«Экзамены – единственная возможность знать хоть...
DESCRIPTION
«Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози. Государственная итоговая аттестация в форме Единого Государственного Экзамена (ЕГЭ) Код предмета : Химия 4. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
![Page 1: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/1.jpg)
«Экзамены – единственная «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней»то хотя бы несколько дней»
Ж.ЗлгозиЖ.Злгози
«Экзамены – единственная «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней»то хотя бы несколько дней»
Ж.ЗлгозиЖ.Злгози
![Page 2: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/2.jpg)
• Государственная итоговая аттестация в форме Единого Государственного Экзамена (ЕГЭ)
• Код предмета : Химия 4
![Page 3: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/3.jpg)
Рекомендации по подготовке к Рекомендации по подготовке к выполнению тестовых заданийвыполнению тестовых заданий
Учитель химии Теньковской СОШ Алексеева Учитель химии Теньковской СОШ Алексеева
Л.И.Л.И.
Рекомендации по подготовке к Рекомендации по подготовке к выполнению тестовых заданийвыполнению тестовых заданий
Учитель химии Теньковской СОШ Алексеева Учитель химии Теньковской СОШ Алексеева
Л.И.Л.И.
![Page 4: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/4.jpg)
Не бойтесь тестовых заданий!
• Улучшить Ваши результаты при выполнении тестов помогут три очень простых совета: – Усиленно занимайтесь предметом– Знакомьтесь с процедурой
тестирования– Учитывайте особенности
индивидуального стиля преодоления стрессовых ситуаций
![Page 5: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/5.jpg)
Знание типовых конструкций тестов
• Это позволяет по тесту определить тип Ваших умственных действий. Для этого нужны обязательно знания:
• Определение понятий – выбирайте наиболее точный вариант
• Фактологические знания – бойтесь правдоподобных ошибочных ответов
• Различие классификационных признаков – исключайте неправдоподобные ответы
•
![Page 6: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/6.jpg)
• Читайте задание до конца!• Не огорчайтесь!• Запланируйте два круга (за 2/3 или
максимум за 3/4 времени тестирования пройдите все задания по первому кругу), а затем подумайте над пропущенными и трудными заданиями
• Учитесь извлекать максимум информации из учебных пособий, разрешенных к использованию на экзамене
![Page 7: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/7.jpg)
Особенности экзамена по химии
• Знание и оперирование предметным языком
• Знание номенклатуры неорганических и органических соединений
• Умение работать с Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости и Рядом напряжения металлов, выполненных в черно-белом варианте
• ЕГЭ НЕ ТРЕБУЕТ СПЕЦИАЛЬНОЙ, ОСОБОГО РОДА ПОДГОТОВКИ ПО ХИМИИ, ЭТО НОВАЯ ФОРМА ПРОВЕДЕНИЯ ЭКЗАМЕНА
![Page 8: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/8.jpg)
Структура экзаменационной работыЧасть 1 -30 заданий с выбором ответа
(базовый уровень сложности); максимальный первичный балл - 30
Часть 2 – 10 заданий с кратким ответом (повышенный уровень сложности); 18 баллов
Часть 3 - 5 заданий с развернутым ответом (высокого уровня сложности), 18 баллов
МАКСИМАЛЬНЫЙ ПЕРВИЧНЫЙ БАЛЛ _ 66
![Page 9: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/9.jpg)
ЕГЭ 2010• В части А используется три
разновидности заданий с выбором ответа. Их отличие – в алгоритме поиска правильного ответа
• Новая форма задания А6• Задания на правильность суждения
А7, А29, их число возрастет до 5• Задания по химическим
технологиям, технике лабораторных работ А29
![Page 10: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/10.jpg)
• А 6 В ПЕРЕЧНЕ ВЕЩЕСТВА) Ba(ClO3)2
Б) NaH2PO4
В) (NH4)2Cr2O7
Г) С2Н5СООNa
D) KHSE) Ca(HCO3)2
К СРЕДНИМ СОЛЯМ ОТНОСЯТ: 1. АБВ 2.АВГ 3.БГД 4.ВДЕ
![Page 11: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/11.jpg)
• А7
ВЕРНЫ ЛИ СЛЕДУЮЩИЕ СУЖДЕНИЯ О МАГНИИ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯХ?
А. МАГНИЙ РЕАГИРУЕТ И С КИСЛОТАМИ, И СО ЩЕЛОЧАМИ
Б. ОКСИД МАГНИЯ ЯВЛЯЕТСЯ ОСНОВНЫМ ОКСИДОМ
1. ВЕРНО ТОЛЬКО А 2. ВЕРНО ТОЛЬКО Б
3. ВЕРНЫ ОБА СУЖДЕНИЯ 4. ОБА СУЖДЕНИЯ НЕВЕРНЫ
![Page 12: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/12.jpg)
• А 29ВЕРНЫ ЛИ СЛЕДУЮЩИЕ СУЖДЕНИЯ О
ПРОМЫШЛЕННЫХ СПОСОБАХ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ?
А. В ОСНОВЕ ПИРОМЕТАЛЛУРГИИ ЛЕЖИТ ПРОЦЕСС ВОССТАНОВЛЕНИЯ МЕТАЛЛОВ ИЗ РУД ПРИ ВЫСОКИХ ТЕМПЕРАТУРАХ.
Б. В ПРОМЫШЛЕННОСТИ В КАЧЕСТВЕ ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ ИСПОЛЬЗУЮТ ОКСИД УГЛЕРОДА ( ) И КОКС
1. ВЕРНО ТОЛЬКО А2. ВЕРНО ТОЛЬКО Б3. ВЕРНЫ ОБА СУЖДЕНИЯ4. ОБА СУЖДЕНИЯ НЕВЕРНЫ
![Page 13: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/13.jpg)
• А№КАКИЕ ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ СУЖДЕНИЙ
ВЕРНЫ?
А. ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНОЙ РЕШЕТКОЙ ИМЕЮТ НИЗКИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ПЛАВЛЕНИЯ И НИЗКУЮ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ.
Б. ВЕЩЕСТВА С АТОМНОЙ РЕШЕТКОЙ ПЛАСТИЧНЫ И ОБЛАДАЮТ ВЫСОКОЙ ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ПРОВОДИМОСТЬЮ
1. ВЕРНО ТОЛЬКО А 2. ВЕРНО ТОЛЬКО Б 3. ВЕРНЫ ОБА УТВЕРЖДЕНИЯ 4. ОБА УТВЕРЖДЕНИЯ НЕВЕРНЫ
![Page 14: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/14.jpg)
Обратите внимание на отрицательные частицы в
формулировке вопроса
• Амфотерные свойства не проявляет гидроксид:
1. Al(OH)3
2. Zn(OH)2
3. Cr(OH)3
4. Ba(OH)2
![Page 15: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/15.jpg)
Для задания А1 –А5 нужно хорошо знать периодическую
систему • Физический смысл значений
порядкового номера, номера периода, номера группы
• Закономерности ПС• Структуры электронных оболочек
атомов 1-4 периодов• Состояние электронов последнего слоя• Принцип образования химической связи
![Page 16: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/16.jpg)
Вертикальная закономерностьС увеличением заряда ядра атома сверху вниз происходит
усиление металличности и ослабление неметалличности+1 ) I группа R1 R1 < R7 +3 ) )+11 ) ) )+19 ) ) ) )+ 37) ) ) ) ) Ослабление
электроотрицательности+55 ) ) ) ) ) ) Усиление металличности+87 ) ) ) ) ) ) ) группа 7 экранирование е- последнего
слояВалентность по О постоянна.Валентность по Н постоянна.Плотность веществ в главных подгруппах возрастает сверху
вниз.t0 плавления и кипения сверху вниз убывают (для металлов)
и возрастают (для неметаллов).
![Page 17: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/17.jpg)
Горизонтальная закономерностЬ 2 период I II III IV V VI VII VIII+3 ) ) + 4 ) ) +5 ) ) +6 ) ) +7 ) ) +8 ) ) +9 ) )
+10 ) )2 1 2 2 23 2 4 2 5 26 27
2 R1 неметаллы усиление R8
металл амфотерный инертный газ
• В периодах с возрастанием заряда ядра восстановительная способность уменьшается, окислительная способность металлов возрастает.
• Валентность по кислороду возрастает от I до VII группы.• Валентность по водороду возрастает от I до IV групп и
убывает от IV до VII группы.• Электроотрицательность возрастает по мере
увеличения заряда ядра (слева направоИзменения свойств элементов малых периодов более выражены, а в больших периодах происходит более плавное изменение свойств, средние элементы очень близки по своим свойствам (это пример горизонтальной аналогии семейства железа Fe, CO, Ni).
![Page 18: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/18.jpg)
Схема построения периодов или электронных уровней
![Page 19: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/19.jpg)
СХЕМА ЗАПОЛНЕНИЯ ПОСЛЕДНЕГО ЭЛЕКТРОННОГО СЛОЯ
группа
I II III IV V VI VII VIII
период
n nS1 nS2 nS2nр1 nS2nр2 nS2nр3 nS2nр4 nS2nр5 ns2nр6
ЗАВЕРШЕННЫЙ)
![Page 20: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/20.jpg)
Валентность – способность образовывать определенное число химических связей определенное (для соединений с ковалентным типом связи).
Высшая валентность определяется номером группы. Низшая валентность (для неметаллов) определяется VIII - №
группы.
Отступления максимальной валентности элементовПериоды 2 4 5 6Элементы N O F Fe CO Ni Cu Kr Rh Pd Ag Ir Pt Au At
Rn
Валентность по ПСЭ 5 6 7 8 8 8 1 8 8 8 1 8 8 1 7
8
Истинная Валентность 4 2 1 6 5 4 2 6 6 4 3 6 6 3 5
4
![Page 21: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/21.jpg)
Особенности элементов побочных подгрупп
• В электронных оболочках металлов побочных подгрупп происходи заполнение электронами (n-1)d подуровней [n- номер периода], поэтому эти элементы называют - d элементы.
• В образовании связей у металлов побочных подгрупп, кроме ns-электронов (наружного электронного слоя) могут принимать участие (n-1)d электроны. Причем s электроны легче образуют связи, поэтому прирастание количества электронов на d подуровне незначительно влияет на свойства соединения. Более устойчивым является состояние d0 (когда на d орбитали нет электронов), d5 (d орбиталь заполнена на половину) и d10 (до предела).
•
![Page 22: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/22.jpg)
• Минимальная степень окисления у этих элементов в соединениях соответствует количеству s электронов, принимающих участие в образовании связей, а mах у d элементов 2-7 групп соответствует численно номеру группы (в 8й группе max cтепень окисления, соответствующую номеру группы, из d элементов проявляют OS и Ru).
. Для d элементов характерно то, что в своих соединениях они проявляют более широкий спектр валентных состояний, поэтому их соединения проявляют более широкий диапазон кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. Оксиды и гидрооксиды, в которых проявляет несколько степеней окисления, их характер закономерно изменяется с ростом степени окисления от основного через амфотерный к кислотному.
• d-элементы склонны к образованию комплексных соединений
![Page 23: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/23.jpg)
Пользуйтесь таблицей Д. И. Менделеева Выберите один правильный ответ
1. Электронная формула атома серы. 1) 1s22s22p3; 2) 1s22s22p6; 3) 1s22s22p4; 4) 1s22s22p63s23p4
2. Формула высшего оксида элемента с порядковым номером 14R2O; 2) R2O3; 3) RO2; 4) RO3.
3. Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по энергетическим уровням в атоме хлора?
1) 2,1; 2) 2,8,1; 3) 2,5; 4) 2,8,7.
4. На внешнем энергетическом уровне 2 электрона у атома элемента с порядковым номером...
1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 7.
5. Равное число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов элементов с порядковыми номерами ...
1) 5 и 6; 2) 6 и 14; 3) 3 и 13; 4) 8 и 7.
6. Значение высшей валентности хлора равно: 1) 1; 2) 2; 3) 5; 4) 7.
![Page 24: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/24.jpg)
Особенности заданий В• Выполнение заданий с кратким
ответом предполагает: 1. Осуществление большего числа
действий2. Установление ответа и его запись в
виде набора чисел• Задания на установление
соответствия позиций, представленных в 2 множествах
• Выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня ответов (множественный выбор)
• Расчетные задачи
![Page 25: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/25.jpg)
Задания части ССамые сложные! С1 – знание ОВР С2 – взаимосвязь веществ различных
классов (неорганика) С3 – генетическая связь классов
органических соединений С4 – решение усложненной расчетной
задачи (комбинированной) С5 - решение задачи на выведение
формулы вещества
![Page 26: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/26.jpg)
• Уменьшен максимальный балл за выполнение задания С5 до 2баллов;
С1 – 3 балла, С2 – 4 балла, С3 – 5 баллов, С4 – 4 балла, С5 – 2 балла
• Если ВЫ не приступали к выполнению заданий части С, в оценочном листе ставится Х, если же решение есть, проверяется степень его выполнения, а за запись С1 или С2 (без решения), ставится 0 баллов
![Page 27: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/27.jpg)
НАПОМНИМ!• Время на выполнение отдельных
заданий:1. Часть А – 2-3 минуты2. Часть В – до 5 минут3. Часть С – до 10 минут• РАБОТАЕМ -3 часа• 55 элементов содержания из 4х
содержательных блоков курса химии «Химический элемент», «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ и химических реакций»
![Page 28: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/28.jpg)
ОБРАТИТЕ внимание!!!
• Вещества молекулярного и немолекулярного строения, зависимость свойств веществ от особенностей кристаллической решетки
• Особенности строения и свойств элементов побочных подгрупп
• Классификация веществ, их генетические ряды, переходы в генетических рядах (восходящие и нисходящие)
• Особенности поведения амфотерных элементов и их соединений, умение записывать формулы амфотерных гидроксидов
![Page 29: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/29.jpg)
• Электролиты, диссоциация электролитов, уравнения диссоциации, ее степень, способы увеличения степени диссоциации, сильные и слабые электролиты
• Реакции в растворах электролитов, условия протекания до конца
• Гидролиз солей, типы гидролиза. Электролиз
• Окислительно-восстановительные реакции в неорганической и органической химии
• Генетическая связь между классами органических соединений
• Качественные реакции на классы соединений
• Именные реакции• Научные принципы химических производств
![Page 30: «Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062721/568135d2550346895d9d3a54/html5/thumbnails/30.jpg)
БУДУ ХИМИЮ УЧИТЬ!БУДУ С ХИМИЕЙ
ДРУЖИТЬ!ПОТОМУ ЧТО БЕЗ НЕЕ
НАМ, ДРУЗЬЯ, НИКАК НЕЛЬЗЯ!