teoria y estructura atómica 2
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Docente: Giuliana Churano Tinoco
Curso: Química Tema 3: Teoría y estructura atómica III - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
TEORÍAS Y MODELOS TEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOSATÓMICOS
JOHN DALTON
1808“Los átomos son esferas rígidas, INDIVISIBLES e INDESTRUCTIBLE”
1896“El átomo es una esfera compacta dentro de la cual se encuentran los ELECTRONES”
Curso: Química Tema 3: Teoría y estructura atómica III - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
RUTHERFORD
1911“Descubrió los PROTONES dentro del núcleo y a los ELECTRONES que giraban alrededor del núcleo”
1913“Los electrones giran alrededor del núcleo en ÓRBITAS”
Curso: Química Tema 3: Teoría y estructura atómica III - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
SCHRÖDINGER
1961“Desarrolló una ecuación para describir el movimiento del electrón en el átomo”
1974
“Descubrió el NEUTRÓN”
La estructura del átomo comprende al núcleo atómico y a la zona extranuclear.
Estructura AtómicaEstructura AtómicaCurso: Química Tema 3: Estructura atómica
III - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
La parte básica de un elemento es el átomo, que en su composición interna presenta un núcleo atómico y una nube electrónica.
Definiciones atómicasDefiniciones atómicasCurso: Química Tema 3: Estructura atómica
III - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
1. Número atómico (Z): “Indica el # de protones”
Z = p+
Nota: Cuando un átomo es neutro se cumple que:
Z = p+ = ē
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2. Número de masa (A): “Indica el # de nucleones entre protones y neutrones”
A = p+ + on
3. Estado de oxidación (E.O): “Indica el # de electrones ganados o perdidos durante una transferencia”
q = p+ +/- ē
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EJERCICIOSEJERCICIOS