У порцеланску шољу сипај око 2 cm3 метанола. Метанол запали

приношењем угрејаног дрвцета. Метанол сагоревањем ослобађа угљен(IV)-оксид и воду.

Напиши једначину реакције сагоревања - бурне оксидације:

2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O

ОГЛЕД 2. ОКСИДАЦИЈА АЛКОХОЛА У четири епрувете се сипа 3 - 4 cm3 хромне смеше која се добија

мешањем 4 запремине 10% калијум-дихромата и 1 запремине сумпорне киселине (1:1). Хромној смеши се дода а) 1 cm3 етанола (примарни алкохол) б) 1-метилетанола (секундарни алохол) в) 2-метил-2-пропанола (терцијални алкохол) и г) фенола. При оксидацији алкохола калијум-дихромат се редукује у хром(III)-сулфат и мења боју од жуте у зелену (насталу од хромног (Cr3+) јона). Напиши хемијске једначине изведеног огледа и закључи који алкохоли

оксидишу: Primarni i sekundarni alkoholi oksidišu, tercijalni i fenoli ne oksidišu.

primarni alkohol aldehid etanal etanska kiselina

sekundarni alkohol 2-propanon

ОГЛЕД 3. ОКСИДАЦИЈА ГЛИЦЕРОЛА У порцеланску зделу се унесе спрашени KMnO4, на који се накапа 3-4

капи глицерола. Глицерол се сам од себе запали због оксидације калијум-перманганатом.

Хемија

10

ОГЛЕД 4. ДОБИЈАЊЕ АЛКОХОЛАТА У суву чашу се сипа 3-4 cm3 апсолутног алкохола, па се пажљиво

убаци комадић чистог сувог натријума, величине зрна жита. Реакција у епрувети је бурна, а ако се након краћег времена врху чаше принесе пламен, гас који се развија гори (водоник). Напиши једначину изведене реакције: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 Каква је особина алкохола односно карактер (пошто реагује са металним

натријумом), закључак на основу изведеног огледа: Alkohol ima izražene kisele osobine, ali u manjoj meri nego voda.

ОГЛЕД 5. ПОРЕЂЕЊЕ РЕАКТИВНОСТИ ФЕНОЛА И n-БУТАНОЛА СА НАТРИЈУМ-ХИДРОКСИДОМ У две епрувете стави се по 2 cm3 10% раствора NaOH и у прву дода

1 cm3 n-бутанола, а у другу 0,5 g фенола. Садржине обе епрувете добро промућкати и оставити их да стоје.

Са воденим растворима алкалија алкохоли практично не реагују, док феноли граде натријум-фенолате, који су растворни у алкалној средини. Напиши хемијску једначину добијања натријум-фенолата:

ОГЛЕД 6. ДЕЈСТВО БРОМА НА ФЕНОЛ У епрувету се сипа 1 cm3 0,1% фенола и полако му се додаје бромна

вода, све док боја бромне воде не нестане. После краћег времена почиње да се издваја талог беле кристалне супстанце који потиче од награђеног трибромфенола. Напиши хемијску једначину изведеног огледа:

ОГЛЕД 7. NITROVANJE FENOLA У чашу се стави око 0,2 g фенола и 5-6 cm3 H2O, а потом се смеши

дода 0,5 cm3 cc HNO3. Раствор се пажљиво загреје до кључања, а потом остави да се охлади. Након хлађења раствору се дода поново око 6 cm3 H2O. Издваја се жуто уље тринитрофенола (пикринска киселина), које после неког времена почиње да кристалише.

Хемија

11

Нитровањем фенола са разблаженом НNО3 настајu o- и p-нитроде-ривати фенола. Напиши једначину добијања тих деривата:

Алдехиди и кетони

ОГЛЕД 8. РЕАКЦИЈА АЛДЕХИДА СА ТОЛЕНСОВИМ РЕАГЕНСОМ У епрувету се сипа 3 cm3 2% AgNO3 и постепено додаје 0,1 mol/dm3

NH4OH, при чему се гради талог AgOH, који се у вишку NH4OH раствара. Када се талог раствори, раствору се дода неколико капи формалдехида и смеша се загрева у воденом купатилу. На зидовима епрувете издваја се постепено елементарно сребро (сребрно огледало). Да би се елементарно сребро што равномерније хватало на зидове епрувете потребно је да епрувета буде потпуно чиста. Напиши хемијске једначине добијања сребрног огледала:

AgNO3 + NH4OH → AgOH + NH4NO3 2AgOH → Ag2O + H2O

Ag2O + 4NH4OH → 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O

ОГЛЕД 9. РЕАКЦИЈА АЛДЕХИДА СА ФЕЛИНГОВИМ РЕАГЕНСОМ У епрувету сипати 3 cm3 5% формалдехида и 3 cm3 10% NaOH.

Смеши додати 2-4 капи 3% CuSO4. Када се епрувета загрева, боја се мења и најзад настаје црвени бакар(I)-оксид, који стајањем пада у виду талога на дно епрувете. Ово је тзв. Фелингова реакција, при чему се Фелингов раствор редукује, а алдехид оксидује у одговарајућу киселину. Кетони не дају ову реакцију. Напиши једначине оксидације формалдехида и настанак Cu2O:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

2CuOH → Cu2O↓ + H2O

ОГЛЕД 10. САГОРЕВАЊЕ АЦЕТОНА - ОКСИДАЦИЈА У порцеланској зделици запали се ацетон (1 cm3), а изнад пламена

се наднесе сув, хладан левак и левак навлажен кречном водом. Из огледа закључи и напиши како тече реакција оксидације, који су продукти оксидације и на који начин су идентификовани.

Хемија

12

CH3 − CO − CH3 + 4O2 → 3CO2 + 3H2O

Карбоксилне киселине и естри

ОГЛЕД 11. ДЕЈСТВО КИСЕЛИНА НА МЕТАЛЕ Узети две епрувете и сипати по 3 cm3 HCOOH или CH3COOH. У

прву епрувету ставити гранулу цинка, у другу парче магнезијума. Посма-трај шта се дешава. Уочи брзине реакција и напиши једначине настанка соли редоследом по брзини реакција. Отвор епрувете у којој се реакција најбрже одвија мало затворити чепом или прстом, а потом отвору принети упаљено дрвце. На основу настале појаве напиши реакције и објасни који се гас при

реакцији ослобађа. Oslobaña se vodonik (H2).

2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2

2HCOOH + Mg → (HCOO)2Mg + H2

ОГЛЕД 12. РЕАКЦИЈА КИСЕЛИНА СА БАЗОМ У епрувету сипати 5 cm3 неке монокарбоксилне киселине и кап

индикатора метилоранжа. Раствор се боји ружичасто. Додавањем NaOH у капима, врши се реакција неутрализације, што се прати променом боје раствора у светло-ружичасто. Ако се база дода у вишку, раствор се боји жуто. Напиши хемијску једначину изведене реакције:

R−COOH + NaOH → R−COONa + H2O

ОГЛЕД 13. РЕАКЦИЈА КИСЕЛИНА СА СОЛИМА На сахатно стакло се стави 1 cm3 5% NaHCO3, а потом се дода једна

кап неке карбоксилне киселине, при чему се ослобађа угљен(IV)-оксид по једначини:

R−COOH + NaHCO3 → R−COONa + H2CO3

ОГЛЕД 14. ОКСИДАЦИЈА МРАВЉЕ КИСЕЛИНЕ СА KMnO4 У епрувету се сипа 5 cm3 HCOOH, 1-2 cm3 10% H2SO4 и 3-4 cm3 5%

KMnO4. Епрувета се потом затвори чепом са одводном стакленом цеви, и слободан крај те цеви урони у епрувету у којој се налази 2 cm3 кречне воде. Реакциона смеша се у епрувети загрева, при чему долази до реакције, што се уочава променом боје реактаната и појавом замућења кречне воде. Напиши хемијске једначине овог огледа.

Хемија

13

ОГЛЕД 15. РЕАКЦИЈА КИСЕЛИНА СА АЛКОХОЛИМА - ЕСТЕРИФИКАЦИЈА У чашу се сипа 2 cm3 глацијалне сирћетне киселине и 2 cm3 етанола.

На то се пажљиво дода 1 cm3 cc H2SO4, смеша се промеша, а потом се дода лед. Осећа се пријатан, карактеристичан мирис естра. Овај естар има мирис на oho lepak. Напиши хемијску једначину естерификације:

CH3COOH + C2H5OH → 42SOH CH3COOC2H5 +HOH