Обратимые реакции -
DESCRIPTION
«Химическое равновесие и условия его смещения» урок химии в 11 классе учитель – Ашихмина Л.В. МОУ «Ува-Туклиская СОШ» Увинского района Удмуртской Республики 2009 год. Обратимые реакции -. Химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
![Page 1: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/1.jpg)
«Химическое равновесие и условия
его смещения»
урок химии в 11 классе учитель – Ашихмина Л.В.
МОУ «Ува-Туклиская СОШ»Увинского района
Удмуртской Республики2009 год.
![Page 2: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/2.jpg)
Обратимые реакции -Химические реакции, протекающие
одновременно в двух противоположных направлениях
![Page 3: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/3.jpg)
А) 2 КCIO3= 2 КСI + 3 O2;Б) N2+3H2= 2 NH3;В) AgNO3+NaCI= AgCI +NaNO3;Г) 2SO2+O2=2SO3;Д) KOH+HCI=KCI+H2O
Какие из химических реакций, уравнения которых предложены выше, являются обратимыми?
![Page 4: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/4.jpg)
N2 + 3H2 2NH3
2 SO2 +O2 2SO3
![Page 5: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/5.jpg)
«Главное глазами не увидишь» А.де Сен-Экзюпери
Тема урока: Химическое равновесиеЦель урока: Изучить химическое равновесие.
![Page 6: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/6.jpg)
Толковый словарь Ожегова
• « Равновесие – это состояние покоя, в котором находится тело, система, под воздействием равных, противоположно направленных сил»
![Page 7: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/7.jpg)
Химическое равновесие -
• Состояние обратимого химического процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
![Page 8: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/8.jpg)
V
V пр V пр = V обр
V обр
O G
![Page 9: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/9.jpg)
Есть обратимая реакция:
СО2 + Н2О Н2СО3
CO2+ H2O H2CO3 (прямая реакция)
V1=k c(CO2) (H2O)
(по закону действующих масс)
H2CO3 CO2+ H2O (обратная реакция)
V2=k c(H2CO3) (по закону действующих масс) ) V1=V2
![Page 10: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/10.jpg)
Состояние равновесия характеризует константа равновесия
К = к1 = [В] к2 [А] [Б]
[А],[B],[Б]-равновесные концентрации веществ А, Б, В
![Page 11: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/11.jpg)
Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и от температуры.
Для эндотермических процессов повышение температуры приводит к увеличению константы равновесия.
Для экзотермических - к ее уменьшению.
Константа равновесия не зависит от давления.
![Page 12: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/12.jpg)
По значению констант равновесия можно судить о направлении и глубине протекания процесса, о
максимально возможном выходе продукта реакции при тех или иных условиях.
При К 1 – преобладают продуктыПри К 1-исходные вещества
![Page 13: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/13.jpg)
Тема: смещение химического равновесияЦель: изучить влияние различных факторов на смещение равновесия. «Главное глазами не увидишь, - говорит Лис Маленькому Принцу в ск сказке Антуана де Сент-Экзюпери. - Зорко одно лишь сердце» Закономерность, которую мы пытаем установить не видно глазами, но ее можно постичь разумом.
![Page 14: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/14.jpg)
НАБЛЮДЕНИЯ:
![Page 15: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/15.jpg)
![Page 16: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/16.jpg)
Влияние температуры на смещение равновесия:
• 2 NO2 N 2 O 4 + Q
• БУРЫЙ БЕСЦВЕТНЫЙ
• ПРИ ОХЛАЖДЕНИИ:• 2 NO2 N2 O4 + Q• Бурый бесцветный
• ПРИ НАГРЕВАНИИ:• N 2O4 2 N O2 - Q• Бесцветный бурый
![Page 17: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/17.jpg)
Влияние изменения температуры • Т «жарко» «холодно» – эндотер- мической р-и (-Q )
T «холодно» «жарко» – экзотер- мической р-и ( +Q )
![Page 18: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/18.jpg)
![Page 19: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/19.jpg)
![Page 20: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/20.jpg)
Влияние давления на смещение равновесия:
• 2 NO2 N2 O4
• Бурый бесцветный
• При увеличении давления• 2 NO2 N2 O4
• Бурый бесцветный
• При понижении давления• 2 NO2 N2 O4
• Бурый бесцветный
•
![Page 21: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/21.jpg)
Влияние изменения давления
• При давления реакции, в которой
объем газов
• При давления реакции , в которой
объем газов
![Page 22: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/22.jpg)
Влияние концентрации на смещение равновесия:
• 3 KCNS + Fe CI3 Fe (CNS)3 + 3 KCI • бесцветный желтый красный бесцветный
При повышении концентрации исх. в-в
3 KCNS + Fe CI3 Fe (CNS)3 + 3KCI
При повышении продуктов реакции 3 KCNS + Fe CI3 Fe (CNS)3 + 3 KCI
![Page 23: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/23.jpg)
Влияние изменения концентрации
• С в-ва реакции, в которой это• вещество расходуется• С в-ва реакции, в которой это• вещество образуется• С реагента прямой реакции• С реагента обратной реакции
![Page 24: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/24.jpg)
Принцип Ле Шателье-Брауна
• Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабевает данное воздействие.
![Page 25: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/25.jpg)
Закрепление
• Этот принцип универсален. Умение смещать равновесие очень важно для химических процессов.
• Но иногда оказывается не менее важным умение сохранять равновесие. Если равновесие в природе будет нарушено, это приведет к катастрофическим последствиям для всего живого.
![Page 26: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/26.jpg)
Ответы к упр. № 2 на стр. 147• 1)
• 2)
• 3)
• 4)
![Page 27: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/27.jpg)
Рефлексия• Каков результат нашего урока?• Как вы к нему пришли?• Если столкнетесь с проблемами, что вы
будете делать?• Довольны ли вы сегодня своей работой?• Что в следующий раз будете делать по-
другому?• Дайте имя уроку!
![Page 28: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/28.jpg)
Мы изучили химическое равновесие и условия его смещения, научились находить равновесные процессы в окружающей нас природе. И самое главное, поняв всю ценность этих знаний, вы сможете использовать их во благо.
![Page 29: Обратимые реакции -](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062518/56814080550346895dac057f/html5/thumbnails/29.jpg)
Я ВАМ ЖЕЛАЮ ДУШЕВНОГО РАВНОВЕСИЯ