VÝVOJ MODELU ATOMUJan Čebiš

Definice atomu

Základní částice běžné hmoty, částice, kterou už chemickými prostředky dále nelze dělit.

Definuje vlastnosti daného chemického prvku.

Atom se skládá z atomového jádra obsahujícího protony a neutrony a obalu obsahujícího elektrony.

Etapy vývoje modelu atomu

1. Atomisté2. Chemický atomismus3. Thomsonův model4. Rutherfordův model5. Bohrův model6. Kvantově mechanický model

Atomisté

Antické Řecko, 5.st. př. n. l.

Leukipos a Démokritos představují teorii o existenci nedělitelných částic, z nichž je veškerá hmota

vytvořena Atomos =

nedělitelný

Chemický atomismus

19. století

J.L.Proust a John Dalton vytvářejí zákon stálých poměrů slučovacích a zákon násobných poměrů slučovacích→vědecká forma atomové teorie

Nepřímé důkazy existence atomů

Thomsonův „pudinkový“ model 1897 Thomson objevuje

elektron→konec teorie nedělitelnosti atomu Atom je koule s rovnoměrně rozloženým

kladným nábojem, ve které jsou volně rozmístěny elektrony

Rutherfordův planetární model (1911) Elektrony se pohybují kolem

kladného jádra po eliptických drahách (jako planety SS), jejichž vrstva se nazývá elektronový obal

Bohrův model (1932)

Vychází z planetárního modelu, ale aplikuje kvantovou mechaniku na chování elektronů

Kvantově mechanický model

Elektron je vlnová funkce s pravděpodobností výskytu v různých místech obalu

Orbitaly-oblasti s nejvyšší pravděpodobností výskytu elektronů

Zcela založen na zákonech kvantové mechaniky

Pomocí Schrödingerových rovnic stanoveny 4 kvantová čísla

Obrázky kvantově mechanického modelu

Kvantová skupina

n - hlavní kvantové číslo (určuje velikost a energii orbitalu)

l - vedlejší kvantové číslo (určuje tvar orbitalu)

m - magnetické kvantové číslo (určuje prostorovou orientaci orbitalu)

s - spinové kvantové číslo

Zdroje

Štoll, I.: Fyzika mikrosvěta. Prometheus, Praha 2008

http://cs.wikipedia.org/ Studium 1. ročníku chemie