U3. MESCLES I SOLUCIONS

1. Matèria homogènia i heterogènia

MATÈRIA

HOMOGÈNIA HETEROGÈNIA

SUBSTÀNCIES PURES SOLUCIONS MESCLES

ELEMENTS COMPOSTOS

1.1.Matèria homogènia Té les mateixes propietats i la mateixa

composició en qualsevol punt.Exemples:Substàncies pures: formades per un sol tipus

de matèria. - Elements: or, iode, mercuri, carboni…

- Compostos: unió de dos o més elements: sucre, aigua, bicarbonat sòdic, ...

Solucions: mescles homogènies: aigua + sucre, aigua + sal, …

Per pensar…

1.2. Matèria heterogènia

• A simple vista, amb una lupa o amb un microscopi òptic s’observa que està formada per diverses classes de matèria.

• Rep el nom de mescla.

• Ex: granit, aigua i sorra, aigua i oli…

Propietats de la matèria heterogènia

• Les substàncies que formen la mescla conserven les seves propietats i és fàcil separar-les

• Els components de la mescla poden estar en qualsevol proporció

• Les propietats de la mescla depenen de la proporció en què es troben els seus components.

2. Les solucions• Són mescles homogènies de dos o més

components:- solut ( substància que es dissol, component minoritari)

- dissolvent ( medi, component majoritari)

Per ex: solució d’aigua i sucre, solut = sucre, dissolvent = aigua

* Quan el dissolvent és l’aigua parlem de solucions aquoses* Els dissolvents no aquosos són utilitzats en pintures,

esmalts, vernissos, tintoreria…

• El procés d’obtenir una solució, s’anomena dissolució.

Preparació de dissolucionshttp://politube.upv.es/search.php?

page=1&keyword=disolución

Importància de les solucions• Atmosfera: solució de gasos

(N2, O2, Ar, CO2…)

• Aigua: mar, rius…• Aigua amb gas i begudes carbòniques( CO2)• Petroli: mescla d’hidrocarburs• Gasolina: solució no aquosa

• Aliments que ingerim: s’han de transformar en solucions durant la digestió…

3. Substàncies solubles i insolubles S+L SOLUBLES INSOLUBLES

Es mesclen bé No es mesclen bé

L + L LÍQUIDS MISCIBLES LÍQUIDS IMMISCIBLES

4. Composició de les solucions• Segons la concentració:

- Diluïda

- Concentrada

- Saturada ( màxima quantitat de solut)

- Sobresaturada ( ja no es dissol )

• http://www.jcabello.es/clasificacion/Tipos_de_disoluciones.html• http://www.edu365.cat/aulanet/experimenta/htmls/c3u03/

contc3u3M3F3N2.htm#

Expressió quantitativa de la concentració d’una

solucióAlgunes d’aquestes formes d’expressar la concentració són:

% en massa=Massa de solut

Massa de solució·100

% en volum=

Volum de solut

Volum de solució

·100

g/l=Grams de solut

Litres de solució

Exemple• S’han dissolt 40 g de sucre en 500 cm3 d’aigua.

Troba el % en massa d’aquesta solució.

Dades:

massa solut= 40g

massa dissolvent= 500 cm3 = 500 g

massa solució= 40 + 500 = 540 g

% = massa solut . 100 = 40 . 100 =

massa solució 540

5. Les solucions saturades• Per a una determinada T, la quantitat de substància

dissolta és la màxima possible. • Solubilitat= grams de solut que es poden dissoldre com a

màxim, en 100 g de dissolvent a una T determinada.

http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/mat/mhomo.htm http://iesdolmendesoto.org/wiki/index.php?title=Actividad_sobre_disoluciones

Solubilitat: dependència de la temperatura i pressió

La solubilitat dels gasos en els líquids també canvia amb la temperatura, però al contrari del que passa amb els sòlids, en augmentar la temperatura disminueix la solubilitat del gas.

La solubilitat dels gasos en els líquids també depèn de la pressió. Com més pressió, més quantitat de gas es dissol

Separació de mescles

HOMOGÈNIES HETEROGÈNIES

Cristal.lització GarbellamentDestil.lació Decantació

FiltracióCentrifugacióImantacióSeparació selectiva

http://www.librosvivos.net/smtc/homeTC.asp?TemaClave=1046&idIdioma=ES

http://www.edu365.cat/aulanet/experimenta/htmls/c3u03/contc3u3M3F3N3.htm#

Mètodes de separació de mescles homogènies

Cristal·litzacióPermet separar sòlids dissolts en un líquid. Es basa en les diferents temperatures d’evaporació del sòlid i del líquid

Destil·lació

S’utilitza per separar líquids dissolts i es basa en la diferència de temperatures d’ebullició de cada component

Mètodes de separació de mescles heterogènies

TAMISATGE O GARBELLAMENT

Permet separar dos sòlids amb un gra de mida diferent amb un tamís o garbell

DECANTACIÓ

Es poden separar dos líquids immiscibles de diferent densitat. S’utilitza un embut de decantació.

FILTRACIÓ

Amb aquest mètode podem separar un sòlid no dissolt en un líquid. Per fer-ho utilitzem un filtre que el sòlid no pugui travessar

CENTRIFUGACIÓ

Aquest mètode també permet separar sòlids no dissolts en líquids que no es puguin separar mitjançant filtres, i es per això què s’ha d’utilitzar centrifugadores

DISSOLUCIÓ SELECTIVA

Amb aquest mètode es poden separar mescles de dos sòlids en que un d’ells es dissol en un líquid i l’altre no. S’utilitza com a material un vas de precipitats i un embut amb el filtre

SEPARACIÓ MAGNÈTICA

Serveix per separar mescles en què un dels components té propietats magnètiques i l’altre no. Es poden fer servir vidres de rellotge i un imant.

Mètodes d’identificació de substàncies pures

La densitat

L’aigua salada, l’aigua de l’aixeta o l’aigua mineral són mescles, i la seva densitat depèn de la seva composició. Si les mesurem amb un densímetre obtindrem valors diferents de la densitat

La temperatura del canvi d’estat

Aquesta propietat també es fixa en les substàncies pures i variable en les mescles.

HOMOGÈNIA

HETEROGÈNIA

MESCLES SUBSTÀNCIES PURES

La matèria

DIVERSOSCOMPONENTS COMPONENT

UN SOL

PROPIETATSCARACTERÍSTIQUES

HOMOGÈNIES

HETEROGÈNIES

CRISTAL·LITZACIÓ

DESTIL·LACIÓ

TAMISATGE

DECANTACIÓ

FILTRACIÓ

CENTRIFUGACIÓ

DISSOLUCIÓ SELECTIVA

SEPARACIÓ MAGNÈTICA

pel seu aspectees classifica en

per la seva composició es classifica en

tenentenen

pel seu aspecte poden ser

els seus components se separen mitjançant

els seus components se separen mitjançant

presenten

• http://www.xtec.cat/aulanet/ud/ciencies/webstionaris/marcosmescles.

• http://www.xtec.cat/aulanet/ud/ciencies/webstionaris/marcosmateria.htm http://www.xtec.cat/iesolivera/power/

• http://www.edu365.cat/eso/muds/ciencies/concentracio/index.htm#