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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALAFACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS FASE I,
Unidad Didáctica: BIOQUÍMICA MÉDICA2º AÑO CICLO ACADÉMICO 2,008
Equilibrio AcidoEquilibrio Acido--BaseBaseDr. Dr. MynorMynor A. Leiva EnrA. Leiva Enrííquezquez
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Las molLas molééculas culas de agua formande agua formanDipolos.Dipolos.Forman puentesForman puentesDe hidrDe hidróógeno.geno.
Tienen forma Tienen forma de tetraedro de tetraedro con accicon accióón n nucleofnucleofíílicalicahacia otras hacia otras molmolééculas.culas.
HH22O + HO + H22OO
HH33+ + OH+ + OH--
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Conceptos Generales• Un Mol = Peso molecular (o atómico) de la sustancia,
expresado en gramos.
• Un Mol = 6.02 x 10 moléculas o átomos.• 1 Mol de Hidrógeno = 1 gramo (porque su
peso molecular es 1)• 1 Mol de Oxígeno = 16 gramos (porque
su peso molecular es 16)• 1 Mol de agua (H2O) = 18 gramos
(la suma de 16 del Oxígeno + 2 del Hidrógeno)
23
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Conceptos Generales
Se puede calcular el número de moléculas de agua que hay en un litro de volumen (la concentración), con la siguiente fórmula:• [H2O] = peso de la misma / peso molecular• [H2O] = 1 litro = 1000 gramos / 18
= 55.5 Moles / L.• Para averiguar el número de moléculas de agua
por litro, multiplicamos 55.5 x (6.02 x 10 )23
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Formas ionizadas predominantesEjemplo No
disociada Disociada
Ácido fuerte: ácido
clorhídricoHCL H+ + Cl-
Base fuerte:hidróxido de
sodioNaOH Na+ + OH-
Sales: Cloruro de Sodio NaCl Na+ + Cl-
Ácido débil: ácido
carbónicoH2CO3 H++ HCO3
-
AGUA H2O Muy poco H+ + OH-
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• Según el concepto de Bronsted-Lowry:• Acido: sustancia capaz de donar un H+• Base: sustancia capaz de aceptar un H+• Plasma [H+] = 40 mmol/L• pH = bicarbonato/ac carbónico 7.3979• Se reemplaza el ac carbónico por CO2
cuya [ ] es proporcional• Relación HCO3/CO2 = 20/1
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MECANISMOS DE REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE.
• 1) Los sistemas buffer de la sangre, líquidos orgánicos, células y las sales minerales de los huesos.
• 2) La excreción y retención de dióxido de carbono por los pulmones.
• 3) La excreción de una orina ácida o alcalina, y
• 4) La formación y excreción de amoníaco o ácidos orgánicos.
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Otros sistemas de amortiguación • Na-proteína + HCL
H-proteína + NaCl• Na 2 HPO 4 + HCL
NaH 2 PO 4 + NaCl• 2KHbO 2 + H 2 SO 4
2H HbO 2 + K 2 SO 4
• Na 2 CO 3 + H 2 CO 3
2 (NaHCO 3)• H Hb + KOH
K Hb + H 2 O
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Buffer de los líquidos orgánicos.
Amortiguación estimada (%) de ácidos o álcalis fijos invasores
Principales Bufferspresentes
Ubicación de depósitos de
Buffers
40%En parte BHCO3
En parte no determinados
Células tisulares
30% BHCO3
Líquidos extracelulares
excepto sangre
13%17%
BHb y BhbO2BHCO3
Sangre
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Mecanismos de defensa
• 1) Sist buffer: Amortiguar• compartimento e.c: • - Bicarbonato/CO2 75% de cap
buffer de sangre• 2) Sist. Respiratorio: regular eliminación
o retención de CO2: pCO2 40mmHg.• Si la pCO2 la ventilación
alveolar
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Función de los pulmones
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Regulación respiratoria del pH sanguíneo
Quimiorreceptores
pCO2 pH pO2
Centro Respiratorio
Ventilaciónalveolar
Señales de la sangre
Músculosrespiratorios
pCO2
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REGULACIÓN RENAL DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASE
CO2 + H2Oa.ca.c..
H2CO3
H+ + HCO3-
pCO2
pH
Acidez Excreción Reabsorcióntitulable de amonio de HCO3-
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• 3) Sist. Renal: Regula excreción de H+• - por reabsorción tubular de HCO3
filtrado en el glomérulo• - por regeneración de bicarbonato
gastado en la neutralización del ac fijo, mediante la eliminación de H+. Para eliminar el exceso de H+ por la orina, se combina con tampones intratubulares: “acidez titulable” o como amonio
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EcuaciEcuacióón de Henderson n de Henderson -- HasselbalchHasselbalch
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EcuaciEcuacióón de Henderson n de Henderson -- HasselbalchHasselbalch
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EcuaciEcuacióón de Henderson n de Henderson -- HasselbalchHasselbalch
HCO3-
pH = 6.10 + log0.03 x pCO2
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Acidosis y Alcalosis1. Acidosis Metabólica:
Cuando la alteración reduce la cifra de bicarbonato (el numerador).
2. Acidosis Respiratoria: Cuando la alteración eleva la cifra del CO2 disuelto (el denominador).
1. Alcalosis Metabólica: Cuando la alteración eleva la cifra de bicarbonato.
2. Alcalosis Respiratoria: Cuando la alteración disminuye la cifra del CO2 disuelto.
Bicarbonato
pH = pK + log ____________
Ác. Carbónico
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Acidosis RespiratoriaAcidosis Respiratoria
• Existe una hipoventilacion alveolar primaria• - pCO2 >40 mmHg• - pH < 7.35
• Alcalosis Respiratoria• Existe una hiperventilacion alveolar primaria• - pCO2 <40 mmHg• - pH > 7.45
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AcidosisAcidosis::►► DescompensadaDescompensada: :
cuando la cifra de cuando la cifra de pH es baja.pH es baja.
►► CompensadaCompensada: : cuando la cifra de cuando la cifra de pH es normalpH es normal, , pero la cifra del pero la cifra del COCO22 totaltotal es aes aúún n anormalanormal
AlcalosisAlcalosis::►► DescompensadaDescompensada: :
cuando la cifra cuando la cifra del del pH es alta.pH es alta.
►► CompensadaCompensada: : cuando la cifra de cuando la cifra de pH es normalpH es normal, , pero la cifra del pero la cifra del CO2 totalCO2 total es aes aúún n anormalanormal
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Hallazgos de Laboratorio Hallazgos de Laboratorio Estado
ácido-base pH Urinario HCO3-
plasmáticoH2CO3
plasmático
N O R M A L 6 a 7 24 a 28 mEq/L 1.20 a 1.40 mEq/L
Acidosis Respiratoria Disminuye Aumenta Aumenta
Alcalosis Respiratoria Aumenta Disminuye Disminuye
Acidosis Metabólica Disminuye Disminuye Disminuye
Alcalosis Metabólica Aumenta Aumenta Aumenta
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Reserva Alcalina TotalReserva Alcalina Total
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• La Anhidrasa carbónica cataliza la siguiente ecuación:
• CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3
• 1-Producción continua de ac fijos: 50-100 mEq/dia de ácidos fijos metabolismo de aa
• 2- 10000-20000 mEq/dia de ácido volátil en forma de CO2
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ACIDOSIS METABOLICAACIDOSIS METABOLICA• MECANISMOS DE PRODUCCIÓN:
• ↑ ingreso de ácidos fijos
• ↓ egreso de ácidos fijos
• Pérdidas de bicarbonato
• Mezcla de los factores anteriores
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AnionAnion Gap o Gap o Brecha AniBrecha Anióónicanica= (Na+) - (Cl-) + (HCO3-)VALOR NORMAL: 8-12 mEq/L
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Trastornos del equilibrio ácido-baseTrastornos del equilibrio Trastornos del equilibrio áácidocido--basebaseTRASTORNOS METABÓLICOSTRASTORNOS METABTRASTORNOS METABÓÓLICOSLICOS
A c i d o s i s m e t a b ó l i c aA c i d o s i s A c i d o s i s m e t a b ó l i c a
Anión GAP: Na+ - [Cl- + -HCO3]AniAnióón GAP: n GAP: NaNa++ -- [Cl[Cl-- + + --HCOHCO33]]
GAP = 12 ± 2GAP = 12 GAP = 12 ±± 22
SulfatosFosfatosLactatosCetoácidosOtros ácidos orgánicos
SulfatosFosfatosLactatosCetoácidosOtros ácidos orgánicos
CationesCationesCationes AnionesAnionesAniones
Na+Na+Cl-ClCl--
-HCO3--HCOHCO33
OtrosanionesOtrosaniones
==
GlobulinasK+ Mg++ Ca++
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ALCALOSIS METABOLICAALCALOSIS METABOLICA• MECANISMOS DE PRODUCCION:
MECANISMOS: EJEMPLOS:1. Contracción del espacio extracelular:
vómitos diuréticos
2. Aumento del ingreso de bases: bicarbonato lactatocitrato
3. Aumento de pérdidas de ácidos fijos: digestivasrenales
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DIAGNÓSTICO•• PARAMETROS EQ. ACPARAMETROS EQ. AC--BASE: BASE:
• (medidos en sangre arterial)
pH: 7.35 – 7.45pCO2: 37 a 43 mm de HgBicarbonato: 23 a 25 mEq/LCO2 total: 26 a 28 mmoles/LBuffer Base: 45 a 50 mEq/LBase Excess: 0 ± 3.0 mEq/LAnion gap: 8 a 12 mEq/L
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PARÁMETROS SANGUÍNEOS DE UNA ACIDOSIS METABÓLICA
Estado A-B pH pCO2 HCO3- HCO3- BEreal standard
Trastornopuro ↓ ↓ Normal ↓ ↓ Negativo
Trastornocompensado ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ Negativo
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PARÁMETROS SANGUÍNEOS DE UNA ALCALOSIS METABÓLICA
Estado A-B pH pCO2 HCO3- HCO3- BE real standard
Trastornopuro ↑ ↑ Normal ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ +++
Trastornocompensado ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ++
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Manifestaciones ClManifestaciones Clíínicasnicas• MANIFESTACIONES CLINICAS DE
LA ALCALOSIS:• La mayoría no presentan
manifestaciones clínicasMusculares: Tetania
Desplazamiento curva saturación de la HbMetabólicas: activación de la glicólisis e inhibición del C. de Krebs, C. Pentosas y
de la gluconeogénesisDepleción de potasio
Hipercapnia
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• MANIFESTACIONES CLINICAS DE LA ACIDOSIS:
• No existe ningún signo clínico ni síntoma específico de la
acidosis metabólica• Estos dependen de la causa
que la haya provocado
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Manifestaciones clManifestaciones clíínicas: acidosisnicas: acidosis
• Signos sugerentes:• Respiración de Kussmaul• náuseas y vómitos• alteraciones del estado mental, incluyendo
coma• En acidosis severa (pH<7.2-7.15)
hipotensión, por depresión de contractilidad cardiaca y vaso dilatación arterial
• suele existir hiperpotasemia
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SE PRONOSTICA
UN FIN DE SEMANA
MUY LLUVIOSO…
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EVITEN ENFRIAMIENTOS EXTREMOS …