UNIONES ENTRE UNIONES ENTRE ATÓMOSATÓMOS

UNIDAD 5UNIDAD 5

FÍSICA Y QUÍMICA. 3º ESO.FÍSICA Y QUÍMICA. 3º ESO.

ENLACE QUÍMICO.ENLACE QUÍMICO.

EN LA NATURALEZA SON MUY EN LA NATURALEZA SON MUY POCOSPOCOS LOS LOS ÁTOMOS QUE SE ENCUENTRAN ÁTOMOS QUE SE ENCUENTRAN LIBRES Y LIBRES Y AISLADOSAISLADOS. Ej.) He o el Ne.. Ej.) He o el Ne.

NORMALMENTE LOS ÁTOMOS SUELEN UNIRSE NORMALMENTE LOS ÁTOMOS SUELEN UNIRSE A OTROS SEMEJANTES PARA FORMAR A OTROS SEMEJANTES PARA FORMAR ELEMENTOSELEMENTOS, O BIÉN SE UNEN A OTROS , O BIÉN SE UNEN A OTROS ÁTOMOS DISTINTOS PARA DAR LUGAR A ÁTOMOS DISTINTOS PARA DAR LUGAR A COMPUESTOSCOMPUESTOS..

ENLACE QUÍMICO.ENLACE QUÍMICO.

UN UN ENLACE QUÍMICOENLACE QUÍMICO ES LA UNIÓN ES LA UNIÓN ENTRE DOS ÁTOMOS.ENTRE DOS ÁTOMOS.

SE ESTABLECE DEBIDO A LA SE ESTABLECE DEBIDO A LA ESTABILIZACIÓN QUE ADQUIEREN LOS ESTABILIZACIÓN QUE ADQUIEREN LOS ÁTOMOS AL UNIRSE.ÁTOMOS AL UNIRSE.

LOS ÁTOMOS TIENDEN A TENER OCHO LOS ÁTOMOS TIENDEN A TENER OCHO ELECTRONES EN SU ÚLTIMA CAPA PARA ELECTRONES EN SU ÚLTIMA CAPA PARA CONSEGUIER DICHA ESTABILIZACIÓN CONSEGUIER DICHA ESTABILIZACIÓN (Regla del octeto).(Regla del octeto).

ENLACE QUÍMICO.ENLACE QUÍMICO.

LA “LA “REGLA DEL OCTETOREGLA DEL OCTETO” ES UNA REGLA ” ES UNA REGLA PRÁCTICA APROXIMADA QUE PRESENTA PRÁCTICA APROXIMADA QUE PRESENTA NUMEROSAS EXCEPCIONES, PERO QUE SIRVE NUMEROSAS EXCEPCIONES, PERO QUE SIRVE PARA PREDECIR EL COMPORTAMIENTO DE PARA PREDECIR EL COMPORTAMIENTO DE MUCHAS SUSTANCIAS.MUCHAS SUSTANCIAS.

ENLACE QUÍMICO.ENLACE QUÍMICO.

Se denomina Se denomina ENLACE QUÍMICOENLACE QUÍMICO a las uniones entre a las uniones entre átomos que surgen al ceder, coger o compartir átomos que surgen al ceder, coger o compartir electrones entre si con el fin de lograr la estructura electrones entre si con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa.más estable en la última capa.

También podemos definir También podemos definir ENLACE QUÍMICOENLACE QUÍMICO como como la unión entre dos o más átomos para conseguir una la unión entre dos o más átomos para conseguir una situación energética menor, es decir, más estable.situación energética menor, es decir, más estable.

MEZCLAS(Formadas por dos o más sustancias puras, las cuales pueden separarse por métodos físicos sencillos)

SUSTANCIAS PURAS(Sus componentes no pueden separarse mediante métodos físicos sencillos)

TIPOS DE SUSTANCIASTIPOS DE SUSTANCIAS

HETEROGÉNEASHETEROGÉNEASEj) LECHEEj) LECHE

HOMOGÉNEASHOMOGÉNEASEj) AGUA DEL MAREj) AGUA DEL MAR

COMPUESTOSCOMPUESTOSEj) AGUAEj) AGUA

ELEMENTOSELEMENTOSEj) OXÍGENOEj) OXÍGENO

MOLÉCULAS Y CRISTALESMOLÉCULAS Y CRISTALES

Las agrupaciones de átomos se diferencian entre sí Las agrupaciones de átomos se diferencian entre sí por elpor el númeronúmero y y tipotipo de átomos que las forman, y de átomos que las forman, y también por el también por el modo en que se disponen en el modo en que se disponen en el espacioespacio, dando lugar a dos tipos de agrupaciones , dando lugar a dos tipos de agrupaciones atómicas:atómicas:

LAS MOLÉCULASLAS MOLÉCULAS

LOS CRISTALESLOS CRISTALES

MOLÉCULASMOLÉCULAS NÚMERO DEFINIDO DE ÁTOMOS (Normalmente un número NÚMERO DEFINIDO DE ÁTOMOS (Normalmente un número

pequeño) pequeño) Dos átomos (DIATÓMICAS)Dos átomos (DIATÓMICAS) Tres átomos (TRIATÓMICAS)Tres átomos (TRIATÓMICAS) Etc…Etc…

Y PUEDEN ESTAR FORMADAS POR: Y PUEDEN ESTAR FORMADAS POR: Átomos iguales (MOLÉCULAS DE Átomos iguales (MOLÉCULAS DE

ELEMENTOS)ELEMENTOS) Átomos diferentes (MOLÉCULAS DE Átomos diferentes (MOLÉCULAS DE

COMPUESTOS)COMPUESTOS)

CRISTALESCRISTALES NÚMERO VARIABLE DE ÁTOMOS, IONES O MOLÉCULAS (Normalmente NÚMERO VARIABLE DE ÁTOMOS, IONES O MOLÉCULAS (Normalmente

en número muy grande) Y FORMANDO UNA ESTRUCTURA en número muy grande) Y FORMANDO UNA ESTRUCTURA TRIDIMENSIONAL REGULAR.TRIDIMENSIONAL REGULAR.

Y PUEDEN ESTAR FORMADAS POR: Y PUEDEN ESTAR FORMADAS POR: Átomos iguales (CRISTALES DE Átomos iguales (CRISTALES DE

ELEMENTOS)ELEMENTOS)

Átomos diferentes (CRISTALES DE Átomos diferentes (CRISTALES DE COMPUESTOS)COMPUESTOS)

TIPOS DE ENLACE TIPOS DE ENLACE QUÍMICO.QUÍMICO.

ENLACE IÓNICOENLACE IÓNICO

ENLACE COVALENTEENLACE COVALENTE

ENLACE METÁLICOENLACE METÁLICO

ACTIVIDADES 1ACTIVIDADES 1 ACTIVIDADES 1 Y 2 (Página 73).ACTIVIDADES 1 Y 2 (Página 73). ACTIVIDADES 3 Y 4 (Página 74).ACTIVIDADES 3 Y 4 (Página 74). ACTIVIDAD 20 (Página 84).ACTIVIDAD 20 (Página 84). Di silos siguientes sistemas materiales son Di silos siguientes sistemas materiales son

mezclas (homogéneas o heterogéneas) o bien mezclas (homogéneas o heterogéneas) o bien sustancias puras (compuestos o elementos):sustancias puras (compuestos o elementos):

a)a) Agua con azúcar bien mezclados.Agua con azúcar bien mezclados.b)b) El ozono (OEl ozono (O33).).c)c) El dióxido de carbono (COEl dióxido de carbono (CO22))d)d) El azufre (S)El azufre (S)e)e) El cloruro sódico (NaCl)El cloruro sódico (NaCl)f)f) La arcilla.La arcilla.g)g) La atmósfera terrestre.La atmósfera terrestre.

Enlace iónicoEnlace iónico

Se dará un enlace de este tipo en la unión de Se dará un enlace de este tipo en la unión de átomos que tiendan a ceder electrones con átomos que tiendan a ceder electrones con facilidad (METALES), con otros que tiendan a facilidad (METALES), con otros que tiendan a cogerlos fácilmente (NO METALES).cogerlos fácilmente (NO METALES).

Los elementos que forman este enlace están Los elementos que forman este enlace están separados a ambos lados en la Tabla separados a ambos lados en la Tabla Periódica.Periódica.

Ejemplos: Na y Cl ; Li y F ; K y I …..Ejemplos: Na y Cl ; Li y F ; K y I ….. Cuando se unen dan lugar a un SÓLIDO Cuando se unen dan lugar a un SÓLIDO

CRISTALINO.CRISTALINO.

¿Cómo se forma el enlace ¿Cómo se forma el enlace iónico?iónico?

Los átomos que se unen tenderán a tener 8 Los átomos que se unen tenderán a tener 8 electrones en su última capa.electrones en su última capa.

1111Na :1sNa :1s222s2s22pp663s3s1 1 -1 e-1 e NaNa++

-Si el SODIO pierde un electrón, tendrá -Si el SODIO pierde un electrón, tendrá ocho electrones en la capa 2.ocho electrones en la capa 2.

1717Cl=1sCl=1s222s2s222p2p663s3s223p3p55

+1electrón +1electrón 8 electrones8 electrones

17 17 ClCl- - == 1s1s222s2s222p2p663s3s223p3p66

¿Cómo se forma el enlace ¿Cómo se forma el enlace iónico?iónico?

Se han formado los Se han formado los iones Naiones Na++ y Cl y Cl--

El sodio le cedió un El sodio le cedió un electrón al cloro que electrón al cloro que lo ganó. lo ganó.

Ambas especies de Ambas especies de signo contrario se signo contrario se atraen y unen atraen y unen formando un formando un compuesto :compuesto :NaClNaCl

Propiedades de Propiedades de compuestos iónicos.compuestos iónicos.

Forman estructuras Forman estructuras cristalinas .cristalinas .

Donde los átomos Donde los átomos ocupan posiciones muy ocupan posiciones muy ordenadas.ordenadas.

Son duros pero frágiles Son duros pero frágiles ya que se rompen con ya que se rompen con facilidad.facilidad.

Tienen altos puntos de Tienen altos puntos de fusión y ebullición.fusión y ebullición.

Conducen la corriente Conducen la corriente eléctrica en disolución.eléctrica en disolución.

Enlace covalente.Enlace covalente. Se establece entre átomos de la derecha del Se establece entre átomos de la derecha del

sistema periódico, o entre dos átomos de un sistema periódico, o entre dos átomos de un mismo elemento.mismo elemento.

Los átomos comparten algunos de sus Los átomos comparten algunos de sus electrones para obtener ocho electrones en electrones para obtener ocho electrones en su última capa.su última capa.

Enlace covalente.Enlace covalente.

Enlace covalente.Enlace covalente.

Enlace covalente.Enlace covalente. Los compuestos formados Los compuestos formados

por enlaces covalentes se por enlaces covalentes se representan mediante el representan mediante el llamado “llamado “Diagrama de Diagrama de LewisLewis””

Propiedades de Propiedades de compuestos covalentes.compuestos covalentes.

Poseen bajos puntos de fusión y Poseen bajos puntos de fusión y ebullición.ebullición.

Por lo que son líquidos o gases a Por lo que son líquidos o gases a temperatura ambiente.temperatura ambiente.

Son aislantes del calor y la electricidad.Son aislantes del calor y la electricidad.

Enlace metálico.Enlace metálico. Lo forman la asociación de átomos de carácter Lo forman la asociación de átomos de carácter

metálico del sistema periódico al unirse entre metálico del sistema periódico al unirse entre sí.sí.

Los núcleos de los átomos se unen entre si Los núcleos de los átomos se unen entre si formando una red.formando una red.

Los electrones se sitúan Los electrones se sitúan libreslibres alrededor de la alrededor de la red positiva formando lo que se llama UN MAR red positiva formando lo que se llama UN MAR DE ELECTRONES o NUBE ELECTRÓNICA. DE ELECTRONES o NUBE ELECTRÓNICA.

Propiedades de los Propiedades de los compuestos metálicos.compuestos metálicos.

Por lo tanto el electrón Por lo tanto el electrón siempre está en siempre está en movimiento y es esta movimiento y es esta movilidad lo que le da el movilidad lo que le da el brillo brillo metálicometálico, tal como , tal como se puede ver en el oro, se puede ver en el oro, cromo y otros. cromo y otros.

Este movimiento de Este movimiento de electrones libres explica electrones libres explica el que los metales el que los metales conduzcan la conduzcan la electricidad y el calor.electricidad y el calor.

ACTIVIDADES 2ACTIVIDADES 2

ACTIVIDADES 5 Y 6 (Página 75).ACTIVIDADES 5 Y 6 (Página 75). ACTIVIDADES 8 Y 9 (Página 76).ACTIVIDADES 8 Y 9 (Página 76). ACTIVIDAD 10 Y 11 (Página 77).ACTIVIDAD 10 Y 11 (Página 77).

ACTIVIDADES 3ACTIVIDADES 3 Clasifica las siguientes sustancias según sea Clasifica las siguientes sustancias según sea

su tipo de enlace: SOsu tipo de enlace: SO22 , Ag, SrI , Ag, SrI22, BrAr, Fe, BrAr, Fe22SS33, , BrBr22, Cr, CrCl, Cr, CrCl22, Ti y CO., Ti y CO.

ENLACE IÓNICOENLACE IÓNICO ENLACE COVALENTEENLACE COVALENTE ENLACE METÁLICOENLACE METÁLICO

SrISrI22 SOSO22 AgAg

FeFe22SS33 BrBr22 CrCr

CrClCrCl22 COCO TiTi

ACTIVIDADES 4ACTIVIDADES 4

Representa mediante el Diagrama de Lewis Representa mediante el Diagrama de Lewis las sustancias que presenten enlace las sustancias que presenten enlace covalente. SOcovalente. SO22, Br, Br22 y y CO.CO.

S (Z = 16) = 1s2, 2s2 p6, 3s2 p4

O (Z= 8) = 1s2, 2s2 p4

Br (Z = 35) = 1s2, 2s2 p6, 3s2 p6 d10, 4s2 p5

C (Z= 12) = 1s2, 2s2 p6, 3s2

O (Z= 8) = 1s2, 2s2 p4

ACTIVIDADES 5ACTIVIDADES 5 Menciona las características más importantes de Menciona las características más importantes de

las sustancias con enlace iónico, covalente y las sustancias con enlace iónico, covalente y metálico.metálico.

EnlaceEnlace

Cttcas.Cttcas.

ENLACE ENLACE IÓNICOIÓNICO

ENLACE ENLACE COVALENTECOVALENTE

ENLACE ENLACE METÁLICOMETÁLICO

Punto de fusión y Punto de fusión y ebullición.ebullición.

AltoAlto BajoBajo AltoAlto

Estado de Estado de agregación.agregación.

SólidosSólidos Gases o Gases o líquidoslíquidos

SólidosSólidos

Conductividad Conductividad eléctrica y térmica.eléctrica y térmica.

(Si) en (Si) en disolución.disolución.

NoNo SiSi

Dureza y fragilidad.Dureza y fragilidad. SiSi NoNo Duro pero no Duro pero no frágilfrágil