מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות
TRANSCRIPT
![Page 1: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/1.jpg)
גיאומטריה של מולקולות
![Page 2: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/2.jpg)
2
אלקטרוני הערכיות : האלקטרונים בקליפההחיצונית.
Bond pairs (BP).אלקטרוני הקשר -
Lone pairs (LP).אלקטרונים לא קושרים -
![Page 3: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/3.jpg)
3
השלבים בכתיבת המבנים של לואיס חשבו את מספר אלקטרוני הערכיות במולקולה ע"י
סיכום אלקטרוני הערכיות של כל האטומים. במקרה של יון, יש לקחת בחשבון את מטענו.
רשמו את שלד המולקולה, תוך חיבור האטומים זה לזהבקווים. היעזרו בכללים הבאים:
תמיד יוצר קשר אחד (נמצא בצד).H אטום המימן ––
בד"כ האטום הפחות אלקטרושלילי, תופס את –המיקום המרכזי. (יכול ליצור הכי הרבה קשרים).
4היסודות של השורה השנייה יכולים ליצור עד –קשרים.
![Page 4: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/4.jpg)
4
,כאשר תרכובת כוללת יותר מאטום חמצן אחדאין בד"כ קשר בין שני אטומי חמצן.
בתרכובות הכוללות חמצן ומימן, המימנים קשוריםבד"כ לאטומי החמצן.
כאשר אל מתכת יוצרת קשר, בד"כ מספרהקשרים ניתן לחישוב ע"י החסרת מספר הקבוצה
.8מהמספר
![Page 5: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/5.jpg)
5
,החסירו את מספר האלקטרונים שהשתתפו בקשרמהמספר הכללי של אלקטרוני הערכיות וחלקו את 8האלקטרונים בין האטומים, כך שעל כל אטום יהיו
אלקטרונים.
מחסור באלקטרונים להשלמת האוקטט לכלהאטומים, מצביע על קיום קשר כפול או משולש.
קשר אלקטרונים חסרים מאוקטט מצביעים על 2–.כפול
אלקטרונים חסרים מאוקטט מצביעים על 4–.שני קשרים כפולים או על קשר משולש,
![Page 6: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/6.jpg)
6
מולקולות יציבות בטבע שמפרות את כלל האוקטט
-8 לאטום המרכזי יש פחות מ-תת אוקטט )BeH2 , BH3(אלקטרונים ברמה החיצונית.
-(אוקטט מורחב).על אוקטט
מספר רב של חומרים בהם לאטום המרכזי יש )PCl5, BrF3 אלקטרונים. (8יותר מ-
![Page 7: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/7.jpg)
7
SO2 מולקולת
שני קשריO-S ,במולקולה הם בעלי אותו אורך קשר ואותה אנרגית קשר.
רזוננס הכלאתהמבנה הנכון הוא מבנה של:
:O=S-O:: : :
: :O-S=O::::
:- כאשר יותר מצורה אחת של מבנה לואיס רזוננס
יכולה לתאר מצב אלקטרוני של מולקולה, ובתוכה .קשר כפול
![Page 8: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/8.jpg)
8
חשוב להדגיש כי התיאור לא מציין מעבר של המולקולה מצורה אחת לשניה.
SO2 ויחידה של מולקולת אחתיש רק צורה
זהים ובה שני הקשרים בין החמצן לגופרית לחלוטין.
קיימת הצגה בודדת המתארת את מבנה הכלאיים
Resonance hybrid
![Page 9: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/9.jpg)
9
אלקטרונים לא אלקטרוני הקשר נקראים . מאותרים
את הקשר מסמנים בקו מרוסק.
S
:O: :O: :
½ 1 אינו קשר יחיד או כפול, אלא קשר של S ל- Oהקשר בין .
:O=S-O: :O-S=O:: : : :
::: :
![Page 10: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/10.jpg)
10
Benzene, C6H6 resonance hybrid :
=
=C
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
![Page 11: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/11.jpg)
11
מטען פורמאלי
![Page 13: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/13.jpg)
13
![Page 14: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/14.jpg)
Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory
VSEPR Theory
![Page 15: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/15.jpg)
15
מודל דחיית זוגות אלקטרונים זוגות האלקטרונים של קליפת הערכיות באטום, מסודרים כך
שהדחייה בינהם תהיה מזערית.
עקרון הדחייה המזערית, חל הן על האלקטרונים באורביטלים) והן על האלקטרונים באורביטלים הלא קושרים BPהקושרים (
)LP.(
) זוג אלקטרונים לא קושרLP תופס במרחב יותר מקום מאשר ,() מאחר והענן האלקטרוני הנו תחת BPזוג אלקטרונים קושר (
השפעת גרעין אחד, בניגוד לזוגות קושרים אשר מושפעים ע"י שני גרעינים.
![Page 16: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/16.jpg)
16
Linear
HF, O2
![Page 17: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/17.jpg)
17
Balloon Analogy
![Page 18: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/18.jpg)
18
Molecular Geometries
AX2: linear
AX3: triangular planar
AX4: tetrahedron
AX5: triangular bipyramid
AX6: octahedron
![Page 19: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/19.jpg)
19
Two Regions of Electron Density
![Page 20: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/20.jpg)
20
BeH2, CO2
Linear AX2
![Page 21: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/21.jpg)
21
Three Regions of Electron Density
![Page 22: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/22.jpg)
22
Trigonal planer AX3
Bent AX2E1NO2
−, SO2, O3
BF3, CO32−
![Page 23: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/23.jpg)
23
Four Regions of Electron Density
![Page 24: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/24.jpg)
24
Tetrahedral
CH4, PO43−
The Structure of Methane:
AX4
![Page 25: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/25.jpg)
25
Trigonal pyramidal AX3E1
NH3, PCl3
The Structure of Ammonia:
![Page 26: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/26.jpg)
26
Bent AX2E2
H2O, OF2
The Structure of Water:
![Page 27: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/27.jpg)
27
Methane, Ammonia and Water
![Page 28: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/28.jpg)
28
Five Regions of Electron Density
![Page 29: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/29.jpg)
29
Trigonal bipyramidal AX5
PCl5
![Page 30: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/30.jpg)
30
Distorted tetrahedral - Seesaw AX4E1
SF4
![Page 31: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/31.jpg)
31
T-shaped AX3E2
ClF3, BrF3
![Page 32: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/32.jpg)
32
Linear AX2E3
XeF2, I3−
![Page 33: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/33.jpg)
33
Six Regions of Electron Density
![Page 34: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/34.jpg)
34
octahedron AX6 דו-פירמידה מרובעת
SF6
![Page 35: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/35.jpg)
35
Square pyramidal AX5E1
BrF5
![Page 36: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/36.jpg)
36
Square planar AX4E2
XeF4
![Page 37: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/37.jpg)
37
Table 11.1 Molecular Geometry as a Function of Electron Group
Geometry
![Page 38: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/38.jpg)
38
http://www.chemistryconnections.com/VSEPR/VSEPRtable.pdf
http://intro.chem.okstate.edu/1314f00/lecture/chapter10/vsepr.html
![Page 39: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/39.jpg)
39
![Page 40: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/40.jpg)
40
קשר קוטבי
H-Cl הצגה גראפית של קשר קוטבי: :
::
+ של החץ מציין את היסוד הפחות אלקטרושלילי,קצה ה:
ראש החץ מציין את היסוד היותר אלקטרושלילי.
H-Cl:
::
+ d -d
:דרך אחרת
+ d .נרשם מעל היסוד הפחות אלקטרושלילי
d- נרשם מעל היסוד היותר אלקטרושלילי.
אטומים בעלי אלקטרושליליות 2קשר בין .שונה
![Page 41: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/41.jpg)
41
מקוטביות קשר לקוטביות מולקולהכשהמולקולה מכילה רק קשר קוולנטי אחד, אם הוא קוטבי, גם
המולקולה עצמה תהיה קוטבית.
אנלוגיה: שני אנשים שונים מושכים בחבל.
כל אחד מושך במידה שונה. (האלקטרושליליות של יסודות שונים שונה) ולכן נוצר מצב לא מאוזן שבו יש מישהו שמושך חזק יותר,
(מצב של דו קוטב קבוע על המולקולה).
H Cl••
••
••
••
••
••
•• Cl Cl
••••
••
••
+ d -d
![Page 42: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/42.jpg)
42
polar moleculesקוטביות של מולקולות
מהי מולקולה קוטבית?
מצב שבו על מולקולה ניתן לזהות אזורים קבועים, הטעונים במטען
חיובי ואזורים קבועים אחרים הטעונים במטען שלילי בגלל פיזור לא
שווה של האלקטרונים על המולקולה.
דו קוטב קבוע. היא מולקולה עם מולקולה קוטבית (פולארית)
דו קוטב רגעי.היא מולקולה עם מולקולה לא קוטבית (לא פולארית)
תכונות המולקולות הקוטביות
ר, בדרך כלל בין מולקולות מקוטבות יתקיימו כוחות משיכה ב] בצ]חשמליים חזקים יותר בין המולקולות, מאשר בין מולקולות לא
מקוטבות.
![Page 43: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/43.jpg)
43
כיצד מתנהג חומר קוטבי בשדה חשמלי? חומר קוטבי ינוע בשדה חשמלי. לעומתו חומר לא קוטבי לא ינוע
בשדה חשמלי.) כאשר השדה החשמלי אינו מופעלa המולקולות של החומר (
מצויות במצב אי סדר. הקצוות הטעונים במטען חיובי או שלילי מופנים בכיוון אקראי, ללא סדר. כאשר מפעילים את השדה
החשמלי, המולקולות של החומר הקוטבי ינועו ממצב של אי סדר, כך שהן יסתדרו במקביל לכיוון השדה החשמלי: הקוטב השלילי
במולקולה יפנה לאזור החיובי של השדה החשמלי וקוטב החיובי של (מומנט ) (. bהמולקולה יפנה לאזור השלילי של השדה, כמו בציור
דיפול)
![Page 44: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/44.jpg)
44
:תנאים 2קשר קוטבי:
אטומים בעלי אלקטרושליליות שונה. 2 קשר בין
מולקולה לא סימטרית.בעלת מבנה מרחבי לא מושלם.
מבנה מרחבי מושלם (משוכלל): סביב האטום המרכזי קושרים.-eכל זוגות ה-
כל האטומים הקשורים לאטום המרכזי זהים.
מולקולה קוטבית-בעלת מומנט דיפול
![Page 45: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/45.jpg)
45
?מה קורה כאשר המולקולה היא רב אטומית
אטומים, נצטרך להתייחס לא רק 2אם המולקולה תכיל יותר מ-, על מנת למבנה המרחבי של המולקולהלקוטביות הקשרים, אלא גם
לקבוע את הקוטביות שלה.
![Page 46: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/46.jpg)
46
מולקולה לא קוטבית ומולקולה קוטבית
לא קוטבית במולקולה על השליליפיזור המטען
המולקולה הוא סימטרי.
פיזור קוטבית במולקולה על השליליהמטען
המולקולה אינו סימטרי לא קוטבית
![Page 47: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/47.jpg)
47
Electrostatic potential map
![Page 48: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/48.jpg)
48
H2Oמים –
הוקטורים אינם מבטלים
הוקטורים מבטלים אחד את השני
OHH
d+ d+
d-
![Page 49: מצגת 4-גיאומטריה של מולקולות](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081415/55721136497959fc0b8e967b/html5/thumbnails/49.jpg)
49
האם המולקולה מכילה קשרים קוטביים?האם המולקולה מכילה קשרים קוטביים?
המולקולה לא קוטביתהמולקולה לא קוטבית
כןכן
האם המולקולה בעלת מבנה מרחבי מושלם (משוכלל)
האם המולקולה בעלת מבנה מרחבי מושלם (משוכלל)
המולקולה לא קוטביתהמולקולה לא קוטבית
האם למרות המבנה הלא משוכלל יש ביטול הדדי של
קוטביות הקשרים?
האם למרות המבנה הלא משוכלל יש ביטול הדדי של
קוטביות הקשרים?
המולקולה לא קוטביתהמולקולה לא קוטבית המולקולה קוטביתהמולקולה קוטבית
לאלא
כןכן לאלא
כןכן לאלא