mbousckola1.ucoz.orgmbousckola1.ucoz.org/.../12-26/tekh_karta_06.05.20_k… · web view2020/05/06...

Класс Дата Тема урока Вид деятельности Какое задание выдано

Контроль Работа с

учебником, рабочей тетрадью и т.д

Работа с электронными

ресурсами

Форма контроля

Дата контроля

Место размещения

5в 18.05.2020

Итоговая контрольная работа

Работа с листом заданий

Выполнение интерактивных заданий по теме «Голосеменные»

П.23, вопросы с.127, 1-3 с.131

(учебник)

Письменный опрос

25.05.20 WhatsApp, дневник.ру

Технологическая карта дистанционного обучения по биологии с 12.05.2020 по 15.05.2020


Технологическая карта дистанционного обучения по химии с 12.05.2020 по 15.05.2020





ресурсами




8а 12.05.2020

Контрольная работа по теме «Растворы»


Реш. Еду. руВыполнение интерактивных заданийпо теме

Подготовка к итоговой работе


14.05.20 Сайт школы





ресурсами




10 15.05.2020

Мутационная изменчивость


Реш. Еду. руВыполнение

интерактивных заданийпо теме «

Мутационная изменчивость»

П.39,40,41, вопросы 2,6 с 185,

в4 с190, (учебник),



8а14.05.2020



Рэш. Еду. руВыполнение

интерактивных заданийпо теме

Практическая работа №8

с.274,№9 с 275(учебник)


19.05.20Сайт школы

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 1

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно

а) 3 б) 5 в) 7 г)14

А2. В приведенном перечне: натрий, бор, водород, фосфор, фтор, алюминий – число элементов, в атомах которых по два электронных слоя, равно:а) одному б) двум в) трем г) четырем

А3. Ковалентную полярную связь имеет

а) О2 б) SO3 в) Сu г) К2S

A4. Проявляет степень окисления -3 фосфор в соединении

а) Р2O5 б) Na3РO4 в) РH3 г) Р2O3

А5. Вещества, формулы которых CO2 и HNO3 являются соответственно

а) основным оксидом и основанием

б) кислотным оксидом и основанием

в) кислотным оксидом и кислотой

г) кислотным оксидом и основанием

А6. К кислотам относится каждое из веществ, формулы которых перечислены в группе:а) Cu(NO3)2, Mg(NO2)2, K2SiO3

б) H3SО4, H2SiO3, H3PO4

в) H2SO4, Н2СО3, H2Oг) KNO3, HNO2, H2SiO3

А7. Твердая смесь:а) стеклоб) минеральная вода

в) воздухг) уксус

А8. Формула нитрата магния – это:а) MgNO3 б) Mg(NO3)2 в) Mg(NO2)2 г) MgNO2

А9. Уравнение реакции CO2 + Mg = 2MgO + C соответствует реакции:а) соединенияб) разложения

в) обменаг) замещения

А10. Осадок выделяется при добавлении к раствору нитрата железа (III) Fe(NO3)3:а) гидроксида калия KOHб) соляной кислоты

в) сульфата калия K2SO4

г) серной кислотыА11. Уравнение электролитической диссоциации Al2(SO4)3

а) Al2(SO4)3 = 2Al3+ + (SO4)3-

б) Al2(SO4)3 = Al3+ + 3SO42-

в) Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-

г) Al2(SO4)3 = 2Al3+ + SO42-

A12. К физическим явлениям относится:а) выделение запаха при гниении

б)горение древесины

в) фильтрование раствора

г) брожение сахарного сиропа

А13. Массовая доля железа в Fe(ОН)2 равна:

а) 66,7% б) 62,2% в) 56,3% г) 64,6%

Часть В

В задании В1 ответом является химический знак элемента.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. Число электронов в атоме серы равно … .

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Класс неорганических соединений Формула вещества1) кислотный оксид A. Na2CO3

2) основание Б. NO3) соль В. H2SO4

4) кислота Г. Ca(OH)2

Д. N2 O5

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

Исходные вещества Продукты реакции

1. H2SO4 + H2SiO3→ а) → MgCl2 + H2

2. HCl + Mg → б) → реакция не идет

3. H3PO4 + Li2CO3→ в) → K2SO4 + H2O

4. KOH + SO3 → г) → Li3PO4 + CO2 + H2O

д) → H2SiO3 + H2SO4

В4. Массовая доля соли в растворе, приготовленном из 7 гр соли и 210 гр воды, равна:

а) 3,3% б) 9,7% в) 3,2% г) 7%

Часть С

При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. KOH + HCl =2. Ba(OH)2 + NaNO3 =3. Zn + O2 =4. Al + HCl =


Класс

8б

Дата

12.05.2020

Тема урока Вид деятельности Какое задание выдано




ресурсами




Контрольная работа по теме «Растворы»


Реш. Еду. руВыполнение интерактивных заданийпо теме

Подготовка к итоговой работе


14.05.20 Сайт школы

8б 14.05.20





Практическая работа №8

с.274,№9 с 275(учебник)


19.05.20Сайт школы

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 2

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно:

а) 3 б) 5 в) 15 г)31

А2. Элемент, в ядре атома которого содержится 9 протонов:

а) кислород б) углерод в) бериллий г) фтор

А3. Ковалентную полярную связь имеет

а) S8 б) O3 в) K2S г) H2S

А4. Степень окисления серы в соединении +6, имеет формулу:

а) H2S б) SO2 в) CaS г) SO3

А5. Вещества, формулы которых Fe2O3 и FeCl2, являются соответственно:

а) основным оксидом и основанием

б) амфотерным оксидом и кислотой

в) амфотерным оксидом и солью

г) кислотой и амфотерным гидроксидом

А6. Неправильно написана формула основания:

а) Ca(OH)2 б) NaOH в) Li(OH)2 г) Ba(OH)2

А7. Оксид фосфора (V) Р2О5 реагирует с:

а) натрием б) оксидом серы (IV)

в) cерной кислотой г) гидроксидом натрия

А8. Выберите неправильное суждение:

а) кислород – газ без цвета

б) озон имеет бледно-фиолетовый цвет

в) кислород имеет голубоватый цвет

г) озон имеет «запах грозы»

А9. Схема реакции замещения:

а) Cu + O2 → CuO

б) CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu

в) KOH + HCl → KCl + H2O

г) CaCO3 → CaO = CO2

А10. К химическим явлениям относится:

а) плавление парафина

б) горение бензина

в) горение электрической лампы

г) засахаривание варенья

А11. Какие ионы образуются при электролитической диссоциации сернистой кислоты H2SO3:

а) 2H+ и S2-

б) H+ и SO32-

в) 2H+ и 4SO2-

г) 2H+ и SO32-

А12. Выберите краткое ионное уравнение для реакции:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + HCl

а) H+ + SO42- → BaSO4 + H+

б) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

в) BaCl2 + 2H+ → Ba2+ + 2HCl

г) Ba2+ + 2Cl- → BaCl2

А13. Число молекул N в 1 моль СО2:

а) 12 10∙ 23 б) 6 10∙ 23 в) 42 10∙ 23 г) 6 10∙ 13

Часть В

В заданиях В1, В2 ответом является цифра или формула.

В задании В2 ответом служит последовательность четырех цифр, которыми обозначены элементы в задании.

В задании В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение + ответ – цифра.

В1. Элемент, схема строения электронной оболочки которого 2е, 8е, 4е в составе атома имеет нейтронов п0 - ….

В2. В перечне веществ, формулы которых

А. Na2SiO3

Б. H2SiO3

В. KCl

Г. CaO

Д. MgSO4

Е. NaOH

к солям относятся:

1) АВЕ

2) БГЕ

3) АВД

4) ВДЕ

Формула какой соли соответствует названию – хлорид калия?

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

Исходные вещества Продукты реакции

1) соляная кислота + гидроксид натрия→ А. … → H2S

2) сера + водород→ Б. … → P2O5

3) Na2S + CuCl2 → В. … → NaCl + H2O

4) кислород + фосфор → Г. …→ CuSO3 + NaCl

Д. … → CuS + NaCl

В4. Массовая доля кремния в кремниевой кислоте …%.

Часть С

При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Zn + H2SO4 =

2. ZnSO4 + NaOH =

3. Na2O + KOH =

4. Zn(OH)2↓ = … + …

С2. Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии карбоната калия К2СО3 со 170 г раствора нитрата бария Ва(NO3)2 . Уравнение реакции (не забудьте расставить коэффициенты, перед тем, как решать задачу):

K2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + KNO3


Класс

5а

Дата

28.04.2020





ресурсами






Учи.руВыполнение

интерактивных з

П.22 , вопросы с.125,

лабораторная работа с.124

(учебник)


05.05.20 Whats App,дневник.ру

Итоговая контрольная работа по биологии для 5 класса

Вариант II

Часть I

Инструкция для обучающихся

Перед Вами задания по биологии. На их выполнение отводится 45минут. Внимательно читайте задания.

К каждому заданию (А1-А10) даны варианты ответов, один из них правильный. В бланк ответов запишите только номер правильного ответа.

А1. Наука, изучающая строение и функции клеток, называется:1. цитология2. энтомология3. микология4. орнитология

А2. Живые организмы, в отличие от тел неживой природы:1. неподвижны2. состоят из химических веществ3. имеют клеточное строение4. имеют цвет

АЗ. Основной частью лупы и микроскопа является:1. зеркало2. увеличительное стекло3. штатив4. зрительная трубка (тубус)

А4. Органоид зеленого цвета в клетках растений называется:1. митохондрия2. ядро3. хлоропласт

4. цитоплазмаА5. Бактерии размножаются:

1. делением2. с помощью оплодотворения3. черенкованием4. половым путем

А6. Организмы, клетки которых не имеют ядра,- это:1. грибы2. животные3. растения4. бактерии

А7. Важнейшим признаком представителей царства Растения является способность к:1. дыханию2. питанию3. фотосинтезу4. росту и размножению

А8. Торфяным мхом называют:1. хвощ полевой2. плаун булавовидный3. кукушкин лен4. сфагнум

А9. Голосеменные растения, как и папоротники, не имеют:1. стеблей2. цветков3. листьев4. корней

А10. Цветки характерны для1. хвощей2. папоротников3. голосеменных

4. покрытосеменных

Часть II


Ответы следующих заданий запишите аккуратным разборчивым почерком в бланк ответов рядом с номером каждого задания (В1-В3).

В1. Определите, на каком рисунке изображен плесневый гриб пеницилл.

3(В ответ запишите цифру.) В2. Выберите три правильных ответа. Каждая клетка животных и растений:

1. Дышит2. Питается3. Имеет хлоропласты4. Растет и делится5. Может участвовать в оплодотворении6. Образует питательные вещества на свету (В ответ запишите ряд цифр.)

В3. Выберите три правильных ответа. Наука микология изучает:1. Водоросли2. Мхи3. Шляпочные грибы4. Животных5. Одноклеточные грибы6. Паразитические и плесневые грибы (В ответ запишите ряд цифр.)

Часть III


Решения заданий С1-С3 запишите в бланк ответов полностью, подробно отвечая на каждый вопрос.

С1. Что изучает ботаника?

С2. Какого цвета могут быть пластиды?

С3 Какие среды обитания живых организмов вы знаете?

Технологическая карта дистанционного обучения по биологии с12.05.2020 по 15.05.2020





ресурсами




5б 15.05.2020



Учи.руВыполнение


«Покрытосеменные.

»

П.23 , вопросы с.127 к п.23.,1,2

с.131(учебник)



Итоговая контрольная работа по биологии для 5 класса

Вариант I

Часть I


Перед Вами задания по биологии. На их выполнение отводится 45минут. Внимательно читайте задания.

К каждому заданию (А1-А10) даны варианты ответов, один из них правильный. В бланк ответов запишите только номер правильного ответа.

А1. Наука, изучающая растения, называется:1. Ботаника2. Зоология3. Анатомия 4. Микология

А2. Сходство ручной лупы и микроскопа состоит в том, что они имеют:1. зрительную трубку2. предметный столик3. увеличительное стекло4. штатив

АЗ. Каждая клетка возникает путем:1. гибели материнской клетки2. слияния клеток кожи3. деления материнской клетки 4. слияния мышечных клеток

А4. Наука, изучающая строение и функции клеток: 1. орнитология2. микология

3. цитология4. энтомология

А5. Клетка бактерий, в отличие от клеток животных, растений и грибов, не имеет:1. цитоплазмы2. наружной мембраны3. ядра4. белков и нуклеиновой кислоты

А6. Залежи каменного угля в каменноугольном периоде образованы древними:1. морскими водорослями2. цветковыми растениями3. мхами и лишайниками4. папоротниками, хвощами и плаунами

А7. Процесс образования органических веществ из воды и углекислого газа при помощи энергии солнечного света — это:1. хлорофилл2. фототаксис3. хлоропласт4. фотосинтез

А8. Покрытосеменные растения, в отличие от голосеменных, имеют:1. корни2. стебли и листья3. цветки4. семена

А9. Наука, изучающая строение и функции клеток: 1. орнитология2. микология3. цитология4. энтомология

А10. Важнейший признак представителей царства Растения — это способность к:1. дыханию 2. питанию

3. фотосинтезу4. росту и размножению

Часть II


Ответы следующих заданий запишите аккуратным разборчивым почерком в бланк ответов рядом с номером каждого задания (В1-В3).

В1. Какой цифрой обозначен хлоропласт?

В2. Выберите три правильных ответа. Методами изучения живой природы являются:1. Координация2. Сложение3. Измерение4. Вычитание5. Эксперимент6. Наблюдение

В3. Выберите три правильных ответа. Зелеными водорослями не являются:1. Ламинария2. Фитофтора3. Хламидомонада4. Порфира5. Хлорелла6. Спирогира

Часть III


Решения заданий С1-С3 запишите в бланк ответов полностью, подробно отвечая на каждый вопрос.

С1. Значение растений в природе.

С2. Назовите основные части клетки?

С3. Какие царства живых организмов вы знаете?


Класс

11а

Дата

07.05.2020





ресурсами




Общество и окружающая среда



интерактивных заданийпо теме «Общество и окружающая

среда»

п. 36,37,вопросы с.1-3 с199,1-2

с.202, (учебник)




Класс

11б

Дата

07.05.2020





ресурсами




Общество и окружающая среда



интерактивных заданийпо теме «Общество и окружающая

среда

п. 36,37,вопросы с.1-3 с199,1-2

с.202, (учебник)


14..05.20 Whats App,дневник.ру


Класс

9б

Дата

12.05.2020



учебником, рабочей тетрадью


ресурсами







интерактивных заданийпо теме «»

Практические работы:№1 с.125 в.1,№2 с.125127, №3 с127-128,в.1,

задачи с1-4 (учебник),

ипользовать



виртуальную лабораторию

интернета

9б14.05.2020

Практические работы №4




Практическая работа№4 с.259, задачи2,,4(учебни

к)



Итоговая контрольная работа по химии для обучающихся 9 класса

Вариант2

При выполнении заданий 1-2 выберите правильные ответы и запишите выбранные цифры в порядке возрастания.

1. В ряду элементов кремний —> алюминий —> магний

1) увеличивается число электронных слоёв в атоме

2) уменьшается число электронов во внешнем слое атома

3) уменьшается степень окисления в высших оксидах

4) ослабевают металлические свойства

5) уменьшается радиус атома

2. Азот- простое вещество:

1) является газом

2) относится к металлам

3) растворяется в воде

4) в обычных условиях химически инертен

5) составная часть оболочек растительных клеток

В заданиях 3-5 установите соответствие и запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Цифры в ответе могут

повторяться.

3. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления восстановителя в ней.

4. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию.

5. Установите соответствие между формулами нитратов и продуктами их разложения.

формулы солей продукты разложения

А) KNO3 1) Ag, NO2, O2

Б) Cu(NO3)22) Cu, NO2, O2

В) AgNO3 3) CuO, NO2, O2

4) KNO2, O2

5) Ag2O, NO2, O2

В заданиях 6-10 запишите сначала номер задания, а затем решение и ответ к нему.

6. Дана схема превращений:Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения.Для второй реакции составьте сокращенное ионное уравнение.

7. Мрамор – является одним из самых популярных природных камней, известных во всём мире. Люди любуются и восхищаются фантастической красотой изделий из мрамора на протяжении многих веков. Ценность определяется его необычной структурой, богатым многообразием цветовой гаммы и неповторимостью рисунка, это делает его уникальным. Мрамор славится своей долговечностью, прочностью, стойкостью к перепадам температур и влажности. Мрамор состоит из кальцита с примесями других минералов, а также органических соединений. Примеси различно влияют на качество мрамора, снижая или повышая его декоративность. Окраска, также зависит от примесей. Большинство цветных мраморов имеет пёструю или полосчатую окраску. Оксид железа окрашивает его в красный цвет, высокодисперсный сульфид железа — в сине-чёрный, железосодержащие силикаты— в зелёный, лимонит (гидроксиды железа) и карбонаты железа и марганца — в жёлтые и бурые тона. Серые, голубоватые и чёрные цвета могут быть обусловлены также примесями битумов или графита. Напишите химическую формулу мрамора и рассчитайте массовую долю углерода.

8. Вычислите массу осадка, образующегося при сливании 200 г 20% -го раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим избыток сульфата меди (II).

9. На занятиях химического кружка учащиеся исследовали бесцветный прозрачный раствор. Раствор разделили на две порции. К первой порции исследуемого раствора добавили раствор карбоната натрия, при этом выделился газ без цвета и запаха, в котором горящая лучинка гаснет. При добавлении нитрата бария ко второй порции исследуемого раствора образовался осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах.Определите состав вещества, образующего исследуемый раствор, и запишите его название. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания.

10.Составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам и определите тип каждой реакции. В окислительно- восстановительной реакции определите окислитель и восстановитель, процессы окисление и восстановление.:

a) HClH2Cu1)___________________________ - реакция ___________________________; 2) ___________________________ - реакция ___________________________ .

б) H2OH2HClMgCl2

1)__________________________ - реакция ___________________________; 2) __________________________ - реакция ___________________________;3) __________________________ - реакция ____________________________.


Класс Дата Тема урока Вид деятельности Какое задание Контроль

9а 28.04.2020

выданоРабота с учебником, рабочей

тетрадью и т.д


ресурсами










ипользовать виртуальную лабораторию

интернета



9а30.04.2020






к)



Вариант 1


1. В ряду элементов литий —>берилий —> бор



3) уменьшается электроотрицательность



2. Выберите верные суждения:

1) Молоко является чистым веществом

2) Хлор- ядовитый газ

3) Кислород и озон являются аллотропными формами

4) Методом вытеснения воздуха в открытый стакан нельзя собрать углекислый газ

5) Отходы, образующиеся при использовании металлического натрия, уничтожают водой



3. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней.

СХЕМА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) CO2 + Mg = MgO + CO 1) C(0)-------C(-4)

Б)Al + C = Al4C3 2) C(+4)----C(+2)

В) C + CO2 = CO 3) C(-4)-----C(+4)

4) C(+2)-----C(+4)

5) C(0)-------C(+2)


ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) оксид кальция 1) NaNO3, SO2

Б) серная кислота 2) Br2, KOH

В) цинк 3) CO2, H2S

4) NaOH, K2CO3

5. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

реагирующие вещества продукты реакции

А)Fe + Cl2 ------- 1) FeCl3

Б) Fe + HCl------- 2) FeCl2

В) Fe + CuSO4 -------3) не взаимодействуют

4) FeCl2 + H2

5) FeSO4 + Cu


6. Дана схема превращений: Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения.Для третьей реакции составьте сокращенное ионное уравнение.

Cu-CuSO4FeSO4 Fe(OH)2 FeO

7. Пищевая сода, (бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кислая соль угольной кислоты и натрия. Обыкновенно представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета. Используется в пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор ожогов кожи и слизистых оболочек человека кислотами и снижения кислотности желудочного сока,в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей. Свое название – «сода», вещество получило от названия растения солянка содоносная, зола которого являлась источником добычи соды.

Напишите химическую формулу пищевой соды и рассчитайте массовую долю углерода в ней.

8. Вычислите массу осадка, образующегося при сливании 200г 12.25 %-ного раствора серной кислоты и избытка раствора нитрата бария.

9. Оксид, имеющий твердое агрегатное состояние, растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. При добавлении в одну из пробирок гранул цинка наблюдали выделение газа, а в другой пробирке при добавлении раствора нитрата серебра образовался желтый осадок. Установите формулу неизвестного оксида и составьте уравнения реакций.

10. Составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам и определите тип каждой реакции. В окислительно- восстановительной реакции определите окислитель и восстановитель, процессы окисление и восстановление.:


б) К КОH ?АgCl1)___________________________ - реакция ___________________________; 2) __________________________ - реакция ___________________________ ;3) __________________________ - реакция _____________________________.


Класс Дата Тема урока Вид деятельности Какое задание Контроль

9в 12.05.2020

выданоРабота с учебником, рабочей

тетрадью и т.д


ресурсами










ипользовать виртуальную лабораторию

интернета



9в14.05.

2020






к)



Итоговая контрольная работа по химии для обучающихся 9 класса

Вариант2


1. В ряду элементов кремний —> алюминий —> магний



3) уменьшается степень окисления в высших оксидах



2. Азот- простое вещество:

1) является газом

2) относится к металлам

3) растворяется в воде

4) в обычных условиях химически инертен

5) составная часть оболочек растительных клеток



3. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления восстановителя в ней.


5. Установите соответствие между формулами нитратов и продуктами их разложения.

формулы солей продукты разложения

А) KNO3 1) Ag, NO2, O2

Б) Cu(NO3)22) Cu, NO2, O2

В) AgNO3 3) CuO, NO2, O2

4) KNO2, O2

5) Ag2O, NO2, O2


6. Дана схема превращений:Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения.Для второй реакции составьте сокращенное ионное уравнение.

7. Мрамор – является одним из самых популярных природных камней, известных во всём мире. Люди любуются и восхищаются фантастической красотой изделий из мрамора на протяжении многих веков. Ценность определяется его необычной структурой, богатым многообразием цветовой гаммы и неповторимостью рисунка, это делает его уникальным. Мрамор славится своей долговечностью, прочностью, стойкостью к перепадам температур и влажности. Мрамор состоит из кальцита с примесями других минералов, а также органических соединений. Примеси различно влияют на качество мрамора, снижая или повышая его декоративность. Окраска, также зависит от примесей. Большинство цветных мраморов имеет пёструю или полосчатую окраску. Оксид железа окрашивает его в красный цвет, высокодисперсный сульфид железа — в сине-чёрный, железосодержащие силикаты— в зелёный, лимонит (гидроксиды железа) и карбонаты железа и марганца — в жёлтые и бурые тона. Серые, голубоватые и чёрные цвета могут быть обусловлены также примесями битумов или графита. Напишите химическую формулу мрамора и рассчитайте массовую долю углерода.

8. Вычислите массу осадка, образующегося при сливании 200 г 20% -го раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим избыток сульфата меди (II).

9. На занятиях химического кружка учащиеся исследовали бесцветный прозрачный раствор. Раствор разделили на две порции. К первой порции исследуемого раствора добавили раствор карбоната натрия, при этом выделился газ без цвета и запаха, в котором горящая лучинка гаснет. При добавлении нитрата бария ко второй порции исследуемого раствора образовался осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах.Определите состав вещества, образующего исследуемый раствор, и запишите его название. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания.

10.Составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам и определите тип каждой реакции. В окислительно- восстановительной реакции определите окислитель и восстановитель, процессы окисление и восстановление.:


б) H2OH2HClMgCl2

1)__________________________ - реакция ___________________________; 2) __________________________ - реакция ___________________________;3) __________________________ - реакция ____________________________.


Класс

10

Дата

12.04.2020





ресурсами




Итоговая Контрольная работа



интерактивных

П.20 с.148-154, упражнения с 15 с.160(учебник),



заданийпо теме «Лекарства»

Контрольная работа по химии 10 класс (базовый уровень)

1вариант

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. (1 балл) Название углеводорода, формула которого СН3 - С ≡ С - СН3 по систематической номенклатуре:

1) пропан; 2) бутин-1; 3) пропин; 4) бутин-2

А2(1 балл). Гомологами являются:

1) С2Н6 и С2Н4 2) С3Н8 и С5Н12 3) С4Н8 и С7Н16 4) СН4 и С6Н10

А3. (1 балл) К соединениям, имеющим общую формулу СnH2n, относится

1) бензол; 2) гексен; 3) гексан; 4) гексин.А4. (1 балл) Подсолнечное, льняное, хлопковое масла относятся к классу:

1) углеводы; 2) жиры; 3) белки; 4) фенолы

А5. (1 балл) К какому классу принадлежат белки: 1) сложные эфиры; 2) полинуклеотиды; 3) простые эфиры; 4) полипептиды

А6. (1 балл) Пропаналь принадлежит к гомологическому ряду:

1) фенолы; 2) сахариды; 3) амины; 4) альдегиды

А7. (1 балл) Реакции, в ходе которых от молекулы вещества отщепляется водород, называют реакциями:

1) Дегидратации; 2) Дегалогенирования

3) Дегидрогалогенирования 4) Дегидрирования

А8. (1 балл) Реакцию «серебряного зеркала» дает:

1) фенол; 2) уксусный альдегид; 3) глицерин; 4) бензол

А9. (1 балл) Полимер состава (СН2СН2)n получен из:

1) этилена; 2) этана; 3) бутана; 4) этина.

А10. (1 балл) К наркотическим веществам относится:

1) этанол; 2) пропанол; 3) метанол; 4) бутанол.

Часть В

1. (4 балла) Установите соответствие между названием вещества и классом соединений. Название вещества Класс органических соединений

1) пропин а) альдегиды

2) этаналь б) алкины

3) бензол в) карбоновые кислоты

4) ацетилен г) арены

д) алкены

2. (4 балла) Установите соответствие между реагентами и типом реакции. Реагенты Тип реакции

1) С2Н4+ Н2О а) галогенирование

2) С2Н2+ Н2 б) гидратация

3) С2Н4 + НCI в) гидрирование

4) С2Н4+ Cl2 г) гидрогалогенирование

д) синтез Вюрца.

3. (4 балла) Установить соответствие между функциональной группой и классом вещества:

функциональная группа класс вещества

1) – COOH а) спирты

2) – OH б) фенолы

3) – NH2 в) кетоны

4) – COH г) карбоновые кислоты

д) альдегиды

е) амины

Часть С Задания со свободным ответом

1. (3 балла) Масса циклогексана, полученная в результате взаимодействия 7,8 г бензола с водородом равна _______г (запишите число с точностью до десятых).

2. (4 балла) Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Этан → этилен → полиэтилен

↓Этиловый спирт


Класс

11а

Дата

14.05.2020





ресурсами




Химия и сельское хозяйство



интерактивных заданий по теме

«тест»

П.23, упр5 (учебник)




Класс

11б

Дата

27.04.2020





ресурсами




Химия и сельское хозяйство




«Химия и сельское

хозяйство.»

П.23,упр.5(учебник)




Класс

11апрофи

ль

Дата

07.05.2020





ресурсами




Практические работы :№1,2




№1 Получение газов и изучение их свойств, №2

Скорость химических

реакций. (учебник)



11апрофиль

1205.2020





Сравнение свойств неорганических и

органических соелинений, №4Решение

экспериментальных задач по теме

«Гидролиз»



11апрофиль

14.05.2020

Практические работы №3,4




Практические работы №5 Письменный

опрос


Вариант № 2

Часть А (каждое задание 1 балл)

А1. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице

1) Li+ 2) K+ 3) Cs+ 4) Na+

А2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно

1) 4, 6 2) 2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5

А3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C

3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

А4. В системе 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) + Q

смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1) уменьшение давления 2) уменьшение температуры

3) увеличение концентрации SО2 4) уменьшение концентрации SO3

А5. Атом является структурной частицей в кристаллической решетке

1) метана 2) водорода 3) кислорода 4) кремния

А6. Только сильные электролиты представлены в ряду

1) Cu(OH)2, NaCl, H3PO4 2) FeCl3, H2S, NaOH

3) Na2SO4, HNO3, NaOH 4) KNO3, H3N, Mg(OH)2

А7. Химическая реакция возможна между

1) оксидом марганца(VII) и оксидом калия

2) оксидом кремния и водой

3) оксидом углерода(IV) и оксидом серы(VI)

4) оксидом фосфора(V) и оксидом серы(VI)

A8. Верны ли следующие суждения о гидроксиде цинка? А. Гидроксид цинка растворяется в серной кислоте. Б. Гидроксид цинка растворяется в щелочи натрия.

1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны

А9. Превращение бутана в бутен относится к реакции

1) полимеризации 2) дегидратации

2) дегидрирования 4) изомеризации

А10. К полисахаридам относится

1) дезоксирибоза 3) целлюлоза

2) галактоза 4) мальтоза

Часть В (каждое задание 2 балла)

В1. Для метана характерны:

1) реакция гидрирования

2) тетраэдрическая форма молекулы

3) наличие π- связи в молекуле

4) sp3-гибридизация орбиталей атома углерода в молекуле

5) реакции с галогеноводородами

6) горение на воздухе

Ответ: ________________ . (Запишите цифры в порядке возрастания.)

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) аммиак 1) щелочь

Б) соляная кислота 2) основный оксид

В) гидроксид натрия 3) основание

Г) оксид хрома(Ш) 4) амфотерный оксид

5) кислоты6) летучее водородное соединение

В3. У с т а н о в ит е с о о т в е тс т в ие м е ж д у р е а г е н т ам и и с о к р ащ е н н ым и и о н -ными уравнениям и реакций.

РЕАГЕНТЫ У Р А В Н Е Н И Е

A) Na2S и НСl 1) Сu2+ + 2ОН- = Сu(ОН)2

Б) Ва(ОН)2 и Na2SO4 2) CO32- + 2Н+ = СО2 + Н2О

B) K2CO3 и HNO3 3) S2- + 2Н+ = H2SГ) CuSO4 и NaOH 4) Ва2+ + SO4

2- = BaSO4

5) 2Na+ + SO42- = Na2SO4

6) СО3 2- + 2H+= H2CO3

В4. Изомерами являются пары веществ:

1) метаналь и метанол 4) бутен – 1 и 2- метилпропен

2) бутанол и диэтиловый эфир 5) этилацетат и бутанон-2

3) циклогексан и гексан 6) циклогексан и гексин

В5. При добавлении 300 г воды к 340 г 15 % - ного раствора мальтозы, получили раствор с массовой долей ________%. (Запишите число с точностью до целых.)

Часть С (каждое задание 3 балла)

C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FeCl3 + H2S = FeCl2 + S + HCl

Определите окислитель, восстановитель.

С2. Рассчитать массу металлического осадка, образовавшегося при нагревании 9,2 г уксусного альдегида и 15,9 г аммиачного раствора оксида серебра(I), если массовая доля выхода продукта составила 96% по сравнению с теоретически возможным.

C3 *. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном

смешением 200 мл 20 % -ного раствора серной кислоты плотностью

1,2 г/мл и 150 мл 10 %-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл.


Класс

11апрофи

ль

Дата

07.05.2020





ресурсами




Тестирование по теме «Биосфера и человек»




Подготовка к итоговой

кручебник)



11апрофиль

12.05.2020





Гл 19 упр.1,2 с.605учебник),



11а 14.04. Бионика Работа с листом Рэш. Еду. ру гл 19 (учебник) 18.5.2020 Whats App,

профиль 2020

заданий Выполнение интерактивных

заданийпо теме «

тест Письменный опрос

дневник.ру

Итоговая контрольная работа по биологии. 11 класс Вариант 1.

Часть 1.

Выберите только один верный ответ из предложенных ( А1 – А15)

А1. Объекты изучения какой из приведённых наук находятся на надорганизменном уровне организации живого.

1) молекулярная биология3) эмбриология

2) экология4) анатомия

А2. Эмбриологическим доказательством эволюции позвоночных животных служит развитие зародыша из 1) зиготы 2) соматической клетки 3) споры 4) цисты

А3. В клетке сосредоточена наследственная информация о признаках организма, поэтому её называют

1) структурной единицей живого 3) генетической единицей живого

2) функциональной единицей живого 4) единицей роста

А4. Большое значение полового размножения для эволюции состоит в том, что

1) при оплодотворении в зиготе могут возникнуть новые комбинации генов

2) дочерний организм является точной копией родительских организмов

3) благодаря процессу митоза из зиготы формируется зародыш

4) развитие нового организма начинается с деления одной клетки

А5. Г. Мендель ввел понятие ''наследственный фактор'', которое в современной генетике соответствует понятию

1) гибрид 2) генотип 3) ген 4) фенотип

А6. Какая изменчивость играет ведущую роль в эволюции живой природы?

1) цитоплазматическая 2) мутационная 3) фенотипическая 4) модификационнаяА7. В результате естественного отбора возникает

1) мутация гена3) разнообразие организмов

2) конкуренция особей4) борьба за существование

А8. Возрастная структура популяции характеризуется

1) соотношением женских и мужских особей 3) численностью особей

2) соотношением молодых и половозрелых особей4) её плотностью

А9. Остаток третьего века в углу глаза человека — пример

1) рудимента3) атавизма

2) аналогичного органа4) гомологичного органа

А10. Какой фактор антропогенеза можно отнести к биологическим?

1) общественный образ жизни3) устную и письменную речь

2) естественный отбор4) благоустройство жилища

А11.О единстве, родстве человеческих рас свидетельствует

1) их приспособленность к жизни в разных климатических условиях

2) одинаковый набор хромосом, сходство их строения

3) их расселение по всему земному шару

4) их способность преобразовывать окружающую среду

А12. Примером аналогичных органов могут служить

1) крыло летучей мыши и крыло бабочки3) роговая чешуя ящерицы и панцирь черепахи

2) рука человека и нога лошади4) нижняя челюсть человека и собаки

А13. Фактор, ограничивающий рост травянистых растений в еловом лесу, — недостаток

1) света2) тепла3) воды 4) минеральных веществ

А14. Взаимоотношения божьих коровок и тлей — пример

1) паразитизма2) взаимопомощи3) симбиоза 4) хищничества

А15.Море как устойчивая экосистема характеризуется

1) периодическими колебаниями количества видов

2) высокой численностью продуцентов

3) высокой численностью консументов

4) разнообразием и большим количеством видов

А16. Глобальной экологической проблемой для современного человечества является

1) загрязнение Мирового океана3) акклиматизация растений и животных

2) накопление в почве органических веществ4) активное расселение людей по планете

Часть 2.

Выберите три верных ответа из предложенных вариантов в заданиях.

В1. Выберите примеры идиоадаптаций.

1) покровительственная окраска животных

2) видоизменения вегетативных органов растений

3) исчезновение пищеварительной системы у червей

4) возникновение эукариотической клетки

5) появление теплокровности у птиц

6) соответствие размеров тела насекомых — опылителей строению цветков

В2. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго и запишите выбранные цифры в таблицу под соответствующими буквами.

Установите соответствие между факторами среды и их характеристиками

Факторы среды Характеристики:

Биотические— (1) А) Постоянство газового состава атмосферы.

Абиотические — (2)Б) Изменение толщины озонового экрана.

В) Изменение влажности воздуха.

Г) Изменение численности консументов.

Д) Изменение численности продуцентов.

Е) Увеличение численности паразитов.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

В3. Установите последовательность появления в процессе эволюции разных отделов растений.

1) мохообразные

2) голосеменные

3) папоротникообразные

4) покрытосеменные

5) водоросли

Часть 3.

Задания со свободным ответом

С1. Укажите основные свойства биогеоценозов и кратко объясните их. Укажите не менее трёх свойств.

С2. Какое количество планктона (в кг) необходимо, чтобы в водоёме выросла щука массой 8 кг? (пищевая цепь: планктон---плотва ---щука)

mbousckola1.ucoz.orgmbousckola1.ucoz.org/.../12-26/tekh_karta_06.05.20_k… · web view2020/05/06...

Documents