реавиз лекция 1
DESCRIPTION
Введение в общую химию для мединститутаTRANSCRIPT
![Page 1: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/1.jpg)
ЛЕКЦИЯ № 1:
ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ПОНЯТИЯ ХИМИИ.
Зав. кафедрой естественных наукКонстантин Эдуардович
Герман
![Page 2: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/2.jpg)
ХИМИЯ И МЕДИЦИНА
• “Медик без довольного познания химии совершенным быть не может”.
• «От одной химии уповать можно на исправление недостатков врачебной науки”.
![Page 3: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/3.jpg)
Лекарственные вещества, достижения современной химии
• Лекарственные вещества известны с очень древних времен. В Древней Руси папоротник, мак, травы употреблялись как лекарства. И до сих пор в качестве лекарственных средств используются 25-30% различных отваров, настоек и экстрактов растительных организмов.
• Современная медицинская наука и практика широко используют достижения современной химии. Огромное количество лекарственных соединений поставляют химики, и за последние годы в области химии лекарств достигнуты новые успехи.
• Медицина обогащается все большим количеством новых лекарственных препаратов, вводятся более совершенные методы их анализа, позволяющие определить качество лекарств, содержание в них примесей.
• В каждой стране существует законодательство о фармацевтических препаратах, изданное отдельной книгой, которая называется фармакопеей
![Page 4: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/4.jpg)
Луи Пастер (Louis Pasteur)• Еще в середине 19 столетия
производили лекарственные средства в разобщенных аптеках, в которых провизоры изготовляли препараты по только им известным рецептам, передававшимся по наследству.
• Однако развитие химии как науки постепенно изменило ситуацию.
• Работы Луи Пастера в 60-х годах 19 века послужили основой для производства вакцин, сывороток
![Page 5: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/5.jpg)
Пауль Эрлих (Paul Ehrlich)• В 1904 г. немецкий врач Пауль Эрлих
заметил, что при введении некоторых красителей в ткани подопытных животных эти красители лучше окрашивают клетки бактерий, чем клетки животного, в которых эти бактерии живут. Напрашивался вывод: можно найти такое вещество, которое настолько “закрасит” бактерию, что она погибнет, но в то же время не тронет ткани человека.
• К 1909 г. Эрлих разработал лекарство, избирательно поражавшее трипаносомы, но малотоксичное для теплокровных животных – 3,3’-диамино-4.4’-дигидроксиарсенобензол. Так начиналась химия синтетических лекарственных препаратов.
![Page 6: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/6.jpg)
Определение химии• Одно из первых
определений химии как науки дал М.В. Ломоносов: «Химическая наука рассматривает свойства и изменения тел... состав тел... объясняет причину того, что с веществами при химических превращениях происходит».
• По Д. Менделееву, химия — это систематическое учение об элементах и их соединениях.
![Page 7: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/7.jpg)
ХИМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ В СИСТЕМЕ МЕДИЦИНСКОГО ОБРАЗОВАНИЯ
• Актуальная задача - Формирование всесторонне развитой творческой высокопрофессиональной личности врача с глобальным мышлением.
• В решении этой задачи важная роль, принадлежит курсу общей химии, который первым начинает химическое образование медиков, являющееся важной составной частью системы общего естественнонаучного образования.
• Устойчивое развитие общества напрямую связано с техническим прогрессом в жизнеобеспечении людей по следующим основным стратегическим направлениям: энергия, материалы, продовольствие, лекарства и здравоохранение
• Химическое соединение (химическое вещество) является объективно главной вещественной материальной земной реальностью, которая лежит в основе наиболее важных фундаментальных превращений и эволюционных процессов Земли.
• Химия раскрывает «вторую природу» (синтез веществ и материалов), вносит вклад в научное мировоззрение и мышление, в создание материальной базы, в том числе, лекарственных веществ и медицинского оборудования, химия становится элементом общей культуры.
• Химические знания являются не только элементом культуры, но и необходимым условием существования человека в окружающей среде.
![Page 8: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/8.jpg)
ПРЕДМЕТ ХИМИИ (1)• Химия – естественная наука, изучающая вещества, их строение,
свойства и превращения.• Вещество – это любой вид материи, обладающий собственной
массой (массой покоя). • Вещество состоит из частиц, например, атомов, молекул, ионов.
13.4.2023 8
ФИЗИЧЕСКАЯ ФОРМА ОРГАНИЗАЦИИ МАТЕРИИ
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ЧАСТИЦЫ
Протоны, нейтроны,
электроны и др.
ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМА ОРГАНИЗАЦИИ МАТЕРИИ
АТОМЫ Системы из элементарных
частиц
МОЛЕКУЛЫ Системы из атомов и ионов
МАКРОСИСТЕМЫ (ВЕЩЕСТВО В ТВЕРДОМ,
ЖИДКОМ И ГАЗООБРАЗНОМ
СОСТОЯНИИ)
Системы из атомов, молекул,
ионов
БИОЛОГИЧЕСКАЯ ФОРМА ОРГАНИЗАЦИИ МАТЕРИИ
КЛЕТКИ Системы из клеток – живые
организмы
![Page 9: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/9.jpg)
ПРЕДМЕТ ХИМИИ (2)• Материя находится в непрерывном
движении(филос.: материя не существует без движения).
• Формы движения материи: механическая, химическая, тепловая, электрическая и др.
• Формы движения могут переходить друг в друга.
13.4.2023 9
![Page 10: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/10.jpg)
13.4.2023 10
ПРЕДМЕТ ХИМИИ (3) Мерой движения и взаимодействия различных видов
материи служит энергия
Мерой инерции* материи является масса
Энергия и масса – важнейшие взаимосвязанные свойства материи
Е = m•с2,где с - скорость света в вакууме (с = 3•108 м/с)
Это соотношение (уравнение Эйнштейна) показывает, что масса может переходить в энергию и наоборот
*Инерция – это свойство тел сохранять состояние покоя или движения, пока какая-либо внешняя сила не выведет их из такого состояния
Знаменитая формула на небоскребе Тайбей 101 (Тайвань) во время одного из мероприятий Всемирного года физики (2005)
![Page 11: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/11.jpg)
ПРЕДМЕТ ХИМИИ (4)
13.4.2023 11
15-20 млн. органических веществ 0,5 млн. неорганических веществ Каждое из веществ имеет внутреннее строение Внутреннее строение определяет химические свойства, в свою
очередь по химическим свойствам часто можно судить о строении вещества
Строение веществ изучает структурная химия и, в частности: стереохимия - изучает пространственное строение молекул и
влияние этого строения на физические свойства и на направление и скорость реакций; объектами изучения служат, главным образом, органические вещества
координационная химия - изучает строение неорганических - комплексных и внутрикомплексных или хелатных соединений
![Page 12: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/12.jpg)
ПРЕДМЕТ ХИМИИ (5)
13.4.2023 12
• Превращения веществ, сопровождающиеся изменением состава, называются химическими реакциями.
• Химические реакции или химические процессы есть химическая форма движения материи
• При химических процессах происходит обмен атомами между различными веществами, перераспределение электронов между атомами, разрушение одних веществ и образование других. Таким образом, в результате химических процессов возникают новые вещества с новыми физическими и химическими свойствами
![Page 13: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/13.jpg)
СКОЛЬКО ХИМИЙ НА СВЕТЕ?.
13.4.2023 13
АЛХИМИЯ
АНАЛИТИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
АГРОХИМИЯ
БИОХИМИЯ
ГЕОХИМИЯ
ГИДРОХИМИЯ
КОЛЛОИДНАЯ
ХИМИЯ
КОСМЕТИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
НЕФТЕХИМИЯ
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
ОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
НАНОХИМИЯ
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
МЕДИЦИНСКАЯ
ХИМИЯ
ЭЛЕКТРОХИМИЯ
![Page 14: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/14.jpg)
РАЗДЕЛЫ ХИМИИ (1)
13.4.2023 14
Общая химия - изучает общетеоретические вопросы химии:
основные понятия и законы; теорию строения атома и образования химических
связей в молекулах; общие закономерности протекания химических
реакций, в том числе элементы химической термодинамики и химической кинетики;
основы теории растворов электролитов и неэлектролитов, закономерности окислительно-восстановительных и электрохимических процессов.
![Page 15: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/15.jpg)
РАЗДЕЛЫ ХИМИИ (2)
13.4.2023 15
• Неорганическая химия - занимается изучением химической природы элементов и их соединений, за исключением большинства соединений углерода (т.е. изучает химические элементы и их неорганические соединения)
• Органическая химия изучает соединения, состоящие в основном из углерода и водорода (т.е. органические соединения)
![Page 16: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/16.jpg)
РАЗДЕЛЫ ХИМИИ (3)
13.4.2023 16
Физическая химия использует физические методы для изучения химических систем. Важное место в ней занимают вопросы энергетики химических процессов и химическая кинетика
Аналитическая химия – это наука о методах определения химического состава веществ
Коллоидная химия занимается исследованием свойств дисперсных (коллоидных) систем
Электрохимия изучает химические процессы, протекающие под действием электрического тока, а также способы получения электричества химическими методами
![Page 17: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/17.jpg)
РАЗДЕЛЫ ХИМИИ (4)
13.4.2023 17
• Биохимия изучает сложнейшие химические процессы, протекающие в живых организмах
• Геохимия занимается исследованием химических процессов, протекающих в земной коре. Она изучает образование минералов, нефти и др.
• Радиохимия – это наука о химическом воздействии высокоэнергетического излучения на вещества; она занимается также изучением поведения радиоактивных изотопов
![Page 18: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/18.jpg)
18
• Объектом изучения в химии являются химические элементы и их соединения
![Page 19: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/19.jpg)
ОБЪЕКТЫ ИЗУЧЕНИЯ (2)
13.4.2023 19
• Химический элемент (лат. elementum - часть чего-то) – совокупность (вид) атомов с одинаковым зарядом ядра
• Заряд ядра равен числу протонов в нем. Это число является фундаментальным свойством элемента и называется атомным номером, так как совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе элементов, именно оно определяет сущность химического элемента, его индивидуальность и отличие от всех других элементов
• http://www.webelements.com/
![Page 20: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/20.jpg)
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ЭЛЕМЕНТОВ
116
1824
![Page 21: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/21.jpg)
Периодическая зависимость свойств атомов от порядкового номера Z
Периодический закон Менделеева
1859, 1860,1861 гг. молодойМенделеев, как в свое время Ломоносов, находился в научной командировке в университете Гейдельберга (Германия).
Рекомендую прочитать Рекомендую прочитать биографию Менделеева в биографию Менделеева в ВикипедииВикипедии
![Page 22: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/22.jpg)
Элементы таблицы Менделеева с номерами 114 и 116 получили имена
• Сверхтяжелые элементы таблицы Менделеева с номерами 114 и 116 официально получили свои имена - флеровий и ливерморий - в честь лабораторий, которые участвовали в их синтезе.
• 114 был получен в 2000 году путем бомбардировки на циклотроне У-400 мишени из плутония-242 ядрами кальция-48
• 116-й элемент - в 2004 году в реакции кальция-48 и кюрия-245.
• Академик Оганесян назвал 114 и 116 элементы "первыми птицами с острова стабильности".
Президент Международного союза теоретической и прикладной химии
профессор Тацуми Кацуюки.
![Page 23: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/23.jpg)
Сверхтяжелые элементы• Ядра всех сверхтяжелых элементов очень неустойчивы и
распадаются на более мелкие ядра и частицы за считанные доли секунды.
• Физики разработали теорию, согласно которой ядра некоторых сверхтяжелых элементов могут иметь особую конфигурацию, позволяющую им существовать минуты, часы, дни и месяцы - речь идет об "острове стабильности" сверхтяжелых элементов.
• Теория предсказывает, что сверхтяжелые элементы могут быть стабильны и условии, что это будут нейтронно избыточные изотопы - с большим количеством нейтронов в ядре.
![Page 24: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/24.jpg)
Флеров и
Оганесян
Помимо 114 и 116 элементов, в ОИЯИ в разное время были также синтезированы химические элементы с порядковыми номерами 104, 113, 115, 117 и 118. В знак признания выдающегося вклада ученых ОИЯИ в современную физику и химию, 105-му элементу таблицы Менделеева в 1997 году решением ИЮПАК присвоено название "дубний".
![Page 25: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/25.jpg)
ОБЪЕКТЫ ИЗУЧЕНИЯ (3)
13.4.2023 25
Каждый элемент обозначается символом из одной или двух латинских букв названия элемента (например, He – для гелия, U – для урана)
118 химических элементов (элементы с порядковыми номерами 112-118 пока названий не имеют)
http://www.dayah.com/periodic/ В природе существуют элементы с атомным номером от 1 до 92;
исключение составляют технеций (атомный номер 43) и прометий (атомный номер 61), которые получены искусственно путем ядерных реакций
Все трансурановые элементы с атомными номерами от 93 и выше получены искусственно
В космосе наиболее распространены водород и гелий На Земле два десятка элементов составляют в основном массу земной
коры: O (46,6%), Si (27,7%), Al (8,1%), Fe (5,0%), Ca (3,6%), Na (2,8%), K (2,6%), Mg (2,1%), Ti (0,5%), P (0,2%), H (0,14%), Mn (0,1%), S (0,05%), F (0,05%), Cl (0,03%), Sr (0,03%), C (0,03), Ba (0,02%), Cr (0,02%), а на все остальные элементы приходится чуть больше 0,3% (масс.)
![Page 26: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/26.jpg)
ОБЪЕКТЫ ИЗУЧЕНИЯ (4)
13.4.2023 26
• Химические элементы существуют в виде простых веществ, состоящих из атомов одного химического элемента, и в виде химических соединений (сложных веществ), состоящих из атомов разных элементов
• Н2 - простое вещество водород• О2 - простое вещество кислород • Н2О - сложное вещество вода, соединение
водорода и кислорода • Н2О2 – сложное вещество пероксид водорода,
соединение водорода и кислорода
![Page 27: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/27.jpg)
ПРОСТЫЕ И СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА
• -
13.4.2023 27
![Page 28: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/28.jpg)
13.4.2023 28
• Аллотропия – способность химического элемента образовывать несколько простых веществ, называемых аллотропными модификациями
Аллотропные модификации углерода (С): алмаз, графит, фуллерен, графен, нанотрубки
![Page 29: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/29.jpg)
Аллотропные модификации олова: α-Sn (серое олово, полупроводник со структурой алмаза) и β-Sn (обычное белое олово, типичный металл)
13.4.2023 29
![Page 30: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/30.jpg)
Аллотропные модификации фосфора Р: белый (желтый), красный и черный
13.4.2023 30
![Page 31: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/31.jpg)
Аллотропные модификации серы (S): ромбическая, моноклинная и пластическая (аморфная)
13.4.2023 31
Аллотропные модификации кислорода: молекулярный кислород O2 и озон O3
3O2 = 2O3
![Page 32: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/32.jpg)
ВЕЩЕСТВА МОЛЕКУЛЯРНОГО И НЕМОЛЕКУЛЯРНОГО СТРОЕНИЯ
32
![Page 33: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/33.jpg)
КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ ПО ХИМИЧЕСКОМУ СОСТАВУ
33
![Page 34: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/34.jpg)
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ (1)• Атом – электронейтральная частица,
состоящая из положительно заряженного ядра и вращающихся вокруг него отрицательно заряженных электронов
• Молекула – мельчайшая частица вещества, сохраняющая свойства данного вещества
• Ион – положительно или отрицательно заряженная частица, образованная при отдаче или присоединении атомом или группой атомов одного или нескольких электронов
• Катион – (+) заряженная частица, Kat• Анион – (-) заряженная частица, An
13.4.2023 34
![Page 35: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/35.jpg)
Массы и размеры атомов химических элементов
• чрезвычайно малы – от 1,674 10∙ -27 до 4,27 ∙10-25кг
• m (H ) = 1,67 10∙ -27 кг
• m (O) = 2,66 10∙ -26 кг
• m (C) = 1,993 10∙ -26 кг
• В химии пользуются не их абсолютными значениями масс (mа), а относительными (Аr, где r означает «относительный» - от английского relative).
• Относительной атомной массой химического элемента называется отношение массы его атома к 1/12 массы изотопа углерода – 12С.
• 1/12 массы атома изотопа принята за атомную единицу массы (а. е. м.).
• 1а.е.м. = 1/12mа(С) = 1,993 10∙ -26/12 =1,667х10-27кг
![Page 36: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/36.jpg)
Отбор кристаллов под микроскопом
36
![Page 37: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/37.jpg)
Современный рентгеновский монокристальный дифрактометр стоит ~1000 000 USD. Данный Bruker APEX приобретен на
средства, выделенные указом Президента РФ для радиохимических исследований
37
![Page 38: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/38.jpg)
Установка монокристаллов в гониометр
38
![Page 39: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/39.jpg)
Правильно установленный монокристалл и система отражений от него в обратном
пространстве
39
![Page 40: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/40.jpg)
40
Характер Н-связи в новом соединении Сaffeine*Co(H2O)6(ReO4)](ReO4)
![Page 41: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/41.jpg)
Единицей измерения количества вещества является Моль.
• Моль – это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов, эквивалентов и т.д.), сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода 12С.
• Число атомов (NА)в 0,012 кг углерода (т.е. в 1 моль) легко определить, зная массу атома углерода – 1,993х10-26 кг
• NА = 0,012 кг/моль : 1,993 10 ∙ -26 кг = 6,02 10 ∙ 23 моль-1
• Эта величина называется постоянной Авогадро.• Масса 1 моль вещества называется молярной массой (М)
и она равна отношению массы этого вещества m к его количеству n
• M = m/n г/моль или кг/моль
![Page 42: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/42.jpg)
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ (3)• Относительная атомная масса элемента Ar (или просто атомная
масса) – масса атома, выраженная в атомных единицах массыАтомные массы элементов приведены в периодической системе элементов
http://www.hemi.nsu.ru/mendl.htm http://www.dayah.com/periodic/
Относительная атомная масса элемента показывает во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода. Это безразмерная величина.
• Масса молекулы любого вещества равна сумме масс атомов, образующих эту молекулу. Поэтому молекулярная масса равна сумме соответствующих атомных масс.
• Относительная молекулярная масса Мr (или просто молекулярная масса) – масса молекулы, выраженная в атомных единицах массыНапример: молекулярная масса молекулы воды Н2О, молекула которой содержит два атома водорода и один атом кислорода, равна
Мr (Н2О) = 2·1,0079 + 15,9994 = 18,0152 а.е.м.
13.4.2023 42
![Page 43: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/43.jpg)
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ (5)• Молярная масса (М) – масса 1 моля вещества
в граммах[М] = [г/моль]
Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе
М = Мr
Мr (Н2О) = 18,0152 а.е.м. М(Н2О) = 18,0152 г/моль
• Молярная масса равна произведению массы m0 одной молекулы данного вещества на постоянную Авогадро
М = NA · m0
13.4.2023 43
![Page 44: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/44.jpg)
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ (6)• Моль – единица количества вещества
13.4.2023 44
![Page 45: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/45.jpg)
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ (7)
13.4.2023 45
• Молярный объем газа VM – объем одного моля газа при нормальных условиях (н.у.)н.у.: Т = 0 °С или 273 К; р = 101 325 Па, или 760 мм Hg, или 1 атм
VM = 22,4 л/моль (дм3/моль)• Молярный объем газа (22,4 л) содержит 6,02•1023 молекул
(число Авогадро)
• Закон Авогадров равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление и т.д.) содержится одинаковое число молекул
![Page 46: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/46.jpg)
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ (8)• Молярный объем газа
13.4.2023 46
![Page 47: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/47.jpg)
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ (7)Моль это: 6,02•1023 частиц масса вещества в граммах, численно равная молярной
массе вещества 22,4 л (дм3) вещества в газообразном состоянии при
нормальных условиях
1 моль = 6,02•1023 частиц = М = 22,4 л (газ)
n – количество вещества, число молей вещества, мольm – масса, гV – объем газа, л , дм3 N – количество частиц (атомов, молекул, ионов и пр.)
13.4.2023 Основы химии. А. Згуро 47
![Page 48: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/48.jpg)
ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ
13.4.2023 48
Закон сохранения материи и энергииЕсли в одном месте что-то убудет, то в другом обязательно
прибудет. Энергия и масса не исчезают, они просто трансформируются из одного состояния в другое.
Ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом Ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом местеместе ( (Ломоносов. 1758)Ломоносов. 1758)
При любых процессах в изолированной системе энергия не производится и не уничтожается, она может только переходить из одной формы в другую.Для незамкнутой системы увеличение/уменьшение ее энергии равно убыли/возрастанию энергии взаимодействующих с ней тел и физических полей.
Закон сохранения массы – частный случай закона сохранения материи и энергииМасса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
![Page 49: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/49.jpg)
Закон постоянства состава.• сформулирован в 1808г. Ж.Прустом: • Всякое чистое вещество, независимо от способов его
получения, всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.
• В качестве примера рассмотрим состав воды: качественный ее состав- она состоит из кислорода и водорода, количественный состав – 88,89% и 11,11%,соответственно.
• Она имеет выше приведенный состав независимо от того, как она получена: синтезом из водорода и кислорода, реакцией нейтрализации или из кристаллогидратов.
• Оксид углерода (II) СО - 42,88% (масс) С • 57,12% (масс) О• Оксид углерода (IV) СО2 - 27,29% (масс) С
• 72,71% (масс) О• Однако постоянный и неизменный химический состав
наблюдается только для молекул (NH3 , SO2), а также кристаллов с молекулярной структурой.
• Состав соединений с немолекулярной структурой (с атомной, ионной и металлической решеткой) не является постоянным и зависит от условий получения.
• Закон постоянства состава не применим к жидким и твердым растворам (Н2О и NаCl – раствор).
• Вещества постоянного состава называются дальтонидами (в честь Дальтона), а переменного состава – бертоллидами (в память Бертолле).
• Состав дальтонидов выражается формулами с целочисленными стехиометрическими индексами (HCl, CH4, Н2О), а бертоллиды – с дробными стехиометрическими индексами.
• Бертоллиды встречаются среди бинарных соединений оксидов, гидридов, сульфидов, нитридов, карбидов, силицидов и других неорганических веществ, имеющих кристаллическую структуру.
• К бертоллидам относится оксид железа II, состав его изображен формулой Fе1-хО, х < 1, т.е. в зависимости от условий можно получить оксиды железа состава Fе0,93О или Fе0,89О.
• Как вытекает из закона постоянства состава, элементы взаимодействуют между собой в строго определенных количественных соотношениях. В этом случае можно говорить об их эквивалентности (равноценности) при образовании химических соединений.
![Page 50: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/50.jpg)
ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ СТЕХИОМЕТРИИ• Стехиометрия - раздел химии,
рассматривающий количественные (массовые, объемные) соотношения между реагирующими веществами.
а) закон сохранения массы и энергии• Еще в 1760 Ломоносов сформулировал единый закон
массы и энергии, до начала ХХ века эти законы рассматривались независимо друг от друга. Химия имела дело с законом сохранения массы, а физика – с законом сохранения энергии. В 1905 г А. Эйнштейн показал, что
между массой и энергией существует взаимосвязь, количественно выражаемая удивительным по простоте уравнением
• Е = m с∙ 2
• где: Е — энергия m — масса с — скорость света в вакууме ( 3 10∙ 8 м/сек.) Каждое химическое уравнение символизирует собой закон сохранения массы и энергии, который в уточненной формулировке гласит:
• Суммарные массы и энергии веществ, вступающих в реакцию, всегда равны суммарным массам и энергиям продуктов реакции.
• При химической реакции количество атомов до и после реакции остается одинаковым, например:
• NaOH + HCl = NaCl + H2O
• Однако практически все химические реакции сопровождаются тепловыми эффектами. Реакции, которые идут с выделением теплоты, называются экзотермическими, а с поглощением тепла - эндотермическими. При нейтрализации кислоты основанием на 1 моль образующейся воды выделяется 57,6 кДж теплоты:
• NaOH + HCl = NaCl + H2O + 57,53 кДж
• откуда видно противоречие закону сохранения массы. По уравнению Эйнштейна вычислим это уменьшение для нашей реакции
• E 57,53 10∙ 3
• m = — = ————— = 6,39 10∙ -13 кг
• c2 (3 10∙ 8)2
• Таким образом, при химических реакциях, поскольку они сопровождаются энергетическими эффектами, в действительности происходит изменение массы. Однако эти изменения настолько малы, что в химических процессах ими можно пренебречь
![Page 51: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/51.jpg)
в) закон кратных отношений • Закон кратных отношений установлен 1803 году
Джоном Дальтоном.• Если два элемента образуют между собой
несколько соединений, то массы атома одного элемента, приходящиеся на одну и ту же массу атома другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа.
• На примере оксидов азота – их 5• N2O (1 16) : (2 14) = 0, 5714∙ ∙
• N O (1 16) : (1 14) = 1,428 ∙ ∙
• N2O3 (3 16) : (2 14) = 1,7143 ∙ ∙
• NO2 (2 16) : (1 14) = 2,2857 ∙ ∙
• N2O5 (5 16) : (2 14) = 2,8571 ∙ Джон Дальтон
Число атомов кислорода в молекулах этих соединений, приходящиеся Число атомов кислорода в молекулах этих соединений, приходящиеся на два атома азота, относятся между собой как 1 : 2 : 3 : 4 : 5 на два атома азота, относятся между собой как 1 : 2 : 3 : 4 : 5
![Page 52: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/52.jpg)
ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ • Закон объемных отношений
Объемы газов, вступающих в химическую реакцию, и объемы газов, образующихся в результате реакции, относятся между собой как небольшие целые числа.
• Следствие. Стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для газообразных веществ показывают, в каких объемных отношениях реагируют или получаются газообразные вещества.
2CO + O2 = 2CO2
2 объема CO реагируют с 1 объемом O2 и получается 2 объема CO2
13.4.2023 52
![Page 53: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/53.jpg)
Закон эквивалентов• В 1792 г. немецким физиком Рихтером Рихтером был
сформулирован• закон эквивалентов: массы реагирующих
друг с другом веществ (m1,m2) пропорциональны молярным массам их эквивалентов (МЭ1,МЭ2)
• m1/m2 = Mэ1/Мэ2
• Из математической записи закона эквивалентов следует, что количество моль - эквивалентов веществ в реакции равны между собой.
n экв1 = nэкв2• Для реакций с участием газов используют молярный объем эквивалента –
это объем, занимаемый 1 моль-эквивалентом газа.• Так, МЭ(Н) = 1г/моль, если моль газа 2г/моль занимают V=22,4л, то 1
эквивалент – в два раза меньший объем, равный 11,2 л.• VЭКВ (Н2) = 22,4 : 2 = 11,2л.
![Page 54: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/54.jpg)
ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ• a) закон объемных отношений. • Для реакций веществ, находящихся в
газовом состоянии и дающих газообразные продукты, действителен не только закон эквивалентов, определяющий отношение масс, но и закон объемных отношений Гей-Люссака (1808г.).
• При постоянных давлении и температуре объемы реагирующих между собой газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа.
• Например: 2СО + О2 → 2СО2
• Отношение объемов равно:• V (CO) : V(O2) : V(CO2) = 2 : 1 : 2
• б) закон Авогадро.• В 1811 году Амедео Авогадро: в равных
объемах различных газов при одинаковых условиях (T и P) содержится равное число молекул.
• Следствия из закона Авогадро:• 1. При одинаковых условиях 1 моль любого газа
занимает одинаковый объем.• 2. При н.у. (т.е. Р =101325 Па и Т = 273,15 К) 1
моль различных газов занимает объем Vм = 22,4 л.
• Количество вещества газа определяется по формуле
• nг = Vг/Vм где Vг – объем газа
• 3. Относительная плотность первого газа по второму(D2).
• D2= m1/m2 = M1/M2, откуда
• М1 = D2 М∙ 2.
![Page 55: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/55.jpg)
в) объединенный газовый закон:
• термин «объединенный» означает, что данный закон является объединением двух законов;
• 1 ) закон Бойля – Мариотта: при постоянной температуре объем данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится , т.е. P ∙ V = const
• 2) закон Гей – Люссака: при постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально температуре т.е. V/Т = const
• В химических расчетах при осуществлении перехода от нормальных условий или к нормальным используется выражение объединенного газового закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:
• PO · VO P · V
• ——— = ——• TO T
Gay-Lussac
Robert Boyle Edme Mariotte
![Page 56: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/56.jpg)
Уравнение состояния идеального газа (Клапейрона – Менделеева)
• R - универсальная газовая постоянная. Числовые значения R зависят от того, в каких единицах выражены объем и давление.
• PO =101325 Па, VO = 22,4 10∙ -3 м3, TO = 273 К
• PO · VO 1,01325 10∙ 5 Па 22,4 10∙ ∙ -3 м3
• R= ——— = —————————————— = 8,31• TO моль 273 К ∙
• Дж/моль К∙• с учетом R уравнение состояния идеального газа
принимает вид P ∙ V = n ∙ R T — для количества газа n моль n= m/M , тогда выражение уравнения состояния идеального газа или, иначе, уравнение Клапейрона – Менделеева имеет вид:
• PP ∙ ∙ VV = ( = (mm//MM))RR ∙ ∙ TT Benoît Paul Émile Clapeyron
![Page 57: реавиз лекция 1](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052621/557ed71dd8b42a57098b4664/html5/thumbnails/57.jpg)
Спасибо за внимание!