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UNIVERSIDAD DE GUANAJUATOCAMPUS CELAYA-SALVATIERRA
LIC. EN NUTRICIÓNQUÍMICA INORGÁNICA
Potencial de Hidrógeno
pH
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El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
El químico danés Serensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.
pH= -Log [H3O+]
Arrhenius (1883)
Ácido: Sustancia que, en disolución acuosa, da H+
HCl ® H+ (aq) + Cl- (aq)
Base: Sustancia que, en disolución acuosa, da OH-
NaOH® Na+ (aq) + OH- (aq)
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Brønsted-Lowry (1923)Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H+
Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un HCH3COOH (aq) + H2O (l) « H3O+ (aq) + CH3COO- (aq)
ácido base baseácido
Transferenciaprotónica
Par ácido-base conjugado
NH3 (aq) + H2O (l) « NH4+ (aq) + OH- (aq)
Sustancia anfótera(puede actuar comoácido o como base)
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Lewis (1923)
Ácido: Especie que puede aceptar pares de electrones.
Base: Especie que puede ceder pares de electrones.
H+ + :N H
H
H
N H
H
H
H
+ Gilbert Newton Lewis(1875-1946)
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DISOLUCIÓNBÁSICA
[H3O+] < [OH-]pH > 7
DISOLUCIÓNÁCIDA
[H3O+] > [OH-]pH < 7
DISOLUCIÓNNEUTRA
[H3O+] = [OH-]pH = 7
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El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
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Indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador.El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido.
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