UNIDAD 3SOLUCIONES

TEMAS

• SOLUCIONES: • Tipos. • Unidades de Concentración.• Factores que influyen en la velocidad de disolución.• Curva de solubilidad.• Propiedades coligativas.• GASES:• Ideales y reales.• Leyes del estado gaseoso.• ESTADO SÓLIDO:• Calor de fusión.• Fusión de sólidos.• Diagrama de fases.• Cristalización.

SOLUCIONES

• Son sistemas homogéneos formados por un componente que se encuentra en mayor proporción (solvente o disolvente) y otro que se encuentra en menor proporción llamado soluto.

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• Se denomina Homogénea porque es uniforme ante la observación visual directa o con microscopio, y no apreciamos la existencia de varias partes o fases. Tiene la misma composición con las mismas propiedades en todas sus partes.

• Soluto: es la sustancia que se disuelve.• Solvente o disolvente: es el medio de solución donde se

disuelve el soluto.

TIPOS DE DISOLUCIONES

• Líquido en sólido: ejemplo: mercurio en oro (amalgama).

• Gas en sólido: ejemplo: hidrógeno en paladio.

• Líquido en gas: ejemplo: vapor de agua en aire (niebla)

• Sólido en gas: ejemplo: partículas de polvo en el aire (humo).

• Gas en líquido: ejemplo, dióxido de azufre en agua(conservante del vino)

CLASIFICACION

• Diluida: es aquella que contiene solamente una pequeña cantidad de soluto respecto a la cantidad de disolvente.

• Concentrada: es aquella que contiene una gran proporción de soluto.

• Saturada: aquellas soluciones que contienen la máxima cantidad de soluto posible disuelta en cierta cantidad de solvente.

• Sobresaturada: en ocasiones, un solvente disuelve mayor cantidad de soluto que la que es posible a esa temperatura. Una solución de este tipo representa un sistema inestable, puesto que basta un pequeño cristal de soluto para que precipite, y finalmente derive en la solución saturada conteniendo un exceso de soluto sin disolver.

UNIDADES DE CONCENTRACION

• FISICAS:

a- P/P

b- P/V

c- V/V

• QUÍMICAS:

a- MOLARIDAD (M)

b- NORMALIDAD (N)

SOLUBILIDAD

• La solubilidad es la cantidad máxima de unsoluto que puede disolverse en una cantidaddada de solvente a una determinadatemperatura. Esta adición, no puedecontinuarse indefinidamente, ya que llega unpunto en el que el soluto que se agrega, no sedisuelve. En este punto se dice que el sistemaestá saturado.

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

• NATURALEZA DE SOLUTO Y SOLVENTE.

• AGITACIÓN.

• TEMPERATURA.

• PRESIÓN.

CURVA DE SOLUBILIDAD

SOLUCIONES DILUIDASPROPIEDADES COLIGATIVAS

• DESCENSO DE PRESIÓN DE VAPOR.

• DESCENSO CRIOSCÓPICO.

• ASCENSO EBULLOSCÓPICO.

• ÓSMOSIS.

teoría cinético-molecular

• Los gases, están formados por moléculas con mucho movimiento que chocan entre sí y con las paredes del recipiente que las contiene. Estas moléculas poseen energía cinética, de modo que si la temperatura aumenta, el movimiento molecular es más rápido.

• Las moléculas gaseosas se trasladan en forma recta en todas direcciones y sentidos dentro del volumen que ocupan.

• Estas moléculas chocan entre sí y con el recipiente que las contiene.

LEY DE BOYLE-MARIOTTE

• la P de un gas que se encuentra en un recipiente cerrado, es inversamente proporcional a su V, cuando la T es constante

PRIMERA LEY DE CHARLES Y GAY LUSSAC

• el V de un gas es directamente proporcional a su T absoluta, cuando la P es constante

SEGUNDA LEY DE CHARLES Y GAY LUSSAC

• la P de un gas es directamente proporcional a su T absoluta, cuando el V se mantiene constante

Ecuación General del Estado Gaseoso

P. V = n . R . T

LEY DE AVOGADRO

• “si la T y la P permanecen constantes, el V de un gas es directamente proporcional a la cantidad de gas”.

LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES DE DALTON

• “La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los componentes de la mezcla gaseosa”.

PROPIEDADES DE LOS SOLIDOS

• Forma definida: ya que sus moléculas están compactadas, un sólido mantiene su forma, y normalmente no fluye.

• Volumen definido: todas las superficies del sólido, son libres, por lo que su volumen es independiente del recipiente que lo contiene.

• Incompresibilidad: los sólidos no soportan la compresión, por lo que cuando se someten a ciertas presiones, se deforman o se destruyen

CONCEPTOS IMPORTANTES:

• PUNTO DE FUSIÓN:• El punto de fusión o T° de congelamiento, es la T° a la cual

un sólido y un líquido están en equilibrio. Podemos decir entonces, que el punto de fusión de un sólido, coincide con el punto de congelamiento de su líquido.

• CALOR DE FUSION:• Cuando se adiciona calor suficiente a un sólido, por debajo

de su T° de fusión, su T° se eleva. Si continuamos elevando la T°, este sólido, se irá transformando en líquido, y si seguimos calentando, se llegará al punto de ebullición.

• Llamamos calor de fusión, a la cantidad necesaria de calor, para fundir un gramo de un sólido. Depende de las fuerzas de atracción intermoleculares del sólido.

DIAGRAMA DE FASES PARA EL AGUA

CRISTALES

• Un cristal es una sustancia limitada por superficies planas que forman ángulos definidos entre sí, proporcionando una forma geométrica regular. Cada estructura cristalina, muestra un patrón de puntos que describe el orden de sus partículas. Este patrón se llama red cristalina, y la porción más pequeña de la red cristalina, se llama celda unitaria. Esta celda define la simetría que hay en la sustancia cristalina.

TIPOS DE CRISTALES

• ISOMETRICO o CÚBICO: los tres ejes de simetría, se disponen en ángulo recto, como en un cubo, y tienen la misma longitud.

• TETRAGONAL: los tres ejes forman ángulos rectos entre sí, pero solamente dos de ellos tienen la misma longitud.

• ORTORRÓMBICO: hay tres ejes desiguales dispuestos en ángulo recto.

• MONOCLÍNICO: hay tres ejes desiguales, pero no en ángulo recto, sino con una interacción oblicua.

• TRICLINICO: hay tres ejes desiguales, y tres intersecciones oblicuas.• HEXAGONAL: tres ejes equiláteros se interceptan en ángulos de

60°, y un eje vertical, de longitud variable, forma ángulos rectos con los ejes equiláteros