Acidez (grado de): Exceso de iones hidrgeno (H+) o de iones hidronio (H3O+) en una solucin acuosa, en relacin a los que contiene el agua pura. Cantidad de iones hidrgeno que se expresa como pH.cido: Sustancia que puede liberar o entregar protones, iones hidrgeno, cuando se disuelve en agua.cido de Brnsted: Sustancia capaz de donar un protn.cido de Lewis: Sustancia capaz de aceptar un par de electrones.cido diprtico: Sustancia cida, cada unidad produce dos iones hidrgeno.cido fuerte: Electrolito fuerte, sustancia capaz de ionizarse por completo en agua.cido graso: Compuesto orgnico cuyas molculas estn formadas por una larga cadena de hidrocarburo y un grupo -COOH terminal; combinado con el glicerol constituye una grasa.cido monoprtico: Sustancia que al ser ionizada por cada unidad del cido, libera un ion hidrgeno por ionizacin.cido segn Brnsted-Lowry: Especie qumica donadora del ion hidrgeno, o que cede un protn a otra.cidos carboxlicos: cidos que contienen el grupo carboxilo COOH.cidos dbiles: cidos con una baja ionizacin en agua. Liberan los protones con dificultad, y por ello tienen ms problemas en la formacin de iones.cidos desoxirribonucleicos (ADN): Un tipo de cidos nucleicos.cidos nucleicos: Polmeros de alta masa molar que tienen una funcin esencial en la sntesis de protenas.Activacin de neutrones: Someter cualquier sustancia al bombardeo de neutrones, en un reactor nuclear, o en una fuente de neutrones. Los neutrones activados producen istopos radiactivos dentro de la misma sustancia.Actividad radiactiva: Nmero de desintegraciones nucleares por unidad de tiempo. La unidad ms comn de reactividad es el curie (Ci). 1 Ci = 3.7x1010 desintegraciones/segundo.Adsorcin: Unin de molculas, tomos o iones, a las superficies de otras sustancias; las partculas adsorbidas se unen a una superficie por fuerzas de Van der Waals o incluso por enlaces de valencia.Afinidad: Es la fuerza de unin de una molcula con otra, cuando interviene un solo sitio de unin. Si hay ms de un sitio de unin involucrado, el trmino que se utiliza es avidez.Afinidad electrnica: Tendencia a aceptar electrones; energa desprendida cuando se introduce un electrn en un tomo neutro.Agente oxidante: Sustancia que puede: aceptar electrones de otra sustancia, o aumentar el nmero de oxidacin de otra sustancia.Agente quelante: Sustancia que forma iones complejos con los iones metlicos en disolucin.Agente reductor: Sustancia que puede: donar electrones a otra sustancia, o disminuir los nmeros de oxidacin de la misma.Agente tensoactivo: Producto qumico que se agrega a los detergentes para disminuir la tensin superficial, para as disminuir la fuerza de adhesin de las partculas (mugre) a una superficie.Aguas blandas: Aguas que no contienen los iones calcio (Ca+2), magnesio (Mg+2) o fierro (Fe+2), que originan su dureza.Aguas duras: Aguas que contienen concentraciones relativamente altas de iones calcio (Ca+2), magnesio (Mg+2) o Fierro (Fe+2).Alcano: Hidrocarburo que tiene la frmula general CnH2n+2 donde n = 1, 2,Alcohol: Compuesto orgnico no aromtico, cuyas molculas contienen uno o ms grupos OH.Aldehdo: Compuestos con el grupo funcional carbonilo y la frmula general RCHO. Compuestos orgnicos que tienen grupo -CH=O unido a otro tomo de carbono. Son los primeros productos de oxidacin de los alcoholes primarios. Los hay alifticos y aromticos.Aleacin: Disolucin slida compuesta por dos o ms metales; o por un metal o metales, y uno o ms no metales.Alotropa: Propiedad de algunos elementos qumicos de presentar ms de una fase slida (forma cristalina).Alqueno: Hidrocarburo que contiene uno o ms dobles enlaces carbono-carbono. Tienen la frmula general CnH2n donde n = 2, 3,...Alquino: Hidrocarburo que contiene uno o ms triples enlaces carbono-carbono. Tiene la frmula general CnHn-2 donde n = 2, 3,...Alrededor: Resto del universo fuera de un sistema.Ambiente: Todas las condiciones y factores externos, vivientes y no vivientes (sustancias y energa), que influyen en un organismo u otro sistema especfico, durante su periodo de vida.Amina: Base orgnica que tiene el grupo funcional -NR2, donde R puede ser H, un grupo alquilo o un grupo aromtico.Aminocido: Compuesto orgnico cuyas molculas contienen por lo menos un grupo amino (-NH2) y un grupo carboxilo (-COOH), las protenas son polmeros de aminocidos.Anlisis cualitativo: Determinacin de los tipos de iones presentes en una disolucin.Anlisis cuantitativo: Determinacin de las cantidades de sustancias presentes en una muestra.Anlisis dimensional: Operacin matemtica que permite verificar la homogeneidad de los miembros de una ecuacin, de cantidades con magnitudes fsicas.Anlisis gravimtrico: Procedimiento experimental que implica la medicin de masas.ngstrom: Unidad de medida que equivale a la diezmillonsima parte de un milmetro. Se emplea para medir longitudes de onda de radiaciones luminosas y distancias interatmicas.ngulo de enlace: ngulo que forman dos enlaces qumicos consecutivos de una molcula.Anin: Es un ion (sea tomo o molcula) con carga elctrica negativa; con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidacin negativo.nodo: Electrodo en el que se llevan a cabo oxidaciones.Antimateria: Materia compuesta de antipartculas (positrones y antinucleones) en lugar de partculas ordinarias.tomo: Unidad ms pequea de un elemento qumico, que consiste de un ncleo central rodeado por electrones orbitales. Se mantiene unido por la fuerza electromagntica.tomo donador: tomo de un ligante que se une directamente con el tomo metlico.tomo electronegativo: tomo que tiene gran capacidad para atraer los electrones hacia s.tomo electropositivo: tomo que tiene gran capacidad para ceder los electrones.tomos polielectrnicos: tomos que contienen dos o ms electrones.Atraccin dipolodipolo: Fuerzas de atraccin entre cargas de diferente signo. Son importantes en sustancias en estado lquido o slido, donde la cercana molecular es grande.Base: Sustancia que libera iones hidrxido cuando se disuelve en agua. Sustancias que pueden perder iones hidroxilos (-OH) o ganar protones segn corresponda.Base de Bronsted: Sustancia con capacidad de aceptar un protn.Base de Lewis: Sustancia con capacidad de donar un par de electrones.Bases dbiles: Se disocian parcialmente en agua. Tienen ms dificultades para liberar iones hidroxilo (-OH) o aceptar protones, por lo que se ionizan parcialmente.Bases fuertes: Son aquellas que liberan fcilmente los iones hidroxilo (OH-) y se ionizan completamente en agua.Biomolculas: Molculas orgnicas de gran tamao que slo se hallan en organismos vivos.Biosntesis: Formacin de una sustancia orgnica en el interior de un ser vivo.Calor: Forma de energa. Transferencia de energa entre dos cuerpos que estn a diferente temperatura, con flujo en direccin del cuerpo caliente hacia el cuerpo fro.Calor de combustin: Cantidad de energa trmica liberada cuando se quema una cantidad especfica de una sustancia.Calor de dilucin: Cambio de calor asociado con el proceso de dilucin.Calor de disolucin: Vase entalpa de disolucin.Calor de fusin: Cantidad de calor necesaria para convertir una cantidad especfica de un slido en lquido.Calor de hidratacin (DHhidratacin): Cambio de calor asociado con el proceso de hidratacin.Calor especfico (s): Cantidad de energa calorfica que se requiere para elevar un grado Celsius o un grado Kelvin, la temperatura de un gramo de una sustancia.Calor molar de evaporacin (DHevap): Energa que se requiere para evaporar un mol de un lquido cualquiera.Calor molar de fusin (DHfus): Energa que se requiere para fundir un mol de un slido cualquiera.Calor molar de sublimacin (DHsubl): Energa que se requiere para sublimar un mol de un slido cualquiera.Calorimetra: Tcnica experimental especfica que usa un calormetro para medir el calor en una reaccin qumica, o en un cambio fsico.Cambio de estado: Cambio reversible que experimenta una sustancia.Cambio fsico: Cambio que ocurre externamente. No existe un cambio interno en la estructura de la materia, ya que no existe una reordenacin de tomos; no se forman sustancias nuevas. Es un cambio de estado, por tanto es reversible.Cambio qumico: Cambio que ocurre internamente. Se da una reordenacin de tomos que originan sustancias nuevas. Este cambio es el resultado de una reaccin qumica: generalmente es irreversible.Cantidad de sustancia (n): Magnitud fsica SI bsica. Se refiere a la cantidad de partculas o de entidades elementales contenidas en un sistema, o constituyentes de una substancia o especie qumica.Cantidades estequiomtricas: Cantidades molares exactas de reactivos y productos que aparecen en la ecuacin qumica balanceada.Capa de valencia: Capa electrnica externa de un tomo que contiene los electrones que participan en el enlace.Capacidad calorfica (C): Cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de una cantidad dada de sustancia, en un grado Celsius o en un grado Kelvin.Carbocatin: Especie trivalente que contiene un tomo de carbono central de capas abiertas (slo 5 electrones) y carga positiva.Carbohidratos: Compuestos ricos en energa formados por carbono, hidrgeno y oxgeno (almidn y azcar).Carga elemental (e): Cantidad discreta ms pequea de carga elctrica, aproximadamente igual a 1.602 x 10-19 C.Carga formal: Diferencia entre los electrones de valencia de un tomo aislado y el nmero de electrones asignados al tomo en una estructura de Lewis.Carga inica: Carga elctrica de un in, igual a z e, en donde, z es el nmero de carga del in y e es la carga elemental.Catlisis: Aceleracin de una reaccin qumica producida por la presencia de una sustancia que permanece aparentemente intacta (acatlizador).Catalizador: Agente o sustancia que acelera la velocidad de una reaccin qumica, sin que se consuma en la reaccin qumica en que participa. Hay enzimas que actan como catalizadores biolgicos.Catin: Ion (sea tomo o molcula) con carga elctrica positiva; con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidacin positivo.Ctodo: Electrodo en el que tiene lugar la reduccin, en una celda electroqumica.Celda de combustin: Celda electroqumica que requiere de un suministro contino de reactivos para su funcionamiento.Celda electroqumica: Dispositivo experimental con capacidad de generar electricidad por medio de una reaccin redox espontnea.Celda unitaria: Unidad mnima y fundamental de tomos, molculas o iones, que se repite en un slido cristalino.Cero absoluto: Tericamente es la mnima temperatura que se puede alcanzar 0K = - 275 C.Cetonas: Compuestos con un grupo funcional carbonilo y la frmula general RRCO, donde R y R' son grupos alquilo y/o aromticos. Las hay alifticas y aromticas.Ciclo de Born-Haber: Ciclo de reacciones qumicas desarrollado en un principio por Max Born y el qumico alemn Fritz Haber en 1917. Relaciona las energas reticulares de los compuestos inicos con las energas de ionizacin, las afinidades electrnicas, calores de sublimacin y de formacin, y las energas de disociacin de enlace.Cicloalcanos: Alcanos cuyos tomos de carbono se unen para dar lugar a estructuras geomtricas como los anillos.Cintica qumica: rea de la qumica relacionada con la velocidad o la rapidez a la que se llevan a cabo las reacciones.Clorofluorocarbonos: Fren es el nombre comercial de los metanos y etanos halogenados que contienen flor y en muchos casos, tambin cloro: son gases de bajo peso molecular, que se licuan fcilmente y se usan en los "sprays", en los frigorficos, etc. Son los principales responsables de la destruccin de la capa de ozono. Mal llamados clorofluorocarburos por algunos autores, ya que los carburos son compuestos binarios del carbono y un metal.Cociente de reaccin (Q): Nmero igual a la relacin de las concentraciones de los productos entre las concentraciones de los reactivos, cada una elevada a la potencia de su coeficiente estequiomtrico en un punto diferente al de equilibrio.Coeficientes estequiomtricos: Coeficientes que afectan a las frmulas qumicas de los participantes de una ecuacin qumica ajustada; sus cantidades se hallan en la proporcin de sus respectivos coeficientes estequiomtricos.Cohesin: Atraccin intermolecular entre molculas semejantes.Combustin: Proceso qumico en el que se produce desprendimiento de calor y en algn caso, de luz y de ruido. Comnmente se refiere a la combinacin de oxgeno con una substancia, sin embargo, hay otros procesos de oxidacin que ocurren sin presencia de oxgeno, como la reaccin entre el fsforo o el sodio en atmsfera de cloro.Complejo: Se dice de un tipo de compuesto en el que las molculas o iones forman enlaces coordinados con un tomo metlico o in. Tambin llamado compuesto de coordinacin o complejo metlico, es una estructura molecular en la que un tomo o ion metlico, generalmente un catin, est rodeado por cierto nmero de aniones o molculas dotadas de pares solitarios.Complejo activado: Especie formada temporalmente por molculas del reactivo, como resultado de los choques previos a la formacin del producto.Complejo inerte: Ion complejo que participa lentamente en reacciones de intercambio de ligandos.Complejo lbil: Complejos que experimentan rpidas reacciones de intercambio de ligandos.Compuesto: Sustancia que est formada por la unin de dos o ms elementos.Compuesto aromtico: Compuestos cuyas molculas son cclicas y poseen electrones deslocalizados. Se pueden representar como si tuvieran enlaces dobles y sencillos alternados entre los tomos de carbono.Compuesto de coordinacin: Especie neutra que contiene uno o ms iones complejos.Compuesto inico: Cualquier compuesto neutro que contiene cationes y aniones.Compuesto orgnico: Compuesto qumico formado principalmente por tomos de carbono, y otros tomos como hidrgeno y oxgeno.Compuesto quiral: Molculas que no pueden superponerse a sus imgenes especulares.Compuestos binarios: Compuestos formados slo por dos elementos.Compuestos covalentes: Compuestos que slo contienen enlaces covalentes.Compuestos inorgnicos: Compuestos diferentes a los compuestos orgnicos.Compuestos qumicos: Sustancias puras originadas por la combinacin de dos o ms tomos distintos, que no es posible separar por medios fsicos. Se representan mediante frmulas.Concatenacin: Capacidad de los tomos de un elemento para formar enlaces entre s.Concentracin de una disolucin: Cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de disolvente o de disolucin.Concentracin molar: Vase molaridad: Condensacin: Fenmeno en el que se pasa del estado gaseoso al estado lquido.Condensacin: Paso de una sustancia del estado gaseoso al estado lquido o al estado slido.Conductividad elctrica: Medida de la capacidad que tiene un material para conducir la corriente elctrica.Conductividad trmica: Capacidad de un material para transmitir el calor. La conductividad trmica se expresa en unidades de W/mK (J/s m C).Configuracin electrnica: Distribucin de los electrones entre los diversos orbitales de un tomo o de una molcula.Conformaciones moleculares: Se denominan conformaciones a las diferentes disposiciones espaciales de una molcula. Forma que adoptan las cadenas macromoleculares. En protenas la conformacin es determinada por la orientacin de los aminocidos y la cantidad y el tipo de interacciones intramoleculares que se dan entre dichos aminocidos.Constante de Avogadro: Constante de proporcionalidad entre el nmero N de partculas constituyentes de una especie qumica y la cantidad n de dicha especie.Constante de equilibrio (K): Nmero igual a la relacin de las concentraciones de equilibrio de los productos, entre las concentraciones de equilibrio de los reactivos; cada una elevada a una potencia igual a sus coeficientes estequiomtricos.Constante de formacin (Kf): Constante de equilibrio para la formacin de un ion complejo.Constante de ionizacin cida (Kq): Constante de equilibrio de la ionizacin de un cido.Constante de ionizacin bsica (Kb): Constante de equilibrio de la ionizacin de la base.Constante de los gases (R): Constante que aparece en la ecuacin del gas ideal: Generalmente se expresa como 0.08206 L atm/K mol, o como 8.314 J/K mol.Constante de velocidad (k): Constante de proporcionalidad entre la velocidad de la reaccin y las concentraciones de los reactivos.Constante del producto inico: Producto de las concentraciones de los iones hidrgeno e hidrxido (ambas expresadas en molaridad) a una temperatura determinada.Constitucin de los tomos: Los tomos estn constituidos por la corteza y el ncleo.Copolmero: Polmero que contiene dos o ms monmeros diferentes.Corteza: Parte externa de un tomo, formada exclusivamente por electrones.Cristal: Slido homogneo, que presenta una estructura interna ordenada de sus partculas reticulares, sean tomos, iones o molculas.Cristalizacin: Proceso en el que un soluto disuelto se separa de la disolucin y forma cristales.Cristalizacin fraccionada: Separacin de una mezcla de sustancias en sus componentes puros, se basa en las diferentes solubilidades.Cromatografa: Conjunto de tcnicas basadas en el principio de retencin selectiva; su objetivo es separar los distintos componentes de una mezcla, y en algunos casos identificarlos si es que no se conoce su composicin.Cualitativo: Observaciones generales acerca de un sistema.Cuantitativo: Valores numricos obtenidos por diversas mediciones de un sistema.Cuanto: Mnima cantidad de energa que puede ser emitida (o absorbida) en forma de radiacin electromagntica.Densidad: Relacin entre la masa y el volumen. Depende tanto del estado en el que se encuentre el elemento como de la temperatura del mismo.Densidad electrnica: Probabilidad de que un electrn se encuentre en una regin particular de un orbital atmico.Densidad relativa: De una sustancia respecto a otra, es la masa de un volumen de la primera, dividida por la masa del mismo volumen de la segunda.Desdoblamiento del campo cristalino (): Diferencia energtica entre dos conjuntos de orbitales d de un tomo metlico en presencia de los ligandos.Desintegracin radiactiva: Transformacin espontnea de un ncleo atmico en otro, el proceso comprende la emisin de partculas alfa, beta, radiacin gamma, electrones, positrones. Tambin se conoce como desintegracin, reaccin nuclear espontnea, transformacin radiactiva, radiactividad.Destilacin: Mtodo para separar mezclas de lquidos que tengan diferentes puntos de ebullicin.Destilacin fraccionada: Procedimiento de separacin de los componentes lquidos de una disolucin que se basa en sus diferentes puntos de ebullicin.Destilado: Productos condensados en la destilacin.Detergentes: Sustancias que limpian la suciedad contenida por grasas y aceites.Diagrama de fases: Diagrama que muestra las condiciones en las que una sustancia existe como slido, como lquido o como vapor.Diagrama de superficies lmite: Diagrama de la regin que contiene una gran cantidad de densidad electrnica (alrededor del 90%) en un orbital.Diamagntico: Propiedad de los materiales que consiste en ser repelidos por los imanes. Es lo opuesto a los materiales ferromagnticos, que son atrados por los imanes. El fenmeno del diamagnetismo fue descubierto y nominado por primera vez en septiembre de 1845 por Michael Faraday, cuando vio un trozo de bismuto que era repelido por un polo cualquiera de un imn; lo que indica que el campo externo del imn induce un dipolo magntico en el bismuto de sentido opuesto.Difusin: Proceso mediante el cual ocurre un flujo de partculas (tomos, iones o molculas) de una regin de mayor concentracin a una de menor concentracin, provocado por un gradiente de concentracin.Dilucin: Procedimiento para preparar una disolucin menos concentrada a partir de otra ms concentrada.Dipolo: Centro donde se ubican la carga negativa y la carga positiva.Dipolo inducido: Separacin de las cargas positiva y negativa en un tomo neutro (o en una molcula no polar), causada por la proximidad de un ion o una molcula polar.Disacridos: Molculas formadas por dos unidades de azcares unidas covalentemente.Disminucin del punto de congelacin (DTf): Punto de congelacin del disolvente puro (Tf) menos el punto de congelacin de la disolucin (Tf).Disolucin: Mezcla macroscpicamente homognea de dos o ms componentes.Disolucin estndar: Disolucin cuya concentracin se conoce con exactitud.Disolucin ideal: Cualquier disolucin que obedece la ley de Raoult.Disolucin no saturada: Disolucin que contiene menos soluto del que puede disolver. Disolucin reguladora: Disolucin de a) un cido dbil o una base dbil y b) su sal; ambos componentes deben estar presentes. La disolucin tiene la capacidad de resistir cambios de pH cuando se le adicionan pequeas cantidades de cido o de base.Disolucin saturada: Disolucin que resulta cuando, a una temperatura determinada, se disuelve la mxima cantidad de una sustancia en un disolvente.Disolucin sobresaturada: Disolucin que contiene ms soluto del que est presente en una disolucin saturada.Dualismo onda-partcula: Se explica este efecto, por la naturaleza corpuscular de toda radiacin electromagntica. Los corpsculos se llaman fotones, y cada fotn tiene o es una cantidad elemental de energa, el quantum o cuanto de energa E = hv; donde h es la constante de Planck y v la frecuencia de la radiacin.Ecuacin de Nernst: Relacin entre la fem de una celda electroqumica, la fem estndar y la concentracin del agente oxidante y del agente reductor.Ecuacin de van der Waals: Ecuacin que describe P, V y T de un gas no ideal.Ecuacin del gas ideal: Ecuacin que expresa las relaciones entre presin, volumen, temperatura y cantidad de gas PV = nRT, donde R es la constante de los gases.Ecuacin inica: Ecuacin que muestra las especies disueltas como iones libres.Ecuacin inica neta: Ecuacin que muestra una reaccin qumica, en la que slo intervienen iones.Ecuacin qumica: Representacin formal de una reaccin qumica, en trminos de smbolos de los elementos, y frmulas de los compuestos involucrados en una transformacin qumica.Ecuacin termoqumica: Ecuacin que muestra tanto las relaciones de masa como las de entalpa.Ecuaciones moleculares: Ecuaciones en las que se escriben las frmulas de los compuestos, como si todas las especies existieran como molculas o entidades unitarias.Efecto del ion comn: Desplazamiento del equilibrio, causado por la adicin de un compuesto que tiene un ion comn, con las sustancias disueltas.Efecto fotoelctrico: Emisin de electrones por un metal, cuando sobre l incide radiacin electromagntica de energa, es decir, de frecuencia suficiente.Efecto hidrofbico: Efecto de exclusin del agua.Efecto Jahn-Teller: Efecto de magnetoqumica. Se da en sistemas generalmente compuestos de coordinacin de metales de transicin, en los que hay varios niveles de energa degenerados y no igualmente ocupados. En estos casos, el teorema de Jahn-Teller predice que el sistema experimentar una distorsin, de forma que algunos de estos niveles se estabilizarn y otros se desestabilizarn. Al no estar todos los niveles igualmente ocupados, los desestabilizados sern los ms vacos, y el sistema tendr una ganancia neta de energa. El teorema no predice cun intenso ser el efecto en cada caso particular.Efecto Tyndall: Patrn originado por la reflexin de la luz por las partculas de un coloide en suspensin.Electrodos: Dos tiras de metal o de otros conductores que actan como contacto entre la disolucin o la sal fundida y el circuito externo en una celda electroqumica, la reaccin tiene lugar en ambos electrodos.Electrfilo: Aceptor de electrones. Especies reactivas que tienen afinidad por los electrones; estn "vidos" de electrones para completar los orbitales vacos.Electroforesis: Tcnica para la separacin de molculas (protenas o cidos nucleicos), segn la movilidad de stas en un campo elctrico, a travs de una matriz porosa, que finalmente las separa por tamaos moleculares y por carga elctrica.Electrlisis: Proceso no espontneo mediante el cual un compuesto qumico se descompone en sus elementos o compuestos ms simples, por accin de la corriente elctrica.Electrolito: Sustancia que, al disolverse en agua, produce una disolucin que puede conducir la electricidad.Electrn: Partculas de masa despreciable que rodea al ncleo, prcticamente nula, y con carga elctrica negativa; la carga elctrica del electrn se toma como unidad fundamental de carga elctrica.Electronegatividad: Segn Linus Pauling, es la tendencia o capacidad de un tomo, en una molcula, para atraer hacia s los electrones. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribucin electrnica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad.Electrones de valencia: Electrones externos de un tomo, que se utilizan en los enlaces qumicos.Electrn-volt (eV): Energa cintica adquirida por un electrn al que se le aplica la diferencia de potencial de un volt en el vaco.Electrlisis: Descomposicin mediante una corriente elctrica, de sustancias ionizadas denominadas electrolitos. La palabra electrlisis procede de dos radicales: electro que hace referencia a electricidad y lisis que quiere decir ruptura. En el proceso se desprenden el oxgeno (O) y el hidrgeno (H).Electroqumica: Rama de la qumica que estudia la interconversin de la energa elctrica y la energa qumica.Elemento: Sustancia que no puede separarse en sustancias ms sencillas por mtodos qumicos.Elementos representativos: Elementos de los grupos 1A a 7A, que tienen incompletos los subniveles s p del nmero cuntico principal ms alto.Elementos transurnicos: Elementos con nmeros atmicos mayores de 92.Elevacin del punto de ebullicin (DTeb): Punto de ebullicin de la disolucin (Teb) menos el punto de ebullicin del disolvente puro (Teb).Emisin de rayos X: Un efecto inverso del fotoelctrico es la emisin de rayos X por una placa metlica, cuando sobre ella chocan electrones a una velocidad, con una energa cintica, determinada, anulando as su movimiento.Emulsin: Mezcla heterognea en la que sus componentes se encuentran, ambos en estado lquido, y se distinguen slo parcialmente.Enantimeros: Ismeros pticos, es decir, compuestos que representan imgenes especulares que no se pueden superponer.Energa: Capacidad para realizar un trabajo o producir un cambio.

Energa cintica: Energa disponible como consecuencia del movimiento de un objeto.Energa de activacin (Ea): Mnima cantidad de energa que se requiere para iniciar una reaccin qumica.Energa de disociacin de enlace: Cambio de entalpa que se requiere para romper un enlace en un mal de molculas gaseosas.Energa de enlace nuclear: Energa que se requiere para romper un ncleo en sus protones y neutrones.Energa de ionizacin: Energa mnima que se requiere para separar un electrn de un tomo aislado (o un ion) en su estado basal.Energa libre (G): Energa disponible para realizar un trabajo til.Energa libre de Gibbs: En termodinmica, es un potencial termodinmico, es decir, una funcin de estado extensiva con unidades de energa, que da la condicin de equilibrio y de espontaneidad para una reaccin qumica (a presin y temperatura constantes).Energa libre estndar de formacin (DGf): Cambio de energa libre cuando se sintetiza un mol de un compuesto a partir de sus elementos en estado estndar.Energa libre estndar de reaccin (DGreaccin): Cambio de energa libre cuando la reaccin se lleva a cabo en condiciones estndar.Energa potencial: Energa disponible en virtud de la posicin de un objeto.Energa qumica: Energa almacenada en el interior de las unidades estructurales de las sustancias qumicas.Energa radiante: Cualquier tipo de energa en forma de onda, incluso calor, luz y rayos X, que se transmite por radiacin. Esto ocurre en forma de ondas electromagnticas.Energa reticular: Energa que se requiere para separar completamente un mol, de un compuesto slido inico, en sus iones gaseosos.Energa trmica: Energa asociada con la aleatoriedad del movimiento de los tomos y las molculas.Enlace coordinado: Enlace covalente en el que el par de enlaces se visualiza como aportado por una sola de las especies que lo comparten; la otra se comporta como aceptor de electrones. Enlace covalente: En este tipo de enlace no hay cesin total ni aceptacin total de electrones, sino que comparten un par o ms pares de electrones, por cada uno de los tomos que forman la molcula. Un par de electrones, compartidos o no, constituye un doblete.Enlace covalente apolar: Enlace formado por tomos iguales donde no existen centros de carga positivos y negativos, ya que ambos tomos al ser iguales, atraen con la misma fuerza a los electrones hacia s.Enlace covalente coordinado: Enlace en el que uno de los dos tomos enlazados proporciona el par de electrones; tambin se llama enlace dativo.Enlace covalente polar: Enlace formado por tomos distintos que generan centros de carga positiva y carga negativa, como consecuencia de la distinta atraccin de electrones por su ncleo.Enlace inico (electrovalente): En este tipo de enlace hay transferencia completa de electrones de un tomo a otro; un tomo cede uno o ms electrones y otro los acepta. El tomo que ha cedido sus electrones se ha transformado en ion positivo o catin, y el tomo que ha aceptado electrones se ha transformado en ion negativo o anin, donde el nmero de electrones cedidos o aceptados es la valencia inica.Enlace pi (p): Enlace covalente formado por el traslape lateral de los orbitales; su densidad electrnica se concentra arriba y abajo del plano de los ncleos de los tomos que estn unidos.Enlace sencillo: Dos tomos se unen a travs de un par de electrones.Enlace sigma (s): Enlace covalente formado por orbitales que se traslapan por los extremos; tienen su densidad electrnica concentrada entre los ncleos de los tomos que se unen.Enlace triple: Dos tomos estn unidos a travs de tres pares de electrones.Enlaces mltiples: Enlaces formados cuando dos tomos comparten dos o ms pares de electrones.Entalpa (H): Cantidad termodinmica que se utiliza para describir los cambios trmicos que se llevan a cabo a presin constante.Entalpa de disolucin (DHdisol): Calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.Entalpa de reaccin (DHreaaccin): Diferencia entre las entalpas de los productos y las entalpas de los reactivos.Entalpa de vaporizacin: Supongamos un mol de un elemento en estado lquido que se encuentra en equilibrio, con su vapor a la presin de una atmsfera. Para conseguir que todo el lquido pase a la fase de vapor es necesario aportar al sistema una cantidad de energa que se conoce como entalpa de vaporizacin o calor de vaporizacin.Entalpa estndar de formacin (DHf): Cambio de calor que resulta cuando se forma un mol de un compuesto a partir de sus elementos en estado estndar.Entalpa estndar de reaccin (DHreaaccin): Cambio de entalpa cuando se lleva a cabo una reaccin en condiciones estndar. Entidades elementales: Constituyentes microcsmicos discretos de la materia y la energa.Entidades elementales qumicamente distinguibles: Difieren qumicamente entre s, como los tomos, las molculas, los iones y las unidades frmula de especies qumicas diferentes.Entidades elementales qumicamente indistinguibles: No difieren qumicamente entre s, como son: los protones, los electrones, los positrones, los neutrones, los fotones, etc.Entropa estndar de reaccin (DSreaaccin): Cambio de entropa cuando la reaccin se lleva a cabo en condiciones estndar.Enzimas: Protenas que funcionan como catalizadores biolgicos de alta especificidad, que hacen posible la sntesis, modificacin y degradacin de compuestos qumicos presentes en los organismos vivos y en su hbitat. Protenas que funcionan como catalizadores en los organismos vivientes, provocando reacciones especficas o grupos de reacciones bioqumicas. Generalmente, las enzimas se nombran aadiendo la terminacin "asa" a la raz del nombre de la sustancia sobre la que actan.Equilibrio dinmico: Condicin en la que la velocidad de un proceso en una direccin, est balanceada exactamente por la velocidad del proceso en direccin inversa.Equilibrio fsico: Equilibrio en el que slo cambian las propiedades fsicas.Equilibrio heterogneo: Estado de equilibrio en el que no todas las especies reaccionantes estn en la misma fase.Equilibrio homogneo: Estado de equilibrio en el que todas las especies reaccionantes estn en la misma fase.Equilibrio qumico: Denominacin que se hace a cualquier reaccin reversible cuando se observa que las cantidades relativas de dos o ms sustancias permanecen constantes, es decir, el equilibrio qumico se da cuando la concentracin de las especies participantes no cambia. De igual manera, en estado de equilibrio no se observan cambios fsicos a medida que transcurre el tiempo; siempre es necesario que exista una reaccin qumica para que exista un equilibrio qumico; sin reaccin no sera posible.Factor de van't Hoff: Relacin del nmero real de partculas en disolucin despus de la disociacin, y el nmero de unidades formulares inicialmente disueltas.Familia (en qumica): Elementos pertenecientes a una misma columna de la tabla peridica.Faraday (Faradios): Carga elctrica contenida en un mol (NA) de electrones. Equivale a 96485.3 C (coulomb).Fase: Parte homognea de un sistema que est en contacto con otras partes del mismo, pero separada de ellas por una frontera bien definida.Fem estndar (E): Fuerza electromotriz, proveniente de una diferencia de potencial estndar de reduccin de la sustancia que se reduce, y el potencial estndar de reduccin de la sustancia que se oxida.Ferromagntico: Que puede ser atrado por un imn. Fenmeno en el que los espines desapareados de una sustancia ferromagntica, se alinean en la misma direccin.Filtracin: Separacin de las partculas slidas de un lquido al hacer pasar la mezcla a travs de un material que retiene partculas slidas.Fisin nuclear: Proceso de divisin, de un ncleo atmico de un elemento qumico pesado (con nmero de masa >200) como el uranio 235, en dos ncleos ms pequeos de masa intermedia, y uno o ms neutrones. Se libera gran cantidad de energa.Frmula emprica: Expresin que muestra los elementos presentes y las relaciones existentes de las diferentes clases de tomos en una solucin molecular.Frmula estructural: Frmula qumica que muestra cmo estn unidos los tomos entre s, en una molcula.Frmula molecular: Expresin que muestra los nmeros de tomos exactos de cada elemento en una molcula.Frmula qumica: Expresin simblica de la composicin de una especie qumica cuyos elementos componentes estn representados por sus correspondientes smbolos, afectados por subndices numricos (subndices estequiomtricos) que indican la proporcin en que se hallan las cantidades de cada uno de ellos, combinados en la especie.Fosfatos: Sales que provienen del cido fosfrico.Fotn: Cuanto de energa de la radiacin electromagntica. Partcula corpuscular con radiacin electromagntica que transfiere a la materia en unidades o cuantum; su energa depende de la frecuencia de radiacin, y es una cantidad indivisible de energa.Fraccin molar: Relacin del nmero de moles de un componente dentro de una mezcla, con el nmero total de moles de todos los componentes de ella misma.Frecuencia (n): Nmero de ondas que pasan por un punto especfico, por unidad de tiempo.Fuente gamma: Equipo que contiene material radiactivo. Emite radiacin gamma.Fuerza electromotriz (fem): Toda causa capaz de mantener una diferencia de potencial entre dos puntos de un circuito abierto, o de producir una corriente elctrica en un circuito cerrado. Diferencia de voltaje entre electrodos.Fuerzas de dispersin: Fuerzas de atraccin que surgen como resultado de dipolos temporales inducidos en los tomos o molculas; tambin se denominan fuerzas de London.Fuerzas de van der Waals: Fuerzas de estabilizacin molecular; forman un enlace qumico no covalente en el que participan dos tipos de fuerzas o interacciones: las fuerzas de dispersin (que son fuerzas de atraccin) y las fuerzas de repulsin entre las capas electrnicas de dos tomos contiguos. Fuerza de atraccin entre molculas no polares o poco polares, del tipo dipolo-dipolo o dipolo-dipolo inducido.Fuerzas dipolo-dipolo: Fuerzas que actan entre molculas polares.Fuerzas intermoleculares: Fuerzas de atraccin existentes entre molculas.Fuerzas intramoleculares: Fuerzas internas que mantienen unidos a los tomos en una molcula.Fuerzas ion-dipolo: Fuerzas que operan entre un ion y un dipolo.Funcin de estado: Propiedad determinada por el estado del sistema.Fusin: Paso de slido a lquido al aumentar la temperatura.Fusin nuclear: Proceso en el que se combinan ncleos o tomos ligeros, como el hidrgeno, para formar ncleos o tomos ms pesados con liberacin de gran cantidad de energa.Gas ideal: Gas hipottico cuyo comportamiento presin-volumen-temperatura puede explicarse completamente mediante la ecuacin del gas ideal. Gas cuyas molculas no ocupan volumen y no ejercen ninguna influencia entre s.Gases nobles: Elementos no metlicos del grupo 8A (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn).Gentica: Del trmino "Gen", que proviene de la palabra griega y significa "raza, generacin"; es el campo de las ciencias biolgicas que trata de comprender cmo la herencia biolgica se transmite de una generacin a la siguiente, y cmo se efecta el desarrollo de las caractersticas que controlan estos procesos.Grupo: Columna vertical de elementos en la tabla peridica; indica la cantidad de electrones que existen en el ltimo nivel de energa. Los elementos de un grupo determinado poseen propiedades similares.Grupo funcional: Parte de una molcula que se caracteriza por un acomodo especial de los tomos; es responsable en gran medida, del comportamiento qumico de la molcula base.Grupo saliente: Especie estable que puede desprenderse de una molcula, junto con sus electrones enlazantes, en el transcurso de una reaccin de desplazamiento. En algunos casos, los grupos se desprenden como aniones, en otros como molculas neutras. Halgenos: Elementos no metlicos del grupo 7A (F, Cl, Br, l, y At).Hibridacin: Se habla de hibridacin cuando en un tomo se mezcla el orden de los electrones entre orbitales, y se crea una configuracin electrnica nueva; un orbital hbrido que describe la forma en que en la realidad se disponen los electrones, para producir las propiedades que se observan en los enlaces atmicos. La teora fue propuesta por el qumico Linus Pauling y describe con eficacia la estructura de ciertos compuestos orgnicos, como los enlaces dobles de los alquenos.Hidrato: Compuesto que tiene unidas un nmero especfico de molculas de agua.Hidrocarburo: Compuestos orgnicos formados nicamente por carbono e hidrgeno.Hidrocarburo aliftico: Hidrocarburos que no contienen el grupo benceno o el anillo bencnico.Hidrocarburo aromtico: Hidrocarburo que contiene uno o ms anillos bencnicos.Hidrocarburo insaturado: Hidrocarburo formado por molculas que contienen enlaces dobles o triples tipo carbono-carbono.Hidrocarburo saturado: Hidrocarburo formado por molculas que contienen enlaces simples carbonocarbono.Hidroflico: Propiedad que tiene una substancia de atraer agua.Hidrofbico: Propiedad que tiene una substancia de repeler el agua.Hidrogenacin: Adicin de hidrgeno, especialmente a compuestos con dobles y triples enlaces carbono-carbono.Hidrlisis: Proceso mediante el cual se descompone el agua en sus elementos constituyentes hidrgeno y oxgeno, por accin de la corriente elctrica, o se rompe una molcula por la accin del agua.Hidrlisis salina: Reaccin del anin o del catin (o de ambos), de una sal con agua.Hidroscpico: Que tiene la propiedad de algunos cuerpos inorgnicos, y de todos los orgnicos, de absorber la humedad de la atmsfera.Hidrxido: lcali o base, compuesto que en su molcula contiene uno o ms grupos hidroxilo.Hidroxilo: Radical monovalente compuesto de un tomo de oxgeno y uno de hidrgeno, -OH.Homopolmero: Polmero formado por un solo tipo de monmero.Infrarrojo: Radiacin del espectro luminoso con mayor longitud de onda y se encuentra ms all del rojo visible; se caracteriza por sus efectos trmicos, pero no luminosos ni qumicos.Interaccin fuerte: Fuerza que atrae a los nucleones entre s dentro de un ncleo atmico. Acta a distancias cortas y disminuye rpidamente al aumentar la distancia entre los nucleones.Interacciones electrostticas: Fuerzas responsables de la atraccin o la repulsin entre objetos con carga elctrica. Establece que dos cargas del mismo signo se repelen, mientras que dos cargas de signos opuestos se atraen.Intermediario: Especie que aparece en el mecanismo de una reaccin; en las etapas elementales, pero no en la ecuacin global balanceada.Ion: Entidad elemental o partcula mono o poliatmica cargada de electricidad positiva o negativa, su composicin est dada por su frmula qumica y su carga elctrica.Ion complejo: Ion que contiene un catin metlico central, unido a una o ms molculas o iones.Ion hidronio: Protn hidratado H3O.Ion monoatmico: Ion que contiene slo un tomo.Ion poliatmico: Ion que contiene ms de un tomo.Ionizacin: Energa de excitacin de un electrn que le permite saltar de un nivel energtico atmico a otro superior, ms alejado del ncleo.Isbaros: Son istopos que tienen el mismo nmero de masa y el mismo peso atmico, pero que pertenecen a elementos qumicos diferentes.lsoelectrnico: Se dice que los iones, o los tomos y los iones que poseen el mismo nmero de electrones, y por tanto la misma configuracin electrnica del estado basal, son isoelectrnicos.Ismeros estructurales: Dos o ms compuestos diferentes que tienen la misma frmula molecular, pero diferente frmula estructural, y diferentes propiedades fsicas o qumicas.Ismeros geomtricos: Compuestos con el mismo tipo y nmero de tomos y los mismos enlaces qumicos, pero con diferente arreglo espacial; dichos ismeros no pueden inter convertirse sin romper un enlace qumico.Ismeros pticos: Compuestos que son imgenes especulares que no se pueden superponer.Istopo: Forma de un elemento qumico que tiene un nmero especfico de neutrones en los ncleos de sus tomos. Los istopos de un elemento qumico determinado tienen el mismo nmero atmico pero diferente nmero de masa atmica.Joule (J): Unidad del Sistema Internacional para medir el trabajo y todas las dems formas de energa. Se realiza 1J de trabajo cuando se ejerce una fuerza de un newton sobre un objeto que se desplaza un metro en la direccin de la fuerza.Kelvin: Unidad bsica del SI para la temperatura. Escala absoluta de temperaturas (0 C = 273.15 K).Ley de accin de masas: Establece que para una reaccin reversible en equilibrio, a una temperatura constante, una relacin determinada de concentraciones de reactivos y productos tienen un valor constante, K (constante de equilibrio).Ley de Avogadro: A mismas condiciones de presin, volumen y temperatura, todos los gases tienen el mismo nmero de molculas.Ley de Boyle: El volumen de una cantidad fija de un gas que se mantiene a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presin del gas.Ley de Coulomb: La energa potencial entre dos iones es directamente proporcional al producto de sus cargas, e inversamente proporcional a la distancia que las separa.Ley de Dalton de las presiones parciales (Dalton): La presin total de una mezcla de gases, es la suma de las presiones que cada uno de los gases ejercera si estuviera solo.Ley de Graham (difusin de gases): Las velocidades de difusin de los gases, son inversamente proporcionales a las races cuadradas de sus densidades.Ley de Henry: La concentracin de un gas en solucin, es proporcional a la presin parcial de ese gas en equilibrio sobre la solucin.Ley de Hess: Cuando los reactivos se convierten en productos, el cambio en la entalpa es el mismo, independientemente de que la reaccin se lleve a cabo en un paso o en un conjunto de pasos.Ley de la conservacin de la energa: La cantidad total de energa en el universo es constante.Ley de la conservacin de la masa: (Lavoisier, 1743-1794) En las transformaciones qumicas corrientes, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes, es igual a la suma de las masas de las sustancia resultantes.Ley de la conservacin de la materia: La materia no se crea ni se destruye, slo se transforma.Ley de las proporciones definidas: Llamada tambin ley de las proporciones mltiples. Dos o ms elementos que se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relacin de su masa constante.Ley de las proporciones recprocas: (Richter, 1762-1807) La relacin entre distintas cantidades de diferentes elementos, combinadas con una cantidad fija de otro elemento, es la misma relacin con que se combinan entre s.Ley de los gases (Leyes de Charles-Gay Lussac): 1) A presin constante, los volmenes ocupados por una misma masa de gas son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas. 2) A volumen constante, las presiones ejercidas por una misma masa de gas son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas.Ley de los volmenes en la combinacin: De Gay Lussac. En una reaccin qumica, los volmenes de los gases reaccionantes y el de los producidos, estn en la relacin de nmeros enteros y sencillos. Ley de Raoult: La presin parcial del disolvente sobre una disolucin, est dada por el producto de la presin de vapor del disolvente puro y la fraccin molar del disolvente de la disolucin.Ley de velocidad: Expresin que relaciona la velocidad de una reaccin con la constante de velocidad y las concentraciones de los reactivos.Ligando: Molcula o ion que est unido al ion metlico de un ion complejo.Lpidos: Sustancias orgnicas de origen biolgico que se disuelven fcilmente en solventes orgnicos no polares como cloroformo, el ter y el benceno. Los lpidos sirven como molcula de almacenamiento de energa, usualmente en forma de grasa o de aceite.Longitud de enlace qumico: Distancia entre los centros de dos tomos enlazados qumicamente en una molcula.Longitud de onda (l): Distancia entre dos puntos idnticos de ondas sucesivas.Lux: Unidad de iluminancia del Sistema Internacional de unidades. Se define como la iluminacin producida por la luz de una fuente luminosa; incide sobre una superficie a la distancia de un metro (lumen/m2).Luz polarizada: Luz que oscila en un plano.Macromolculas: Molculas que tienen una masa molecular elevada, formada por un gran nmero de tomos. A menudo el trmino macromolcula se refiere a las molculas que pesan ms de 10,000 dalton de masa atmica. Pueden ser tanto orgnicas como inorgnicas, y se encuentran algunas de gran relevancia en el campo de la bioqumica, al estudiar las biomolculas: carbohidratos, lpidos protenas, etc.Masa: Medida de la cantidad de materia que contiene un objeto.Masa atmica: Actualmente se define la unidad de masa atmica (uma) como 1/12 de la masa del 12C. La masa atmica relativa, tambin llamada peso atmico de un elemento, es la relacin entre su masa y la unidad de masa atmica.Masa atmica media: Es la masa media de un tomo del elemento natural, igual a la media aritmtica de las masas isotpicas de la mezcla natural de los istopos componentes del elemento.Masa crtica: Masa mnima de material fisionable que se requiere para generar una reaccin nuclear en cadena autosostenida.Masa frmula: Masa de una unidad frmula; es igual a la suma de las masas atmicas medias de sus tomos constituyentes.Masa inica: Masa de un ion; es igual a la suma de las masas atmicas medias de sus tomos constituyentes.Masa molar (M): Constante de proporcionalidad entre la masa m y la cantidad n de substancia. m = Mn ecuacin segn la que, la masa m de la substancia es proporcional a la cantidad n de sus entidades elementales constituyentes. Masa (en gramos o kilogramos) de un mol de tomos, molculas u otras partculas.Masa molecular o peso molecular: Suma de las masas atmicas de cada uno de los tomos que constituyen a una molcula. El peso molecular en unidades de masa atmica, es numricamente igual al peso molar (mol) (en gramos) de un compuesto.Materia: Cualquier cosa que ocupa espacio y posee masa.Mecanismo de reaccin: Secuencia de pasos elementales que conduce a la formacin del producto.Metal: Elemento qumico con gran facilidad para perder electrones, de alta conductividad trmica y elctrica, con brillo, maleabilidad y ductibilidad.Metales alcalinos: Elementos del grupo 1A (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr).Metales alcalinotrreos: Elementos del grupo 2A (Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra).Metales de transicin: Elementos que tienen incompletos los subniveles d o que forman fcilmente cationes que tienen incompletos los subniveles d.Metales pesados: Metales de masa atmica elevada por lo general del quinto o sexto perodo de la tabla peridica.Metaloide: Elemento con propiedades intermedias entre las de los metales y los no metales.Mtodo cientfico: Enfoque sistemtico de la investigacin.Mtodo del mol: Tratamiento para determinar la cantidad de producto formado en una reaccin.Mezcla: Combinacin fsica formada por dos o ms componentes, que no tienen una proporcin fija o definida. En una mezcla cada componente conserva inalterables sus propiedades fsicas y qumicas. Las mezclas se pueden separar por medios fsicos. Presentan temperatura variable durante los cambios de estado.Equivalente qumico: Cantidad de un elemento que puede combinarse con 8.000 g de oxgeno, o sustituir a 8.000 g de oxgeno. El equivalente qumico depende exclusivamente del compuesto concreto.Escala de temperatura Kelvin: Vase escala de temperatura absoluta.Especie oxidada: Especie que libera electrones y por lo tanto aumenta su estado de oxidacin.Especificidad (bioqumica): Fuerza meditica de una molcula por reconocer a otra. Particularidad de ciertas molculas en algunos casos denominada sustrato, que se une a un sitio particular en la superficie de la enzima, denominado sitio activo, en donde tiene lugar la catlisis. La estructura tridimensional de este sitio activo, en donde slo puede entrar una determinada molcula de sustrato (ni siquiera sus ismeros) es lo que determina la especificidad de las enzimas.Espectro electromagntico: Resultado obtenido al dispersar un haz heterogneo de radiacin electromagntica, al hacerlo pasar por un medio dispersante y transparente a dicha radiacin. Tambin se puede provocar la separacin de las radiaciones de distintas frecuencias que componen el haz, al reflejarlo en una rejilla de dispersin de tallado adecuado.Espectros de emisin: Espectros continuos o de lneas, emitidos por las sustancias.Espectroscopia: Estudio de la interaccin entre la radiacin electromagntica y la materia, con aplicaciones en qumica, fsica y astronoma, entre otras disciplinas cientficas. El anlisis espectral en el que se basa, permite detectar la absorcin o la emisin de radiacin electromagntica a ciertas longitudes de onda, y relacionar stas con los niveles de energa implicados en una transicin cuntica.Estado (o nivel) basal: Estado de mnima energa para un sistema.Estado (o nivel) excitado: Estado que tiene mayor energa que el estado basal.Estado de oxidacin o nmero de oxidacin: Nmero de cargas que tendra un tomo en una molcula (o en un compuesto inico), si los electrones fueran transferidos completamente.Estado de transicin (complejo activado): Estructura intermediaria de una reaccin. Su contenido de energa corresponde al mximo de la curva. Es slo una disposicin pasajera de tomos que por su naturaleza no puede ser aislado y examinado, al encontrarse en la cima de la colina energtica.Estado de un sistema: Valores de todas las variables macroscpicas pertinentes (composicin, volumen, presin y temperatura) de un sistema.Estado estndar: Condicin de una atmsfera de presin y 293.15 K.Estado gaseoso: Estado de la materia que no posee volumen ni forma fija.Estado lquido: Estado de la materia que posee volumen fijo, pero no forma fija.Estado slido: Estado de la materia que posee volumen y forma fijos.Estequiometra: Relaciones entre el nmero mnimo de moles, reactivos y productos de las reacciones qumicas.Estereoismeros: Compuestos formados de la misma clase y nmero de tomos unidos en la misma secuencia, pero con una distribucin espacial diferente.steres: Compuestos que tienen la frmula general R'COOR, donde R' puede ser H, un grupo alquilo o un grupo aromtico y R es un grupo alquilo o un grupo aromtico.Estructura de Lewis: Representacin de los enlaces covalentes utilizando los smbolos de Lewis. Los pares electrnicos compartidos se representan como lneas o como pares de puntos entre dos tomos, y los pares electrnicos libres se muestran como pares de puntos en los tomos individuales.Estructura molecular: Forma en que estn acomodados y enlazados los tomos de una molcula.Estructura resonante: Una de las dos o ms estructuras de Lewis alternativas para una molcula especfica, que no se puede describir completamente con una sola estructura de Lewis.ter: Compuesto orgnico que contiene el enlace R-O-R', donde R y R' son grupos alquilo y/o aromticos.Evaporacin: Proceso en el que un lquido se transforma en gas. Salida de las molculas de la superficie de un lquido; tambin se denomina vaporizacin.Mezcla heterognea: Mezcla formada por dos o ms componentes; se pueden distinguir sus componentes a simple vista o con ayuda de un microscopio; cada componente conserva sus propiedades.Mezcla homognea: Mezcla formada por dos o ms componentes; no se pueden distinguir sus componentes a simple vista, y cada uno conserva sus propiedades.Mezcla racmica: Mezcla equimolar de dos enantimeros.Mineral: Elemento o compuesto qumico que se expresa a travs de una frmula qumica. Se forma por un proceso natural.Miscible: Se dice que dos lquidos que son completamente solubles entre s; en todas proporciones son miscibles.Modelo de la repulsin de los pares electrnicos de la capa de valencia (RPECV): Modelo que explica la distribucin geomtrica de los pares electrnicos compartidos y no compartidos alrededor de un tomo central en trminos de las repulsiones entre los pares de electrones.Mol (smbolo, mol): Unidad SI bsica elegida para la magnitud; cantidad de substancia o cantidad de entidades elementales. Por definicin, es la cantidad de substancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como tomos hay en 0.012 kg de carbono 12. Es una unidad anloga a la docena o la resma. Slo se diferencian en el nmero utilizado. La docena usa el nmero 12; la resma, el nmero 500; el mol el nmero 6.022 x 1023, aproximadamente. Cuando se usa esta unidad debe especificarse el tipo y naturaleza de las entidades elementales.Molalidad (m): Nmero de moles de soluto disueltos en un kilogramo de disolvente.Molaridad (M): Nmero de moles de soluto en un litro de disolucin.Molcula: Partcula ms pequea en que se puede dividir un compuesto y contina siendo el compuesto; se constituye por dos o ms tomos de un mismo elemento o de elementos diferentes; su composicin se da, simblicamente, por medio de su frmula qumica (o frmula molecular).Molcula diatmica: Molcula formada por dos tomos.Molcula diatmica homonuclear: Molcula diatmica que contiene tomos del mismo elemento.Molcula no polar: Molcula que no posee un momento dipolo.Molcula polar: Molcula que posee un momento dipolo; presenta dos centros de gravitacin de carga positiva y negativa.Molcula poliatmica: Molcula formada por ms de dos tomos.Molecularidad de una reaccin: Nmero de molculas que reaccionan en un paso elemental.Momento bipolar (): Medida de la intensidad de la fuerza de atraccin entre dos tomos; es la expresin de la asimetra de la carga elctrica. Est definido como el producto entre la distancia d que separa a las cargas (longitud del enlace) y el valor de las cargas iguales y opuestas en un enlace qumico.Monmero: Unidad sencilla que se repite en un polmero.Monosacrido: Azcar simple; son los glsidos ms sencillos que no se hidrolizan.Movimiento browniano: Se sabe, por el efecto Tyndall, que las partculas coloidales no estn fijas, sino en movimiento continuo, rpido, catico, de trayectorias en zigzag; en el movimiento browniano, las partculas ms pequeas se mueven ms velozmente. Es una prueba de la teora cintico-molecular que postula que las molculas estn en continuo movimiento.Neutralizacin: Proceso por el que una disolucin, ya sea bsica o cida, pasa a ser neutra.Neutrn: Partcula subatmica elemental, elctricamente neutra y con masa ligeramente superior a la del protn, que se encuentra formando parte de los ncleos atmicos.Newton (N): En el sistema internacional de unidades, es la unidad derivada de fuerza. Un newton es la fuerza requerida para acelerar una masa de un kilogramo-metro, por segundo, al cuadrado.Nivel de valencia: ltimo nivel de energa que posee un tomo.No-electrolito: Sustancia que disuelta en agua produce una disolucin no conductora de la electricidad.No-metal: Elemento que por lo general es mal conductor de calor y electricidad.No-voltil: Que no tiene una presin de vapor medible.Ncleo: Centro del tomo, con carga positiva, que contiene protones y neutrones y casi toda la masa del tomo, aunque representa slo una pequea fraccin de su volumen.Nucletido: Unidad que se repite en cada molcula de ADN que consiste en un conjunto de base-desoxirribosa fosfato.Nclido: Cualquier forma atmica de un elemento qumico, caracterizado por un nmero de protones y de neutrones. Nmero cuntico de spin o rotacional, s: Define al movimiento rotacional que puede adquirir un electrn.Nmero cuntico magntico, m: Por ser el electrn, una partcula con carga elctrica en movimiento, crea un campo magntico, y es un pequeo imn, y por tanto se orienta en cualquier campo magntico externo; las diferentes orientaciones que puede tomar estn definidas por el tercer nmero cuntico.Nmero cuntico orbital o secundario, l: Puede tomar n valores, empezando por 0; su valor mximo es n-1; luego, estos valores son 0, 1, 2, ... n - 1, a los que se asignan las letras s, p, d, f, y nos indican la forma y el tamao del orbital.Nmero cuntico principal, n: Nivel energtico principal o fundamental, se le asigna un nmero entero1, 2, 3, que nos da informacin acerca de la energa del electrn en su nivel energtico principal; tambin indica el nmero mximo de electrones que puede contener una capa o nivel energtico.Nmero de Avogadro: Nmero o constante de Avogadro, se utiliza en qumica para establecer una relacin entre la masa o volumen y la cantidad de materia (entidades). Se define originalmente como "la cantidad de tomos de 12C contenidos en 0,012 kg (12 gramos) de este elemento". NA = 6,022 x 1023 (valor recomendado IUPAC).Nmero de coordinacin: En una red cristalina se define como el nmero de tomos (o iones) que rodean un tomo (o ion). En los compuestos de coordinacin se define como el nmero de tomos donadores que rodean al tomo metlico central en un complejo.Nmero de masa: Nmero total de neutrones y protones presentes en el ncleo de un tomo.Nmero de oxidacin: Nmero de cargas que tendra un tomo en una molcula si los electrones fueran transferidos completamente en la direccin indicada por la diferencia de electronegatividades.Nmeros cunticos: Las caractersticas de cada electrn estn definidas por cuatro nmeros llamados nmeros cunticos (nmero cuntico principal: n, nmero cuntico orbital o secundario: l, nmero cuntico magntico: m, nmero cuntico de spin o rotacional: s). Los electrones estn distribuidos en capas o niveles electrnicos; en cada nivel energtico la energa total de los electrones que lo ocupan es aproximadamente la misma y se le asigna un nmero entero.Onda: Perturbacin vibratoria mediante la que se transmite energa.Onda electromagntica: Onda que tiene un componente de campo elctrico y un componente de campo magntico.rbita: En el modelo de Niels Bohr, crculo descrito por los electrones. A cada una se le asocia un slo nmero cuntico "n". Posteriores modelos atmicos le permitieron ser elipses, y aparecieron otros nmeros cunticos (l y m).Orbital: Se denomina as a los estados estacionarios en un tomo de un electrn. Viene dada por una funcin cuyo cuadrado representa la probabilidad de encontrar a ste, en un momento dado, en una pequea regin del espacio. Se define mediante tres nmeros cunticos: n, l y m. En cada orbital entran dos electrones con espines distintos. Orbital atmico: Funcin de onda (Y) de un electrn en un tomo. Orbital molecular: Orbital que resulta de la interaccin de los orbitales atmicos de los tomos que se unen.Orbital molecular de antienlace: Orbital molecular que tiene mayor energa y menor estabilidad que los orbitales atmicos de los que proviene.Orbital molecular de enlace: Orbital molecular que tiene menor energa y mayor estabilidad que los orbitales atmicos de los que proviene.Orbital molecular pi: Orbital molecular en el que la densidad electrnica se concentra arriba y abajo de la lnea que une los dos ncleos de los tomos unidos.Orbital molecular sigma: Orbital molecular cuya densidad electrnica est concentrada alrededor de una lnea entre los dos ncleos que se unen.Orbitales degenerados: Orbitales que tienen la misma energa.Orbitales hbridos: Orbitales atmicos que se obtienen cuando se combinan dos o ms orbitales no equivalentes del mismo tomo.Orbitales moleculares deslocalizados: Orbitales moleculares que no se encuentran confinados entre dos tomos adyacentes unidos entre s, sino que en realidad se extienden sobre tres o ms tomos.Orden de enlace: Diferencia entre el nmero de electrones que estn en los orbitales moleculares de enlace y los que estn en los orbitales moleculares de antienlace, dividida entre dos.Orden de reaccin: Suma de las potencias a las que aparecen elevadas las concentraciones de todos los reactivos en la ley de la velocidad.smosis: Movimiento neto de las molculas del disolvente a travs de una membrana semipermeable; desde el disolvente puro o desde una disolucin diluida, hacia una disolucin ms concentrada.Oxicido: cido que contiene hidrgeno, oxgeno y otro elemento (el elemento central).Oxidacin: Cualquier reaccin qumica en la que hay prdida de uno o ms electrones en un tomo o en un anin. Aumento algebraico en el nmero de oxidacin de una substancia.Oxidante: Ambiente o substancia que provoca la oxidacin y como resultado su nmero de oxidacin disminuye. El agente oxidante acepta electrones y se reduce.xido anftero: xido que presenta propiedades tanto cidas como bsicas.xidos cidos: xidos no metlicos que al reaccionar con agua forman oxicidos.xidos bsicos: xidos metlicos que al reaccionar con agua forman hidrxidos.Par conjugado cido-base: Un cido y su base conjugada; o una base y su cido conjugado.Par inico: Especie constituida por lo menos por un catin y un anin que se mantienen unidos mediante fuerzas electrostticas.Paramagntico: Tendencia de los momentos magnticos libres (espn u orbitales) a alinearse paralelamente a un campo magntico. Si estos momentos magnticos estn fuertemente acoplados entre s, el fenmeno ser ferromagnetismo o ferrimagnetismo. Cuando no existe ningn campo magntico externo, estos momentos magnticos estn orientados al azar. En presencia de un campo magntico externo tienden a alinearse paralelamente al campo, pero esta alineacin est contrarrestada por la tendencia que tienen los momentos a orientarse aleatoriamente debido al movimiento trmico.Pares libres: Electrones de valencia que no estn implicados en la formacin de enlaces covalentes.Partcula alfa: Ncleo de helio, formado por dos protones y dos neutrones.Partcula beta: Electrn de alta velocidad, o positrn emitido desde un ncleo durante el proceso de decaimiento radiactivo.Partcula elemental: Partcula que, hasta donde se conoce, no posee una estructura interna. Los leptones, los quarks y los bosones vectoriales elementales son partculas elementales.Pascal (Pa): Unidad bsica del SI para la presin. Newton por metro cuadrado (1 N/m2).Paso determinante de la velocidad: Paso ms lento en la secuencia de etapas que conducen a la formacin de productos.Pptido: Compuesto qumico formado por dos o ms aminocidos, unidos por enlaces peptdicos (grupos amino y cido).Periodo: Lnea horizontal en la tabla peridica.Peso: Fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto.Peso especfico: Peso de la unidad de volumen; se mide en unidades de fuerza partidas por unidades de volumen.pH: pH = -log [H+]. Menos el logaritmo de base 10 de la concentracin molar de iones hidrgeno o hidronio. Indica la concentracin de hidrogeniones o de iones hidroxilo en una solucin acuosa. Puede tener valores de 0 a 14. Un pH de 7 corresponde a la neutralidad, la acidez a un pH menor de 7 y la alcalinidad a un pH mayor de 7.Plegamiento: Proceso por el que una protena alcanza su estructura tridimensional. La funcin biolgica de una protena depende de su correcto plegamiento. El proceso inverso es conocido como desnaturalizacin de protenas. En algunos casos los procesos de plegamiento y desnaturalizacin son reversibles, en otros no.Polaridad (qumica): Polaridad qumica o slo polaridad es una propiedad de las molculas que representa la desigualdad de sus cargas elctricas. Esta propiedad se relaciona con otras propiedades qumicas y fsicas como la solubilidad, el punto de fusin, el punto de ebullicin, la fuerza intermolecular, etc.Polarmetro: Instrumento que se utiliza para medir la rotacin de la luz polarizada provocada por los ismeros pticos.Polarizabilidad: Tendencia relativa de la nube electrnica a distorsionar su forma normal por la presencia de un ion o un dipolo cercano; por la presencia de un campo elctrico externo.Polmero: Sustancia constituida por molculas grandes compuestas de muchas unidades idnticas que se repiten.Polipptido: Polmero de aminocidos unidos entre s por enlaces peptdicos.Polisacridos: Carbohidratos complejos, ya que contienen muchas molculas de azcares unidas entre s.Porcentaje de composicin en masa: Porcentaje en masa de cada elemento que forma un compuesto.Porcentaje de ionizacin: Relacin de la concentracin del cido ionizado en el equilibrio y la concentracin inicial del cido.Porcentaje de rendimiento: Relacin del rendimiento real y el rendimiento terico, multiplicada por mol.Positrn: Partcula que tiene la misma masa que el electrn, pero tiene una carga +1.Potencial de ionizacin: Es la energa que hay que suministrar a un tomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrn ms dbil retenido (X + Energa (E.I.) X+ + e).Potencial estndar de reduccin: Voltaje medido cuando se lleva a cabo una reduccin en el electrodo, y todos los solutos son uno molar, y todos los gases estn a una atm.ppm: Partes por milln: Forma de medir concentraciones pequeas (300 ppm equivalen a 0,03%).Precipitado: Slido insoluble que se separa de la disolucin.Presin atmosfrica estndar (1 atm): Presin que mantiene una columna de mercurio exactamente a una altura de 76 cm a OC a nivel del mar. Presin ejercida por la atmsfera terrestre.Presin crtica: Presin mnima necesaria para que se realice la licuefaccin a la temperatura crtica.Presin (tensin) de vapor: Presin necesaria para que hierva a una temperatura determinada; tendencia del lquido a pasar al estado de vapor; disminuye si tiene sustancias disueltas.Presin de vapor en equilibrio: Presin de vapor medida, a cierta temperatura, en el equilibrio dinmico de condensacin y evaporacin.Presin osmtica (p): Presin que se requiere para detener la smosis.Presin parcial de un gas: Presin de uno de los componentes en una mezcla de gases. Es la presin que ejercera si estuviera slo en un recipiente.Primera ley de la termodinmica: La energa se puede convertir de una forma a otra, pero no puede crearse ni destruirse.Principio de Aufbau: Del mismo modo que se agregan los protones de uno en uno al ncleo para construir los elementos, los electrones se agregan de manera semejante a los orbitales atmicos.Principio de energa: La energa total no puede tener valores cualesquiera, si no ciertos valores determinados, permitidos, discretos o cuantizados.Principio de exclusin de Pauli: Dos electrones de un mismo tomo no pueden tener los cuatro nmeros cunticos iguales; al menos diferirn en uno de ellos.Principio de Indeterminacin de Heisengberg: No es posible conocer simultneamente la posicin y la cantidad de movimiento; la velocidad, del electrn.Principio de Le Chatelier: Si se aplica una fuerza externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se adaptar de tal manera que anule parcialmente el efecto de la fuerza para alcanzar una nueva posicin de equilibrio.Proceso exotrmico: Proceso que libera calor hacia los alrededores.Procesos endotrmicos: Procesos que absorben calor de los alrededores.Producto: Sustancia formada como resultado de una reaccin qumica.Producto de solubilidad (Kps): Producto de las concentraciones molares de los iones constituyentes; cada una elevada a la potencia de su coeficiente estequiomtrico en la ecuacin de equilibrio.Propiedad extensiva: Propiedad que depende de la cantidad de materia considerada.Propiedad fsica: Cualquier propiedad de una sustancia que se puede observar, sin transformarla en otra sustancia.Propiedad intensiva: Propiedad que no depende de la cantidad de materia considerada.Propiedad qumica: Cualquier propiedad de una sustancia que no puede estudiarse sin la conversin de dicha sustancia en otra. Propiedades que determinan aspectos de la materia con cambio en su composicin.Propiedades coligativas: Propiedades de las disoluciones que dependen del nmero de partculas de soluto en disolucin y no de la naturaleza de las partculas del soluto.Propiedades macroscpicas: Propiedades que se pueden medir directamente.Propiedades microscpicas: Propiedades que no se pueden medir sin la ayuda de un microscopio u otro instrumento especial.Protena desnaturalizada: Protena que no presenta la actividad biolgica normal.Protenas: Polmeros naturales orgnicos cuyas unidades bsicas son los aminocidos. Los elementos qumicos que los conforman son C, H, O, N, S.Protn: Partcula subatmica que tiene una carga elctrica positiva unitaria. La masa de un protn es aproximadamente 1840 veces la de un electrn.Puente de hidrgeno: Tipo especial de interaccin dipolo-dipolo entre un tomo de hidrgeno; unido a un tomo de un elemento muy electronegativo (F, N, O), y otro tomo de uno de los tres elementos electronegativos.Punto de congelacin: Temperatura a la que coexisten en equilibrio las fases slida y lquida de una sustancia.Punto de ebullicin: Temperatura a la que la presin de vapor de un lquido es una atmsfera. En el Sistema Internacional se mide en K (Kelvin).Punto de equivalencia: Punto en el que un cido ha reaccionado completamente con una base, o ha sido neutralizado por sta.Punto de fusin: Temperatura a la que el elemento cambia de la fase slida a la fase lquida, a la presin de 1 atm. En el Sistema Internacional se mide en K (Kelvin). Temperatura a la que coexisten en equilibrio la fase slida y la fase lquida.Punto triple: Punto en el que estn en equilibrio los estados de vapor, lquido y slido de una sustancia.Quark: Partculas elementales que constituyen a los nucleones (protones y neutrones). Una de las tres clases de partculas elementales. Existen seis tipos bsicos de quarks (sabores de los quarks) y seis antipartculas correspondientes. Los doce quarks son fermiones, e interactan a travs de la fuerza de color y la fuerza dbil. Todos poseen carga fraccional y estn confinados en las bolsas hadrnicas.Quelantes: Sustancias qumicas que provocan que partculas pequeas se unan entre s para formar una mayor, que precipita con ms facilidad. Tambin se suelen llamar floculantes.Qumica: Estudio de la materia y de sus cambios.Qumica de coordinacin: Parte de la qumica que se encarga del estudio de la formacin, propiedades y reactividad de los complejos de coordinacin formado entre un tomo o ion central y sus ligandos. Dentro de la qumica de coordinacin distinguimos: la qumica de los elementos representativos (que tambin pueden ser coordinados), la qumica de los metales de transicin, y la qumica de las tierras raras (lantnidos y actnidos).Qumica orgnica: Rama de la qumica que estudia los compuestos del carbono.Quiralidad: Propiedad de un objeto de no ser superponible con su imagen especular (la mano izquierda humana no es superponible con su imagen especular a la mano derecha; contrario a esto un cubo o una esfera s son superponibles con sus respectivas imgenes especulares).Radiacin: Emisin y transmisin de energa en forma de partculas u ondas, a travs del espacio.Radiacin electromagntica: Emisin y transmisin de energa en forma de ondas electromagnticas. Combinacin de campos elctricos y magnticos oscilantes, que se propagan a travs del espacio transportando energa de un lugar a otro. A diferencia de otros tipos de onda, como el sonido, que necesitan un medio material para propagarse, la radiacin electromagntica se puede propagar en el vaco.Radiacin gamma: Radiacin de rayos gamma, cuya longitud de onda es aproximadamente de 0.001 nm (nanmetro).Radiacin ionizante: Cualquier radiacin que transforma a los tomos en iones (partcula con carga positiva o negativa) al pasar a travs de ellos. Radiacin cuya energa es suficiente para arrancar a los electrones de los tomos y molculas, transformndolos en partculas con carga elctrica o iones.Radiacin nuclear: Designacin de todas aquellas partculas emitidas por el ncleo atmico, como resultado de un proceso de desintegracin radiactiva y de las reacciones qumicas nucleares.Radiactividad: Ruptura espontnea de un tomo que emite partculas o radiacin.Radiactivo: Trmino que se aplica a un tomo, cuyo ncleo es inestable y emite espontneamente una partcula, para transformarse en el ncleo de otro tomo de otro elemento qumico.Radical: Cualquier fragmento neutro de una molcula que contenga un electrn desapareado.Radio atmico: Mitad de la distancia entre los ncleos de dos tomos adyacentes del mismo elemento de un metal. Para elementos que existen como unidades diatmicas, el radio atmico es la mitad de la distancia entre los ncleos de los dos tomos, en una molcula especfica.Radio covalente: Mitad de la distancia entre dos ncleos de tomos iguales, que estn unidos mediante un enlace simple en una molcula neutra.Radio inico: Radio que tiene un tomo cuando ha perdido o ganado electrones, y adquiriere la estructura electrnica del gas noble ms cercano.Raz de la velocidad cuadrtica media, rms (Urms): Medida de la velocidad molecular promedio a una temperatura determinada.Rayos alfa (a): Flujo de partculas compuestas de ncleos totalmente ionizados de Helio-4 (4He); sin su envoltura de electrones correspondiente.Rayos beta (b): Radiaciones ionizantes poco penetrantes, formadas por una corriente de electrones.Rayos gamma (g): Radiacin de alta energa. Fotn de alta energa, emitido por un ncleo atmico, en una transicin interna entre niveles de energa.Razn estequiomtrica: Razn entre las cantidades de dos especies participantes (A y B) cualesquiera de una reaccin qumica, e igual a la razn entre los respectivos coeficientes estequiomtricos de la ecuacin qumica ajustada.Reaccin cido-base: Reaccin entre un cido y una base.Reaccin bimolecular: Etapa elemental que implica dos molculas.Reaccin de adicin: Reaccin en la que una molcula se adiciona a otra.Reaccin de combinacin: Reaccin en la que dos o ms sustancias se combinan para formar un slo producto.Reaccin de condensacin: Reaccin en la que se combinan dos molculas pequeas para formar una molcula grande.Reaccin de descomposicin: Ruptura de un compuesto en dos o ms componentes.Reaccin de desplazamiento: Un tomo o un ion de un compuesto, se reemplazan por un tomo o un ion de otro elemento.Reaccin de desproporcin: Reaccin en la que un elemento en un estado de oxidacin se oxida y se reduce.Reaccin de eliminacin: Reaccin heteroltica que tiene lugar cuando se forma un nuevo enlace p tras la prdida de un protn y de un grupo saliente, situados en tomos de carbono adyacentes. Es el proceso inverso a una reaccin de adicin.Reaccin de neutralizacin: Reaccin entre un cido y una base.Reaccin de oxidacin: Semirreaccin que implica prdida de electrones.Reaccin de oxidacin-reduccin (redox): Unos reactantes ganan electrones, y otros los pierden. Debe existir una transferencia de electrones o cambio en el estado de oxidacin de algunos elementos, o de todos los elementos de los compuestos reaccionantes.Reaccin de precipitacin: Reaccin que tiene como resultado la formacin de un precipitado.Reaccin de primer orden: Reaccin cuya velocidad depende de la concentracin de los reactivos elevada a la primera potencia.Reaccin de reduccin: Semirreaccin que implica ganancia de electrones.Reaccin de segundo orden: Reaccin cuya velocidad depende de la concentracin de un reactivo, elevada a la segunda potencia, o bien, de las concentraciones de dos reactivos diferentes, cada una elevada a la primera potencia.Reaccin de sustitucin nucleoflica: Reaccin heteroltica en la que un grupo desplaza a otro; en general un grupo saliente es desplazado por un nuclefilo.Reaccin de sustitucin: Reaccin en la que un tomo o grupo de tomos, reemplaza un tomo o grupo de tomos de otra molcula.Reaccin en cadena: Reaccin qumica auto sostenible, en la que una reaccin qumica provoca una o ms reacciones qumicas para mantener el proceso.Reaccin endotrmica: Reaccin que absorbe energa del medio ambiente.Reaccin exotrmica: Reaccin que libera energa al medio ambiente.Reaccin nuclear: Cualquier cambio producido en los estados de dos ncleos como consecuencia de la colisin de uno con otro.Reaccin nuclear en cadena: Secuencia de reacciones de fisin nuclear, que se mantiene a s misma.Reaccin qumica: O cambio qumico, es todo proceso qumico en el que una o ms sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones qumicas para convertirse en otra u otras (productos). Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. A la representacin simblica de las reacciones se les llama ecuaciones qumicas.Reaccin reversible: Reaccin que puede ocurrir en ambas direcciones.Reaccin termolecular: Paso elemental que implica tres molculas.Reaccin unimolecular: Paso elemental en el que slo participa una molcula de reactivo.Reacciones termonucleares: Reacciones de fusin nuclear que se llevan a cabo a temperaturas muy elevadas.Reactante: Sustancias inciales que estn presentes en una reaccin qumica.Reactivo: Sustancia de partida de una reaccin qumica.Reactivo limitante: Reactivo que se consume primero en una reaccin.Reactivos en exceso: Uno o ms reactivos presentes en cantidades superiores a las necesarias, para reaccionar con la cantidad del reactivo limitante.Reconocimiento (bioqumica): Capacidad de una molcula para identificar y reconocer uno o ms sitios de unin entre dos o ms molculas.Reduccin: Proceso en el que se ganan electrones.Reductor: Ambiente o sustancia qumica que induce la reduccin y como resultado, su nmero de oxidacin aumenta. El agente reductor suministra electrones y se oxida.Regla de Hund: La distribucin ms estable de electrones en los subniveles, es la que corresponde al mximo nmero de espines paralelos.Regla del octeto: Un tomo diferente del hidrgeno tiende a formar enlaces hasta estar rodeado por ocho electrones de valencia.Regulacin: En bioqumica se basa en la posibilidad de modificar la velocidad de la actividad, flujo, accin o reaccin en una etapa bioqumica.Rendimiento real: Cantidad de producto obtenido realmente en una reaccin.Rendimiento terico: Cantidad de producto que se predice por medio de la ecuacin balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante.Resonancia: Denominado tambin mesomera, en qumica es una herramienta empleada (predominantemente en qumica orgnica) para representar ciertos tipos de estructuras moleculares. La resonancia molecular es un componente clave en la teora del enlace covalente y su aparicin crece cuando existen enlaces dobles o triples en la molcula; numerosos compuestos orgnicos presentan resonancia, como en el caso de los compuestos aromticos.Sal: Compuesto inico formado por un catin diferente a H+ y un anin diferente a OH- o O2-.Saponificacin: Reaccin qumica entre un cido graso (o un lpido saponificable, portador de residuos de cidos grasos) y una base o lcali, en la que se obtiene como principal producto la sal de dicho cido y la base. Manufactura de jabn.Segunda ley de la termodinmica: La entropa del universo aumenta en un proceso espontneo y permanece constante en un proceso en equilibrio.Semiconductores: Elementos que normalmente no conducen la electricidad pero que incrementan su conductividad cuando se les aumenta la temperatura.Semiconductores tipo-n: Semiconductores que contienen impurezas donadoras.Semiconductores tipo-p: Semiconductores que contienen impurezas aceptoras.Semirreaccin: Reaccin que muestra explcitamente los electrones implicados en la oxidacin o en la reduccin.Sntesis qumica: Es el proceso de obtener compuestos qumicos a partir de substancias ms simples.Serie actnida: Elementos que tienen incompleto el subnivel 5f o que fcilmente forman cationes con el subnivel 5f incompleto.Serie de decaimiento radiactivo: Secuencia de reacciones nucleares que tiene como resultado la formacin de un istopo estable.Serie espectroqumica: Lista de ligandos ordenados de acuerdo con su capacidad para desdoblar la energa de los orbitales d.Serie lantnida (tierras raras): Elementos que tienen incompletos los subniveles 4f, o que fcilmente forman cationes.Smbolo atmico o smbolo qumico: De un elemento es la representacin simblica que lo identifica universalmente y corresponde a la letra inicial mayscula de su nombre latino, seguida de una segunda letra minscula, cuando es necesario.Smbolo de puntos de Lewis: Smbolo de un elemento con uno o ms puntos que representan el nmero de electrones de valencia de un tomo del elemento.Sistema: Parte especfica del universo bajo estudio.Sistema abierto: Sistema que puede intercambiar masa y energa (por lo general en forma de calor) con sus alrededores.Sistema aislado: Sistema que no permite la transferencia de masa ni de energa hacia, ni desde sus alrededores.Sistema cerrado: Sistema que permite el intercambio de energa (por lo general en forma de calor) pero no permite el intercambio de masa con los alrededores.Sistema Internacional de Unidades (o unidades SI): Sistema coherente de unidades de medida, en el que las unidades derivadas se obtienen a partir de siete unidades bsicas: el metro, el kilogramo, el segundo, el ampere, el kelvin, el mol y la candela. Ms que un sistema coherente de unidades, es un sistema que pretende una sistematizacin y normalizacin de las magnitudes fsicas y sus unidades de medida sobre la base de siete magnitudes y unidades bsicas o fundamentales.SN1: La secuencia de letras significa sustitucin, nuclefila y unimolecular, respectivamente.SN2: Trmino bimolecular para indicar que hay dos especies involucradas en el estado de transicin. Los qumicos se refieren a estas reacciones como reacciones SN2 donde letras y los nmeros significan sustitucin, nuclefila y bimolecular, respectivamente.Slido amorfo: Slido que carece de organizacin tridimensional regular de sus tomos o molculas.Slido cristalino: Slido que posee un alto grado de orden; sus tomos, molculas o iones ocupan posiciones especficas.Solubilidad: Cantidad de una sustancia que se disuelve en una cantidad especfica de disolucin saturada, a una presin y temperatura dada.Solucin: Mezcla homognea formada por soluto y solvente. Sus componentes pueden separarse mediante cambios de estado.Solucin concentrada: Contiene gran cantidad de soluto en una pequea cantidad de solvente.Solucin diluida: Contiene muy poca cantidad de soluto en una gran cantidad de solvente.Solucin no saturada: Contiene una concentracin menor de soluto que una solucin saturada a temperatura dada.Solucin saturada: Mxima cantidad de soluto que a presin y temperatura determinada se disuelve en una cantidad dada de solvente.Solucin sobresaturada: Solucin que contiene mayor concentracin de soluto, que una solucin saturada a temperatura dada.Soluto: Componente de una solucin que se encuentra en menor cantidad y corresponde al componente que se disuelve en el solvente.Solvatacin: Proceso de disolucin en el que las molculas de solvente rodean a las molculas de soluto de una manera uniforme y est determinado por la polaridad del soluto y del solvente.Solvente: Componente de una solucin que se encuentra en mayor cantidad y corresponde al componente que disuelve al soluto.Solvlisis: Reaccin de sustitucin en la que el disolvente acta como nuclefilo.Spin: Movimiento rotacional de giro del electrn sobre si mismo, definido por el cuarto nmero cuntico; puede tomar valores de - o + segn el sentido de su rotacin.Subndice estequiomtrico o nmero estequiomtrico: Subndice numrico que afecta a cada uno de los smbolos de la frmula qumica de una especie y es igual a la razn estequiomtrica, entre la cantidad del elemento afectado y la cantidad de la especie qumica. Es un nmero entero y mayor que cero, de acuerdo con la Teora Atmica.Sublimacin: Paso de slido a gas directamente sin pasar por el estado lquido.Suspensin: Mezcla heterognea constituida por un lquido con partculas dispersas, de tamao pequeo, suficiente para sedimentar en poco tiempo.Sustancia (o especie qumica): Forma de materia que tiene una composicin definida o constante (nmero y clase de unidades bsicas presentes) y propiedades que la distinguen. Sustancia simple: Composicin en la que slo entra un elemento y por lo tanto, todos sus tomos constituyentes tienen el mismo nmero atmico.Sustancias puras: Aqullas que no pueden descomponerse en otras ms simples mediante cambios fsicos. Poseen propiedades caractersticas que permiten identificarlas (densidad, temperatura de ebullicin, temperatura de fusin, etc.).Sustitucin nuclefila: Es un tipo de reaccin de sustitucin en la que un nuclefilo (rico en electrones) de una molcula, reemplaza en una posicin electrfila (pobre en electrones), a un tomo o grupo, denominados grupo saliente.Tabla peridica: Tabla en la que los elementos, clasificados en orden de nmero atmico creciente, se sitan de manera tal que los que poseen propiedades similares se hallan cerca unos de otros.Temperatura: Grado de calor que posee una sustancia. Nivel trmico de un cuerpo.Temperatura crtica: Temperatura arriba de la cual no se licua un gas.Temperatura y presin estndar (TPE): 273.15 K y una atmsfera.Tensin superficial: Fuerza de atraccin entre las molculas de la superficie de un lquido y las molculas por debajo de ella, que permite que los lquidos presenten una gran tendencia a formar gotas.Teora cintica molecular de los gases: Tratamiento del comportamiento de los gases en funcin del movimiento aleatorio de las molculas.Teora cuntica: Explica la existencia real del tomo, fundndose en que el electrn es una partcula que tiene asociada cierta cantidad de energa, y que puede emitir radiaciones electromagnticas; es el dualismo onda-partcula para masas muy pequeas. Teora del funcional de la densidad (DFT): Formulacin alternativa de la mecnica cuntica en la que la cantidad central es la densidad y no la funcin de ondas de muchos cuerpos. La ventaja es que la densidad es un objeto mucho ms simple que dicha funcin de ondas y por lo tanto ms fcil de calcular. La desventaja es que no conocemos de manera exacta las ecuaciones de la teora del funcional de la densidad y debemos aproximarlas.Teora de las bandas: Los electrones deslocalizados se mueven libremente a travs de las "bandas" formadas por el traslape de los orbitales moleculares.Teora de los orbitales moleculares (OM): Mtodo para determinar la estructura molecular, en la que los electrones no estn asignados a enlaces individuales entre tomos, sino que se toman con un movimiento que est bajo la influencia de los ncleos de toda la molcula. En esta teora, cada molcula tiene un grupo de orbitales moleculares, y se asume que la funcin de onda f del orbital molecular, est escrita como una simple suma entre los n orbitales atmicos constituyentes i.Teora de los pares electrnicos del nivel de valencia: Los pares de electrones del nivel de valencia se sitan en el espacio, de manera que entre ellos exista la mnima repulsin ocasionada por sus cargas negativas.Tercera ley de la termodinmica: La entropa de una sustancia cristalina perfecta, es cero a la temperatura de cero absoluto.Termodinmica: Estudio cientfico de la inter conversin del calor y otras formas de energa.Termolbil: Compuesto que se transforma en otro ms estable por el efecto de la temperatura.Termoqumica: Estudio de los cambios de calor en las reacciones qumicas.Tiempo de vida media: Periodo necesario para que la mitad de una muestra de los tomos de una sustancia radiactiva se desintegre: Tiempo que emplean para desintegrarse la mitad de los ncleos radiactivos de una muestra; cada tipo de radionclido posee una vida media caracterstica.Titulacin: Adicin gradual de una disolucin de concentracin exactamente conocida, a otra disolucin de concentracin desconocida hasta que se completa la reaccin qumica entre ellas.Trabajo: Cambio de energa dirigida que resulta de un proceso.Unidad de masa atmica (uma): Unidad SI de masa, elegida especialmente para expresar adecuadamente los valores de las masas de entidades elementales y es igual a 1/12 de la masa de un tomo de Carbono-12. Ecuacin que la define: 1 u = mu = mC-12.Velocidad de reaccin: Las reacciones siempre necesitan un cierto intervalo de tiempo para verificarse; este tiempo vara ampliamente; unas reacciones se realizan en unas fracciones de segundo, otras duran horas, das, incluso aos. La velocidad de reaccin viene definida por la cantidad de sustancia reaccionante que se transforma o desaparece en la unidad de tiempo y se encuentra influenciada por la naturaleza de los reactivos, la temperatura y la concentracin.Viscosidad: Medida de la resistencia de un lquido a fluir.Voltil: Que tiene una presin de vapor medible.Voltaje de celda: Diferencia del potencial elctrico entre el nodo y el ctodo de una celda electroqumica.Volumen molar: Cociente entre la masa de un mol de elemento y su densidad.