Tema 2: AGUA

Area Química BiológicaCurso: Bioquímica

Dra. Silvia M. Varas

JORNADA II

SOLUCIÓN: Definición

"Una solución es un sistema homogéneo

formado por dos o más componentes cuya

composición puede variar entre ciertos

límites en forma continua".

Sus características principales son:

• Las propiedades intensivas son constantes en cualquier

punto del sistema.

• Están formadas por una sola fase.

• Son fraccionables.

SOLUCIONES

Los componentes de una solución son:Soluto(s) y solvente o disolvente.

En general, se llama •disolvente a la sustancia que está presente en mayor proporción en una solución y se considera como •soluto/s a todas las otras sustancias que integran la misma.

- El agua es considerada el disolvente universal, por

lo tanto, aunque se encuentre en pequeña proporción,

siempre será disolvente. H2O/EtOH ó H2O/H2SO4

SOLUCIONES

- La solución se presenta en el mismo estado físico que el disolvente. Por ejemplo, si se disuelve un soluto sólido o gaseoso en agua, se obtiene una solución líquida.

Las soluciones más comunes, en el laboratorio, son las

soluciones líquidas formadas por un soluto disuelto en un

disolvente líquido (generalmente agua).

CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES

La preparación y el empleo de soluciones de concentración

conocida, constituye una práctica habitual en el laboratorio y en el

campo biomédico.

Se denomina concentración a la relación entre la cantidad de

soluto y la cantidad de solución o solvente.

La concentración de las soluciones puede expresarse de varias

maneras y cada una de ellas tiene sus ventajas para aplicaciones

específicas.

CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONESa) Cualitativamente

Frecuentemente se usan los términos diluida o concentrada para

indicar que la cantidad relativa de soluto es muy pequeña o muy

elevada, respectivamente, con respecto a la cantidad de disolvente o

de solución.

Por supuesto esta forma de expresión sólo tiene un valor relativo;

todo lo que puede afirmarse es que una solución es más o menos

diluida o más o menos concentrada que otra.

b) Cuantitativamente: la expresión de la concentración en

forma cuantitativa hace uso de unidades físicas o químicas

Unidades Físicas

Unidades Químicas

gramo (g) Mol

mililitro (ml)Peso Molecular Gramo

(PM)

Peso Equivalente Gramo (PEq)

Peso Fórmula Gramo (PF)

Fracción Molar (X)

Unidades Físicas

Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen, en forma porcentual. Tenemos:

Porcentaje peso/peso  % P/P = (gramos de soluto) / (100 gramos de solución)Porcentaje volumen/volumen %V/V = (mililitros de soluto) / (100 ml de solución) Porcentaje peso/volumen % P/V = (gr de soluto)/ (100 ml de solución)

Unidades Físicas

Porcentaje peso a peso (% P/P) Indica el peso de soluto por cada 100 gramos de la solución.

% p/p= peso de soluto /100 gr. solución

Unidades Físicas

Porcentaje volumen a volumen (% V/V)  Se refiere al volumen de soluto por cada 100ml de volumen de la solución.

% v/v= volumen de soluto /100 ml. solución

Unidades Físicas

Porcentaje peso a peso (% P/V) Indica el peso de soluto por cada 100 ml de la solución.

% p/v= peso de soluto /100 ml. solución

d) Otras:

g / l: "gramos de soluto puro en un litro de solución"

mg/ l: "miligramos de soluto puro en un litro de solución"

ug/ l:"microgramos de soluto puro en un litro de solución (1ug/ l= 10-6 g)“

Unidades Físicas

1 g/L = 1mg/ml1ml= 1cc (1cm3)Ejemplo: El valor de glucemia normal es hasta 1 g/L = 1 mg/ml = 100 mg/dl

RECORDAR: Definición 1 mol=

a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos.

Ej: H2O (1+1+16)= 18 g /mol

NaCl (23+35,5 = 58,5g/mol)

Unidades Químicas

Molaridad (M):  Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 4 molar (4 M) es aquella que contiene cuatro moles de soluto por litro de solución. 1M ---------- PM(g/mol) ---------- 1000 ml solución

Normalidad (N)Es el número de equivalentes de soluto contenido en un litro de solución.El número de equivalentes se calcula dividiendo el peso molecular por el número de equivalente o peso equivalente.N= número de Equivalentes/ litro de solución

Unidades Químicas

Normalidad (N) Calculo del peso equivalente gramo de

distintas sustancias:Ácidos: PEq= PM del Acido/ n° de hidrógenos ácidosBases: PEq= PM de la Base/ n° de hidróxilos Hidruros: PEq = PM del hidruro/ n° de hidrógenos Óxidos: PEq = PM del óxido/ 2x n° de oxígenosSales Neutras: PEq = PM de la sal/ n° de oxidación del metal x n° de átomos del metal

Unidades Químicas

Normalidad (N)

1N -------- PEq (g) ---------- 1000 ml solución

Unidades Químicas

Ácidos: PEq= PM del Acido/ n° de hidrógenos ácidosBases: PEq= PM de la Base/ n° de hidróxilos Sales Neutras: PEq = PM de la sal/ n° de oxidación del metal x n° de átomos del metal

Unidades Químicas

La molalidad (m) es el numero de moles de soluto por kilogramo de solvente (no de solución). m= nºmoles de soluto / Kg solvente

1m ---------- PM (g/mol) ---------- 1000 gr disolvente

PROBLEMAS¿Qué cantidad de carbonato de calcio se necesitan para preparar 400 ml de una solución 3M?PM=100,08 gramos/mol1M ---------- 1000 ml solución ---------- 100,08g/mol

3M ---------- 400 ml solución ---------- X=120, 09 gr

3M ---------- 1000 ml solución ---------- X= 300,24gr

Se preparó una solución disolviendo 100 ml de alcohol etílico en 400 ml de agua destilada.¿ Cuál es el soluto?Calcular la concentración porcentual v/v.

DEFINICION: % v/v= volumen de soluto /100 ml. solución

500 ml solución ---------- 100 ml soluto (EtOH)100 ml solución ---------- x= 20 % v/v

ml de solución = ml soluto + ml solvente= 500 ml

Se requieren preparar 60 ml de una solución acuosa de agua oxigenada al 8% v/v a partir de un concentrado al 35% v/v. Explique cómo procede.

V1 . C1= V2 . C2 V2=60 ml

C2=8%

V1=? ml

C1=35%

? . 35%= 60ml . 8%

V1=60.8/35= 13,7ml

Agregar 46,3 ml agua

Clase AnteriorpH = - log [ H+]

H+ M H+ M pH

1x10-2 0,01 M 2

1x10-5 0,00001 M

5

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