ΝΟΜΟΙ ΤΩΝ ΑΕΡΙΩΝΝΟΜΟΙ ΤΩΝ ΑΕΡΙΩΝ

ΧΗΜΕΙΑ Α΄ΛΥΚΕΙΟΥ

Πίεση στα αέριαΗ πίεση στα αέρια οφείλεται στις συγκρούσεις των μορίων τους με τα τοιχώματα του δοχείου στο οποίο βρίσκονται

Όσο περισσότερες οι συγκρούσεις των μορίων με τα τοιχώματα τόσο πιο μεγάλη η πίεση του αερίου

Μεταβάλλοντας τον αριθμό των συγκρούσεων των μορίων του αερίου με τα τοιχώματα του δοχείου μεταβάλλουμε αντίστοιχα και την πίεση του αερίου

Αυτή η μεταβολή μπορεί να γίνει με μεταβολή Της θερμοκρασίας του αερίου Του όγκου του δοχείου που περιέχει το αέριο ή Του αριθμού των μορίων του αερίου

Οι νόμοι των αερίωνΝόμος του Boyle Ο όγκος V που καταλαμβάνει ένα αέριο είναι

αντιστρόφως ανάλογος της πίεσης P που έχει, με την

προϋπόθεση ότι ο αριθμός των mol (n) και η

θερμοκρασία (Τ) του αερίου παραμένουν σταθερά

P V = σταθερό

όταν n, Τ σταθερά

Νόμος του Gay- Lussac

Η πίεση P που ασκεί ένα αέριο είναι ανάλογη

της θερμοκρασίας του Τ, με την προϋπόθεση

ότι ο αριθμός των mol (n) και ο όγκος (V) του

αερίου παραμένουν σταθερά

P/Τ = σταθ

όταν n, V σταθερά

Νόμος του CharlesΟ όγκος V που καταλαμβάνει ένα αέριο είναι

ανάλογος της θερμοκρασίας Τ του, με τη

προϋπόθεση ότι ο αριθμός των mol (n) και η πίεση

(P) του αερίου παραμένουν σταθερά

V/Τ = σταθ

όταν n, P σταθερά

Ας δούμε τώρα πώς μεταβάλλονται τα διάφορα

μεγέθηόπως η πίεση, ο όγκος και η θερμοκρασία ενός αερίου όταν ένα απ’ αυτά διατηρείται σταθερό