Opća i anorganska hemija‐ zadaci za vježbu II ‐ dio 

 1. Izračunaj relativnu atomsku masu za cink (Zn), sastavljenog iz pet prirodnih izotopa sa slijedećom prirodnom 

zastupljenošću;           48.60%    Zn‐64 

  27.90 %    Zn‐66     4.1%    Zn‐67   18.80%   Zn‐68     0.60%    Zn‐70  2. Koristeći se tabelom Periodnog sistema elemenata, popuni slijedeću tabelu nedostajućim podacima:    

       Broj 

Atomski broj 

Simbol izotopa 

Maseni broj  protona  elektrona  neutrona 

34    80       

  Rb  85       

  Al        14 

  Mg2+  24       

 3. Napiši elektronsku konfiguraciju atoma mangana Mn,         s          p            d                  f 

1 2 3 4 5 6 7  

4. Upiši nedostajuće koeficijente u slijedećim reakcijama;        ____Cu +____H2SO4 → ____CuSO4 + ____SO2 + ____H2O 

____H2SO4 + ____Zn → ____ZnSO4 + ____H2S + ____H2O 

____Mg(OH)2 + ____H3PO4 → ____Mg3(PO4)2 + ____H2O 

____H2 + ____Cl2 → ____HCl 

5. a) Koliko molova silicijuma se nalazi u 4.60 g ovog elementa?        0.164 mol b) Koliko grama zlata se nalazi u 0.150 molova Au?            29.55 g c) Koliko atoma ima u uzorku uranijuma mase 1.000 x 10‐6g ?        2.53x1015       

6. Serotonin (M = 176 g/mol) je spoj koji provodi nervne impulse u mozgu i mišićima. Serotonin sadrži 68.2%C, 6.86%H, 15.9%N i 9.08%O. Koja je njegova molekularna formula?           C10H12N2O 

 7. Lindan je spoj koji se koristi kao insekticid. Elementarna analiza je pokazala da se lindan sastoji od 24,78%C, 2,08%H i 

73,14%Cl i da ima molekulsku masu 290,85 gmol‐1. Odredi koja je molekulska formula lindana!    C6H6Cl6  

8. Hlorofil, supstanca koja daje zelenu boju lišću, ima jedan atom magnezija po molekuli hlorofila, što čini 2.68% po masi. Izračunaj molekularnu masu hlorofila.                         893 gmol‐1 

 9. Bacifuran je antibakterijski agens koji je u upotrebi oko 30 godina. Poznat je i pod nazivom nifuroksazid. Njegov 

hemijski sastav čini 52.37% karbona, 3.30% hidrogena, 15.27% nitrogena, a ostatak pripada oksigenu. Na osnovu ovih podataka postavi empirijsku formulu ovog spoja.            C12H9N3O5 

 10. Citral je supstanca odgovorna za miris limuna. Elementarna analiza pokazala je da citral sadrži 78.9%C i 10.6 % H. 

Predpostavljajući da ostatak pripada oksigenu, postavi empirijsku formulu citrala. Ako je molekularna težina citrala 152, koja mu je molekularna formula?                 C10H16O 

 11. Kofein, stimulans sadržan u kafi i čaju, ima molarnu masu194 g mol‐1. Kada 0.376 g kofeina sagori nastaje 0.682 g 

karbon dioksida, 0.174 g vode i 0.110 g nitrogena. Odredite empirijsku i molekularnu formulu kofeina i napišite reakciju njegovog sagorijevanja. 

C4H5N2O     C8H10N4O2 

12. Pomiješane su dvije otopine; jedna je sadržavala 50g AgNO3, a druga 50g NaCl. Koliko je nastalo AgCl? Koje soli i koliko ima u višku?                  m(AgCl)= 41.6 g       m(NaCl)=32.8g 

 13. Pod određenim uslovima, voda može reagovati sa P4O10 i pri tome nastaje fosfatna kiselina prema slijedećoj 

neizbalansiranoj reakciji: P4O10    +     H2O →      H3PO4 

Ako imate 500 g P4O10 i 100g vode i reakcija se odvija kako je opisano, koliko grama svake supstance ostaje nakon završetka reakcije?         m(P4O10)= 237.14 g  m(H3PO4) = 362.6 g  m(H2O) = 0 g