utpl-quÍmica general para educadores-ii-bimestre-(octubre 2011-febrero 2012)
TRANSCRIPT
![Page 1: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/1.jpg)
QUÍ MI CA GENERAL PARA EDUCADORES
ESCUELA:
NOMBRES:
Ciencias de la Educación
Ing. Diana Hualpa S
BIMESTRE: Segundo Bimestre
Octubre 2011-Febrero 2012
![Page 2: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/2.jpg)
OBJETIVOS
• Nombrar e identificar compuestos químicos
• Comprender los enlaces químicos, estados de oxidación y reacciones y ecuaciones químicas.
• Interpretar ecuaciones balanceadas
![Page 3: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/3.jpg)
UNIDAD 5Nomenclatura Química
• La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada IUPAC, ha establecido normas para nombrar y escribir los compuestos orgánicos e inorgánicos.
![Page 4: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/4.jpg)
UNIDAD 5
Son dos las clasificaciones principales de los compuestos químicos: orgánicos e inorgánicos.
![Page 5: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/5.jpg)
UNIDAD 5
El gran grupo de compuestos que contienen átomos de carbono, los productos químicos derivados del petróleo, los plásticos, las fibras sintéticas y muchos más se clasifican como SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS, los demás compuestos son INORGÁNICOS.
![Page 6: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/6.jpg)
UNIDAD 5
IONES MONOATÓMICOS•Muchos compuestos son combinaciones de iones positivos y negativos.•EJEMPLO 1
![Page 7: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/7.jpg)
UNIDAD 5
IONES MONOATÓMICOSLos nombres de los iones positivos simples se derivan del nombre del elemento del que proceden anteponiendo la palabra ion. Por ejemplo átomo de sodio.
![Page 8: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/8.jpg)
UNIDAD 5
• Los METALES pierden electrones para formar iones positivos llamados cationes.
• Los NO METALES ganan electrones para formar iones negativos llamados aniones
• EJEMPLO 2
![Page 9: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/9.jpg)
UNIDAD 5
IONES POLIATÓMICOSSon aquellos en los que hay un agrupamiento de dos o más átomos que tienen una carga global.EJEMPLO 3
![Page 10: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/10.jpg)
UNIDAD 5
IONES POLIATÓMICOSEJEMPLOS•El ion amonio NH4+•El ion nitrato NO3-
![Page 11: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/11.jpg)
UNIDAD 5Nombres y Fórmulas de los
compuestos iónicosIONES POLIATÓMICOSPara nombrar un compuesto iónico, se escribe primero el nombre del anión, en seguida la conjunción de y finalmente el nombre del cation.EJEMPLO 4
![Page 12: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/12.jpg)
UNIDAD 6 Enlace químico y estado de
OxidaciónCuando los átomos se unen para
formar grupos eléctricamente neutros, con una consistencia tal que se pueden considerar una unidad, se dice que están formando moléculas.
![Page 13: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/13.jpg)
CAPÍTULO 6Enlaces Iónicos
•Es la fuerza de atracción entre aniones con carga opuesta.•La tendencia de los átomos no metálicos a ganar electrones suficientes para completar un conjunto de ocho electrones se llama regla del octeto.
![Page 14: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/14.jpg)
CAPÍTULO 6Enlaces Iónicos
•Los enlaces iónicos se forman por transferencia completa de electrones.
•Es indispensable decir “ion” al referirse a una partícula con carga como el ion sodio Na+.
•Los iones no son neutros tienen una carga positiva o negativa.
![Page 15: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/15.jpg)
CAPÍTULO 6Enlaces Iónicos
Propiedades generales de los compuestos iónicos
•Los metales del lado izquierdo de la tabla periódica reaccionan con los elementos no metálicos del lado derecho de la tabla (sin considerar los gases nobles) para formar sólidos cristalinos estables
![Page 16: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/16.jpg)
UNIDAD 6Enlace Covalente
•Al par compartido de electrones de la molécula se le llama enlace covalente.•Una molécula es un conglomerado eléctricamente neutro de dos o más átomos unidos por pares de e compartidos.
![Page 17: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/17.jpg)
UNIDAD 7Reacciones y Ecuaciones
químicasLas expresiones abreviadas que dan información de las reacciones químicas se llaman ecuaciones químicas.
![Page 18: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/18.jpg)
UNIDAD 7Reacciones y Ecuaciones Químicas•Las sustancias presentes al inicio de la reacción, es decir los materiales de partida se les llama reactivos, las sustancias que la reacción produce se conoce como productos.
![Page 19: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/19.jpg)
UNIDAD 7Reacciones y Ecuaciones Químicas
Las ecuaciones químicas sirven para representar de forma simbólica lo que ocurre duarnte la reacción
EJEMPLO 5 y 6
![Page 20: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/20.jpg)
UNIDAD 7Reacciones y ecuaciones químicas
•Para poder escribir una ecuación química usted debe saber las fórmulas correctas de los reactivos y productos.•Para balacear una ecuación, usted debe iniciar por escribirla correctamente luego escogerá el método adecuado para igualarla.
![Page 21: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/21.jpg)
UNIDAD 7Clasificación de las
reacciones•Combustión•Combinación (síntesis)•Descomposición•Reacciones de sustitución simple•Reacciones de doble sustituciónEJEMPLO 7
![Page 22: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/22.jpg)
UNIDAD 7Clasificación de las
reacciones•Según el mecanismo de la reacción
•Según la energía calorífica involucrada
•Según el sentido de la reacción
•Según la velocidad de la reacción
![Page 23: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/23.jpg)
UNIDAD 8Interpretación de las
ecuaciones balanceadasESTEQUIOMETRÍAEs aquella que nos dice el cálculo de las cantidades de las sustancias que intervienen en la reacciones químicas, conociendo la cantidad de cada una de ellas y teniendo la ecuación balanceada.
![Page 24: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/24.jpg)
UNIDAD 8Razones molares
•Las cantidades de la sustancia pueden estar dadas en moles, masas(gramos) o en volúmenes (litros).•Los cálculos que intervienen en las reacciones son muy importantes para análisis químicos.
![Page 25: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/25.jpg)
UNIDAD 8Cálculos de mol a mol
Si se conoce la ecuación química balanceada, y también el número de moles de uno cualquiera de los reactivos o productos, se puede establecer el número proporcional de moles de cualquier otro reactivo.
![Page 26: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/26.jpg)
UNIDAD 8Cálculos con moles y masas y
soluciones molares
Los cálculos estequimétricos referentes a cantidades de sustancias que reaccionan y productos de reacción se pueden efectuar en términos de moles, pero las cantidades de sustancias químicas como masas (g o Kg)
![Page 27: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/27.jpg)
UNIDAD 8Cálculos con soluciones
molaresLos cálculos con cantidades de sustancias que reaccionan se puede efectuar con rapidez si todas las cantidades se expresan en moles.
![Page 28: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/28.jpg)
UNIDAD 8Cálculos del reactivo limitante
Es el que determina la cantidad máxima de un producto que se puede obtener a partir de una mezcla de reactivos.
![Page 29: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/29.jpg)
UNIDAD 8• El reactivo que se consume totalmente
durante la reacción es el reactivo limitante.
• Se tiene un problema de reactivo limitante siempre que se indican las cantidades de dos o más reactivos.
![Page 30: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/30.jpg)
![Page 31: UTPL-QUÍMICA GENERAL PARA EDUCADORES-II-BIMESTRE-(OCTUBRE 2011-FEBRERO 2012)](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050721/559ffedf1a28ab78058b4598/html5/thumbnails/31.jpg)
PROGRAMA: Tutoría (Nombre de Tutoría) Carrera:
Fecha:
Docente:
Hora Inicio: Hora Final:
GUIÓN DE PRESENTACIÓN
Puntos de la Presentación
Intervienen Duración Aprox. en minutos
Material de Apoyo
- Presentación- Objetivos
Nombre del docente y/o invitados
• 2 minutos• 3 minutos
Sin material.Sin material.
-Desarrollo del contenido: Capítulo I Capítulo II …………….
Nombre del docente y/o invitados
• 35 minutos Diapositivas (cambios cada 5 seg.), videos, otro o ningún material.
- Preguntas
- Despedida (Contactos, Sugerencias)
Nombre del docente y/o invitados
•15 minutos (Si no existen, proponer y dar solución)• 5 minutos
Correo, teléfono, ext, horario de tutoría.