Охорона навколишнього середовища від забруднення...
TRANSCRIPT
![Page 1: Охорона навколишнього середовища від забруднення викидами сульфуровмісних речовин](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022081507/589e9bd11a28ab9f728b66b1/html5/thumbnails/1.jpg)
Охорона навколишнього середовища від
забруднення викидами сульфуровмісних
речовин
Сульфатна кислота і сульфати
![Page 2: Охорона навколишнього середовища від забруднення викидами сульфуровмісних речовин](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022081507/589e9bd11a28ab9f728b66b1/html5/thumbnails/2.jpg)
Сульфатна кислота. Сульфатна, або сірчана кислота, її формула — H2SO4.
Будова молекули. Графічна формула молекули:
Сульфатна кислота, як і всі інші кислоти, — молекулярна сполука. Кулестержневамодель молекули сульфатної кислоти.
![Page 3: Охорона навколишнього середовища від забруднення викидами сульфуровмісних речовин](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022081507/589e9bd11a28ab9f728b66b1/html5/thumbnails/3.jpg)
Фізичні властивості.За звичайних умов: • чиста сульфатна кислота — безбарвна оліїста рідина; • без запаху;• майже удвічі важча за воду (ρ = 1,83 г/см3).• Температура плавлення сполуки становить +10,3 °С, а кипіння
+280 °С.• Під час кипіння кислота починає розкладатися на сульфур(VI)
оксид і воду.• Сульфатна кислота необмежено розчиняється у воді, тобто
змішується з нею в будь яких співвідношеннях з утворенням розчину.
![Page 4: Охорона навколишнього середовища від забруднення викидами сульфуровмісних речовин](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022081507/589e9bd11a28ab9f728b66b1/html5/thumbnails/4.jpg)
Сульфатна кислота завдяки наявності в молекулі двох ковалентних полярних зв’язків О–Н є двохосновною. Її дисоціація за першою стадією в розбавленому розчині відбувається майже повністю (це сильна кислота), а за другою — частково: H2SO4→H + HSO4; HSO4→H + SO4² .ˉ
Проте у йонно-молекулярних рівняннях сульфатну кислоту записують такою сукупністю йонів: 2H +SO4² .ˉ
Хімічні властивості.
![Page 5: Охорона навколишнього середовища від забруднення викидами сульфуровмісних речовин](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022081507/589e9bd11a28ab9f728b66b1/html5/thumbnails/5.jpg)
Схема взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з металами
«Витісняти» водень здатні метали, розміщені в ряду активності перед ним.
![Page 6: Охорона навколишнього середовища від забруднення викидами сульфуровмісних речовин](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022081507/589e9bd11a28ab9f728b66b1/html5/thumbnails/6.jpg)
Сульфатна кислота утворює солі, загальна назва яких — сульфати Більшість сульфатів розчиняється у воді. При випарюванні їх розчинів часто виділяються кристалогідрати, наприклад :CuSO4•5H2O, FeSO4•7H2O, Al2(SO4)3•18H2O. Малорозчинними є солі CaSO4 і Ag2SO4, а практично нерозчинними — BaSO4 і PbSO4. Утворення осаду барій сульфату використовують як якісну реакцію на йони SO4²ˉ
Сульфати
![Page 7: Охорона навколишнього середовища від забруднення викидами сульфуровмісних речовин](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022081507/589e9bd11a28ab9f728b66b1/html5/thumbnails/7.jpg)
Гіпс СаSO4·2Н2О; глауберова сіль Na2SO4·10H2О; гірка сіль MgSO4·7H2О. Із наведених формул стає зрозуміло, що це кристалогідрати, тобто вони містять кристалізаційну воду, яка при нагріванні випаровується. На цій властивості кристалогідратів ґрунтується виробництво алебастру 2СаSO4·Н2О з природного гіпсу, який нагрівають до 120–190 °С, у наслідок чого він втрачає частину води. При змочуванні водою кімнатної температури алебастр легко приєднує воду й знову перетворюється на гіпс. Це відбувається щоразу при накладанні гіпсових пов’язок на травмовані частини тіла, під час виготовлення гіпсових виробів художнього та будівельного призначення.
Найважливіші природні сульфати
![Page 8: Охорона навколишнього середовища від забруднення викидами сульфуровмісних речовин](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022081507/589e9bd11a28ab9f728b66b1/html5/thumbnails/8.jpg)
![Page 9: Охорона навколишнього середовища від забруднення викидами сульфуровмісних речовин](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022081507/589e9bd11a28ab9f728b66b1/html5/thumbnails/9.jpg)
Серед сульфуровмісних забрудників навколишнього середовища найбільш шкідливими є сульфур (ІV) оксид і гідроген сульфід, або сірководень.
Охорона навколишнього середовища від забруднення викидами сульфуровмісних
речовин
![Page 10: Охорона навколишнього середовища від забруднення викидами сульфуровмісних речовин](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022081507/589e9bd11a28ab9f728b66b1/html5/thumbnails/10.jpg)
Чи доводилося вам спостерігати, як після довгоочікуваного літнього дощу рослини замість того, щоб рости й давати врожай, жовкнуть,в’януть і навіть гинуть? З великою ймовірністю можна стверджувати, що дощ був не звичайний, а кислотний, і завдав шкоди рослинам. Кислотні дощі пошкоджують листки, руйнують їх захисні воскові покриви, через що ті стають легкопроникними для комах, шкідливих грибів і мікроорганізмів. Окрім рослин, кислотні дощі завдають шкоди тваринам,водоймам, ґрунтам.
ПОНЯТТЯ ПРО КИСЛОТНІ ДОЩІ ТА ПРИЧИНИ ЇХ ВИНИКНЕННЯ
![Page 11: Охорона навколишнього середовища від забруднення викидами сульфуровмісних речовин](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022081507/589e9bd11a28ab9f728b66b1/html5/thumbnails/11.jpg)
![Page 12: Охорона навколишнього середовища від забруднення викидами сульфуровмісних речовин](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022081507/589e9bd11a28ab9f728b66b1/html5/thumbnails/12.jpg)
Щороку внаслідок спалювання твердого палива, роботи двигунів внутрішнього згорання, промислових викидів заводів по виробництву сульфатної і нітратної кислот концентрація цих оксидів у повітрі збільшується. Тому кислотні дощі створюють реальну загрозу людині, рослинному й тваринному світу.
![Page 13: Охорона навколишнього середовища від забруднення викидами сульфуровмісних речовин](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022081507/589e9bd11a28ab9f728b66b1/html5/thumbnails/13.jpg)
Охорона навколишнього середовища полягає насамперед у зменшенні викидів, а отже, у модернізації виробництва, запровадженні технології замкненого циклу, коли гази, що є відходами названих виробництв, використовують як сировину для інших виробництв. Користь від цього подвійна — не забруднюється навколишнє середовище, а вироблена з гідроген сульфідних відходів нафтопереробної промисловості сульфатна кислота має найменшу вартість.