Termodinmicaley, -la expresin termodinmica del principio de conservacin de la energa-. Exactamente se defne W, como el trabajo realizado sobre el sistema, en vez de trabajo realizado por el sistema. En n contexto !sico, el escenario com"n es el de a#adir calor a n volmen de gas, y sar la expansin de ese gas para realizar trabajo, como en el caso del empje de n pistn, en n motor de combstin interna. En el contexto de procesos y reacciones $micas, selen ser mas comnes, encontrarse con sitaciones donde el trabajo se realiza sobre el sistema, mas $e el realizado por el sistema.%E&'()* +E, )E +* TE-./)0(*.01*La primera ley nos dice que la energa se conserva. Sin embargo, podemos imaginar muchos procesos en que se conserve la energa, pero que realmente no ocurren en la naturaleza. Si se acerca un objeto caliente a uno fro, el calor pasa del caliente al fro ynunca al revs. Si pensamos que puede ser al revs, se seguira conservando la energa y se cumplira la primera ley.En la naturaleza hay procesos que suceden, pero cuyos procesos inversos no. ara e!plicar esta falta de reversibilidad se formul" la segunda ley de la termodinamica, quetiene dos enunciados equivalentes# Enunciado de Kelvin - Planck : Es imposible construir una m$quina trmica que, operando en un ciclo, no produzca otro efecto que la absorci"n de energa desde un dep"sito y la realizaci"n de una cantidad igual de trabajo. Enunciado de Clausius: Es imposible construir una m$quina cclica cuyo %nico efecto sea la transferencia continua de energa de un objeto a otro de mayor temperatura sin la entrada de energa por trabajo.