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• ALUNO(A)

~. OlÉGI . ~

1nar1 r Ú I.:Jibi\tt

Jf ·vRCvA

__ N~: _ _ TURMA: _ _

FÍSICA • QUÍMICA • BIOLOGIA

, ENSINO MEDIO .

Série

~ruf 13iOSJ2011 07:44:0 1 Pég.. l I

Aluno: 3' série do Ensino MM i o Turma: A

Gabar·ito: 23.1.34 - Fisica/OufmicaAB2 uata: 07i05!20 li Matéria(s):Física (0008/nt Qufmica (0007/m:

Qurstlo 01 02 03 04 05 06 01 08 0? 10 11 ll IJ 14 IS 16 17 18 19 W 11 22 2J 24 25

Prof<Sror 04 01 ~~ 03 OS 01 'Q4 04 ().1 02 ().1 0 1 03 17 54 01 03 04 03 OS 02 ().1 03 OS 01 - - ------· MuM M ~ 03 03 03 03 ().1 ~ ().1 03 ~ H 57 37 ~ 03 ().1 M ~ 03 ().1 01 M 01

I PontO> O,COO 0.667 <1.667 0,661 0.000 0,000 0,000 o.w,ooo 0.,000 0,000 0,000 0,167 0,000 0.000 0.000 0.661 ~,661 0.000 0.000 0,000 0,667 0,000 0,007 6,66:_1 .. Qur:stio 16 ·n 18 l9 JU

Pror""'' 05 ~ 19 07 09 -A-Iu-oo - 0 1 o-5 - 67 49 s"'1 ____ _

Pontos 0,000 o.coo O, 167 0,000 0,161

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POrtlnari ......... "'~-..._~ .,.... ..

~: c:::::_ _______ _ Gabarito: 23.1.37- Biologia2 Matéria(s):Diologia (0085);

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3' sél'ie do F. n~ino Médio Turma: A

Quç .. ~o 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 IJ 14 IS

13/5120 11 08:35:56

: 07/05120 li Valor: 10.0

Prof<S<Or 04 02 05 05 05 04 03 03 05 02 04 04 7l 40-"'24;-----------

Aiuno -w 02 04 05 o; os 04 05 o 1 02 03 04 44 25 24 - --

Pontos 0.000 0,6~7 0.000 a,é67 0,667 o,ooo o,ooo 0,000 o,ooo 0,667 o,ooo 0,661 o.oo, o.ooo 0.666

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N

FlstCA 16 PARTE - Q UESTOES OE MúLTIPLA ESCOLHA

01. Na figura, P é uma ponte que deve permanecer hori· zontal sob qualquer temperarura. A e B s!o pilares que sustentam a ponte apoiando-se num terreno em desnível.

p

A

Pode-se afirmar que:

'

O I) ê impossível estabelecer a relação entre os coefi· cientes de dilatação dos materiais de A c de B, pois faltam dados quantitativos.

02) n3o faz diferença a relação entre os cQeficicntcs de dilatação dos materiais de A e de B, pois a ponte manterá seu nivelamento sempre.

03) é necw;ário que o pilar A seja feito de um material de coeficiente de dilatação maior que o do pilar B.

04) é necessário que o pilar A seja feitO de um material de coeficiente de dilatação menor que o do pilar B.

~ ~ necessário que o pilar A seja feito de um mate· ria! de coeficiente de dilatação igual ao do pilar B.

02. O ar dentro de um automóvel fecbado tem massa de 2,0 kg e calor especifico de 720 Jlkg . •c. Considere que o motoristA perde calor a uma taxa constante de 120 joulcs por segundo e que o aquecimento do ar con· finado se deva exclusivamente ao calor emanado pelo motorista. Quantc tempo levará aproximadamente para a temperarura variar de 17 "C a 37 "C?

)() 240 s

02) 360 s 03) S40 s 04) 420 s

OS) 480 s

03. Misturam-se SOO g de gelo a OOC com 2.000 g de água a 500C em um calorlmetro de capacidade ténnica des· prezivel. A temperarura de equilíbrio da mis1ura resul­tante, em °C, será. aproximadamente, igual a:

Dados: calor especifico da água: c =1,0 cal/g . •c; calor latente de fusilo do gelo: u - 80 calfg.

01 ) zero

02) 6,7 03) 1,0

)>4i 2,7

OS) I ,9 ;

4 04. Considere o diagrama de estado de uma substância e I

as afumaçOes que seguem.

p(cmHg)

60 · /

z

\:' .. -=o+---~40::-------:eo=--e-(·q

L No ponto T. representado no diagrama, a substân­cia pOde simultane~~~te apresentar-se nas fases sólida, somente\~&\~

H. Se a substância for aquecida, sob pressão constante de 60 cm Hg, desde a temperatura de 40°C at~ chegar a 90°C, ela sofrerá duas mudanças de fase.

llL Somente pode ocorrer a sublimação dessa subs· tãncia se e < 40 •c e p > 40 cmHg.

Está correto o que se afirma em:

01) I, II e III.

02) II e III, somente.

- ~ ~liJI, somente. "íl4) I e 1!1, somente.

'J-~) I e II, somente.

05. Pode-se atravessar uma barra de gelo usando-se um arame com um peso adequado, conforme a figura, sem que a barra fique dividida cm duas panes. Qual a eXJ>Iicaçâo para tal fenômeno?

' ... -~ ...... .! .. , ............ ,., ' . . . '

' ' '

O I) Há uma ligeira flexão da barra, e as duas panes, já cortada.~ pelo arame, são comprimidas urna contra a outra, soldando-se.

02) O arame, estando naturalmente mais aquecido, funde o gelo; esse calor, uma vez perdido para a atmosfera, deixa a barra novamente sólida.

• 03) A pressão exercida pelo arame sobre o gelo cl<:va seu ponto de fusão.

04) A pressão exercida pelo arame sobre o gelo reduz seu ponto de fusao, mantendo a barra sem­pre sólida.

• 05} O gelo já cortado pelo arame, devido ao aumento da pressao, depois que o ru-nme passa se solidifica novamente.

CÁLCUWS

5 06. A figura I mostra uma barra merálica de secção trans- I

versa! retang-ular. Suponha que 10 cal fluam em regi-me estacionário aO"avés da barra, de um extremo para outro, em 2 minutos. Em seguida, a barra 6 conada ao meio no sentido transversal e os dois pedaços são sol­dados, como representa a figura LI. O tempo necessá-rio para que lO cal fluam entre os extremos da barra assim formada é:

o ·c éé~~~~~~;::>~ 100 ·c Figura I

0 ·c É-: .::;f3 1 oo ·c Figura 11

O I) 0,5 minuto. 02) 1 minuto.

;:oif 4 minutos. 04) 2 minutos. 05) 3 minutos.

07. Durante uma tempestade, um raio atinge um ônibus que trafega por uma rodovia.

Pode-se afirmar que os passageiros:

01) nao serão atingidos, pois os ônibus interurbanos são obrigados a ponar um pára-raios em sua carroceria.

02) serão parcialmente atingidos, fQiS a carga será homogeneamente distribulda nMperficie interna do ônibus.

~ não sofrerl!o dano físico em decorreocia deste / fato, pois os pneus de borracha asseguram o iso­lamento elérrico do ônibus.

04) serão atingidos pela descarga elétrica, em virtude de a carroceria metálica ser boa condutora de elerricidade.

05) nao sofrerão dano flsico cm decorrência deste fato, pois a carroceria metálica do ônibus atua como blindagem.

CÁLCULOS

08. No interior de um condutor isobdo em ~ilibrio elet:rostático:

O 1) o campo eléaico só é nulo no pomo central do condutor aumentando (em módulo) à medida que nos aproximamos da superficie.

G2) o campo eléaico só é nulo se o condutor estiver descarregado.

03) o campo clétrico pode assumir qualquer valor, po­dendo varia.: de ponto par-" ponto.

)Ar o campo elétrico é nulo em todos os pontos. 05) o campo elétrico é uniforme e diferente de ?.Cro.

09. A figura mostra as linha.• de força de um campo cléaico, situado em ccrr" região do espaço, e dois pontos desse campo, A e 8. Uma carga elét:rica positiva é colocada em repouso no ponto A e pode ser levada até o ponto 8, seguindo qualquer uma das uajetórias 1, 2 ou 3.

Leia as afumativas a seguir.

:..- - ----Q - - ---...! l

B

/ I. O campo elét:rico é mais intenso no ponto A do que no ponto B.

11. O trabalho realizado, para levar a carga elétrica de A até B. depende da trnietóri• e«.nlhirl• e guarda a seguinte relação:

111. Entre os pontos A e 8, existe uma diferença de potencial clétrico, cujo módul(>_pode set determi­nado pelo produto do módu!ot;l, campo clétrico o a distância d.

Verifique:

01) se apenas as afirmativas II e lll estão corretas.

~ apenas as afirmativas l e lJI es1ão com:tas.

03) se todas as afirmativas es1ão corretas.

04) se aJX>nas as afirmativas l c 11 estão incorrctas.

05) se todas as afirmativas estão incorretas.

6 CÁLCULOS

I O. Considere o esquema representando uma célula ani­mal, onde (1) é o Hquido interno, (2) 6 a membrana da céiula e (3) e o meio exterior à célula.

Considere, ainda, que o eixo X de abscissa x, ao longo do qual pode ser observada a intensidade do potencial eléoico V, ao longo do eixo X, está representado no gráfico a seguir, fora de escala, porque a espessura da membrana é muito menor que as demais dimensões.

V (10"'V)

- 70 ~- ------•

De acordo com as indicações do gráfico e admitindo 1 ,O . I o..s m para a espessura da membrana, o módulo do campo elétrico no interior da membrana, cm N/C, é igual a:

01) 1,4 . 1011

02) 7,0. 106

03) 7,0. 10"10

ÕA( 7,0. 10~ /

05) 1,4 . 10"1

11. Um sistema fonnado por três cargas puntiformcs iguais, colocadas em repouso nos vértices de um oiân­gulo equilátero, tem energia potencial eletrostática igual a U. Substitui-se uma das cargas por outra, na mesma posiçao, mas com o dobro do valor. A energia potencial eletrostãtica do novo sistema sere igual a:

01) 7 U/5

02) 4 un l)Sf 4 U/3

04) 5 U/3

05) 3 U/2

u O

-. /

12. Um corpúsculo de 0,2 g de massa eletrizado com carga de 8 . I o·' c varia sua velocidade de 20 m/s para 80 rnis ao ir do ponto A para o ponto B de um campo elétrico nnifonne. A ddp entro os pontos A e B desse campo elétrico é de:

01) 9.000 v }lz-(8.500 v 03) 1.500 v 04) 7.500 v 05) 3.000 v

7

2~ PARTE - QUEST0ES OE PROPOSIÇOES

MúLTIPLAS

13. De todas as propriedades fisi= da Terra, a tcmpcratu· ra é uma das menos conhecidas. O gráfico abaixo é uma estimativa de como varia a temperatura no interi­or da Terra em função da profundidade. A crosta, que é a camada mais externa, só tem 30 km de espessura média, e, assim, aparece como uma tira delgada no canto esquerdo do &'t"áfico. Haja vista existirem muitas evid~ncias de que o núcleo da Terra é formado, basi­camente, de ferro, a tempcraru.ta do ponto A, limite do nacleo exterior, liquido, e do núcleo interior, sólido. deve ser igual à do ponto de fusão do ferro sob pressão ai predominante.

Essa temperatura é de aproximadamente 6.000 •c.

Profundidade (km)

Com base no te>:to, julgue os itens a seguir.

• (0 I) Considerando que a condutividade ténnica é a mesma em qualquer ponto da crosta da Terra, pode-se estimar que a temperatura no interior da crosta aumenta com a profundidade em mais de 10 •c!km.

J (02) Ê correto inferir que existem correntes de con· vccçi!o no núcleo exterior da Terra.

1 (04) Sabendo que tanto o núcleo exterior quanto o in­terior são formados de ferro c que, a prcssa:o cresce com a profundidade, é correto inferir que a temperatura de fusão do fe aumenta com a pressão.

(08) Sabendo que as temperaturas mostradas no gráfico têm-se mantido constantes no decorrer dos últimos milbões de ai!OS. é correto concluir

i que, nesse período, não existiu fluxo de calor do interior para a crosta terrestre. ' • ~

(16) A variação de temperatura ao longo do mícleo exterior é de aproximadamente 3632°F.

(32) Para o ferro sólido, quanto maior a press~o. maior o ponto de fu.~o.

8 CÁLCULOS

14. Nos momentos que antecedem uma tempeslade, algo se altera no espaço entre as nuvens e a terra, a tal ponro que chegam a se produzir imensas faíscas elétri­cas nessa regir.o. Esse mesmo tipo de efeito pode ser produzido artificialmente em laboratório. por meio de máquinas simples de elenizaçâo por atrito, que produ­zem efeitos tais como a atraçao de pequenos corpos e faiscas.

De uma forma geral, cargas elétricas produzem uma influência no espaço ao seu redor. Essa influência chama-se campo elétrito.

Analise as afumativas:

./ (01) Quando uma carga elétrica está imersa num campo clélrico, surge sobre ela urna força elétrica.

{02) A carga clétrica de um núcleo atômico é direta­mente proporcional a sua massa.

(04) No modelo de BOhn do átomo de hidrogênio, o elérron (e) se move em órbita c~ular, de raio R, em tomo de próton {e). A razão entre a energia ch1érica do elérron e a energia potencial elétrica do átomo, vale - 0,5 .

./ (08) Se uma carga está pró>Úma de outra de mesmo sinal, ela tem energia potencysitiva.

/ {16) Ao passar-se do interior para a superficie de uma esfera metálica eletrizada, a intensidade do campo elétrico duplica.

/ (32) A força fundamental que determina o tamanho do !\tomo é a nuclear forre.

I (64) Durante uma tcmpcsr.1de, um raio atinge um ônibus que trafega por uma rodovia. Os passa­geiros nl!o sofrerão dano tisico cm dccorr€ocia desse fato, pois a carroceria metálica do ônibus arua como blindagem.

9 CÁLCULOS

@

15. Uma baml de ferro com 800 g de massa, O,S m de

comprimento, submetida a uma temperatura de

130 •c, é colocada em um =ervatório isoténnico iso-

lado, que contém 400 g de água a lO •c. Sendo o calor

especifico da água 1,0 calfg · •c, o calor especifico do

ferro 0,1 caVg · •c e o coeficiente de dilatação linear

do ferro 12 · 10·• •c-', é correto afirmar:

/ (O 1) Quando o sistema atingir a temperarura de equi­

lfbrio, o comprimento da barra de ferro aumenta­

rá em 0,6 mllL

(02) Quando a água entra em contato com a baml de

ferro, ela recebe 8 kcal da barra de ferro.

(04) A temperatura de equilíbrio do sistema barra de

ferro! água será 30 •c.

(08) O comprimento da barra de ferro permanecerá

inalterado.

(16) Quando o sistema atingir a temperatura de equi­

librio, o comprimento da baml de ferro terá

diminuído 0,6 mllL

J (32) A capacidade térmica da baml de ferro é

80 calfOC.

lO CÁLCULOS

QUIMICA

1 ê PARTE- QUESTOES DE MúLTIPLA ESCOLHA

Para as questllcs 16 e 17, coosiaere o texto • as equações:

Hoje em dia, os pilhos ti m moi$ aplicoção do que se

imagina. Os automóveis usam baterios chumbo-ácidas, os

telefones celulares já usaram pelo metWS três tipos de

baterias - os <k níquel-cádmio, as de níquel-hidrcto metá­

lico e os de íon lítio -. os ponteiros a laser dos conferen­

ci4Ias. usam pifhas feitas de óxido de mercúrio ou de pra­

ta. Recentemente foram desenvolvidas as pilhas baseadas

em zinco e oxlglnio do ar, usadas nos pequenos aparelhos

de surdez, e. que sl1o tentativas de produzir uma pilha que

minimize as agresslles ambientais. Para confeccionar

estas pilhas. partículas de :Inca metálico siJo misturadas a

um eletr6/ito (soluçl1o de KOH) c reagem com o 0 1; desta

forma, a energia química se fl'ansforma cm energia elétrica.

Zn(OH),<•>+ 2 e· -+ Zll(,1+2 OH" (oql r.;• • - 1,2S V , ~

0,1v + 2 H,O 11! ·H e -+ 4 011" 10, 1 E• • 0,4 V

16. Em relação à pilha formada pelo zinco/oxigênio, indi­que a alternativa correta:

01) A diferença de potencial da equaç!o global é + 1.65 v.

)2-) No cátodo, ocorre a redução do 7.n.

03) Durante o funcionamento da pilha, haverá dimi­nuição da quantidade de Zn(OH). sólido.

04) Os elétrons são gerados no eletrodo de oxjgênio.

05) O agente oxidante nessa reaçi!o é o zinco.

17. Indique a alternativa que cont~m a reação global desta pilha.

01) 2 ~~ -Ol!sl + 2 OH"1"1l ~Zn(0~,1 02) 2 Zll(.1+ 8 Olf"(oq) -+2 Zn(O~sl+ Ozw+2 H,o<,

~· ~•l + Ol!sl + 2 HtO<•> -+ 2 Zn(OH),1, , /

04) 2 Zn(OHh<,> + Olill + 2 H,O<,> -+ 2 Z'\sl + 8 OW<"ll

05} 2 Zn(OHh!sl-+ 2 Znc,1 + O:ca> + 2 ~Oc,1

12 CÁLCULOS

•

18. A glicerina, também chamada 1 ,2,3-propanotrio~ t a base de todas as substâncias graxas utilizadas em saboneteiras. É um líquido denso, de tato azeitoso. sabor doce e ávido de água, que, por aquecimento. em presença de catalisador, além de água produz um composto conhecido como acroleina, coniorme equa­çl!o:

H2C- OH I

HC - OH I

H,C - Oll

J<HSO, A

O nome oficial da acrolelna é:

O I ) butanona.

02) propanona.

03) propanal.

~ropenal. OS) fer\>~f. ~ "-o,~

HC=O I CH +2H20 ii CH,

I 9. Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercl'lrio em seres humanos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial de Saúde cstabcloccu que o nível máximo permitido, sem risco para a saúde, é de 5,0 . I o·~de mercúrio por grama de cabelo (ou 50 ppm}.

Ciência. Hoje, voJ, 2, número 6 1. p. I l

De acordo com o texto e sobre os conceitos de moi, pode-se afirmar que, em um grama de cabelo existem:

Dados: Hg- 200; Número de Avogadro ~ 6,0. lO".

O I) 200 milhões de átomos de Hg.

02) ISO bilhões de átomos de Hg;

03) I,S . 1017 átomos de Hg;

04) 1,5. 106 átomos de Hg;

Xt,S. lo" átomos de Hg;

20. A transformação de mármore em gesso, que pode ocorrer por ocasião das chuvas acidas, provocando a cros!o de monumentos históricos, envolve o ataque ao mãrmore pelo ácido sultürico, cujo processo está re­presentado pela reação a seguir demonstrada.

~ H,so. +'caco, - ' c.so, + co, ~H,o

A quantidade, em massa de gesso (CaSO,), que deverá se formar a partir do ataque do ácido sulfúrico sobre 60 kg de mármore (CaCO;), considerando um rendi· mcnto de 70%, será de:

k26,78kg.

02) 132,34 kg.

03) 81 ,60 kg.

04) 116,57 kg.

05) 57.12 kg.

13

21 . A fórmula molecular é a descrição química mais sim­plificada para uma determinada substância. O que fa. c ii ira bastante o reconbecimento da mesma sem a ne­cessidade de grafias mais compiexas. Só que para a maioria das substâncias orgânicas, a fórmula molecu­lar simplesmente é insuficiente para representar corre­tamentc um determinado composto, tendo cm vista o nOmero demasiado de isômeros, Mste capítulo da qufmica. Sobre a fórmul~dos compos­tos orgânicos, podemos afrrmar:

O I) Com a fórmula C,H. podemos eslr\lrurar apenas duas moléeulas diferentes de alcenos e duas molé­culas diferentes de ciclenos.

02) Com a fórmula C1H,02 podemos estrutur.rr apenas um éster c um ácido carboxílico. >) éom a fórmula c.H 100 podemos estrutul'ar apenas um álcool primário.

04) Com a fórmula C,H.O podemos estruturar apenas um aldeldo e uma cetona

OS) O menor álcool aromático possui ao todo 6 carbonos.

22. Por muito tempo, na maioria das escolas, as aulas de Qufmica eram ministradas apenas sob forma de trans­missllo de conteúdos. Nos dias atuais, muitos professo­res utilizam a experimentação para enriquecerem suas aulas. Uma professora realizou junto com seus alunos as experiências da 1\gura abaixo:

-Limpode •-"i Limpoda aceso -li :}

~~ r~ I

- 1.-

,~ . Solução de igla ' ":;,; Sduçiode , ;--ioua eeçücot- t......- esalcomum -J

I Ellperienl:ía •I 1 Eloperiêncie ••I

A seguir, os alunos fueram as seguintes afirmações:

I. A solução de água e açúcar é considerada uma soluçao eleo·olítica.

/ 11. A soluçi!o de água e sal permite a passagem de corrente clétrica.

III. As substâncias moleculares como HCt, Naet e C11Hn01., quando dissolvidas em água, sofrem ionização.

1 IV. Água e ácido sulfürico, quando puros, pratica­mente não conduzem correme elétrica, porém uma solução de H2S04 em água é uma boa con­dutora de eletricidade.

Assinale a alternativa CORRETA:

01) Todas as afim1açõcs são verdadeiras. 02) A pena.~ a.~ afJrmações I e 11. 03) Apenas as atim1ações I, li e III são verdadeiras.

)>4'-Apenas as aftrmações U e lV são verdadeiras. OS) Apenas as afirmações J e lli são verdadeiras.

14 CÁLCUWS

í !5

Para as questões 23 e 24, considere:

A Lei 11.705, de 20/06!2008, conhecida como "Lei seca", altera o Código de Trânsito Brasileiro e deve provocar uma mudança radical nos hábitos da população brasileira.

I\ grande arma contra as pessoas que combinam direção e álcool e o batõmetro (ou etilõmetro), onde o motorista deve assoprar com força em um tubo plástico, que conduzirá o ar de seus pulmões até um analisador que contém uma solução ácida de dicromato de potássio, para q·ue forneca os dados através de uma reacão ouimica não balanceada

C,H,O + K2Cr20, + H,so; --> C,J-1.,0 2 + Cr.,(SQ,), + K2SO, + HzO -- -O princípio de detecção do grau alcoólico está fundamentado na avaliação de mudanças das características elétricas de um sensor sob os efeiros provocados pelos residuos do álcool etílico e no hálito do individuo.

http://graf.v.biot'SPOt.corn!200i _ 08 _19 _arcllive.ritml

23. Nesta reação há um fluxo de eiétrons entre a.~ substâncias envoiviàas. Indique a reiação entre os coeficientes estequiomé· tricos do ;~gente oxidante e redutru:.

~813 02) 3/2

03Y 2/3 04) 3/S

05) 1!1

CÁLCULOS

24. Determine a massa de etanol (C,H60), em miligram.as, q,ue chega ao bafômetro, sabendo que o mesmo produziu 3,0 mg de ácido acético (C,H,O;).

01) 23 02) 1,15

03) 4,6 04) I 1,5

~5.i 2,3

cALCULOS

25. Função química é o agrupamento de substâncias que

apresentam algumas propriedades químicas em co­

mum. com variação de intensidade, proporção entre os

átomos, e ligações entre os mesmos semelhantes, ou

seja, substâncias que apresentam as mesmas proprie­

dades funcionais.

Sobre os compostos químicos apresentados nas propo­

sições a seguir, sua função, propriedades fisicas c

qufmicas, marque as afirmações verdadeiras:

)'?--'ranto HCOONa como o NaCt sa:o compostos de­

nominados sais, produzidos a partir da neutrali?.a­

ção de um ácido por uma base . ./

02) O iodeto de vinila apresenta fónnula molecular

C, H.! e pode ser rambcm denominado iodo cteno.

03) O ácido acético e o ácido tenico, apesar de perten­

cerem a uma mesma função orgânjca, apresentam

fó11l)ulas bem diferentes: o primeiro tem dois car­

bonos, enquanto o segundo, tem um anel aromático.

04) O etanol e o fenol apresentam uma hidroxila em

suas respectivas fónnulas, por isso sa:o compostos

pertencentes â mesma função química.

05) O formaldeído e o butanal, apesar de penencerem

à diferentes funções orgânicas, apresentam uma

diferença de três átomos de carbonos e seis áto­

mos de bidrogênio entre suas cadeias carbónicas.

16

CALCULO$

Para responder as questões 26 e 27, leia o texto abaixo e baseado nos seus conhecimentos sobre hidrocarbonetos e os derivados do petróleo, marque uma única proposiç!o verdadeira.

O petróleo é (X)ns/derado uma fonte de energia não renová­vel, de origem fóssil, e ê matéria-prima da indústria petrolí­ft!Ta e petroquímica.. O petr6/ec bruw possu~ em sua (X)m·

posiçãa, uma catkia de hidrOCQrfx>neros, Clljas fraç/H;$ leves formam as gases. e as frações pesadas, o óleo cru. A distrllndçllo destes percentuais de hidrOCQrix>nctos é que define os diversas tipos de petróleo existentes no mundo.

26. Em relaçllo ao petróleo e combustíveis alternativos, pode-se afirmar que:

-~O composto abaixo é um hidrocarboneto aromático, polinucleado, de núcleos isolados. Chamado de

n,!!Jlaleno. ~ ~

~ 02) Uma gasolina 90 octaDos pglui menos e provoca

menos danos ao motor do .,.eículo, que uma gaso­lina de 70 octaDos.

17

03) O CNV é produzido, a ~ do petróleo, em estágios inferiores da torre de refino, devido ao / comprimento da cadeia carbônica que o coi).Stitui.

04) Uma gasolina de 80 octanos apresenta, em sua composição, 80% de um hidrocarboneto denomi­nado isoctano. /"'

05), O cracking do petróleo, é uma técnica eficiente que produz uma quantidade maior de derivados leves em rclaçtto à quantidade normalmente espemda.

27. Sobre os derivados do petróleo c sua separaç~o é cor­reto afirmar:

O I) O querosene, fraçào média do petróleo, tem ponto de liquefação ~r ao óleo wesel. /

02) Derivados coDStituídos por hidrocarbonetos de ' cadeias longas, por apresentarem altos pontos de

cbuliçllo, são ~lados na base da torre. 03) A proporção entre os derivados, constituinte de

uma determinada amostra de petróleo, é fixa, independente da origem ou fonte da tal amostra do petróleo. _.,..

04) O petróleo brasileiro é rico em frações leve"~ por isso a grande importância do nosso país no pano­

/ rama petrolifero mundial. -"'

~ Numa refinaria, a separação dos derivados do petróleo é baseada nas diferentes propriedades Q!!.Í!!liÇas dos mesmos. /

CÁLCULOS

2 6 PARTE - QUESTOES DE PROPOSIÇOES

MúlTIPLAS

28. A nomenclatura dos compostos orgânicos obedece a um conjunto de regras intemacionalmente unificada, facilitando o enrendimento e o acesso às publicações. como também às trocas de experiências e descobertas cienúficas, possibilitando, de fonna globalizada, o de·

(>} senvolvimento do estudo orgânico.

Identifique as proposições em que a nomenclatura cor· responde corretarnente à fónnula apresentada .

../ (01) HOOC-C.QQH ácidoetanodióico

./ (02) @-NH - CH1 - CH3 etil, fenilamina

(04) CH3 - C2_- CH, CH, fi#ánona

'"' ç,.D ' ,l '""" ' '""""'

(16) CH,-CQQ - CH, acetato de metila

(32) @-CO~Hz benzilaq/JlÍ{I

../ (64) @-o-CHz-@ fcnil benzi! cetona

'·

18 cALCULOS

29. ··um carro com bom desempenho, conforto e que nao emite nenhum poluente. Esse é o FCX Clarity, lança· menro da Honda. Se.-á o primeiro amomóvcl dotado de célula a combustível- equipamento instalado no lugar do motor a combustao que transforma hidrogtnio em energia elétrica. A cada moi de hidrogt!nio que reage são gerados 250 kJ de energia. O Clarity possui um tanque que acomoda aproximadamente 4,0 kg de hi­drogCnio comprimido, suficiente para rodar 460 qui­lômetros e atingir uma velocidade máxima de 160 qui­lômetras por hora".

(fonte: Revista FAPESP, 2008).

Dadas as scmirreaçõcs c seus respectivos potenciais· padr§o:

I. 2 H" .,. 2 c· -+ H200 E• = 0,00 V

II. 112 0 , 00 • 2 Ii'+ 2 e -+ H20 w E• • + 1,23 V

Assinale as alternativas corretas:

/ (O I) A equação global da reação é:

H>w + 112 Ozw -+ H,O<&

(02) A energia total, gasta para percorrer 460 km de acordo com o texto, considerando rendimento de 100%, é de cerca de S,x 105 kJ.

(04) A força eletromotriz (fem), desenvolvida nessa célula, será de I ,23 V.

(OS) Durante o funcionamento da célula, são forma­dos 18 g de H20 por moi de 0 2 consumido.

( 16) O hidrogênio. durante o funcionamento da célu­la, perde el~trons. sendo considerado, portanto o polo positivo .

./ (32) O ânodo da pilha é o oxigênio por ser um melhor agente redutor.

30. Sal de co~ínha (cloreto de sódio) e açtlcar (sacarose) são sólidos brancos solúveis em água. Suas soluções aquosas apresentam comportamentos completamente diferentes quanto à condução de corrente elétrica. É correto afiJ'Illar que:

/ (01) O cloreto de sódio, NaCf, é um composto iõnico e sua solução aquosa conduz corrente elétrica, devido â presença dos Ions Na· e CC

A sacarose ê um composto covalente que, em meio aquoso, fonna uma solução nâo eletrolírica por ser insolúvel.

(04) A dissolução de sacarose em água leva à quebra das molt<:ulas de sacarose em glicose e frurose. e estas moléculas conduzem corrente elétrica.

' (08) Em um sistema aquoso contendo 40 gramas de NaOH e>tistem 2 mo~ de lons.

/ (16) Um moi de sacarose, C12H,011 , existem apenas li átomos de oxigênio.

As soluções iõnicas aquosas, nas condições am­bientes, serJo sempre eletroliticas devido a ex is· tência de íons no retículo cristalino.

19 CÁLCULOS

) )

l

BIOLOGIA

16 PARTE - Q UESTOES OE MúLTIPLA ESCOLHA

O l. Um pcssivel co.so de especiaçâo vegetal, o mecanismo

evolutivo que leva à formação de uma nova esp~cic.

podc cstar sendo fi agrado em Pernambuco. O proces-

so foi detectado por pesquisadores da Universidade

Federal de Pernambuco (UFPEj e da Universidade

Estadual de Londrina (UEL) em pequenas pcpulaçtJes

do espécie R}rynchaspora renuis. As planro.s observa-

das estilo situadas em uma faixa de pcuco mais de 50

Jr.m entre Porto de Galinhas e Tamandaré, no litoral

sul de Pernambuco.

(Arti&o de Ciência Hoje on-lir>e de 20.10.04.)

A seguir es1ão relacionados alguns eventos que levam à especiaçao:

" l. Seleção natural; •/

~ • 11. Isolamento geográfico; !.'!

1~ III. Isolamento reprodutivo:

q I v. Mutaçues. ~-

Assinale a sequência correta des= eventos que levam à formaç!o de novas espécies.

Ol) JV - lll 11 - I./

-~11 - lll - JV - 1./ 03) 1- 11 - lll - IV./

04) li - IV- I -lU.

OS) I- III- IV - I!/

20 02. Os ava~ços da Química no século XX foram determi­

nantes para o desenvolvimento da Biologia moderna, sendo possível estabelecer-se o funcionamento da cé­lula. Na natUreza. sao raros os átomos que ocorrem em eslado isolado. Na maioria dos casos. eles se combi­nam formando moléculas, que constituem as substân­cias químicas, inclusive as que formam c mantêm os seres vivos.

Leia as afumativas e assinale as correws.

./ I. A vida na Terra se baseia essencialmente no ele­mento carbono, que constitui a estrutura básica de todas as moléculas orgânicas.

V ./ II. Na espécie humana, por exemplo, os íons de cálcio (Ca2

") participam das reações de coagula­ção do sangue e da contraçao muscular, além de serem compooentes fundameolaís dos ossos.

~)

lil. A concentração de íons lf', denominada potencial

IV.

hidrogeniônico (pH), é o que detennina o nível de acidez de um meio.

r~ .l).l",rlo-t-

Os glicídios são moléculas orgânicas constituídas fundamentalmente por átomos de carbono, hidro­gênio, nitrogênio e enxofre.

J V. Os ácidos nucléicos sAo polímeros fonnados por monômeros constirufdos por grupo fosfato, pen­tosê e base l}itrOgenada.

I VI. Uma reação química por desidratação ocorre

quando uma proteína está sendo produzida, du­rante a formação das ligações peptfdicas eclre os aminoácidos.

V 11. A die>.a precisa conter, necessariamente, os amino­

ácidos nã9 essenciais, pois as células humanas não conseguem sintetizar os aminoácidos naturais.

Assi.nale a alternativa cujas nfirmaçiles estão correiaS.

01) li, IV, V, VI, VII. ""

~ f. Ú, IH, V, VI.

03) ~ ill, V, VI~ VIl. ,.

04) JJJ, IV, V, VL VIl. /

05) li, TTI, IV, V, VI.

21 03 .

A imagem demonstra diferentes estágios da evolução b.uroana e sua progressão em direção à maior complexidade, ~~ acor­

do com as modificações do ambiente em busca de sua :tdapta~O a e~ . ..-

A imagem e o texto refletem as ideias contidas na teoria de:

O I) Thomas Hunt Morgan.

02) Alfred Kussel Wallacc.

03) Gregor Mendel.

)1:41_ Charles Darwib. - Sç.t'-<; .;-o !'f\\l)P >'\\.

05) Jean-Baptiste Lamarck.

04. Considere uma molécula de DNA com 1200 bases nitrogenadas, sendo 20"/o de citosina. As quantidades de adenina, timina . - . 10/. ~..,.,...

e guaruna sao, respeenvamente: o.

O I) 360, 240 e 240. 5 !ZOO ~-;_

02) 240, 240 e 360. X -!~i'-

03) 240, 360 e 240. X - J2Ú.:)

04) 240, 240 e 240. 5

~60, 360 e 240. X- ~110 ~ ,,.,e-

3tJ :t. :::t..·..-n..i trâ..

~<) ·.

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X ~ 3 GO <>.0., mi <>·.o.-.!>

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os.

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22

Em 1859. depois de 20 anos de estudos núnuciosos e de reflexões, Darwin publicou A origem das espécies. A obra não

somente colocou por terra as ciências da vida. na época, como revelou ao homem seu humilde lugar entre os seres vivos.

(CmmNENZA, 2007)

Por causa da imponôncia da variação, a selcção natural deve ser considerada um processo de duas etapas: a produção de

variação abundante seguida pela eliminação de individuos inferiores. Esse último passo é direcional. Ao adorar a seleção

natural, Darwin encerrou a discussão de várias centenas de anos enrre os filósofos sobre o acaso e a necessidade. A mu­dança na Terra é resultado de ambos, sendo o primeiro passo dominado pela aleatoriedade, e o segundo, pela ncccs<idade.

(MA YR, 2007, p5S.)

Para muitos, foi a Teoria da Evolução que de faro consolidou a própria Biologia como uma ciência autónoma, estruturado­

ra do rrabalbo dos biólogos por rodo o século XX e até mesmo nesse século. Assim. o ano de 2009 foi eleito pela lnterna­

rional Union of Biological Sciences como o 'ano de Darwin', não somente porque se comemoram I 50 anos da publicação

de A Origem das Espécies, mas também porque se completam 200 anos desde o nascimento de Darwin, ocorrido em 12 de fevereiro de 1809.

Considerando o impacto das ideias de Charles Darwin a respeito da importância da scleçao natural no processo de evolução biológica, é correto afinnar:

<"'.-.rlpfO d1 di')

O!} Darwin ref2!.çJlll.as ideias sobre petenninismo ao negar a universalidade da aleatoriedade e do acaso durante os pro-

cessos que envolvem a seleção natural. ..-

02) As ideias de Darwin sobre a selcçiio natural pennitiram estabelecer um antropocentrismo baseado em visões r~icas

sobre a origem da vida e a hierarquia entre os seres vivos./

03) A necessidade imposta pelo ambiente é responsável pela gera~o de características que deverão ser pteServadas pela scleção natural. / -

04) A variabilidade genética é estabelecida a partir da ação da seleção natural sobre um grupo de indivíduos de uma popu­

lação. /

~ A ação da selcçâo narural deolro do processo evolutivo deve ser conside.-ada dependente do ambiente, já que este de­

termina a forma e a intensidade com que a pressão seletí\•a senl imposta ãs populações.

-----------------~--- -- -

' 23

06. A técnica conhecida como hibridização molecular, que permite a comparação entre moléculas de DNA de duas espécies, está esquematizada na figura.

ONA da espétie 8

Mistum dos dols DNAs em tllll mesmo ll)8io

Aqull<:imenlo - M~ção das hélices áas JM!écuíaS de DNA

Entre as propriedades do DNA, fundamentais pard a técnica, destacam-se:

O!) a grande estabilidade cm meio aquoso e a replicação autônoma in vitro.

ResfriamentO-~ unlao das Mllces do ONA. .Podem lomiar-se ONAs ilibridos

02) as sequências lineares idênticas e a mesma proporção de nuclcotideos em toda a extensão da molécula.

03) a estrutura uni filamentar e a capacidade de replicação.

04) a complementaridade de bases e a universalidade das unidades monoméricas.

-J!?ia capacidade de hibridização com RNA e a Su$CCptibilidade a agente-~ mutagênicos.

I

07. Devido à sua composição química - a membrana é 1oimada por lipídios e proteínas -- ela é permeável a muitas substâncias

de natureza semelhante. Alguns íons também entram e saem da membrana com facilidade, devido ao seu tamanho .... No

entanto, certas moléculas grandes precisam de uma ajudinha extra para eritrar na célula. Essa ajudinha envolve uma espé­

cie de porteiro, que examina o que está fora e o ajuda a entrar com necessidade de energia metabólica.

(Solange Soares de Camargo, in Biologio. EnsiJ>o Mo!<lio. 2' série, volume I, SEE/Sl', 2009.)

No texto, e na ordem cm que aparece, a autora se refere:

O l) aos poros da membrana plasmática, à difusão e à permeabilidade seletiva da membrana.

02) aos poros da membrana plasmática, à osmose e à difusão facilitada.

03) ao modelo mosaico-fluido da membrana plasmática, à difusão e ao transporte ativo.

~à permeabilidade seletiva da membrana plasmática, ao transporte ativo e ao transporte pa.~sivo. / 05) ao modelo mosaico-fluído da membrana plasmática, à osmose e ao transporte passivo.

08. Entre as características do DNA, que define o seu papel como molécula da hereditariedade, destaca-se:

O l) a constante degradação e ressíntese das informações genéticas a cada ciclo celular.

02) a capacidade de s.intetizar, diretamente, cadeias polipeptfdicas em ribossomos citoplasmáticos.

03) a organização polinucleotídica que oferece um molde para produção de moléculas de DNA e RNA.

04) a presença de açúcar e de fosfato na eonst.ituição dos monômeros na dupla-hélice.

'aÍJ~o encadeamento específico de oucleotídios, impossibilitando a ocorrência de alterações em sua sequência.

09. A glicose é a principal fonte de energia nas células humanas, portanto, sua presença em todas as células é

24

de fundamental importância. 1><--2: -\o.rlA lw:~ ~ ., -h f ,

Considerando o mecanismo de tlànSpone da glicose para dentro da maioria das células, o gráfico que repre-senta a veloeidade de transpone, em funr;ao da concen-tração de glicose fora da celula, é:

-,ti ~

1 ~IL... ____ _

Concent<açao de glirose

02)

• l c g .. .., ~ ~ ~

Concentração de glicose

03) i ~ c .!l " ..,

I ~

ConoerWação de gticosé

04)

.. i g ~

j Concentração de glicose

OS) i ~

i ~ L_ _ _ _

Concentmçllo d& gliccse

'

10. Os itens abaixo referem-se à estrutwa, composição e função dos ácidos nucléicos.

• Eslrutura: I. dupla-hélice (@cadeia simples

presença de uraci la presença de timina

• Composição:

• Função: 11} síntese de proteínas b. transcrição gênica

São características do ácidqtrib'onucléico: - E »

01) 11- 1-b.

~lf-1 - a. 03) 11- 2 - b.

04) l - 2 - b. 05)1-l - a.

11. Considerando-se a composição da atrnosfera primitiva pode-se afirmar que:

01) a presença de elementos como carbono, hidrogé­nio e oxigêni~otám prescindíveis~ formaçao das primeiras biomoléculas. ..--

02) os aminoácidos formados na Terra primitiva uniram a panir de ligações peptidicas originando

_pQJÍQl!cleotídeos. ()l5S o col presente na atrnosfc'Tll primitiva primordial

p()ae ter se originado da degradação aeróbica do · alimento. _...

04) ~ substâncias orgânicas formadas a partir dos gases presentes na atmosfera primitiva deram ori­gem a moléculas catalíticas e replicativas.

OS) a mat.."ria precursora da vida surgiu por conta da presença de moléculas catalíticas que havia nesta atmosfera. -

12. Na época do experimento de Avery, os genes eram reconhecidos como os fatores envolvidos na transmis­são das características hereditárias. Por isso, a relação evidenciada pdo experimento, entre DNA e as carac­terísticas herdáveis, suscitava o interesse dos genetí· cistas em conhecer a estrutura do DNA. O modelo estrurural da mol~cula de DNA proposto por WalSOn e Criei<, cm 1953, trnbalho cientifico que lhes assegurou o prêmio Nobel. satisfazia às exigên­cias especificadas pelos geneticistas, na época, entre outras razões, porque

O l) a variabilidade do material genético, entre as espécies, seria assegurada pelo número de molé­culas de DNA.

02) a substância DNA seria constituída por moléculas que sempre apresentavam o mesmo número de pares de nucleotídeos.

03) o mecanismo de r"plicaçao da molécula impedia a preservação de mutações.

~ cada filamento da dupla-hélice seria capaz de orientar a sintese de um filamento complementar.

05) os pares de base repetiam-se em sequências, inva­riavelmente iguais, ao longo da molécula.

~ PARTE - QUESTOES DE PROPOSIÇOES MúLTlPLAS

13. Analisando a morfofisiologia de uma célula e com os seus conheeimentos pode ser afumado que:

v (01)

(02)

(04)

o

A composição bioquímica observada em seu eitosol impreseinde da atividade seletiva de sua membrana. Ern seu endoplasma citoplasmático observa-se uma atividadc metabólica insignificante se comparada com aquela qnc se observa em sua região ectoplasmática.

A presença dos microtúbulos é uma garantia morfológica para as células de organismos do dom!nio Eukarya e Arcbaea

(08) A presença de cílios e flagelos em briólitas e preridófitas é uma evidência da presença de

• tubulina organizada em algumas de suas células.

(16) A endoeirose realizada por células de defesa tem como produto final, invariavelmente, um fagos-somo.

(32) A ciclose que ocorre no citosol ' 'Íabiliza uma dinâmica nesta região sem a necessidade da de· manda de A TP.

(64) O citoplasma de uma célula sempre terá compO· nentes inorgânicos e orgânicos em proporç!Ses que viabilizará a realização de suas funções.

14. Em 1953, Watson e Crick decifraram que a estrutura da molécula do DNA é uma dupla-hélice com capaci· dade replicativa e responsável pelas caracteristicas dos organismos. Com os conhecimentos aruais é correto afumar sobre a molécula de DNA c do R."! A:

/ (01) A molécula do DNA é fonnada por duas cadeias polinuclcot!dicas paralelas unidas entre si pelo pareamento específico das bases nitrogenadas através de ligações de hidrogênios.

(02) A equivalência entre as percentagens de bases púricas e pirim!dicas constantes no DNA se repete no RNA.

{04) Na replicação do DNA as fitas pol inuclcotldicas novas sno sintetizadas pela ação de en?.imas específicas, no sentido da extremidade Y para ex trem idade ,..5"~

V' (08) A semi conservatividade da replicação do DNA justifica-se pelo fato de que cada molóeula de DNA resultante da replicação possui uma fita polinucleotidica nova e uma fira polinucleotldica proveniente da molécula do DNA original.

I ( 16) Na replicação do DNA a enzima helicasc t pres­eindfvel para a ação das enzimas de polimeri· zaç§o.

(32) Um suprimento ou ribonucleotideos é impres­clnd!vel para viabilizar a síntese dos fragmentos Okasaki . ~ \.;,~

~(64) A molécula de RNA, exceto pela presença da uraeila em lugar da timina, é química c est1'utu· ralmente idêntica a molécula de DNA.

25 15. Em 2009 comemora-se 200 anos do nascimento de

Charles Darwin e 150 anos da publicaçilo do livro A Origem das Espécies, obro que coroou um ell.'tenso trabalho de Darwin e foi um marro no esrudo da

34 Biologia.

Sobre evolução, assinale a(s) proposição(Oes) COR­RETA($).

(01}

(02)

O francés Jean Baptiste Lamarck contribuiu de maneira significativa com o trabalho de Darwin, pois ele já defendia a ideia de que a modificação das espécies era devido à sçleç§o natural.

Uma das bases da teoria de Darwin foi a Lei da Herança dos Caracteres Adquiridos, que, embora com mais de 200 anos, Se'maiiiém arual ate os dias de hoje.

(04) Segundo a hipótese da seleção natural, grandes modificacões nos índivlduos são tnlllsmiridas de pai para filho.

v (08) No livro A Origem das Espécies, Darwin fonnu­lou a hipótese de que o ambiente selecionava os mais aptos (seleção natural), que tinham mais chances de sobreviver e deixar descendentes.

./ (16~ Os fósseis, a semelhança embriológica eotre as espécies e a existência de estruturas vestigiais desprovidas de função nos animais são evidên­cias da evolução.

./ (32) Segundo Darwin, o aparecimento de novas mutações é influenciado pelo meio ambiente.

'