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•• ElectrõesElectrões de de valênciavalência
estãoestão deslocalizadosdeslocalizados..
•• ElectrõesElectrões de de valênciavalência
ocupamocupam orbitaisorbitais
molecularesmoleculares queque se se
espalhamespalham porpor todatoda a a
molmolééculacula..
TeoriaTeoria dasdas OrbitaisOrbitais MolecularesMoleculares
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Teoria das orbitais moleculares — as ligações resultam da interacção entre as orbitais atómicas para formar orbitais moleculares.
O
O
Todos os electrões estão emparelhados
O2 deve ser diamagnético
Experiências mostram que O2 é paramagnética
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The The ParamagnetismParamagnetism of Oof O22
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•• OrbitaisOrbitais molecularesmoleculares ligantesligantes e antie anti--
ligantesligantes sigma sigma formamformam--se a se a partirpartir de de
orbitaisorbitais 1s 1s adjacentesadjacentes..
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Níveis de energia das orbitais molecularesligante e antiligante do hidrogénio (H2).
Uma orbital molecular ligante tem menor energia e maior estabilidade do
que as orbitais atómicas a partir das quais se formou.
Uma orbital molecular antiligante tem maior energia e menor estabilidade
do que as orbitais atómicas a partir das quais se formou.
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1. N1. Noo. de OM = no. de . de OM = no. de
orbitaisorbitais atomicasatomicas
utilizadasutilizadas..
2. 2. ElectrõesElectrões sãosão
atribuatribuíídosdos ààss OM de OM de
acordoacordo com o com o princprincíípiopio
de de AufbauAufbau..
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Molécula de Dihélio?
OrdemOrdem de de ligaligaççãoão = 1/2 [n= 1/2 [nºº de ede e-- emem OM OM ligantesligantes
-- nnºº de ede e-- emem OM antiOM anti--ligantesligantes]]
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LigaLigaççãoão sigma a sigma a partirpartir de de orbitaisorbitais pp
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LigaLigaççãoão ππ a a partirpartir de de orbitaisorbitais pp
Sideways overlap of atomic 2p orbitals that lie in the same
direction in space give π bonding and antibonding MOs.
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Duas possíveis interacções entre duas orbitais p
equivalentes e as correspondentes orbitais moleculares
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Diagrama geral de níveis de energia das orbitais
moleculares para as moléculas diatómicas homonucleares
de elementos do segundo período: Li2, Be2, B2, C2 e N2.
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• O número de orbitais moleculares (OM) formado ésempre igual ao número de orbitais atómicas que se combina.
• Quanto mais estável for a OM, menos estável será a correspondente OM antiligante.
• O preenchimento de OM faz-se por ordem crescente de energias.
• Cada OM pode acomodar no máximo dois electrões (com spins opostos de acordo com o Princípio de Exclusão de Pauli).
• Utilize a regra de Hund para preencher OM com a mesma energia.
• O número de electrões nas OM é igual à soma de todos os electrões dos átomos envolvidos na ligação.
Configuração das Orbitais Moleculares (OM)
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Ordem de ligação = 1
2
N.º electrões
em OM
ligantes
N.º electrões
em OM
antiligantes( - )
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Vista de cima Vista lateral
Orbitais moleculares deslocalizadas não estão confinadas ao
espaço entre dois átomos adjacentes ligados, mas, pelo
contrário, estendem-se sobre três ou mais átomos.
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Densidade electrónica acima e abaixo do plano da molécula
do benzeno.
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Ligações do ião carbonato
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