TERMODINAMICA APLICADA

REPASO SUSTANCIA PURA

COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA

P(Bar) T(°C) V(m3/kg) u(KJ/Kg) h(KJ/Kg) s(KJ/Kg K) X%

1 150 0.3928

2 20 320

3 100 2100

4 50 140

5 60 25

6 15 2591.3

7 290 2576.0

8 140 588.74

9 4.5 623.25

10 10 60

11 30 400

12 140 1.0784

13 40 360

14 60 2100

15 50 333.72

16 60 190

17 160 670

P(psia) T(°F) V(ft3/lbm) u(BTU/lbm) h(BTU/lbm) s(BTU/lbm R) X%

18 0.5776 84

19 420 1

20 65 298

21 120 1000

22 900 700

23 10 1.9690

24 200 38

25 30 450

26 110 1160

27 500 268.92

28 1000 250

29 750 200

30 1800 130

REPASO GASES IDEALES

Recordemos que la ecuación de los gases ideales funciona para bajas presiones, esto es su comportamiento esta muy cerca de el comportamiento de un gas real. Por lo tanto para presiones cercanas a la atomosférica la ecuación de los gases ideales es válido.

La ecuación de los gases ideales es PV=mRT o bien Pv=RT.

Resolvamos algunos problemas aplicando esta fórmula:

Ciclos de potencia de gas

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TAREA 4. RESOLVER PROBLEMA POR GASES IDELAES Y POR TABLAS Y COMPARAR RESULTADOS.