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CENTRO DE INVESTIGACIONES QUIMICAS
Química General I
Unidad 3. Geometría molecular
Teoría de Repulsiones Electrónicas de la Capa de Valencia
Carolina GODOY-ALCÁ[email protected]
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MORELOS
Contenido
ÁtomosTabla periódicaEstructura de LewisRegla del octetoEnlace químicoGeometría molecular: Teoría de Repulsiones
de los Electrones de la Capa de Valencia
CENTRO DE INVESTIGACIONES QUIMICAS
Átomos Constituyentes de la materia
•Protones
•Neutrones
•Electrones
CENTRO DE INVESTIGACIONES QUIMICAS
Identidad de los constituyentes de la materia
CENTRO DE INVESTIGACIONES QUIMICAS
Estructura de Lewis
http://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_de_Lewis
CENTRO DE INVESTIGACIONES QUIMICAS
Es una representación gráfica que consiste del símbolo del elemento rodeado de un número de puntos igual al grupo que pertenecen en la tabla periódica.
Regla del octeto
De acuerdo a esta regla, los átomos ganan, pierden o comparten electrones de tal forma que completen ocho electrones en la capa de valencia.
C
H
H
N O
H HH
H HH
H
Ejemplos para el caso del enlace covalente
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Enlace Químico
Enlace iónico
Enlace covalente
Transferencia de electrones
Compartición de electrones
NaCl
N2
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BeCl2 BF3 CH4 PCl5 SF6
2 pares de e- de enlace
3 pares de e- de
enlace
4 pares de e- de enlace
5 pares de e- de enlace
6 pares de e- de enlace
180º 120º 109.5º 90 y 120º 90º
Lineal Triangular plana
Tetraédrica Bipirámide trigonal
Octaédrica
Moléculas sin pares de electrones libres
Cl Be Cl
F B F
F
H
H C H
H
Cl P
Cl Cl
Cl Cl
F S F
F F
F F
Teoría de repulsiones de electrones de la capa de valencia
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SnCl2 PE=2
PL=1
Triangular plana
Angular
ángulo menor 120º
NH3 PE=3
PL=1
tetraédrica Pirámide trigonal
107º
H2O PE=2
PL=2
tetraédrica Angular
105º
Moléculas con pares de electrones libres (PL) y pares de electrones de enlace (PE)
Cl Sn Cl
H N H
H
H O H
Teoría de repulsiones de electrones de la capa de valencia
Geometría molecular
Geometría de referencia
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SF4 PE=4
PL=1
Bipirámide trigonal
Balancín
ClF3 PE=3
PL=2
Bipirámide trigonal
Forma de T
I3- PE=2
PL=3
Bipirámide trigonal
Lineal
BrF5 PE=5
PL=1
Octaédrica Pirámide cuadrada
XeF4 PE=4
PL=2
Octaédrica Plano cuadrada
F Br F
F
F F
I I I
F Xe F
F F
F S F
F F
F Cl F
F
Geometría de referencia Geometría molecular
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Teoría de repulsiones de electrones de la capa de valencia
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